江苏省启东市2021届高三上学期期中考试 化学 (含答案)

江苏省启东市2021届高三上学期期中考试

化学试题

本卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  B 11  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Cu64 

   选择题（共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是

A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体

B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放

C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应

D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存

2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右所示。下列说法正确的是

A．该过程中没有非极性键的断裂与生成

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1

C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定

D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3

3．下列离子方程式书写正确的是

A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O == 4K+ + 4OH— + 18O2↑

B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH—

C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH— == AlO + 2H2O

D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3∙H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是

A．工业上常用电解法冶炼Z单质

B．原子半径：r (Z)＞r (W)＞r(Y)＞r(X)

C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强

D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强

5．下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是

A．Cl2—HClO—HCl

B．NO—NO2—HNO3

C．FeO—Fe(OH)2—Fe(OH)3

D．NaOH—Na2CO3—NaHCO3

6．下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是

A．①：鉴别Al(OH)3和H2SiO3两种胶体  

B．②：证明某溶液含有SO2－ 4

C．③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液   

D．④：除去C2H6中含有的C2H4

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH+ 4、NO－3、SO2－ 4

B．加入酚酞为红色的溶液中：Na+、Al3+、SO2－ 4、Cl

C．0.2mol∙L－1的KSCN溶液中：Fe2+、K+、CO2－ 3、Cl

D．水电离出的c(H+)＝1×10－13mol∙L－1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO2－ 3

8．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

9．金属插入的C-H

键形成高氧化态过渡金

属化合物的反应频繁出

现在光分解作用、金属

有机化学等领域，右图

是与Zr形成过渡

金属化合物的过程。下

列说法不正确的是

A．在中间产物中状态最稳定

B．

C．活化能为

D．整个反应快慢，由→状态2反应决定

10．下列实验方案中不能达到实验目的的是

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）可由水杨酸（A）制得。下列说法正确的是

A．阿司匹林能与溴水反应而使之褪色

B．可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林

C．由A反应生成B，另一种反应物为乙醇

D．阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子

12．碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组査阅资料得知，HIO3与KIO3均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO3在碱性条件下易被ClO氧化为KIO4，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是

A．浓盐酸在反应中体现了氧化性

B．加入CCl4目的是萃取I2

C．加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸

D．系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥

13．一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知

中，下列关于锂离子电池的说法正确的是

A．放电时电池总反应为

B．放电时，在电解质中由负极通过A膜向负极迁移

C．充电时，若转移1mol，左侧电极将增重

D．充电时，阳极的电极反应式为

14．在一密闭容器中发生反应     。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．若x为温度，则xn对应的平衡常数：

B．若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反

应速率：

C．若x为压强，则

D．对于任何物理量x，和处各物质的百分含量和转化率均相同

15．H2C2O4为二元弱酸，Ka1= 5.9×10－2，Ka2= 6.4×10－5，lg6.4 ≈ 0.8，向20mL0.1mol∙L-1 H2C2O4溶液中滴加0.2mol∙L－1KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．滴入10 mL KOH溶液时，溶液呈

中性

B．当c(HC2O－ 4) = c(C2O2－ 4)时，混合溶液pH≈4.2

C．滴入10 mL KOH溶液时，溶液中有如下关系：

c(H2C2O4) + c(HC2O－ 4) + c(C2O2－ 4) = 0.1mol∙L－1

D．滴入16~20 mL KOH溶液的过程中，均满足c(C2O2－ 4)>c(HC2O－ 4)>c(H+)>c(OH－)

非选择题（共60分）

16．（12分）工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下：

（1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是  ▲  ；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是  ▲  。

（2）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO3∙nH2O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO(OH)，写出化学方程式：  ▲  ；为了避免干燥过程中生成FeO(OH)，正确操作是  ▲  。

（3）下图是焙烧过程中加CaCO3与未加CaCO3的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO3导致铁粉产率提高的原因：  ▲  。

（4）还原性铁粉中含有少量的FexC，用下列装置通过检测CO2来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为  ▲  。

17．（12分）钯（46Pd）催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题：

（1）钯与镍是同族元素，它们位于周期表的  ▲  （选填s、p、d、ds、f）区。

（2）四（三苯基膦）钯（                        ）是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，

其配位数为 ▲ ，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为 ▲ 。

（3）是苯并咪唑类卡宾化合物之一（—Ph代表苯基），常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为  ▲  。配体中碳原子的杂化类型有  ▲  ，其中氯原子的价电子轨道表达式为 ▲  。

18．（12分）氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)等，在生产、生活中具有重要作用。

（1）已知200℃时，反应I：

反应II：

写出200℃时，肼分解为氮气和氢气的热化学方程式：  ▲  。

（2）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。在Co—Al催化剂体系中，压强下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如题18图—1，活化能最小的催化剂为  ▲  。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是  ▲  。如果增大气体流速，则点对应的点可能为  ▲  （填“a、c、d、e、f”）。

     题18图—1                              题18图—2

（3）氨硼烷（NH3∙BH3）是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH3∙BH3)电池可在常温下工作，装置如题18图—2所示，电池反应为NH3∙BH3+3H2O2 == NH4BO2+4H2O。已知H2O2足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。

①负极电极反应式为  ▲  。

②工作足够长时间后，若左右两极质量差为3.8g，则电路中转移电子的物质的量为  ▲  。

19．（12分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：

（1）C中含氧官能团的名称为  ▲ 。

（2）C→D的反应类型为  ▲  。

（3）E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：  ▲  。

（4）H是D的同系物，分子式为C10H11NO4，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：  ▲  。

①属于α-氨基酸；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中有6种不同化学环境的氢。

（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。

20．（12分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下

        列问题：

（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为  ▲  。

②溶液X中大量存在的阴离子有  ▲  。

（2）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是  ▲  (填标号)。

a．明矾   b．碘化钾         c．盐酸         d．硫酸亚铁

（3）用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：

I．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

II．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

III．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

（ClO2＋I－＋H+ → I2＋H2O＋Cl－）

IV．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V．用 0.1000 mol·L—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

（I2＋2S2O32— == 2I－＋S4O62－）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①玻璃液封装置的作用是  ▲  。

②测得混合气中ClO2的质量为  ▲  g（写出计算过程）。