人教版高中化学选修4 第三章《水溶液中的离子平衡》同步练习（解析版）

选修4第三章水溶液中的离子平衡同步练习（解析版）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
【答案】B
【解析】
向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3•H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，答案为B。
2．以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定c mol·L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．可用甲基橙作滴定指示剂
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
【答案】C
【解析】
A．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故A错误；
B．反应终点是指酸和碱刚好完全反应，而指示剂是一个变色范围，故B错误；
C．当酸的酸性很强，浓度变稀时突变范围增大，突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关，故C正确；
D．带活塞的为酸式滴定管不能盛氢氧化钠溶液，滴定时氢氧化钠溶液盛放在碱式滴定管中，故D错误；
故选：C。
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4=Na++HSO4- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
【答案】D
【解析】
A．NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误；
B．NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．KClO3=K++ClO3-，故C错误；
D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故D正确；
故选D。
4．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中，关系正确的是(   )
A．c(NH3•H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH﹣)
B．c(NH4+)＞c (NH3•H2O)＞c (OH﹣)＞c (H+)
C．c(NH3•H2O)＞c (NH4+)=c (OH﹣)＞c (H+)
D．c(NH3•H2O)＞c (OH﹣)＞c (NH4+)＞c (H+)
【答案】D
【解析】
NH3•H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离NH3•H2O= NH4+ + OH﹣，所以c(NH3•H2O)必大于c(NH4+)及c (OH﹣)，根据电荷守恒c(OH﹣)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(OH﹣)＞c(NH4+)，综上所述， NH3•H2O＞c (OH﹣)＞c(NH4+)＞c(H+ )，故答案选D。
5．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（ ）
A．AgI比AgCl稳定 B．氯的非金属性比碘强
C．I－的还原性比Cl－强 D．AgI的溶解度比AgCl小
【答案】D
【解析】
固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,则部分AgCl转化为AgI,发生AgCl+I−=AgCl+Cl−，可知溶解度AgIc(NH4+)
C．c点时水的电离程度最大
D．d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
【答案】C
【解析】
A．氨水是弱电解质，部分发生电离，则0.01mol•L-1的氨水，其pH＜12，故A错误；
B．c点溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，b点时c(CH3COO-)＜c(NH4+)，故B错误；
C．c点溶液的pH=7，溶液中存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，则c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(NH4+)，水解程度最大，水的电离程度最大，故C正确；
D．d点溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸铵，根据电荷守恒，c(OH-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+)，根据物料守恒，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(NH4+)+ 2c(NH3·H2O)，则因此2c(H+)+2c(NH4+)=2c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)-2c(NH3·H2O)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)，则2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+2c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(NH3·H2O)，因为醋酸铵溶液显中性，醋酸过量，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，则2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)-c(CH3COOH)＞0，因此2c(H+)+c(CH3COO-)＞2c(OH-)+c(NH3·H2O)，故D错误；
故选C。
19．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）

①若a＜4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
【答案】D
【解析】
强酸溶液稀释10n倍，pH升高n个单位，弱酸溶液存在电离平衡，稀释10n倍，pH升高不到n个单位。
pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，①稀释1000倍，弱酸溶液pH升高不到3个单位，a＜4，则A是弱酸，B的酸性更弱，则A、B都是弱酸说法正确；②稀释后，由图可知，A酸溶液比B酸溶液pH更大，酸性更弱，稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强说法错误；③稀释1000倍，A酸溶液pH升高3个单位，说明A为强酸，B酸溶液pH升高不到3个单位，说明B是弱酸，若a＝4，则A是强酸，B是弱酸，说法正确；④稀释前pH＝1的两种酸溶液A、B，只能说明c(H+)相等，A、B两种酸溶液的物质的量浓度与酸的元数，酸性强弱有关，一定相等说法不正确。答案选C。
20．常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C．10 mL pH＝2的HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)
D．10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)
【答案】C
【解析】
A.在0.1 mol•L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正确；
B.混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正确；
C.常温下，pH＝2的HCl溶液浓度为0.01 mol•L-1，10 mL 0.01 mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C错误；
D. 10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正确；
故选C。
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“