初中化学 人教版(上册) 第五章 化学方程式 单元测试卷

第五张单元测试卷

一、单选题

1．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应符合质量守恒定律

B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1

C．乙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

2．下列化学方程式书写正确的是

A．             B．

C．        D．

3．铁丝在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（    ）

A． B．

C． D．

4．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物。测得反应前后各物质的质量如下表：

下列判断正确的是（　　）

A．表中的值为2.0 B．可能是该反应的催化剂

C．增加氧气的量可以减少的生成 D．物质一定含有碳元素，可能含有氢元素

5．我国自行研制的闪烁晶体BGO，其化学式为Bi4Ge3O12，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中．其中铋（Bi）元素的化合价为+3价，则锗（Ge）元素的化合价是（ ）

A．一l价 B．+3价 C．十4价 D．+5价

6．下列化学方程式书写正确的是

A．Mg+O2MgO B．4Fe+3O22Fe2O3

C．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ D．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

二、填空题

7．以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。请回答下列问题。

(1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是________(填字母序号)。

A．水　　　B．盐酸　　　C．二氧化碳

(2)步骤④发生反应的化学方程式是____________________________。

(3)如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为________(填一种试剂的化学式)。

8．在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。

9．黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式表示：，根据质量守恒定律，推断Ｘ的化学式为_________。

三、简答题

四、计算题

10．在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)吸收人呼出的二氧化碳并产生氧气，以供呼吸之用，其反应原理为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。若潜水艇中携带有8t含杂质2.5%(杂质不参加反应)的过氧化钠(Na2O2)。理论上可产生氧气多少t？

11．大蒜作为国际医学专家公开推荐的“消毒蔬菜”，大蒜素的化学名称为三硫二丙烯，其化学式为C6H10S3，适用于深部真菌和细菌感染，可用于防治急慢性菌痢和肠炎、百日咳、肺部和消化道的真菌感染。则：

（1）大蒜素的相对分子质量为_________，碳、氢、硫元素之间的质量比依次为_________（要求最简比）。

（2）大蒜素在空气中充分燃烧，可产生的物质有______________________（填化学式）。

12．某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；

（1）两次生成O2的总质量为______g；

（2）理论上可回收到MnO2的质量_________（写出计算过程）．

13．小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干后，回收二氧化锰。请计算：

(1)生成氧气的质量为_____g；

(2)回收二氧化锰的质量为_________g。

参考答案

1．B

【详解】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。

A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；

B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；

C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；

D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。

【点睛】

本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。

2．D

【详解】

A、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2，该选项书写不正确；

B、加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO，该选项书写不正确；

C、点燃条件下，铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3，该选项书写不正确；

D、磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，该选项书写正确。

故选D。

3．D

【分析】

铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，注意方程式的配平。

【详解】

A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A选项生成物为氧化铁，方程式书写错误，不符合题意；

B、铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，B选项缺乏点燃的条件，方程式书写错误，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，反应前后元素原子的个数保持不变，C选项不遵循质量守恒定律，方程式没有配平，方程式书写错误，不符合题意；

D、铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前后元素原子的个数保持不变，D选项方程式书写正确，符合题意。故选D。

4．C

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，m=4.6+8-4.4-5.4=2.8，故错误；

B、反应前后X 的质量增加，故X是生成物，故错误；

C、增加氧气的质量，可以使乙醇燃烧的更加充分，故正确；

D、生成的二氧化碳中的碳元素的质量=4.4g× =1.2g，乙醇中碳元素的质量=4.6g× =2.4,2.4大于1.2，故X中一定含有碳元素；水中含有的氢元素的质量=5.4× =0.6g，乙醇中含有的氢元素的质量=4.6g×=0.6g，故X中一定不含有氢元素，故错误。

故选C。

5．C

【解析】

试题分析：铋（Bi）元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，设锗元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×4+3x+（-2）×12=0，则x=+4价．

故选C．

考点：有关元素化合价的计算．

点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

6．D

【解析】

本题考查的是化学方程式的书写。

A、方程式没有配平，错误；

B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是三氧化二铁，错误；

C、高锰酸钾分解需要加热，错误；

D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式正确。故选D

7．B    Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH    HCl[或Ca(OH)2或CaCl2等](合理答案均可)   

【解析】

（l）水只能与其中的氧化钙反应生成氢氧化钙；盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水；与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；和碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳；二氧化碳只与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；（2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）检验烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为_盐酸，加入过量盐酸后，冒气泡则有碳酸钠；（或Ca(OH)2或CaCl2）溶液，生成白色沉淀，则有碳酸钠。

8．①③    ④⑤    ②   

【详解】

由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类、个数、质量保持不变，元素的种类、质量不变，分子的种类、物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，故肯定不会改变的是①③，肯定会改变的是④⑤，可能改变也可能不变的是②。

9．（2分）CO2

【解析】

在S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3X↑，中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，

K、S、N的原子个数前后相等，反应前共有3个C原子、6个O原子，则反应后共有3个C原子、6个O原子，即X中应共有3个C原子、6个O原子，又X的化学计量数为3，则X的化学式为CO2，

故答案为CO2

10．1.6

【详解】

过氧化钠的质量为8 t×(1－2.5%)=7.8 t，

设理论上可产生氧气的质量为x，

x=1.6 t，

答：理论上可产生氧气的质量为1.6 t。

11．（1）178；36:5:48；（2）CO2 、H2 O和SO2

【详解】

（1）大蒜素的相对分子质量 ，故填：178；

（2）碳元素质量：氢元素质量：硫元素质量（）:（）:（）= 36:5:48；故填：36:5:48；

（3）大蒜素由碳元素氢元素硫元素组成，根据质量守恒反应前后元素种类不变，可产生物质有CO2 、H2 O和SO2，故填：CO2 、H2 O和SO2。

【点睛】

本题考察基本知识点化学式的含义及相关运算，对于化学式相对分子质量的求法，元素质量比的求法，元素质量分数的求法要牢记，一旦告诉了我们化学式那么相对分子质量，元素质量比，元素质量分数都可看做已知条件。

12．（1）9.6（2）8.3g

【详解】

（1）由质量守恒定律可得：第二次生成的氧气质量为28.0g﹣23.2g=4.8g，两次生成O2的总质量为4.8g+4.8g=9.6g．

（2）设生成氯化钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

149   96

x     9.6g

列比例式得：149：X=96:9.6克

解得X=14.9g

二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g。

13．（1）生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g；

（2）设生成MnO2的质量为x

x=8.7g

答：回收二氧化锰的质量为8.7g

【详解】

（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g﹣28.4g=3.2g．

（2）设生成MnO2的质量为x

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

87                    32

x                     3.2g

x=8.7g

答：回收二氧化锰的质量为8.7g。