备战2021中考化学重点知识强化训练 专题二十九 化学方程式

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题二十九：化学方程式

【专题一：质量守恒定律】

【例1】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A. 该反应符合质量守恒定律   B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C. 乙可能是该反应的催化剂   D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

【强化训练】

1.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（     ）

A. 煤燃烧化灰烬，该反应不符合质量守恒定律；

B. 24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；

C. 无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；

D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

2.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是：左盘________   ，右盘       ；天平的指针        ；（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是             

【专题二：化学方程式的书写与配平】

【例2】化学方程式aC2H2 +bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（ ）

A. 15 B. 14 C. 13 D. 10

【强化训练】

1.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）

A.2A+B=C+2D

B.A+2B=C+2D

C.2A+B=2C+D

D.A+B=C+D

2.下列化学方程式中，书写正确的是（　　）

A．H2OH2↑+O↑     B．S+O2 SO2 

C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓ D．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

【专题三：利用方程式进行计算】

【例3】甲醇( CH3OH )是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH＋nO2mCO2＋2CO + 16H2O。若反应生成3.6g 水，请计算：

①m值是____；

②参加反应的氧气质量是________克？(写出规范计算步骤)

【强化训练】

1.用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（　　）

A．560t    B．571t    C．577t   D．583t

2.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

（1）制取O2的质量是_____________g。

（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）

【达标练测】

1．以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是

A．反应前后分子种类不发生改变

B．反应前后原子的种类与数目不发生改变

C．反应前两种分子的个数比是1：2

D．该反应的基本类型是分解反应

2．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是(  )

A．该反应为化合反应

B．丙一定为该反应的催化剂

C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2

D．丁的相对分子质量是甲的2倍

3．某物质4.2g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

A．该物质只含有碳元素和氢元素

B．该物质含有碳、氢、氧元素

C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．无法确定

4．丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(    )

A．甲中碳、氧元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同

C．44g丙烷完全燃烧至少需160g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1

5．我国是文明古国。在古书中有‘银针验毒’的记载，其反应原理。4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关说法正确的是（　　）

A．X的化学式为Ag2S B．该反应是化合反应

C．反应前后所有元素的化合价都发生了变化 D．反应前后元素种类改变

6．下列化学方程式书写正确的是（    ）

A． B．

C． D．

7．根据化学方程式：2Na2S2O4=Na2S2O3XSO2，则X的化学式为（　　）

A．Na2SO3 B．Na2SO4 C．Na2S D．SO2

8．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（  ）

A．x=0.75y                           B．物质M中一定不含氧元素

C．反应物的化学计量数之比为2:3       D．反应前后硫元素化合价发生改变

9．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（    ）

A． B． C． D．

10．某化学反应“a+b→c+d”的微观示意图见下表，回答有关问题:

（1）该化学反应的实质是:一氧化碳分子和一氧化氮分子被破坏成碳原子、氧原子、氮原子，这些原子又重新组合成_____；

（2）生成的c、d两种物质的分子个数比为_____；

（3）生成的c、d两种物质的质量比为_____。

11．某经济开发区将钛（Ti）冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写：

（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：_________________________。

（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，则X的化学式为____________。已知FeTiO3中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为________。

（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式_____________，该反应的基本反应类型是_______。上述反应需在氩气环境中进行，理由是___________。

12．A-E是初中化学常见的物质，A、D均为固体物质，其中D的颜色为黑色，E能使澄清石灰水变浑浊。根据所给信息。回答问题

（1）写出反应①的化学方程式：______________________________

（2）写出反应②的化学方程式：______________________________

13．根据下图所示的实验回答问题。

（1） 甲中棉花的作用是_____。

（2） 乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_____的关系。

（3） 丙是电解水实验，反应的化学方程式为_____；与电源正极相连的试管中产生的气体是_____。

（4） 丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为_____；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：_____。

14．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g稀盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。

（1）生成二氧化碳的质量为_____g；

（2）该补钙剂所含碳酸钙的质量分数为多少_____？

备战2021中考化学重点知识强化训练——专题二十九：化学方程式参考答案

【专题一：质量守恒定律】

【例1】在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A. 该反应符合质量守恒定律   B. 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C. 乙可能是该反应的催化剂   D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

【答案】B
【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，丙是反应物。
A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项说法正确。
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，故选项说法错误。
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
故选：B。

【强化训练】

1.关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（     ）

A. 煤燃烧化灰烬，该反应不符合质量守恒定律；

B. 24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；

C. 无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；

D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

【答案】C

【解析】

A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律，说法错误，因为生成二氧化碳逸入空气，而所有化学反应都遵守质量守恒定律，故A错误；B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克，说法错误，应为“氧气的质量为16克”，故B错误；C、一切化学反应都遵从质量守恒定律，说法正确，故C正确；D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法错误，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故D错误。故选C。

2.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是：左盘________   ，右盘       ；天平的指针        ；（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是             

【答案】 锥形瓶中无明显现象 ； 锥形瓶中产生气泡，气球胀大；在标尺中央。；偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小

【专题二：化学方程式的书写与配平】

【例2】化学方程式aC2H2 +bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（ ）

A. 15 B. 14 C. 13 D. 10

【答案】C

【解析】

首先配平化学方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系数的和加起来：2+5+2+4=13，因此A、B、D选项都错误．故答案为C．

