初中化学 人教版(上册) 第六章 碳和碳的氧化物 单元测试卷

第六单元单元测试

一、单选题

1．可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（　　）

A．分别加入适量澄清石灰水 B．将带火星的木条分别伸入瓶中

C．将燃着的木条分别伸入瓶中 D．分别加入蒸馏水

2．“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石的性质是（　　）

A．硬度大 B．不能导电

C．化学性质稳定 D．熔点低

3．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，正确的是（　　）

A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用

B．通常情况下，CO2极易溶于水，CO难溶于水

C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

D．二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子

4．参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为(    )

A．反应后物质的种类没有变化

B．反应后元素的种类没有变化

C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化

5．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如下图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①是CO2溶解的结果

B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应

C．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间

D．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

6．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（    ）

A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO

C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同

D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火

7．下列物质的用途错误的是（ ）

A． 食品包装充氮气防腐 B． 活性炭吸附有毒气体 

C． 氧气作高能燃料 D． 二氧化碳作化工原料

8．下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（　　）

A．用石墨制作干电池的电极

B．用碳素笔书写档案文件

C．用活性炭做饮水机的净水剂

D．用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启

9．下列有关碳单质的说法错误的是(    )

A．金刚石是天然存在的最硬的物质 B．石墨和C60是由不同种原子构成

C．金刚石和石墨的化学性质相似 D．活性炭包可放在冰箱中除异味

10．下列描述不正确的是

A．CO有毒且无色无气味，使用燃气时要注意室内通风

B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用

C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用

D．空气中的稀有气体没有任何用途

11．下图是简易净水器，其中同时具有过滤与吸附作用的是

A．纱布 B．石英砂 C．小卵石 D．活性炭

12．物质的用途与其化学性质有关的是 （    ）

A．煤油作燃料 B．石墨作铅笔芯

C．铝作导线 D．干冰用于人工降雨

二、填空题

13．坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。

(1)“山更绿”离不开绿色植物。

①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________，可有效减缓温室效应。

②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。

(2)“水更清”就得保护好水资源。

①下列关于水的说法正确的是________ (填字母)。

a.工业废水需经处理达标后才可排放

b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药

c.天然水只要通过处理后变清即可饮用

d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂

②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指________ (写出一种即可)。

(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。

①目前未计入空气污染指数监测项目的有________ (填字母)。

a.一氧化碳    b.二氧化氮   c.可吸入颗粒物    d.稀有气体

②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2 +2NaOH=2X+H2O。 X的化学式为________。

14．C、O、Ca是初中化学常见的3种元素，请选用其中的元素，写出符合下列要求的物质的化学式：

(1)石墨______；

(2)能支持燃烧的气体______；

(3)能燃烧的气体______；

(4)不支持燃烧的气体_____；

(5)可用来制取二氧化碳气体的白色固体______；

(6)金属氧化物______。

15．植树造林是减少大气中二氧化碳含量、减缓温室效应的有效途径。

(1)构成二氧化碳的微粒是______(填序号)。

A 碳原子      B 氧原子    C 氧分子      D 二氧化碳分子

(2)植物的光合作用可吸收二氧化碳。下图为某绿色植物对CO2吸收量的研究测定结果，分析如图得到的结论是_______。

三、实验题

16．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

（1）写出仪器a的名称_____；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，应选择的发生装置是_____（填字母），收集装置是_____（填字母）；

（3）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是_____；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_____；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____。

四、推断题

17．如图所示的几种常见物质的转化关系，其中A，B，C，D，E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物．已知：B和丙是红色固体，E是最清洁的燃料，丙高温下与乙反应可生成D．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）丁的化学式为：_____；

（2）甲的化学式为：_____；

（3）甲与乙反应的化学方程式为：_____；

（4）写出A的一条用途：_____．

18．某智能手机屏幕解锁图形如图所示，若A、B、C、D、E、F、G分别是炭粉、水、二氧化碳、氧化铁、盐酸、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液中的一种，其中B常用来改良酸性土壤，C是人体胃液中的主要成分。图中“——”表示两物质能发生反应。请完成下列各题：

(1)A的化学式分别为_________________。

(2)E与F反应的化学方程式为___________________________________。

五、计算题

19．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：

(1)生成二氧化碳的质量是____。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。

20．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。

（1）哪几次反应矿石有剩余?___________。

（2）上表中M的数值是_________。

（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

参考答案

1．C

【详解】

A、分别加入适量澄清石灰水，空气和氧气均不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别空气和氧气，不符合题意；

