化学冲刺班-陷阱题易错题（教师版）

初三化学冲刺教案（教师版）

课题
陷阱题&易错题
教学目标
掌握题干中相关的知识点，解题时审清题干。
教学重点

常见的易错题和陷阱题，注意题干的阅读

陷阱题&易错题

题型分析

知识点1：分子和原子
考点一：分子和原子的语言描述题
例1：（2015上海中考）有关水分子的叙述正确的是（ ）
A．水在固态时分子式静止不动的
B．保持水的化学性质的微粒是水分子
C．水由液态变成气态时水分子质量变小
D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的
【难度】★★
【答案】B
变式1：（2016崇明二模）CO和CO2化学性质不同的主要原因是由于（ ）
A．摩尔质量不同 B．用途不同 C．碳燃烧的条件不同 D．分子的构成不同
【难度】★★
【答案】D

考点二：分子和原子的微观示意图
例2：（2016奉贤二模）甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：
＋
＋

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．反应中氢元素由化合态变为游离态
C．反应前后，分子、原子种类均不变 D．反应中丙、丁的分子个数比为1:1
【难度】★★
【答案】B
变式1：（2015上海中考）某反应涉及的四种分子如下图所示：

反应中甲、乙的分子个数之比是___________。
【难度】★★
【答案】1：2
变式2：（2016闵行二模）某化学反应过程的微观示意图，说法正确的是（ ）

A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种
C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成
【难度】★★
【答案】C
【方法提炼】
分子和原子的知识点总结：
1、 分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2、 原子是化学变化中最小的微粒。
3、 有些物质直接由原子构成，如金属、稀有气体、固态非金属。
4、 发生化学变化时，分子种类一定改变，原子种类不变，只是原子重新组合成新的分子。
5、 发生物理变化时，比如水变成水蒸气，分子种类不会改变，只是分子之间的距离发生了改变。
6、 解分子原子微观示意图题目的时候，特别是涉及到化学反应的问题的，注意质量守恒定律，注意

知识点2：物质的鉴别
例3：（2015上海中考）鉴别物质的方法错误的是（ ）
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B．用水鉴生石灰和石灰石
C．用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
【难度】★★
【答案】A
变式1：（2016奉贤二模）鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸，可使用的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．石蕊试液 C．BaCl2溶液 D．锌
【难度】★★
【答案】C
变式2：（2016宝山二模）可一次性鉴别硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的试剂是（ ）
A． 氯化钡 B．碳酸钠 C．紫色石蕊试液 D．二氧化碳
【难度】★★
【答案】B
【方法提炼】
物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。
1、被鉴别的物质：①涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。②涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。
2、考查形式：①围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。②围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。③围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。
3、答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。

知识点3：化学实验
考点一：简单的选择题实验
例4：（2015上海中考）不能达到相应实验目的的装置是（ ）

【难度】★★
【答案】B
变式1：验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性依次减弱，设计下图所示四个实验，其中不必进行的是（ ）
A． B． C． D．
【难度】★★
【答案】C
变式2：实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加入足量水，溶解、蒸发、结晶
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入Cu(NO3)2溶液中
【难度】★★
【答案】D

考点二：实验操作题
例5：（2015上海中考）有关实验操作正确的是（ ）
A．加热蒸发皿时垫上石棉网 B．将氢氧化钠固体放入烧杯中称量
C．在量筒中溶解氯化钠固体 D．将pH试纸浸入待测液中测定pH
【难度】★★
【答案】B
变式1：（2015上海中考）实验室常用的制取气体的发生装置如下：

仪器a的名称是________；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之_____（选填“前”或“后”）放置。
【难度】★★
【答案】试管 前
变式2：（2016奉贤二模）有关二氧化碳的实验中，能达到实验目的的是（ ）

【难度】★★
【答案】B
变式3：（2016上海中考）量筒的局部示意见图，量取水时应沿____________视线（选填“a”或“b”）进行读数，___________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。
【难度】★★
【答案】b a
【方法提炼】1、实验仪器的使用

