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人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试精品单元测试课时作业
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这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱综合与测试精品单元测试课时作业，共5页。
（时间：40分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题（每小题3分，共30分）
1. 下列物质的俗名和类别全部正确的是（ ）
2. 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A. 唾液（pH：6.6－7.1）B. 血液（pH：7.35－7.45）
C. 胆汁（pH：6.8－7.4）D. 胃酸（pH：0.8－1.5）
3. 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸
C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
4. 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
5. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A.干冰用于人工降雨
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.小苏打用于治疗胃酸过多
D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
Cl－
Cl－
H+
H+
OH-
OH-
Na+
Na+
H2O
H2O
Cl－
Cl－
Na+
Na+
6. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
7. 下列做法正确的是（ ）
A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH
B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
8. 下列叙述正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C. 100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子是不断运动的
D. 在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
9．下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
10. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
二、填空题（共39分）
11.（12分）石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 。
（3）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_ _ _。
12．（8分）在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 ,写出上述发生反应的化学方程式为：
① ；② 。
13.（10分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为
（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
14．（9分）现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）写出试剂的名称①是 、②是 。
（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。
（4）写出A与B反应的化学方程式： 。
三、实验设计与探究（共22分）
15.（10分）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O； 猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。
【实验验证】
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是
。
16.（12分）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验：
乙同学的方案及实验：
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是____________________________；
（2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为______________________，该反应的化学方程式为_______________ __________，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）____________________________________。
【拓展应用】
（3）保存固体氢氧化钠的方法是应当 ；
（4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的_________（填化学式）溶液而除去。
四、计算题（共9分）
17. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
（1）观察上表发现，当反应时间在_________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：__________ ______。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0g/mL)
第十单元 《酸和碱》 测试题 (A) 卷
一、单项选择题
1．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C 7．A 8．D 9．C 10．C
二、填空题
11.（1）原子 氧化物（2）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O（3）石灰水 Ca(OH)2＋CO2═CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠
12．铁粉、铜 FeCl2 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
13.（1）等于（2）氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（3）NaCl HCl 红
14．（1）酚酞 二氧化碳（2）Ca(OH)2；HCl；NaOH（3）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
三、实验设计与探究
15.【实验验证】 试管内溶液仍为无色 Na+不能使无色酚酞试液变红色 试管内溶液变为红色 OH-能使无色酚酞试液变红色【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。
16．（1）碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH＞7）（2）有白色沉淀产生；Na2CO3 +BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 【拓展应用】（3）密封保存（4） Ca(OH)2
四、计算题
17.(1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。
(3)解：HCl的质量为：20mL×1g／mL×0.73％＝0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH + HCl═NaCl十H2O
40 36.5
x 0.146g
40/x＝36.5/0.146g
解得x＝0.16g
选项
A
B
C
D
化学式
Na2CO3
C2H5OH
Ca(OH)2
NaHCO3
俗名
烧碱
酒精
熟石灰
小苏打
类别
盐
氧化物
碱
酸
实验操作
实验现象
实验结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解
无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值
溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解
无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液
现象A，说明氢氧化钠固体已变质
反应时间(s)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(mL)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（时间：40分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题（每小题3分，共30分）
1. 下列物质的俗名和类别全部正确的是（ ）
2. 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A. 唾液（pH：6.6－7.1）B. 血液（pH：7.35－7.45）
C. 胆汁（pH：6.8－7.4）D. 胃酸（pH：0.8－1.5）
3. 下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸
C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
4. 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
5. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A.干冰用于人工降雨
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.小苏打用于治疗胃酸过多
D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
Cl－
Cl－
H+
H+
OH-
OH-
Na+
Na+
H2O
H2O
Cl－
Cl－
Na+
Na+
6. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成水
7. 下列做法正确的是（ ）
A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH
B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中
D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
8. 下列叙述正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B. 将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C. 100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子是不断运动的
D. 在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
9．下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
10. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH-，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有OH-，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类
A．①②④ B．②③④ C．只有③ D．①②③④
二、填空题（共39分）
11.（12分）石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。
（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由 （填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为 。
（3）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_ _ _。
12．（8分）在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是 ，滤液中肯定含有的物质的化学式是 ,写出上述发生反应的化学方程式为：
① ；② 。
13.（10分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为
（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
14．（9分）现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C,并按下图步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）写出试剂的名称①是 、②是 。
（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。
（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。
（4）写出A与B反应的化学方程式： 。
三、实验设计与探究（共22分）
15.（10分）学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞试液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色。
【提出猜想】猜想①：可能是H2O； 猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH-。
【实验验证】
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是
。
16.（12分）甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验：
乙同学的方案及实验：
（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是____________________________；
（2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为______________________，该反应的化学方程式为_______________ __________，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）____________________________________。
【拓展应用】
（3）保存固体氢氧化钠的方法是应当 ；
（4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的_________（填化学式）溶液而除去。
四、计算题（共9分）
17. 在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
（1）观察上表发现，当反应时间在_________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：__________ ______。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0g/mL)
第十单元 《酸和碱》 测试题 (A) 卷
一、单项选择题
1．C 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C 7．A 8．D 9．C 10．C
二、填空题
11.（1）原子 氧化物（2）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O（3）石灰水 Ca(OH)2＋CO2═CaCO3↓＋H2O 氢氧化钠
12．铁粉、铜 FeCl2 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
13.（1）等于（2）氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（3）NaCl HCl 红
14．（1）酚酞 二氧化碳（2）Ca(OH)2；HCl；NaOH（3）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
（4）Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
三、实验设计与探究
15.【实验验证】 试管内溶液仍为无色 Na+不能使无色酚酞试液变红色 试管内溶液变为红色 OH-能使无色酚酞试液变红色【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。
16．（1）碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH＞7）（2）有白色沉淀产生；Na2CO3 +BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 【拓展应用】（3）密封保存（4） Ca(OH)2
四、计算题
17.(1)125 (2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。
(3)解：HCl的质量为：20mL×1g／mL×0.73％＝0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH + HCl═NaCl十H2O
40 36.5
x 0.146g
40/x＝36.5/0.146g
解得x＝0.16g
选项
A
B
C
D
化学式
Na2CO3
C2H5OH
Ca(OH)2
NaHCO3
俗名
烧碱
酒精
熟石灰
小苏打
类别
盐
氧化物
碱
酸
实验操作
实验现象
实验结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
试管内溶液仍为无色
水分子不能使无色酚酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解
无色溶液
②用pH试纸测①溶液的pH值
溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤
实验现象与结论
①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解
无色溶液
②向①溶液中加入适量氯化钡溶液
现象A，说明氢氧化钠固体已变质
反应时间(s)
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积(mL)
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度(℃)
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
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