人教版初中化学方程式归类大全 学案

 一、反应类型

（一）、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃 2NaCl

15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH

16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4

（二）、分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2  MnO2  2H2O + O2↑

18、加热高锰酸钾：2KMnO4  △  K2MnO4 + MnO2 + O2↑

19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑

20、碳酸不稳定而分解：H2CO3  △  H2O + CO2↑

21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3  △  2CuO + H2O + CO2↑

23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑

24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O  △  CuSO4 + 5H2O

（三）、置换反应

25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO  △  Cu + H2O

29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（四）、复分解反应

32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O

33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O

34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O

35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O

36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O

37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O

38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O

41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O

42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

47、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl

49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4

50、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl

51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl

53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

55、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl

二、几个氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO  △  Cu + H2O

2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO  △  Cu + CO2

6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

三、自然界中的水：

16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3

四、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO

五、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

六、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

七、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

八、酸、碱、盐

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

   碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl