初中化学 人教版(上册) 第三章 物质构成的奥秘 单元测试卷

第三章单元测试卷

一、单选题

1．下列实验现象描述不正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多

2．下列有关实验现象的描述正确的是

A．镁在空气中燃烧生成氧化镁

B．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有红褐色沉淀生成

C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠产生

D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体

3．人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。请判断人体呼出的气体中氧气的体积分数约是

A．1% B．16% C．21% D．25%

4．今有A、B两质量相等的固体，其中A为纯氯酸钾，B是氯酸钾和二氧化锰的混合物，在酒精灯上同时加热，均完全反应，得到的气体量与时间的关系图正确的是(     )

A． B． C．  D．

5．有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是

A．H2  CO  CH4 B．CH4  CO  H2 C．CO   CH4  H2 D．CO  H2  CH4

6．下列对化肥的认识不正确的是

A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长

C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好

7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

8．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法不正确的是(　　)

A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染

B．电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念

C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源

D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中

9．下列物质常用于改良酸性土壤的是

A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．大理石

10．下列选项中物质的俗称，化学式，类别，用途对应正确的是（　　）

A．纯碱    Na2CO3           碱      制玻璃

B．生石灰   CaO   化合物     补钙剂

C．食盐    NaCl   盐      除铁锈

D．酒精   CH3CH2OH  有机物     燃料

11．如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．A的溶解度大于B的溶解度

B．将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞A＝B

C．降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液

D．M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度相同

12．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是

A．生石灰作食品干燥剂 B．石墨用于制铅笔芯

C．钨用于制白炽灯灯丝 D．干冰用于人工降雨

13．下列水果中酸度最强的是

A．菠萝pH=4.1 B．木瓜pH-5.5

C．草莓pH=3.2 D．柠檬pH=2.3

二、多选题

14．有关溶解度的说法正确的是

A．溶解度可以定量描述物质的溶解性

B．60℃时，氢氧化钙饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液的浓度小

C．根据20℃时物质的溶解度，可将物质划分为：易溶、可溶、微溶和难溶物质

D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g/100g水，则任意一杯60℃的硝酸钾饱和溶液中，水和硝酸钾的质量比都为10：11

三、实验题

15．下图是实验室中常见的装置，请回答下列问题：

(1)写出B中标号①仪器的名称：___________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字表达式为___________；发生装置可选择___________(填字母序号)，该装置的不足之处是___________。

(3)用装置F收集一瓶氧气。验满时，应将带火星的木条放在___________(选填“a”或“b”)处，若氧气已集满，可观察到的现象是___________。

(4)装置G可用于制取少量二氧化碳气体，则固体M是___________，该反应的文字表达式为___________。

16．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：

（1）A试管中实验现象是_____。

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_____。

A Cu、Ag、稀盐酸           B Cu、AgNO3溶液

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：

A Zn、Cu、Ag        B Zn、Cu          C Cu、Ag      D Ag

这四种猜想中明显不合理的是_____（填编号）。

17．在实验室中，老师用如图所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去），加热一段时间后，观察到木炭粉减少，氧化铜下部出现一层红亮的铜，澄清的石灰水变浑浊，停止加热并冷却到室温。

（1）为了保证实验成功，采用超细炭粉与氧化铜粉末放入大试管中进行实验，你认为这样做的目的是_________，硬质大试管中发生的化学方程式为__________________。

（2）澄清石灰水变浑浊，_______（填“能”或“不能”）证明还原氧化铜的反应已经发生，原因是______。

（3）装置B的作用是____________，尾管处系一个气球，说明该反应还有可能生成________气体。

（4）加热一段时间后即可看到固体粉末底部变红热，停止加热后，还能看到红热现象自下而上蔓延，这个现象说明该反应是_________（填“吸”或“放”）热反应。

四、综合应用题

18．水是生命之源。

(1)自来水是我国目前主要的生活饮用水。下表是我国生活饮用水的部分标准：

①感官指标指的是自来水的___________(选填“物理”或“化学”)性质；化学指标中的“铁”指的是___________(选填“原子”、“分子”或“元素”)。

②自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子。氯离子的符号为___________。

(2)兴趣小组将浑浊的河水净化，并制成蒸馏水，流程如图1所示。请回答有关问题：

①经操作Ⅰ后，得到的液体A属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。

②小组同学利用图2所示装置，将液体A经过操作Ⅱ得到液体B．该操作利用了活性炭的___________性，除去水中的异味和色素；液体A从b端通入，原因是___________。

③操作Ⅲ是___________。取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到的现象是___________。

19．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(填序号)

A 研钵   B 量筒  C 烧杯  D 试管

(2)操作③的名称是_____，操作④中用到玻璃棒，作用为_____。

(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____(填序号)

