备战2021中考化学重点知识强化训练 专题二十三 盐和化肥
展开备战2021中考化学重点知识强化训练——专题二十三：盐和化肥
【专题一：物质的鉴别、提纯与共存】
【例1】下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是
A．A B．B C．C D．D
【强化训练】
1．下列鉴别物质的方法中，不切实可行的是（ ）
A．用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
B．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体
C．用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙溶液和氯化钙溶液
D．用尝区分厨房里的面粉和白糖
2.能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )
A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．BaCl2、KNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【专题二：常见的盐】
【例2】 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________（填物质名称）晶体。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________（计算结果精确至0.1 g）。
【强化训练】
1．下列物质的转变，不能一步实现的是
A．KCl → KNO3 B．Fe(NO3)2→AgNO3
C．SO3→ Na2SO4 D．H2→Cu
2.小金制作了一个如图中甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图11-3-1中乙所示的灭火操作,结束后对瓶中残留液进行了如下实验:①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀。则残留液中有大量的( )
A.硫酸钠 B.碳酸钠 C.盐酸 D.氯化钠
【专题三：化学肥料】
【例3】 在公共场所有如下广告：
请回答下列问题：
（1）NH4HCO3中氮元素的质量分数是 ，
（2）该广告宣称其氮含量是 ，因此，这是一则 （填真实或虚假）广告．（计算结果精确到0.1%）
【强化训练】
1.“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让石城天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（ ）
A．分类回收垃圾 B．生活污水处理再排放
C．禁止使用农药、化肥 D．严查工厂排放的废水是否达标
2.为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（ ）
A．KCl B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4Cl
【达标测练】
1．豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于( )
A.化合反应 B．分解反应
C.置换反应 D．复分解反应
2．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是( )
A.KNO3 HCl CuSO4 B．Na2SO4 Zn(NO3)2 H2SO4
C.MgCl2 NaOH FeSO4 D．Na2CO3 Ba(OH)2 K2SO4
3．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.0～E段发生化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液的pH＞7
D.反应过程中有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
4．分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是( )
A.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
B.碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
C.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.食盐溶液呈中性，所以盐溶液都呈中性
5．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是( )
A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B.NH4NO3是一种复合肥料
C.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
6．对物质进行分类学习是研究化学的重要方法，下列有关物质的分类错误的是( )
A.硝酸钾——盐 B．硫酸——酸
C.纯碱——碱 D．氧化铁——氧化物
7．下列化肥属于复合肥料的是( )
A.氯化钾 B.硝酸钾 C.磷矿粉 D.硫酸铵
8．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 | 实验操作 |
A | CaO(CaCO3) | 水 | 溶解、过滤 |
B | H2(CO) | 灼热CuO | 洗气 |
C | NaCl(Na2SO4) | 过量BaCl2溶液 | 过滤 |
D | NaCl(Na2CO3) | 足量稀盐酸 | 蒸发结晶 |
9.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如图实验：下列判断正确的是( )
A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C.原溶液中的杂质只有氯化钙
D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
10.初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－=== H2O(如图所示)。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：__________________________________________。
②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4 2－ B.Na＋、K＋、Cl－、OH－
C.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D.Na＋、K＋、Cl－、CO32－
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：____________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式：____________________________________________________________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或____________生成，反应就能发生。
11.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：
(1)加入过量氢氧化钠溶液是为了除去____________________。操作A的名称为__________。
(2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是______________。
(3)滤液中所含的溶质除氯化钠外，还有__________________。
(4)若样品中含80 g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量________(填“＞”“＝”或“＜”)80 g，其原因是__________________________(写出一个化学方程式即可)。
12.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显________。
【探究实验二】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图1所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_______________________________________________________________。
(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是________________。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
Ⅰ | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入足量____________，振荡，静止 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
Ⅱ | 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 | _____________ | 产物不含NaOH |
(4)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，
得到pH变化与时间的关系如图2所示。
①a点的溶质为________________(写化学式)，将图A和图B的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，则c点的溶质为________________(写化学式)。
【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】
②通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：____________________________、____________________________。
13.实验室现在有含杂质的碳酸钙50 g，恰好与73 g稀盐酸完全反应制取二氧化碳气体，反应结束后剩余总质量为120.8 g。试求：
(1)生成二氧化碳的质量为________g。
(2)所用盐酸中溶质的质量分数。
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题二十三：盐和化肥参考答案
【专题一：物质的鉴别、提纯与共存】
【例1】下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法合理的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【强化训练】
1．下列鉴别物质的方法中，不切实可行的是（ ）
A．用稀硫酸区分黄铜（Cu、Zn）和黄金
B．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体
C．用碳酸钠溶液鉴别氢氧化钙溶液和氯化钙溶液
D．用尝区分厨房里的面粉和白糖
【答案】C
2.能在pH为5的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是( )
A．ZnSO4、FeCl2、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．BaCl2、KNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】D
【专题二：常见的盐】
【例2】 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是________（填物质名称）晶体。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量________（计算结果精确至0.1 g）。