2、各物质在空气和氧气中燃烧现象比较表:
物质
空气中
氧气中
磷
产生大量白烟
火光明亮,产生大量白烟
硫
发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量并生成有刺激性气味的气体
发出蓝紫色火焰、放出热量，
生成有刺激性气味的气体
木炭
持续红热，无烟无焰
剧烈燃烧，发出白光、放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
镁带
发出耀眼光芒，生成白色固体
剧烈燃烧，发出耀眼白光，有白色固体（白烟）生成
铁丝
不燃烧
剧烈燃烧、火星四射，发出耀眼白光，生成黑色固体
3、实验操作及安全
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在_________中，液体药品放在________中（少量的液体药品可放在________中），白磷存放在________中（白磷的着火点低）。
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取________，固体以_______为宜，液体以________为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内（废液缸）。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用____________ ②块状药品：用________夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，________在桌上，（以免药品污染或者腐蚀桌面）。标签应____________，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持________，不能伸入容器中或与器壁接触，否则造成试剂污染。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，切不可放在其它的滴瓶中）
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
方法1：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩）；
方法2：将导管放入水中，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气（原理：大气压强和容器内压强不同）。
说明：无论装置有多复杂，有“动静”就说明气密性好！比如冒气泡（图A），比如有液面差（图B、C）

（三）物质的加热
①加热固体时，试管口应________（防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂），试管受热时先均匀受热（预热），再集中加热。
②加热液体时，液体体积不超过试管容积的____，加热时使试管与桌面约成45度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
【答案】广口瓶 细口瓶 滴瓶 水 最少量 盖满试管底部 1-2mL 药匙 镊子
倒放 贴着手心 竖直方向 略向下倾斜 1/3

知识点4：描述题
例6：（2016黄浦二模）下列说法正确的是（ ）
A．混合物中元素的存在形态都是化合态
B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
【难度】★★
【答案】B

变式1：（2016闵行二模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。推理正确的是（ ）
A．碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．分子是构成物质的微粒，所以物质一定都是由分子构成的
D．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
【难度】★★
【答案】B
变式2：（2016松江二模）推理合理的是（ ）
A．某固体中加入稀硫酸，产生气泡，则该固体为活泼金属
B．某溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液是氢氧化钠溶液
C．燃烧需要同时满足三个条件，则灭火也要同时控制这三个条件
D．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素
【难度】★★
【答案】D
变式3：（2016闸北二模）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，说明CO2属于酸
B．中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应
C．碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱
D．氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于氧化物
【难度】★★
【答案】D
【方法提炼】
此类题型中涉及到的都是比较基础的知识点，一定要注意题干中的因果关系、对应关系是否符合逻辑，注意“一定”、“肯定”、“都”等这些绝对性的字眼。

知识点5：溶解度
考点一：溶解度表格问题
例7：（2015年上海中考题）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
I.上表中的两种物质在40℃时，________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数_____________（不要求计算）。
II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_______________________________。
III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_________g。
IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是__________。
【难度】★★
【答案】KNO3 63.9/(63.9+100)×100% 降低温度或加入KNO3等合理即可
68 蒸发结晶
变式1：（2016崇明二模）下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
温度 / ℃
20
30
40
50
溶解度（g/100g水）
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5




①硝酸钾的溶解度随温度的升高而_________（填“增大”或“减小”）。
②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是_____________________。
③ KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在_________之间（用编号表示）
A．20℃以下 B．20℃～30℃ C．30℃～40℃ D．40℃～50℃
④20℃时，100g水中最多可溶解KCl______g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水___________g。
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是________（用编号表示）
冷却时间
溶质质量
0
冷却时间
析出
晶体
质量
0
冷却时间
溶剂质量
0
冷却时间
0
溶质
质量
分数
A． B． C． D．





⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
实验步骤
实验现象
实验结论
向不饱和的氯化钾溶液
中不断加入氯化钾固体
_____________________
KCl不饱和溶液
变为饱和溶液
【难度】★★★
【答案】增大 蒸发结晶（或蒸发水） B 34.0 30 D 有固体不再溶解