B、将带火星的木条分别伸入瓶中，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气和二氧化碳均不能使带火星的木条复燃，不符合题意；

C、将燃着的木条分别伸入瓶中，燃着的木条在空气中变化不大，氧气具有助燃性，燃着的木条在氧气中，能燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中熄灭，现象不同，可以区分，符合题意；

D、分别加入蒸馏水，均无明显现象，无法区分，不符合题意。

故选C。

2．C

【详解】

“钻石恒久远，一颗永流传”，说明钻石化学性质非常稳定，不容易发生化学变化产生新物质，因此答案选C。

3．C

【详解】

A、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，故A说法错误；B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法错误；C、CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故C说法正确；D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故D说法错误。故选C。

4．C

【分析】

化学反应前后，物质的种类、分子的种类一定发生变化；元素种类、原子的种类、数目和质量没有变化．

【详解】

化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应后原子的种类、数目和质量没有变化。故选C。

5．A

【详解】

A. 曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果。故A符合题意；

B. 曲线①表示水吸收二氧化碳后二氧化碳的浓度的变化，曲线②表示氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的二氧化碳浓度变化，对比曲线①和②，除去水的影响，说明CO2能与NaOH反应。故B不符合题意；

C. 若选用等量饱和石灰水进行实验，石灰水能与二氧化碳反应，但是因为石灰水微溶于水，所以它吸收二氧化碳的效果比水好，但是比氢氧化钠溶液差，所以其曲线在①和②之间。故C不符合题意；

D. 等体积的二氧化碳，加入NaOH溶液吸收CO2后二氧化碳浓度比加入水吸收二氧化碳后的二氧化碳浓度小，所以氢氧化钠吸收二氧化碳的效果比水好。故D不符合题意。

故选A。

6．C

【解析】

A、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确．B、碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故选项说法正确．C、CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释错误．D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料；CO2可用于灭火，固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨；故选项说法正确．故选C．

7．C

【分析】

【详解】

A、氮气的化学性质稳定，故食品包装充氮气可防腐，正确，

B、活性炭具有吸附性，故活性炭可用来吸附有毒气体，正确，

C、氧气具有助燃性，故氧气可作助燃剂，而不是燃料，错误，

D、二氧化碳能与碱溶液反应生成碳酸盐，故二氧化碳作化工原料，正确。

故选C。

8．B

【解析】

A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；

B、用碳素笔书写档案文件，说明单质碳的化学性质不活泼；故选项正确；

C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；

D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质；故选项错误。故选B。

9．B

【解析】

A、金刚石是天然存在的最硬的物质，故A正确；B、石墨和C60是由同种原子不同排列方式构成的，故B错误；C、金刚石和石墨的化学性质相似，都是由同一种原子构成的，故C正确；D、活性炭包可放在冰箱中除异味，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故D正确。

点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。

10．D

【详解】

A、CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，故正确；
B、CO2可促进植物光合作用，可作为气体肥料，故正确；
C、氮气的化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，故正确；
D、稀有气体在生产和科学方面有广泛的用途，如做保护气和做各种电光源，故错误。
故选：D。

11．D

【分析】

简易净水装置中纱布、石子和细沙的作用是过滤不溶性杂质。

【详解】

在简易净水装置中，纱布、石子和细沙之间有缝隙，可以过滤水中的不溶性杂质，它们的作用是过滤，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，同时具有过滤与吸附作用，故选D。

12．A

【详解】

A、煤油作燃料，是利用了煤油的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A正确；

B、石墨作笔芯，是利用了石墨很软和颜色为黑色的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B错误；

C、铝作导线，是利用了铝的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故C错误；

D、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D错误．故选A。

【点晴】

本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。

13．CO2(二氧化碳)    S02(二氧化硫)    a    N(氮)或P(磷)    d    NaNO2   

【解析】

(1)“山更绿”离不开绿色植物。①植物的光合作用需要吸收空气中的水和CO2(二氧化碳)，可有效减缓温室效应，水和CO2 是植物光合作用的原料，二氧化碳是产生温室效应的主要气体。②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的S02(二氧化硫) 进入大气后可形成“硫酸型”酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性。(2)“水更清”就得保护好水资源。①a、工业废水需经处理达标后才可排放，以免污染环境，故a正确；b、为保护好水资源，合理使用化肥和农药，不是禁止使用化肥和农药，故b错误；c、天然水通过处理后变清不一定就能即可饮用，可能溶有有些杂质或细菌，故c错误；d、为了改善水质，可向其中加入适量的净水剂和消毒剂，不可过量，故d错误。②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等死亡。这里的营养元素主要指N(氮)或P(磷)，N(氮)或P(磷)是藻类生长所需的营养元素。(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。①目前未计入空气污染指数监测项目的有稀有气体，一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物均属于空气污染指数监测项目。②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，NO+NO2+2NaOH=2X+H2O。根据质量守恒定律知，X的化学式为NaNO2。