【答案】碳酸钠 碳酸氢钠 NaCl、HCl 10.6 23.4 g
【强化训练】
1．下列物质的转变，不能一步实现的是
A．KCl → KNO3 B．Fe(NO3)2→AgNO3
C．SO3→ Na2SO4 D．H2→Cu
【答案】B
2.小金制作了一个如图中甲所示的简易酸碱灭火器,并进行了如图11-3-1中乙所示的灭火操作,结束后对瓶中残留液进行了如下实验:①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色;②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀。则残留液中有大量的( )
A.硫酸钠 B.碳酸钠 C.盐酸 D.氯化钠
【答案】A【解析】①取少量残留液于试管中,滴加2滴紫色石蕊试液,变红色,说明残留液显酸性,酸有剩余,碳酸钠反应完全;②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,结合①所得结论推知此沉淀应为硫酸钡沉淀,则常见的酸为硫酸;硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。
【专题三：化学肥料】
【例3】 在公共场所有如下广告：
请回答下列问题：
（1）NH4HCO3中氮元素的质量分数是 ，
（2）该广告宣称其氮含量是 ，因此，这是一则 （填真实或虚假）广告．（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）17.7%；（2）24.1%；虚假
【强化训练】
1.“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让石城天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（ ）
A．分类回收垃圾 B．生活污水处理再排放
C．禁止使用农药、化肥 D．严查工厂排放的废水是否达标
【答案】C
2.为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（ ）
A．KCl B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4Cl
【答案】A
【达标测练】
1．豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于( )
A.化合反应 B．分解反应
C.置换反应 D．复分解反应
【答案】D
2．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是( )
A.KNO3 HCl CuSO4 B．Na2SO4 Zn(NO3)2 H2SO4
C.MgCl2 NaOH FeSO4 D．Na2CO3 Ba(OH)2 K2SO4
【答案】B
3．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.0～E段发生化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液的pH＞7
D.反应过程中有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【答案】D
4．分析推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是( )
A.碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
B.碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐
C.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.食盐溶液呈中性，所以盐溶液都呈中性
【答案】A
5．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是( )
A.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
B.NH4NO3是一种复合肥料
C.NH4NO3不能与熟石灰混合使用
D.久施NH4NO3的土壤可能被酸化
【答案】B
6．对物质进行分类学习是研究化学的重要方法，下列有关物质的分类错误的是( )
A.硝酸钾——盐 B．硫酸——酸
C.纯碱——碱 D．氧化铁——氧化物
【答案】C
7．下列化肥属于复合肥料的是( )
A.氯化钾 B.硝酸钾 C.磷矿粉 D.硫酸铵
【答案】B
8．下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )
选项 | 物质(括号内为杂质) | 除杂试剂 | 实验操作 |
A | CaO(CaCO3) | 水 | 溶解、过滤 |
B | H2(CO) | 灼热CuO | 洗气 |
C | NaCl(Na2SO4) | 过量BaCl2溶液 | 过滤 |
D | NaCl(Na2CO3) | 足量稀盐酸 | 蒸发结晶 |
【答案】D
9.现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如图实验：下列判断正确的是( )
A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C.原溶液中的杂质只有氯化钙
D.原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
【答案】D 【解析】含杂质的硝酸钠溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象，说明溶液中不含有CO32－、SO42－，加适量硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀A，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子。根据以上分析可知：无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，故A错误；该实验中只涉及复分解反应，故B错误；原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，故C错误，D正确。
10.初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－=== H2O(如图所示)。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：__________________________________________。
②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是________。
A.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO4 2－ B.Na＋、K＋、Cl－、OH－
C.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D.Na＋、K＋、Cl－、CO32－
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：____________________________。
(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋=== Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式：____________________________________________________________。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或____________生成，反应就能发生。
【答案】①Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(1)A、C
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)
(4)水(或H2O)
11.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：
(1)加入过量氢氧化钠溶液是为了除去____________________。操作A的名称为__________。
(2)在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是______________。
(3)滤液中所含的溶质除氯化钠外，还有__________________。
(4)若样品中含80 g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量________(填“＞”“＝”或“＜”)80 g，其原因是__________________________(写出一个化学方程式即可)。
【答案】(1)氯化镁；蒸发 (2)漏斗
(3)氢氧化钠、碳酸钠 (4)＞；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
12.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显________。
【探究实验二】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量碳酸氢钠放在铜片上加热，如图1所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的固体物质。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到_______________________________________________________________。
(3)该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是________________。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
Ⅰ | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解加入足量____________，振荡，静止 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
Ⅱ | 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 | _____________ | 产物不含NaOH |
(4)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，
得到pH变化与时间的关系如图2所示。
①a点的溶质为________________(写化学式)，将图A和图B的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，则c点的溶质为________________(写化学式)。
【注意：答对下列问题奖励4分，卷面总分不超过60分】
②通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：____________________________、____________________________。
【答案】【探究实验一】碱性
【探究实验二】(2)澄清石灰水变浑浊
(3)①质量守恒定律 ②氯化钙溶液；溶液不变色
(4)①NaCl、HCl；NaCl、NaHCO3
②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
13.实验室现在有含杂质的碳酸钙50 g，恰好与73 g稀盐酸完全反应制取二氧化碳气体，反应结束后剩余总质量为120.8 g。试求：
(1)生成二氧化碳的质量为________g。
(2)所用盐酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)2.2
(2)解：设盐酸中溶质的质量为x。
＝， x＝3.65 g。
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝5%。
答：所用盐酸中溶质的质量分数为5%。
