初中化学 人教版(下册) 第八单元 金属和金属材料单元测试卷
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一、单选题
1．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是
A．铁和稀盐酸 B．铁和稀硫酸
C．铁和硫酸铜 D．锌和稀硫酸
2．下列有关金属的说法正确的是( )。
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．生铁、黄铜、焊锡都属于金属单质
C．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
D．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀
3．下列物质中，能用金属跟稀酸反应直接制得的是( )。
A．硫酸铜 B．氯化镁 C．氯化铁 D．硫酸银
4．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的化合物的溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X、Y、Z B．Y、Z 、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y
5．为了防止铁制品腐蚀，下列采取的措施中错误的是( )。
A．保持铁制品表面的洁净和干燥 B．在铁制品表面涂上油
C．在铁制品表面镀上金属锌 D．经常用水冲洗铁器表面
6．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳
7．下列反应中不属于置换反应的是( )。
A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铜与硝酸汞溶液反应得到汞
C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气
8．将过量的Fe粉放入含AgNO3和Zn（NO3 ）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是 。
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag
9．下列事实不能用金属活动性顺序来解释的是（ ）
A．真金不怕火炼
B．不能用铁制容器配制农药波尔多液
C．我国在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近一百多年的事
D．铝制品比铁制品耐腐蚀
二、填空题
10．距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁．请写出上述两个反应的化学方程式是：_____，_____．
11．将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，能观察到的现象为_____；写出反应的化学方程式：_____．
12．某混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，若在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质，则该混合物的组成可能是__________________。
13．置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为________________。
(2)非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2； I2＋Na2S＝2NaI＋S↓；Br2＋2KI＝2KBr＋I2。由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是________________。
②下列化学方程式书写错误的是（________）。
A、Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 B、I2＋2NaBr＝2NaI＋Br2
C、Br2＋Na2S＝2NaBr＋S↓ D、Cl2＋K2S＝2KCl＋S↓
14．设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）：
混合物 | 选择药品或试剂 | 除去杂质的化学方程式 |
铜粉（锌粉） | _____ | _____ |
FeSO4溶液（CuSO4） | _____ | _____ |
三、科学探究题
15．将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和过量的炭混合后，加热至800 ℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物。
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成做了以下三种猜想：
猜想①：可能的单质有：C、Zn、Cu
猜想②：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O
猜想③：可能是单质和氧化物组成的混合物
[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想________________(选填①、②或③)，理由是______________。进而再排除了猜想__________(选填①、②或③)；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是______________。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。
四、计算题
16．化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁(杂质不与酸反应)进行组成分析。其实验数据如下表。
实验步骤 | 相关数据 |
1．称取生铁样品放入烧杯中 | 16 g |
2．加入足量15%的盐酸 | 200.0 g |
3．称取反应后烧杯中物质总质量 | 215.5 g |
根据表中数据，计算：
(1)产生氢气的质量；
(2)生铁中铁的质量分数。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，恰好完全反应时溶液显浅绿色，不符合题意；
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，恰好完全反应时溶液显浅绿色，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，恰好完全反应时溶液显浅绿色，不符合题意；
D、锌和硫酸反应生成硫酸锌，恰好完全反应时溶液无色，符合题意。故选D。
2．C
【详解】
A、铝是地壳中含量最多的金属元素，选项说法错误。
B、生铁、黄铜、焊锡都属于合金，不属于金属单质，选项说法错误。
C、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，强度更大，耐腐蚀性更好，熔点与纯金属相比熔点更低，选项说法正确。
D、铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中可以与水、二氧化碳和氧气反应生成碱式碳酸铜，选项说法错误。
故选：C。
3．B
【详解】
A、铜金属活动性位于活动性顺序表氢之后，铜和稀硫酸不反应，不能直接生成硫酸铜，不符合题意。
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，能用金属跟稀酸反应直接制得，符合题意。
C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用金属跟稀酸反应直接制得氯化铁，不符合题意。
D、银金属活动性位于活动性顺序表氢之后，银和稀硫酸不反应，不能直接生成硫酸银，不符合题意。
故选：B。
4．B
【解析】