①氯化钠固体不纯

②称量时精盐与砝码放反了

③量取水时俯视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为_____．

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_____．

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量．

五、填空题

20．生产、生活中处处有化学。

(1)金银花苗无土栽播营养液的配方中含有下列化肥：①NH4NO3、②KH2PO4、③K2SO4、④CO(NH2)2，其中属于复合肥料的是____(选填序号)，在保存、使用这种营养液时，注意不能使其与___(填“碱”或“酸”)性物质混合。

(2)实验室里的少量白磷不慎起火，可以用水灭火，也可以用沙上覆盖灭火，其中用沙土覆盖灭火的原理是_____。

(3)用化学方程式表示稀盐酸除铁锈的反应原理：_____。

(4)工人用汽油清洗油污，母亲用洗涤灵清洗盘子上的油污，请说出这两种清洗油污的不同原理是___。

21．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图：

（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_____（填“吸热”、“放热”或“无热量变化”）反应。

（2）在A处溶液中加入酚酞，溶液呈_____色。

（3）A到B发生的化学反应方程式为_____。

（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐_____（填“增大”、“减小”或“无变化”。

（5）B到C的过程中温度降低的原因为_____

22．信息：家用罐装液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8）等，像这类只含有碳、氢两种元素的有机物称为烃。根据上述信息回答：

（1）下列有机物中属于烃类的是（填字母代号）_____。

A．CH4        B．C2H5OH         C．CH3COOH         D．C6H12O6

（2）结合你所学知识，写出烃类中乙烷的化学式_____。

23．纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱——侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应有：

①NH3＋X＋H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓

③

(1)氯化铵中N元素的化合价为________。

(2)反应①中X的化学式为________。

(3)所制得的“碱”的化学名称为_____；写出“碱”与盐酸反应的化学方程式为：__________。

六、简答题

24．根据下列实验报告回答问题。

活动与探究：氢氧化钠溶于水后液体温度的变化

(1)使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是______。

(2)图示③中的操作存在一处错误，应改正为______。

(3)图示③中的错误操作改正后，上述实验能否测得氢氧化钠固体溶解前后液体温度的变化情况？___________为什么？___________

25．为探究中和反应放热的问题进行了下列实验，回答有关问题。

（1）实验甲，依据___现象证明该反应是放热的。

（2）实验乙，饱和石灰水出现了浑浊现象，其原因是___。

（3）丙图为向10mL 10%的NaOH溶液中逐滴加入10%的稀硫酸的溶液温度数据，本实验用10%的NaOH溶液而未用NaOH固体的理由是___。

参考答案

1．D

【详解】

A、红磷燃烧会生成白色固体五氧化二磷，故会产生大量的白烟，A说法正确；

B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，B说法正确；

C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，C说法正确；

D、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1:2，D说法错误。

故选D。

2．C

【详解】

A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；

B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误；

C、氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，故选项说法正确；

D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

故选C。

3．B

【详解】

呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体中氧气的含量比空气中的低，空气中氧气约占21%，故人体呼出的气体中氧气的体积分数应小于21%，故B选项符合要求。故选B。

4．A

【详解】

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变的物质，催化剂能改变反应速率，不能使生成物的质量增加，A、B两质量相等的固体，A为纯氯酸钾，B是氯酸钾和二氧化锰的混合物，在A中氯酸钾的质量比B中多，A中产生氧气的质量比B中多；

在酒精灯上同时加热，均完全反应，加热一段时间才能产生氧气，A所需的温度高，反应速率慢；加入二氧化锰的B所需温度低，反应速率快，至反应结束所需的时间最少，观察图象，A符合变化过程。

答案：A。

5．A

【解析】

X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明Y是CO；只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明Z是CH4，故X是H2，故选A。

6．D

【详解】

A、KNO3中含有钾元素和氮元素，是一种复合肥，故A说法正确；

B、施用氮肥，能促进植物茎叶生长使叶色浓绿，故B说法正确；

C、铵态氮肥能与碱性肥料反应产生氨气，降低肥效，故C说法正确；

D、多使用化肥使土壤板结，要将化肥和农家肥交替使用，要合理使用，故D说法错误。故选D。

7．A

【详解】

A、不同元素组成的纯净物一定是化合物，A选项说法正确，符合题意；

B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应，B选项错误，不符合题意；

C、单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中，仍满足只有一种元素，但该物质不是单质，而是混合物，C选项错误，不符合题意；