考点二：溶解度曲线问题
例8：（2016奉贤二模）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
(g/100g水)
甲
乙
丙
温度/℃
0
t1
t2
20
50
溶解度
·
·b
·
c
a
③t2℃时，将20g 甲加入到100 g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用右图中______点（填“a”、“b”、“c”）表示。
④甲溶液中含有少量乙时，可通过____________的方法提纯甲。⑤将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是________。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜乙
C．析出固体质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＜乙
【难度】★★
【答案】不饱和 b 降温结晶（或冷却结晶、冷 却热饱和溶液） A、D
变式2：（2016闵行二模）根据甲乙物质的溶解度曲线回答下列问题：
0 20 40 60 80 t℃
50
40
30
20
s(g/100g)
．
．


甲
乙
a
b
① 40℃时甲物质的溶解度是_______________；
80℃时，乙物质在10g水中最多可以溶解___________g，
此时溶质的质量分数是___________。（精确到0.1%）
② 甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是_______________。
③ 将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，采取的方法是_____
（选填编号）。
A．增加溶质 B．恒温蒸发溶剂
C．升高温度 D．降低温度
④ 将80℃时甲乙的饱和溶液分别降温到20℃，下列说法正确的是___________。
A．析出固体的质量：甲>乙 B．降温后溶质的质量分数：甲<乙
C．降温后溶剂质量：甲<乙 D．降温后溶质质量：甲<乙
【难度】★★
【答案】40g/100g水 5 33.3% 冷却热饱和溶液（或降温结晶）
AB B

考点三：烧杯问题
例9：（2015上海中考）用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是______，溶液中溶剂质量的大小关系是___________。
【难度】★★
【答案】A B＞C＞A
变式1：（2016静安二模）右下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。10℃时，向盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分搅拌后静置片刻，再升温至30℃，现象如下图所示。



① 20℃时，甲的溶解度_________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度；
② 所得a、b、c、d四个溶液中，一定属于饱和溶液的是________，一定属于不饱和溶液的是________（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）。
③ 溶解度曲线图中，表示乙的溶解度曲线的是_________（填“A”或“B”）。
④ 将d中的乙溶液降温至20℃________（填“会”或“不会”）析出晶体。
⑤ 30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为_______（精确到0.1%）。
【难度】★★
【答案】＝ a cd B 不会 33.3%
【方法提炼】常考知识点汇总：
1、20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是_________g。(答案：68)
类似这样的问题，要去考虑该温度下溶质的溶解度，在这种情况下此溶液是饱和溶液，不饱和溶液还是悬浊液。
2、用烧杯内溶剂溶解溶质的题，要注意不同实验中，给的温度、溶剂的量、是否有晶体析出、量的多少等。
3、将80℃时甲乙的饱和溶液分别降温到20℃，下列说法正确的是？
解此类问题要注意，区分清楚甲、乙两物质溶解度随温度变化的趋势。
如果温度越低，溶解度越小，则在降温过程中一定会有晶体析出，此时溶质质量变小，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；如果温度越低，溶解度越大，则在降温的过程中，原饱和溶液就会变成不饱和溶液，溶液中溶质的质量和溶剂的质量保持不变，溶质的质量分数也不变。

知识点6：差量法计算
例10：（2015上海中考）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

①生成氧气的质量是_______g，其物质的量为______mol。
②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
【难度】★★
【答案】①4.8 0.15 ②参加反应的氯酸钾的物质量的为0.1mol。
变式1：（2016奉贤二模）为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，取一定量该溶液，滴入硝酸银溶液至恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥，得到0.2mol沉淀，其它实验数据如下表：

反应前
反应后
实验数据
氯化钠溶液的质量
加入硝酸银溶液的质量
过滤后剩余溶液的质量
117g
140g
？
①沉淀质量________g，过滤后剩余溶液的质量_________g；
②该氯化钠溶液的溶质质量分数____________（写出计算过程）
【难度】★★
【答案】28.7 228.3 氯化钠溶液的溶质质量分数为10%
【方法提炼】
运用的是差量法的计算。
题干中已知的是反应前后混合物的量，没有办法直接利用进行计算；这个时候可以考虑利用差量法来解题，考虑一下将反应前后的量做差后，得到的数值具有什么含义。

