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湖北省襄阳市五校 2021届高三上学期期中联考 化学 (含答案) 试卷
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湖北省襄阳市五校(宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中、南漳一中)2021届高三上学期期中联考化学试题分值:100分 可能用到的元素相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是( )A.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应B.“川麻不浆,以胶(动物胶和明矾)作黄纸”,“胶”中的明矾作杀菌剂C.“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”,树肤、麻头等富含纤维素D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关2.目前,新型冠状病毒仍在世界各地蔓延,李兰娟院士指出:新冠病毒怕酒精、不耐高温,50~60℃持续30分钟,病毒就会死亡。下列有关说法错误的是( )A.乙醇俗称酒精,属于弱电解质B.加热可破坏蛋白质中的氢键,使病毒丧失生物活性死亡C.核酸检测是确认病毒种类的有效手段,核酸属于生物大分子D.新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间,在空气中能形成气溶胶,可较远距离传播3.下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈红色原溶液中可能含有Fe2+B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1的H2SO4溶液试管口出现红棕色气体0.1 mol·L-1的H2SO4溶液具有强氧化性C25℃时,两片相同的Al片分别和等体积稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体,后者产生红棕色气体,且后者反应更加剧烈其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快D将炭和浓H2SO4的混合物加热,产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊碳被氧化成CO24.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列对应关系错误的选项是( ) 选项 环境问题可能会造成环境问题的物质A白色污染塑料B温室效应甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧层空洞氟利昂5.下列说法正确的是( )A.酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应B.物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量C.发生化学反应时失电子数越多的金属原子,还原能力越强D.两个等容容器,一个盛CO,另一个盛Ar、O3混合气体,同温同压下两容器内气体分子总数一定相同,原子总数也一定相同6.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.1mol甲基所含的电子总数为9NAB.标准状况下,11.2L一氯甲烷所含原子数为2.0NAC.28 g乙烯所含共用电子对数目为6NAD.11g的11B中,含有的质子数目为5 NA7.已知某物质X 能发生如下转化: 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是( )A.若X为NH3,则A为硝酸 B.若X为H2S,则A为亚硫酸或者硫酸C.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③有可能为非氧化还原反应 D.若X 为非金属单质或非金属氢化物,则A 一定能与金属铜反应生成Y8.常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A.c(CO32-)=0.02mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.能与金属铝作用产生H2的溶液:K+、Ca2+、Br-、HSO3-C.由水电离产生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、F-D.pH=1的溶液:Na+、Al3+、NO3-、I-9.已知反应:①Cl2+2KBr = 2KCl+Br2,②KClO3+6HCl = 3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2 = Br2+2KClO3,下列说法错误的是( )A.氧化性由弱到强的顺序为:Br2<Cl2<KClO3<KBrO3B.①中KCl是还原产物,KBr发生氧化反应C.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5 molD.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶110.某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2CO3,经过制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( ) B.分离 二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.有些化学反应因反应物用量不同而造成现象不同,下列反应会发生“先有沉淀生成,后沉淀又消失”的是( )A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸12.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物,甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同,Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略),则下列叙述中不正确的是( )A.可以推断N是一切生命之源B.简单离子半径关系:A <D<B <CC.相对分子质量:M>N,沸点M <ND.X、Y 中都存在离子健,且X、Y阴阳离子个数之比分别为1:2和1:113.如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是( )A.曲线A表示NaCl固体中逐滴加入蒸馏水B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液C.曲线C表示NaOH溶液中滴加等浓度的稀盐酸D.曲线D表示溶液中滴加等浓度的稀硫酸14.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L-1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究体系中微粒间的相互作用,实验记录如下: 实验记录 pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法正确的是( )A.曲线a 所示溶液pH降低,可以用离子方程式表示:SO2 + H2O2H+ + SO32-B.曲线c 所示溶液中发生化学反应方程式:2BaCl2+ O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4HClC.与曲线a、b、c对比,曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO2D.依据该实验预测0.2 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液(无氧)不能氧化SO215.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:下列推断不正确的是( )A.由现象1得出化合物X含有氧元素 B.固体混合物Y的成分是Cu和KOHC.X的化学式K2CuO2D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,则反应中X作氧化剂 三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识,按要求填空。(1)上述第一级分类标准(分成A组、B组)的依据为 。