D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，碳酸钠属于盐，D选项错误，不符合题意。故选A。

【点睛】

本题考查逻辑推理，可以通过举反例的方法加以排除。

8．D

【解析】

A. 用乙醇汽油替代部分燃油可减少二氧化硫和二氧化氮的排放，减少空气污染，故说法正确；

B. 电动机车逐步替代燃油机车可以大大的减少环境污染，故符合绿色发展理念，正确；

C. “可燃冰”主要含有甲烷水合物，该燃料燃烧后污染小，将成为未来新能源，正确；

D. 含磷污水会造成水体富营养化，故不能直接排放到自然界水体中，故错误。故选D。

9．A

【解析】

试题分析：物质常用于改良酸性土壤的是碱性物质，故答案选择A

考点：酸碱中和

10．D

【详解】

A、纯碱化学式为：Na2CO3，属于盐类物质，可用于制玻璃，物质类别归纳错误，A错误，不符合题意；

B、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，B错误，不符合题意；

C、食盐的化学式为：NaCl，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，C错误，不符合题意；

D、酒精的化学式为CH3CH2OH，属于有机物，具有可燃性，能用作燃料，D正确，符合题意。 故选D。

【点睛】

本题考查物质的俗名、化学式、物质类别以及用途，需要在平时的学习中多积累。

11．D

【详解】

A.A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B.将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：A＝B＞C；故选项错误；

C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；

D.M点表示30℃时A.B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；故选项正确；

故选D。

【点睛】

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

12．A

【详解】

A. 生石灰作食品干燥剂，是利用生石灰能与水反应的化学性质，此选项符合题意；B. 石墨用于制铅笔芯，是利用石墨软的物理性质，此选项不符合题意；C. 钨用于制白炽灯灯丝，是利用钨的熔点高的物理性质，此选项不符合题意；D. 干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意。故选A。

13．D

【解析】

pH越小，酸性越强。2.3＜3.1＜4.1＜5.5。故选D。

14．ACD

【分析】

B溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。根据20℃时物质的溶解度，溶解性可分为：易溶、可溶、微溶和难溶物质。

【详解】

A、溶解度可以定量描述物质的溶解性，正确；

B、60℃时，氢氧化钙饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液的浓度应该是大；

C、描述了溶解性和溶解度的关系，正确；

D、60℃的硝酸钾饱和溶液中，水和硝酸钾的质量比是一个定值，正确；

15．长颈漏斗        A    试管口没有放棉花    b    木条复燃    大理石或石灰石       

【详解】

（1）B中标号①仪器的名称是长颈漏斗；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；

该反应属于固体加热反应，发生装置可选择A，该装置的不足之处是试管口没有塞一团棉花，为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；

（3）氧气密度比空气大，应从a端进入，b端出，验满时，应将带火星的木条放在b处，若氧气已集满，可观察到带火星的木条复燃；

（4）装置G可用于制取少量二氧化碳气体，则固体M是大理石或石灰石，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳。

16．锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变为无色    B    B   

【详解】

（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。

（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；

B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。

（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；

B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；

C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；

D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。

故答为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转变变为无色；（2）B；（3）B。

【点睛】

本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。

17．使用颗粒更小的反应物，可以增大反应物的接触面积，有利于反应的进行    ，，，    不能    可能是木炭与氧气反应生成的二氧化碳    防止A装置温度降低，C中液体倒吸    一氧化碳    放   

【分析】

(1)反应物间接触面积越大反应就越充分，用超细炭粉能够增大反应物的接触面积；

(2)一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，木炭与氧气反应既会生成一氧化碳也会生成的二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应也会生成一氧化碳；

(3)反应后容器内气体冷却时容器内压强减小，C装置中的溶液会倒吸，加入B装置可防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒吸导致试管破裂。一氧化碳具有毒性，要进行尾气处理。

【详解】

（1）使用颗粒更小的反应物，可以增大反应物的接触面积，有利于反应进行。因为反应前试管内有空气，试管中还有超细炭粉、氧化铜，但木炭粉和氧化铜分开放置，因此试管中发生的反应化学方程式是：，，，。

（2）当看到澄清石灰水出现浑浊时，可能是木炭与氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断氧化铜已经发生了反应；

（3）反应后冷却到室温时，容器内气体冷却后会使容器内压强减小，B装置可防止A装置温度降低，C装置的溶液倒吸；反应中可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会对环境造成污染，用气球收集多余的一氧化碳；

（4）停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是放热反应。

18．物理    元素    CI-    混合物    吸附    与活性炭充分接触，净化效果好    蒸馏    泡沫多，浮渣少   

【详解】

（1）①由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是：该性质是否需要经过化学变化表现出来；由图中信息可知，感官指标通常指的是物质的异味、臭味等，属于物理性质；

物质是由元素组成的，所以化学指标中的“铁”指的是铁元素；

②氯离子是带有一个单位负电荷的阴离子，其离子符号为Cl-；

（2）①过滤可以除去液体中的难溶性固体，所以操作Ⅰ是过滤，得到的滤液中仍含有可溶性杂质，所以液体A是混合物；

②活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，液体A从b端通入，原因是能与活性炭充分接触，净化效果好；