知识点7：气体的制备实验
考点一：装置的选择连接以及药品的选择
例11：（2016奉贤二模）经实验验证，以下四种物质：红砖粉、细砂、金属铜网、水泥块，都可作双氧水分解的催化剂，其中适合在D装置中使用的是___________。（填序号）
a．红砖粉 b．金属铜网、水泥块
c．细砂、金属铜网、水泥块 d．都可以
【难度】★
【答案】b
变式1：（2016宝山二模）实验室制取二氧化碳气体时，为了控制反应的发生和停止，可选用下图中的________装置（填编号），选用该发生装置制取气体需满足的一般条件是__________________。

【难度】★★
【答案】D 块状固体和液体反应，反应不需要加热
变式2：（2016上海中考）实验室制备二氧化碳的实验如下：

①控制所加盐酸的量，使反应时甲装置内液面位于______处（选填“x”或“y”）为宜。
②收集二氧化碳，应将甲的______处于乙的_______处连接（选填有关编号）。
【难度】★★
【答案】y f j

考点二：气体制备相关基础问题
例12：（2016崇明二模）下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。

水
A B C D E F G
a
b
c
塑料隔板
止水夹







实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳气体：
I．该反应的化学方程式为________________________。
II．甲同学选择B装置为发生装置，使用长颈漏斗的目的是__________________；乙同学选择C装置为发生装置，一段时间后不再有气泡产生，在解释“不再有气泡产生”的原因时，乙同学认为可能是石灰石与稀盐酸脱离了接触，你认为还可能的原因是____________________________________。
III．用装置E收集二氧化碳，检验气体收集满的方法是_________________________________。
IV．该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，某同学想通过装置G探究是否有HCl气体，你认为G中盛放的试剂是___________，混合气体应从__________（填“b”或“c”）进入。
通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是_________（填序号）。
A．需要加热 B．反应物中没有气体参加
C．需要催化剂 D．反应物中必须含有要制取物质的元素
【难度】★★
【答案】CaCO3+2HCl →CaCl2+ H2O +CO2↑ 方便添加液体
可能是某种反应物已经消耗完毕 用燃着的木条放在瓶口，熄灭则集满
硝酸银溶液 b BD（错漏一个不得分）
变式1：（2016闵行二模）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合实验装置图回答有关问题：

①写出仪器D的名称______________。
②装置I是固固加热型装置，指出其中的错误________________________________，要改正错误需要操作的按钮是___________（填字母）。
③使用装置II制取O2时仪器D伸入液面以下的原因____________________________，反应的化学方程式为_________________________；如果要使装置II具有能随时控制反应发生和停止的功能，则需要对装置作的改进是__________________________。
④实验室制取H2、O2、CO2三种气体，可选用装置III来收集的气体有___________（填化学式）。
【难度】★★
【答案】长颈漏斗 试管口向上倾斜 A(或AB)
起到液封作用（或防止气体逸出）
2H2O22H2O + O2↑ 添加多孔隔板和止水夹 H2、O2
【方法提炼】
这部分的知识点比较基础也比较杂乱和多，学生要注重平时的积累和记忆。

知识点8：较冷门的知识点
例1：（2016奉贤二模）今年我们遭遇了特大寒潮袭击，造成很多家庭水管爆裂，这是由于水具有_____________的性质。
【难度】★★
【答案】反常膨胀或缔合
例2：（2016上海中考）空气的组成（按体积分数）见下图，甲气体的名称是_________；乙中含多种气体，其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是____________。
【难度】★★
【答案】氮气 氦气（注意写名称）
例3：水在化学实验中的作用不可忽视。下列实验中水起吸收热量作用的是 （ ）
A．溶解 B．铁丝在O2中燃烧 C．测定空气中O2含量 D．探究CO2的性质
弹簧夹
【难度】★★
【答案】B
例4：用嘴将蜡烛吹灭，最主要的原因是（ ）
A．降低温度至着火点以下 B．吹出大量二氧化碳，隔绝了空气
C．降低了酒精的着火点 D．将氧气吹走了
【难度】★★
【答案】A
随堂检测