点睛∶保护环境人人有责。山更绿离不开绿色植物，水更清就得保护好水资源，空气更清新需要监测防治大气污染。藻类大量繁殖的主要原因是N(氮)或P(磷) 营养元素的大量富集。

14．C    O2    CO    CO2或CO    CaCO3    CaO   

【详解】

(1)石墨是由碳元素组成的单质，因此，化学式为：C，故填写：C；

(2)能支持燃烧的气体是氧气，氧气是由氧元素组成的单质，化学式为：O2，故填写：O2；

(3)初中阶段常见能燃烧的气体包括甲烷、一氧化碳和氢气，其中由碳元素和氧元素组成的物质是一氧化碳，化学式为：CO，故填写：CO；

(4)二氧化碳、一氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，化学式分别为：CO2、CO，故填写：CO2、CO；

(5)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。用来制取二氧化碳气体的白色固体石灰石，主要成分碳酸钙，化学式为：CaCO3，故填写：CaCO3；

(6)金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，C、O、Ca中钙元素属于金属元素，因此，金属氧化物是氧化钙，化学式为：CaO，故填写：CaO。

15．D    在0至35℃范围内，随着温度的升高，绿色植物对CO2的吸收量先增大后减小   

【详解】

（1）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

故选D；

（2）由图可知，在0至35℃范围内，随着温度的升高，绿色植物对CO2的吸收量先增大后减小。

16．集气瓶    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    B    D或E    石蕊试液变红色    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O    二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧   

【详解】

（1）仪器a的名称是集气瓶，常用来收集气体。故填：集气瓶。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；反应需要加热，应该用B装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集。

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；D或E。

（3）当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成了碳酸，F中的现象是石蕊试液变红色；G中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。

故填：石蕊试液变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。

17．H2O    CuO    CuO+COCu+CO2    供给呼吸   

【分析】

首先根据题干描述，判断出A为氧气，丙为三氧化二铁，D为铁，E为氢气，丁为水，乙为一氧化碳，C为碳；然后根据甲为氧化物，B是红色单质，与氧气反应生成的甲是氧化铜，据此解答。

【详解】

由分析可知（1）故丁的化学式为：H2O；

（2）红色单质B是铜，铜与氧气反应生成的甲是氧化铜，化学式为CuO；

（3）氧化铜与一氧化碳在加热反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；

（4）A为氧气，其用途有供给呼吸、支持燃烧等。

【点睛】

解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。

18．FeCl3    CO2+C2CO   

【解析】

B常用来改良酸性土壤，故B是氢氧化钙，C是人体胃液中的主要成分，故C是盐酸，A能与氢氧化钙反应，故A是二氧化碳或氯化铁，D能与盐酸反应，能与盐酸反应的只有氢氧化钙和氧化铁，故D是氧化铁，氧化铁还能与碳反应，故E是碳粉，能与碳粉反应的还有二氧化碳，故F是二氧化碳，能与二氧化碳反应的还剩水，故G是水，A是氯化铁，带入框图，推断合理。(1)A是氯化铁，化学式为FeCl3。(2)E是碳，F是二氧化碳，二氧化碳能与碳高温反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C2CO。

19．（1）11克  （2） 26.7%

【解析】

试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100            111    44

X               Y     11克

列比例式：100：X=44：:11克  解得：X=25克 

111：Y=44:11克    解得：Y="27.75" 克

反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%

考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算  溶液的相关计算

20．（1）第3次；（2）4.4；（3）80%

【详解】

（1）由表中的数据对比可知，5g样品完全反应能生成1.76g，第三次加入的多加入的5g样品只产生了二氧化碳是4.4g-3.25g=0.88g＜1.76g，说明了样品中碳酸钙有剩余。故填：第3次；

（2）由表中的数据对比可知，5g样品完全反应能生成1.76g，第三次加入的多加入的5g样品只产生了二氧化碳是4.4g-3.25g=0.88g＜1.76g，说明了样品中碳酸钙有剩余，盐酸完全发生了反应，所以第四次50g的稀盐酸完全反应生成了二氧化碳的质量为4.4g，即M的值应为4.4；故填：4.4；

（3）设5g石灰石中碳酸钙的质量为x。

x=4g

这种石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%

答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。