③蒸馏可以除去水中的所有杂质而得到蒸馏水，故操作Ⅲ是蒸馏，蒸馏水属于软水，取少量蒸馏水于烧杯中，加肥皂水，搅拌，观察到产生的泡沫多，浮渣少。

19．A    过滤    防止局部温度过高，造成液滴飞溅    ①②    Mg(OH)2    除去过量的氢氧根离子    大于   

【详解】

（1）粗盐的由大变小，采用的是研磨的方法，故需要的仪器是研钵，选A。

（2）通过操作3得到了固体和液体，故采用的方法是：过滤；操作④是蒸发，蒸发要用到玻璃棒，作用是搅拌，目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

（3）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。溶质的质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大造成，①②都造成氯化钠质量偏少，使得溶质质量分数偏小；③量取水时俯视读数，量取的水偏少，造成溶质质量分数偏大；④装瓶时，有少量溶液洒出，不会造成溶质质量分数发生变化，因为溶液是均一的；因此本题溶质质量分数偏小的原因可能有：①②。

（4）溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故白色沉淀是氢氧化镁，化学式是：Mg(OH)2；由于加入的氢氧化钠是过量的，即氯化钠溶液中含有氢氧化钠，故要把氢氧化钠除去，加入稀盐酸的目的就是：除去过量的氢氧化钠；由于除杂质的过程中生成了氯化钠，故最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。

20．②    碱    隔绝空气    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O    汽油溶解油污，洗涤灵乳化油污   

【详解】

（1）②KH2PO4中含有氮、磷、钾中钾元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥；营养液中含有NH4NO3，属于铵态氮肥，不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效；

故填：②；碱

（2）用沙土覆盖灭火的原理是隔绝空气；

故填：隔绝空气

（3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸除铁锈，实际上是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（4）汽油清洗油污是由于油污能溶于汽油，而加了洗涤剂的水，洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化，而易于洗涤，所以使用汽油和洗涤剂清洗油污的原理不同。

故填：汽油溶解油污，洗涤灵乳化油污。

21．放热    红        减小    中和反应结束，与环境热传递   

【详解】

（1）由如图可知，反应过程中温度升高，说明盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热反应。

（2）A处氢氧化钠溶液显碱性，溶液中加入酚酞，溶液呈红色。

（3）A到B过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生的化学反应方程式为：。

（4）B到C的过程中，随着盐酸的滴加，酸性增强，溶液的pH逐渐减小。

（5）B到C的过程中温度降低的原因：完全反应后不再放热，并且发生热传递。

22．A　。    C2H6　。   

【解析】

【详解】

（1）只含C、H元素的有机化合物的烃，属于烃的是CH4，C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6中都含义氧元素，不是烃，故选A；

（2）由甲烷（CH4）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10），可以得出烷烃化学式为CnH2n+2，所以乙烷的化学式为：C2H6；

23．-3    CO2    碳酸钠    Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑   

【详解】

(1)设氯化铵中氮元素的化合价为x，则根据化合物中各元素化合价代数和为零，得到x+ (+1)×4+(-1) =0，解得x=-3；

(2)根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数分别为：1，3，0，1；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：1，5，1，3；则反应物X的一个分子中含有1个C原子和2个O原子，故化学式为：CO2；

(3) 根据化学式的读法可知，所制得的“碱”的化学名称为碳酸钠；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑。

【点睛】

化学反应前后元素的种类不变，原子的数目不变。

24．氢氧化钠具有腐蚀性    使用玻璃棒搅拌    不能    因为没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度   

【详解】

（1）使用氢氧化钠固体时必须注意安全，其原因是氢氧化钠具有腐蚀性；

（2）图示中的操作存在一处错误是：用温度计搅拌了，改正为：用玻璃棒搅拌；

（3）图示③中的错误操作改正后，上述实验不能测得氢氧化钠固体溶解前后液体温度的变化，原因是没有测量加入氢氧化钠固体前水的温度。

25．烧杯内导管口处有气泡冒出    氢氧化钠与硫酸反应放热，使饱和石灰水温度升高，造成溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙固体析出    排除NaOH固体溶于水放热的干扰。   

【详解】

（1）若实验甲中的反应是放热反应，容器内的气压会因温度升高而增大，烧杯内导管口处有气泡冒出。实验甲，依据烧杯内导管口处有气泡冒出现象证明该反应是放热的；

（2）实验乙，饱和石灰水出现了浑浊现象，其原因是：氢氧化钠与硫酸反应放热，使饱和石灰水温度升高，导致溶解度随温度升高而减小的部分氢氧化钙固体析出；

（3）本实验用10%的NaOH溶液而未用NaOH固体的理由：排除NaOH固体溶于水放热的干扰。