1. （2016崇明二模）对于以下4种化学符号：①H2 ②Fe ③H ④H2O，有关说法不正确的是（ ）
A．能表示一个分子的是①④ B．能表示物质组成的化学式的是①②④
C．能表示一个原子的是②③ D．④中的数字“2”表示水中有2个氢原子
【难度】★★
【答案】D
2. （2016崇明二模）说法正确的是（ ）
A．由相同元素组成的不同物质互为同素异形体
B．胆矾常常用于检验酒精中是否含有水
C．金属与酸溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
【难度】★★
【答案】C
3. 水变成水蒸气的过程中（ ）
A．水分子的大小发生变化 B．水分子中的原子构成发生变化
C．水分子的质量发生变化 D．水分子之间的间隙发生变化
【难度】★
【答案】D
4. （2016静安二模）图示实验操作正确的是（ ）

A．振荡试管 B．加热液体 C．放回滴瓶 D．检查气密性
【难度】★
【答案】B
5. （2016黄浦二模）右图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④同时变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
【难度】★★
【答案】D
6. （2016松江二模）右图是某反应的微观示意图，分析错误的是（ ）
（其中　 和　分别表示两种不同的原子）
A．该反应属于化合反应
B．每个生成物分子由3个原子构成
C．该反应中反应物的质量比为1:2
D．两种反应物均为单质
【难度】★★
【答案】C
7. （2016上海中考）关于双氧水制氧气的说法正确的是（ ）
A．溶液中水的质量不变 B．只有加入二氧化锰才能制得氧气
C．液体中氢元素质量分数变大 D．氧元素全部由化合态变为游离态
【难度】★★
【答案】C
8. （2016上海中考）在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是（ ）
A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应可能是中和反应
【难度】★★
【答案】D
9. （2016上海中考）根据如表回答问题．
温度（℃）
20
40
50
60
80
溶解度
（g/100g水）
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
①50℃时，100g水中最多溶解NaCl________g
②A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102gKNO3固体．

I．A溶液为_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液
II．对以上过程的分析，正确的是___________（选填编号）
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169：100
c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
d．A溶液的质量等于222g．
【难度】★★★
【答案】①37.0 ②不饱和 ac
10. （2016静安二模）利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。

①实验室加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，并用排水法收集一瓶氧气，选择图1中的仪器G、I外，还需要仪器________(填字母，夹持装置略)组合装置。开始收集氧气的最佳时机是_________
_________________。
②若要用块状大理石和稀盐酸制取并收集一瓶CO2，并随时控制反应发生或停止，应选择图1中的仪器__________(填字母，夹持装置略)组合装置，反应的化学方程式为________________________。
③若用下图2所示装置检验制取的二氧化碳气体中是否含有氯化氢和水蒸气，请写出气体通过装置的接口顺序___________（用“a”、“b”、“c”、“d”表示）。


图2
图3
④用对比实验方法探究二氧化碳的性质。实验中振荡三个软塑料瓶（见上图3），观察到塑料瓶变瘪的程度大小为A瓶＞B瓶＞C瓶，其中石灰水变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为____________
___________________________；对比A瓶与_____(选填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
【难度】★★
【答案】B F 有连续均匀的气泡冒出时 B D E H
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ c d a b (或d c a b)
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O C

课后作业

1. （2016黄浦二模）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，结论正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
氢原子
碳原子
氧原子

A．反应过程中只有丁属于氧化物 B．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3
C．反应前后分子总数不变 D．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1
【难度】★★
【答案】B
2. （2016黄浦二模）关于玻璃导气管的使用正确的图示（省略夹持和加热装置）是（ ）



A．用排水法集气 B．向上排空气法集气 C．用氯酸钾制氧气 D．检验二氧化碳
【难度】★★
【答案】D
3. （2016普陀二模）喝剩的半瓶汽水（如右图），对剩余的汽水描述正确的是（ ）
A．瓶内上部没有二氧化碳存在
B．剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液
C．如果置于冰箱中一段时间，饮料中溶解的二氧化碳将更少
D．打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，这时饮料就不会是二氧化碳的饱和溶液
【难度】★★
【答案】B
4. 能达到目的的实验是（ ）
A．探究MnO2对
反应速率的影响
B．验证化学反应前后质量守恒
C．测定水的
组成
D．除去氯化钠溶液中混有的硝酸钾