Y能与稀硫酸反应而X、Z不能与稀硫酸反应，可得金属Y的活动性大于X、Z；将Z浸入X的化合物的溶液中，在Z的表面有X析出，说明金属Z能把X从其盐溶液中置换出来，则金属Z的活动性比X强，X、Y、Z三种金属活动性从强到弱的顺序为Y＞Z＞X。故选B。
点睛：金属能与酸反应放出氢气，说明金属活动性处于H之前；金属能与盐溶液反应置换出新的金属，说明新的金属的活动性不如金属活动性强．利用这些变化的规律性，对金属X、Y、Z的活动性进行对比。
5．D
【分析】
铁在氧气、水共同作用下容易生锈。
【详解】
A、保持铁制品表面的洁净和干燥，没有水的作用，可以防止铁生锈，正确。
B、在铁制品表面涂上油，隔绝了水和氧气，可以防止铁生锈，正确。
C、在铁制品表面镀上金属锌，使铁和氧气隔绝，可以防止铁生锈，正确。
D、经常用水冲洗铁器表面，在氧气、水共同作用下铁容易生锈，不正确，符合题意。
故选：D。
6．D
【解析】
试题分析：生铁是铁的合金，主要成分是铁和碳。故选D。
考点：铁合金
7．A
【分析】
单质和化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，属于置换反应。
【详解】
A、 一氧化碳和氧化铁反应得到铁，反应物不是单质和化合物，不属于置换反应，符合题意。
B、铜与硝酸汞溶液反应得到汞和硝酸铜，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，符合置换反应特点，属于置换反应，不符合题意。
C、氢气与氧化铜反应得到铜和水，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，符合置换反应特点，属于置换反应，不符合题意。
D、镁与稀盐酸反应得到氢气和氯化镁，反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，符合置换反应特点，属于置换反应，不符合题意。
故选：A。
8．B
【分析】
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析解答。
【详解】
在金属活动性顺序中，锌>铁>银，将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，铁能与硝酸银发生置换反应生成银，不能与硝酸锌发生置换反应，由于铁过量，充分反应后铁有剩余，故滤纸上留下的金属是铁和银，故选：B。
9．D
【解析】
【详解】
A、真金不怕火炼，是因为金的化学性质不活泼，能用金属活动性顺序来解释；
B、铁比铜活泼，不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应，能用金属活动性顺序来解释；
C、我国在春秋时期就会炼铁，但炼铝却是最近一百多年的事，是因为铝比铁活泼，不容易被人类发现和利用，能用金属活动性顺序来解释；
D、铝比铁活泼，而铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，不能用金属活动性顺序来解释。故选D。
10．2C+O22CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．
【解析】
【详解】
距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁．则上述两个反应的化学方程式是：“将炭不完全燃烧产生一氧化碳”，即2C+O22CO；“在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁”，即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
故答为：2C+O22CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
11．浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
【解析】
【详解】
在金属活动性顺序表中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu溶液将由硫酸铜的蓝色变为硫酸铝的无色，所以本题答案为：浸没在溶液中的铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色，2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．
12．C和Fe2O3。
【详解】
混合物经高温灼烧后产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，可推测该气体是二氧化碳，在灼热的残渣中滴入稀盐酸，发现残渣完全消失且放出一种能还原金属氧化物的气体单质推测该气体是氢气，固体残渣加稀盐酸生成氢气，推测残渣为铁，碳粉还原氧化铁生成铁粉和二氧化碳，符合题意，则该混合物的组成可能是碳粉和三氧化二铁，故填：C和Fe2O3。
13．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cl2＞Br2＞I2＞S B
【详解】
（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故填：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（2）①活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，在溶液中可发生下列反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2； I2＋Na2S＝2NaI＋S↓；Br2＋2KI＝2KBr＋I2可判断非金属活动性Cl2＞Br2＞I2＞S，故填：Cl2＞Br2＞I2＞S。
②A、活动性Cl2＞I2，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，故A正确。
B、活动性Br2＞I2，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，活动性弱的非金金属不能置换活动性强的非金属，故B错误。
C、活动性Br2＞S，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，故C正确。
D、活动性Cl2＞S，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，故D正确。
故选：B。
14．稀盐酸 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理即可） 铁粉 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
【解析】
【详解】
根据金属活动性顺序，锌粉能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去锌粉，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑（合理即可）。
铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
15．② 因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质 ③ 过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO2或CO
【详解】
碳酸锌高温分解的产物之一是氧化锌，与氧化亚铜一起可被过量的碳完全还原为金属，不可能有氧化物存在，而碳在高温时可被氧化为二氧化碳，不可能有碳存在。
故填：②；因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质；③；过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO2或CO。
16．（1）0.5g
（2）87.5%
【详解】
（1）由质量守恒反应后生成氢气质量：16g+200g−215.5g=0.5g
（2）设铁的质量为x。
生铁中铁的质量分数：
答：生成氢气质量0.5g，生铁中铁的质量分数87.5%。