【强化训练】

1.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）

A.2A+B=C+2D

B.A+2B=C+2D

C.2A+B=2C+D

D.A+B=C+D

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，D的质量为：（16×3）-（12+27）=9g；在此反应中，A质量减少16g-12g=4g，B完全反应，质量为16g，C质量增加27g-16g=11g，D是生成的新物质，质量为9g。根据反应的数据可知，A、B为反应物，C、D为生成物。因为A、B的质量比为：4g：16g=1：4，它们的相对分子质量比为16：32=1：2，故B的系数应为2；C、D的质量比为：11g：9g=11：9，它们的相对分子质量比为：44：18=22：9，故D的系数应为2；故可判断反应的化学方程式为A+2B=C+2D。

2.下列化学方程式中，书写正确的是（　　）

A．H2OH2↑+O↑     B．S+O2 SO2 

C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓ D．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

【答案】D

【解析】A、该化学方程式中氧气的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑。

B、该化学方程式的反应条件应为点燃，正确的化学方程式为：S+O2SO2。

C、该化学方程式反应物中铁是固体，铜的后面不需标注↓，正确的化学方程式应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

D、该化学方程式书写完全正确。

故选：D。

【专题三：利用方程式进行计算】

【例3】甲醇( CH3OH )是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3OH＋nO2mCO2＋2CO + 16H2O。若反应生成3.6g 水，请计算：

①m值是____；

②参加反应的氧气质量是________克？(写出规范计算步骤)

【答案】    (1). 6     (2). 4.4g

【解析】

（1）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变。由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8-2=6；（2）

（2）设参加反应的氧气质量为X

8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O

           11×32                     16×18

                                      3.6g       

 =4.4g

  答：（1）m值是6；（2）参加反应的氧气质量是4.4g。

【强化训练】

1.用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（　　）

A．560t    B．571t    C．577t   D．583t

【答案】c

【解析】设理论上可炼出含铁97%的生铁质量为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160            112

1000t×80%     97%x 

x≈577t

故选C。

2.某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

（1）制取O2的质量是_____________g。

（2）原混合物中KClO3的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）19.2；

（2）解：设原混合物中KClO3的质量为x

答：原混合物中KClO3的质量为49g。

【解析】根据质量守恒定量，反应前固体总质量为60g，反应后为40.8g,能够推出生成的氧气的质量。能够确定已知量为氧气，质量为60g﹣40.8g=19.2g，未知量为氯酸钾，根据化学方程式2KClO32KCl+3O2↑计算。

【达标练测】

1．以下是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是

A．反应前后分子种类不发生改变

B．反应前后原子的种类与数目不发生改变

C．反应前两种分子的个数比是1：2

D．该反应的基本类型是分解反应

【答案】B

2．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是(  )

A．该反应为化合反应

B．丙一定为该反应的催化剂

C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2

D．丁的相对分子质量是甲的2倍

【答案】C

3．某物质4.2g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

A．该物质只含有碳元素和氢元素

B．该物质含有碳、氢、氧元素

C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．无法确定

【答案】B

4．丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(    )

A．甲中碳、氧元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同

C．44g丙烷完全燃烧至少需160g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1

【答案】C

5．我国是文明古国。在古书中有‘银针验毒’的记载，其反应原理。4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关说法正确的是（　　）

A．X的化学式为Ag2S B．该反应是化合反应

C．反应前后所有元素的化合价都发生了变化 D．反应前后元素种类改变

【答案】A

6．下列化学方程式书写正确的是（    ）

A． B．

C． D．

【答案】C

7．根据化学方程式：2Na2S2O4=Na2S2O3XSO2，则X的化学式为（　　）

A．Na2SO3 B．Na2SO4 C．Na2S D．SO2

【答案】A

8．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（  ）

A．x=0.75y                           B．物质M中一定不含氧元素

C．反应物的化学计量数之比为2:3       D．反应前后硫元素化合价发生改变

【答案】C

9．质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（    ）

A． B． C． D．

【答案】B

10．某化学反应“a+b→c+d”的微观示意图见下表，回答有关问题:

（1）该化学反应的实质是:一氧化碳分子和一氧化氮分子被破坏成碳原子、氧原子、氮原子，这些原子又重新组合成_____；

（2）生成的c、d两种物质的分子个数比为_____；

（3）生成的c、d两种物质的质量比为_____。

【答案】二氧化碳分子和氮气分子    2:1    22:7   

11．某经济开发区将钛（Ti）冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写：

（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：_________________________。

（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，则X的化学式为____________。已知FeTiO3中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为________。

（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式_____________，该反应的基本反应类型是_______。上述反应需在氩气环境中进行，理由是___________。

【答案】  2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑  FeCl3  +4  TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2  置换  氩气做保护气

12．A-E是初中化学常见的物质，A、D均为固体物质，其中D的颜色为黑色，E能使澄清石灰水变浑浊。根据所给信息。回答问题

（1）写出反应①的化学方程式：______________________________

（2）写出反应②的化学方程式：______________________________

【答案】       

13．根据下图所示的实验回答问题。

（1） 甲中棉花的作用是_____。

（2） 乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_____的关系。

（3） 丙是电解水实验，反应的化学方程式为_____；与电源正极相连的试管中产生的气体是_____。

（4） 丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为_____；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：_____。

【答案】防止固体粉末进入导管    温度    2H2O2H2↑+O2↑    氧气（或O2）    4P+5O22P2O5    化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变   

14．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g稀盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。

（1）生成二氧化碳的质量为_____g；

（2）该补钙剂所含碳酸钙的质量分数为多少_____？

【答案】4.4    50%