大理石
试管
烧杯
稀盐酸



【难度】★★
【答案】C
5. （2016徐汇二模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
【难度】★★
【答案】B
6. （2016徐汇二模）只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来的试剂是（ ）
A．氧化铜 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液
【难度】★★
【答案】C
7. （2016徐汇二模）空气、水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着重要的用途。请回答下列问题：
①生活中常用作溶剂的__________；生产中可用从________中获取充霓虹灯的气体。
②天然气用作燃料，其主要成分燃烧的化学方程式是_____________________________；是重要的化工原料而被称为“工业血液”的是____________。
③因为煤中含有___________元素，所以燃烧生成的气体，是形成酸雨的主要物质，因此，工业上煤燃烧后气体要通过盛有石灰浆（主要成分是氢氧化钙）的吸收塔，吸收塔吸收的气体是________。
【难度】★★
【答案】（1）水 （2）空气 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）石油 （5）硫
（6）二氧化硫
8. （2016黄浦二模）下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据（单位：g/100g水），请回答下列问题。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度
NaOH
31
90
111
X
313
336
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08





Ⅰ．表示溶解度的符号是_________；表中“111”数字表示的含义是_________________________。
Ⅱ．为测定Ｘ的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
NaOH质量/g
50
60
70
80
H2O质量/g
50
50
50
50
溶液质量/g
100
110
114.5
114.5
【实验结果分析】实验1所得溶液的质量分数为_________；由实验可知X的值为____________。
Ⅲ．除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2，通过蒸发浓缩、__________，然后过滤、洗涤、干燥得到NaOH固体。
Ⅳ．现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，恢复到原来温度得到的溶液（乙溶液），甲、乙溶液中溶质质量甲_______乙（填“＞、＜、=”）。
Ⅴ．在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解变成不饱和溶液。下列说法中正确的是___________。
A．溶液的质量可能不变 B．溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温到40℃以上
E．NaOH的溶解度一定变大 F．20℃时加入的水的质量＞23.4g
【难度】★★★
【答案】S 40℃时，氢氧化钠的溶解度为111g/100g水 50% 129
降温结晶 > A、C、D、F
9. （2016普陀二模）右图是固体a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的曲线图，根据图示回答：
①该图中，溶解度单位应该改为___________；
②随温度升高，三种物质中溶解度变小的是_______；t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________；
③t2℃时，a物质饱和溶液的质量分数是__________；
④t1℃时，在右图中标记的A、B、C、D四个点，这四个点中标示a、b、c三种物质的溶液质量分数相等的点，可能是______________________（用A、B、C、D填空）。
⑤固体a物质中有少量的c杂质，若要得到较纯净的a物质，有以下两种方法：
甲同学采用的提纯方法主要步骤是：常温下的饱和溶液降温结晶，过滤，洗涤滤渣。
乙同学采用的提纯方法主要步骤是：常温下的饱和溶液升温结晶，过滤，蒸发滤液。
这两种方法，可行的是_________（填“甲”或“乙”或“都可以”）。
【难度】★★★
【答案】g/100g水 c a b c （或0.33或0.33%）
C D 乙方法中如果杂质较少，就不宜析出，所以甲方法更好。
10. 根据下图装置，回答下列有关问题：

①装置图中仪器a的名称为_________。
②采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是______________，反应的化学方程式是__________________________，二氧化锰的作用是____
_________________。
③若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从______进。（选“b”或“c”）
④制取二氧化碳可选用的发生装置是___________，反应的化学方程式是____________________。
⑤用C装置制取气体时，其主要优点是_________________。
在制取二氧化碳反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是_____________，滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是_________________________。
【难度】★★
【答案】（1）集气瓶（2）AD(AE\AG)（3）略（4）催化（5）c（6）BC
（7）略（8）随时控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）（9）NaCl、HCl、CaCl2（10）产生气泡、产生沉淀