宁夏银川市2021届高三第三次月考 化学 (含答案) 试卷

宁夏银川市2021届高三第三次月考

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  B-11  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Cu-64  Zn-65

一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

7．化学与中华古文化、生产、生活、科技发展密切相关。下列说法错误的是                       

A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4) 的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

B．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分为蛋白质

C．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。其中氯仿的化学名称是三氯甲烷。

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

8．下列工艺流程的有关说法中正确的是

A．氯碱工业，电解饱和食盐水时，氯气从阴极析出

B．海水提镁，直接加热MgCl2溶液可得到无水氯化镁，再电解制镁

C．海水提溴，用硫酸酸化苦卤的目的主要是将海水调节至酸性并抑制Cl2、Br2与水反应

D．海带提碘，可以用乙醇将碘单质从其水溶液中萃取出

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.2 g石墨烯和1.2 g金刚石均含有0.1NA个碳原子

B．0.1mol环氧乙烷         中含有的共价键数为0.3NA

C．常温下，0.56g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.03NA

D．标准状况下，22.4L氯气溶于水形成的溶液中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)=2NA

10．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分

广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素

的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是

A．过程b、j、c属于“氮的固定”

B．过程a、l、f为非氧化还原反应

C．过程h说明NO2为酸性氧化物

D．过程j可能为汽车尾气的处理过程

11．化合物甲是一种常见无机物，其结构如右图所示（图中的“—”可表示单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是

A．W与X、W和Z均可形成18电子分子

B．X、Y形成的离子化合物中可能含共价键

C．甲的水溶液中W2ZX3的分布分数大于ZX32-

D．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y

12．下列实验目的、装置、现象及对应反应的离子方程式或化学方程式均正确的是

13．某微生物电池在运行时可同时实现净化含葡萄糖的污水、净化含Cr2O72-废水( 常温时pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图6所示，图中D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr2O72-转化为Cr(III)，下列说法不正确的是

A．A室的电极反应式为

C6H12O6-24e-+6H2O== 6CO2↑+24H+

B．理论上处理1mol的Cr2O72-的同时可脱除

3mol的NaCl

C．D为阴离子交换膜

D．X为含葡萄糖的污水，Y为含Cr2O72-废水

26．（14分）

锶（Sr）和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（Sr3N2相对分子质量：290．8）。

方案I：制备氮气来制取氮化锶

(1)仪器A的名称是                     。

(2)实验时先点燃         处酒精灯（填“B”或“C”），一段时间后，再点燃另一只酒精灯。

(3)方案I中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其化学方程式为：                                          。

方案II：利用氮气样品来制取氮化锶

已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。

      ②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

(4)打开分液漏斗的旋塞，装置D能持续提供N2，这是利用了N2                 的物理性质。

(5)装置F、G、H盛装的试剂分别是            （填代号）。

甲．浓硫酸    乙．连苯三酚碱性溶液   丙．醋酸二氨合亚铜溶液

(6)方案I和方案II设计存在相同的缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：                                                        。

(7)产品纯度的测定：称取0．8000g方案I中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通过足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用20．00mL 1．00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收，再用1．00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16．00mL NaOH标准溶液。则产品纯度为               （计算结果保留4位有效数字）。

27．（15分）

随着新能源汽车销量的猛增,动力电池退役高峰将至,磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料,因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO4、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知:Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低,但煮沸时发生水解。回答下列问题：

(1)在“碱浸”时,为加快浸出速率,下列措施不可行的是                 (填标号)。

a．适当提高浸出温度          b．使用电动搅拌器

c．适当提高氢氧化钠的浓度    d．增大矿石的粒度

(2)“氧化浸出”时,保持其他条件不变,不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表,实际生产中氧化剂选用H2O2,不选用 NaClO的原因是                                       。在“氧化浸出”时,温度不宜超过50℃,其目的是                                      。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4,该反应的离子方程式为                           。

(3)“浸出液”循环两次的目的是                                            。

(4)“沉锂”的温度保持在95℃,最适宜的加热方式为                       。“一系列操作”具体包括                   、洗涤、干燥。

(5)“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO4,流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得 LiFePO4,实现再生利用,其化学方程式为                                    。

28．(14分)

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）由图可知稳定性金刚石        石墨（填“大于”或“小于”）

（2）写出石墨和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式                     。

（3）用石墨做电极，构成两种铜锌原电池示意图如下：

①写出它们工作时正极的电极反应式                                。电池B工作时盐桥中的K+ 流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)               溶液；

②假如Zn的消耗速率为2×10-3 mol・s-1,计算K+的迁移速率                      。

③电池A与电池B比较,电池B的工作效率大大提高,说明原因                    。

④利用电池A进行实验,发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g,铜片增重了1.92g,计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)             。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

I．Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。

(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)，I1(Li)> I1(Na)，原因是                                                     。

Ⅱ．氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

(3)NH3BH3分子中，N—B化学键称为        键，其电子对由       提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的结构如图所示：；在该反应中，B原子的杂化轨道类型由        变为          。

(4)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是__________。

(5)研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为

正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、

c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结

构如图所示。 氨硼烷晶体的密度ρ=______g·cm−3

(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

已知： （其中X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)。由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下:

回答下列问题:

（1）A的名称为________，D的结构简式为________。 

（2）C含有官能团名称是________。 

（3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式____________。1 mol E最多能和________mol NaOH发生反应。 

（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式:____________。 

Ⅰ．分子中除苯环外,无其他环状结构；

Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ．能发生水解反应,不能与Na反应；

Ⅳ．能与新制Cu(OH)2按物质的量比1∶2发生氧化反应。

（5）试写出以苯和丙烯为原料,合成的路线流程图:_______________。 （其他无机药品任选）

银川一中2020届高三第三次月考化学试卷参考答案

26.  (14分，每空2分)

(1)蒸馏烧瓶

（2）B

（3）NH4Cl + NaNO2 N2↑ + 2H2O+NaCl

(4)不溶于水（5）乙、丙、甲（6）最后加一个装有碱石灰的干燥管（7）72.70％

27.（15分）(1)d(1分)

(2)NaClO3与盐酸反应产生Cl2,污染生产环境(2分)

防止H2O2分解和盐酸挥发(2分)

2LiFePO4+H2O2+2H+==2Li++2FePO4+2H2O(2分)

(3)提高盐酸与H2O2的利用率(2分)

(4)水浴加热(2分) 趁热过滤(2分)

(5)2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑(2分)

28.(14分，每空2分)

（1）小于(2分)

(2)C（s,石墨）+CO2(g)==2CO(g)  △H=+172.5 kJ・mol-1(2分)

（3）①Cu2++2e-=Cu(2分) 向CuSO4（2分）；②4×10-3mol/s(2分)

③Zn和Cu2+不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移（2分）

④60％（2分）

35. （共15分）

I（1）4:5 （1分） (2) Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小 。（2分）

Ⅱ (3) 配位 、 N 、sp3  、sp2 （每空2分，共8分） (4) N＞H＞B（2分）

  (5)              （2分）

36、（共15分）

(1)丙烯醛 （1分）　（2分）

(2)酯基和碳碳双键　（各1分  共2分）

(3)CH2CHCHO+2Ag(NH3)2OHCH2CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑（2分）3（2分）

(4)或或

或或（任写2个，共4分）

(5)（2分）