(2)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,该物质的化学式为 (3)F组中某一物质是制备化肥必需物质,用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原因: 。(4)C组中某一物质只能在高温时与水反应,其化学方程式为 。(5)D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1,分别写出与水反应的离子方程式 , 。 17.(10分)某溶液A中可能含有NO3-、CO32-、SO42-、NH4+、Al3+、Fe3+中的几种离子,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取100 mL该溶液A进行如下实验:实验1:向该溶液中逐滴滴入过量(NH4)2CO3溶液,产生白色沉淀B,并有无色气泡产生。实验2:静置后,再向溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,加热,仍然存在白色沉淀C,并有无色气泡产生。实验3:静置后,继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸,仍然存在白色沉淀D,溶液变蓝色,并有气泡E产生。(1)白色沉淀D的成分为_________________(填化学式);(2)气体E的成分为_______________(填化学式);(3)实验1中发生反应的离子方程式为_________________________________________;(4)实验3中发生所有反应的离子方程式为_____________________________________;(5)溶液A中_______(填“一定” “可能” 或 “一定不”)存在NH4+,理由是_________。18.(13分)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2。(1)盛放铜片仪器的名称为_________________;(2)实验开始前必须通一段时间N2,如果不通N2,对实验有何影响_______________;(3)装置A中的现象是_______________________;(4)装置B中NaOH溶液的作用是_______________________;(5)若装置D中有黑色固体生成,则发生反应的化学方程式是 。(6)利用NO可制得NH4NO3产品,流程如下:①装置I中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-,写出生成NO3-和NO2-的物质的量之比为2:1的离子方程式: ;②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO2-浓度为a mol·L-1,要使b L该溶液中的NO2-完全转化NH4NO3,至少需通入标准状况下的O2__________L(用含a,b的代数式表示)。19.(12分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O): 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH6.23.72.27.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0回答下列问题:(1)写出“碱浸”过程中涉及的所有离子方程式 , ;(2)“转化”之后,“调节PH”之前溶液中含有的阳离子有 ;(3)加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是 ;(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 ;(5)为了提高原料的利用率,将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其操作的名称是_____________。20.(13分)NH3是一种重要的化工原料,可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱,还可用于制合成纤维、塑料、染料等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究,设计了如下实验装置。 回答下列问题:(1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为 ;②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置 (按气流方向,用小写字母表示)。(2) NH3性质探究利用制取的干燥NH3,小组开始实验,其中A为NH3的制取装置,并发现了如下实验现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论。序号实验现象实验结论ⅠB装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu2O或 ⅡC装置中无水CuSO4变蓝反应生成了 ⅢE装置中收集到无色无味气体反应生成了N2①完型填空实验结论;②实验仪器D的名称为 ;所装药品无水CaCl2的作用为 ;③如果装置B中所得红色固体为Cu2O,则反应的化学方程式为 ,体现了NH3的 性(填氧化或还原)。
2020—2021学年上学期高三期中考试化学试题参考答案及评分细则一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。题号12345678910答案BAACABDADC二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。题号1112131415答案ADDCDBCC三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(每空2分,共12分)(1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化) (2)SO2 (3)NH3·H2ONH4++OH- (4)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(写加热也给分,无条件扣1分)(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑17.(10分)(1)BaSO4 (1分) (2) NO、CO2(2分) (3) 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)(4)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (1分) 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O (1分) (5) 一定不;(1分)由实验过程可确定溶液A中一定不存在CO32-、Fe3+,一定存在Al3+、NO3-、SO42-,因Al3+、NO3-、SO42-三种离子已经满足电荷守恒,所以一定不存在NH4+。(2分)18(13分)(1)三颈烧瓶(1分)(2)空气中的氧气会与NO反应,会对实验造成干扰(2分)(3)铜逐渐溶解,有无色气泡产生,生成蓝色溶液 (少一个现象扣1分,共2分)(4)吸收挥发的硝酸,防止与铜反应,对实验造成干扰(2分)(5)2Cu+2NO 2CuO+N2(2分,无条件扣1分)(6)①3NO+7 Ce4++5H2O = 2 NO3-+ NO2-+7 Ce3++10H+(2分)②11.2ab(2分)19.(12分)(1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2分) Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O(2分)(2)Ni2+、H+、Fe3+ (少一个不得分)(2分) (3) 3.2<PH<6.2 (3.2~6.2也得分) (2分) (4) 2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O (2分) (5)重结晶 (2分)20.(13分)(1)①Ⅰ(1分);(2分)或Ⅱ(1分);NH3 ·H2O NH3↑+H2O(2分)(任填一种都给分,但装置与反应方程式要对应)②d→c→f→e→i(2分)(2)①Cu (1分) H2O (1分) ②(球形)干燥管(1分) 吸收没有充分反应的NH3,同时防止装置E中的水蒸气进入装置C中(2分)③2NH3+6CuON2+3Cu2O+3H2O (2分) 还原(1分)
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