高考化学二轮复习专题复习：专题10卤素、硅、硫及其化合物

这是一份高考化学二轮复习专题复习：专题10卤素、硅、硫及其化合物，共60页。PPT课件主要包含了内容索引，氯气的物理性质，刺激性，燃烧时，光照时，CaClO2，电解饱和食盐水，反应原理，正误辨析，题组二氯气的制法等内容，欢迎下载使用。

考点一 氯气的性质与制法
考点二 溴、碘的制备与性质
考点三 含硅物质与信息材料
考点四 二氧化硫、硫酸与硫酸盐
考点五 硫及其化合物的转化关系
考点一 氯气的性质与制法
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：。②与铜反应： 。
安静燃烧，发出 色火焰，瓶口有_____
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2 2HCl。
剧烈反应，发出 ，瓶口有______
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：。②制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是 ，有效成分是。注意　氯水能漂白的某些有色物质是因为其中HClO具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2、CaCl2
3.氯气的制法(1)工业制取①原料：工业上通常用 的方法制取Cl2，称为氯碱工业。②反应原理：。(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl2。
用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸
用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气
向上排空气法或排饱和食盐水法
用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收
(1)将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试 纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否 收集满
(3)注意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。④尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)新制取的漂白粉是纯净物( )(2)用pH试纸测定氯水的pH为4( )(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( )(4)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同( )
(5)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶( )(6)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O( )(7)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度( )
题组一　氯气及其化合物的性质
1.(2016·温州8月选考模拟)下列有关氯及其化合物的说法不正确的是(　　)A.电解饱和食盐水可制取氯气B.氯气和氢气在点燃或光照条件下反应的产物不同C.新制氯水能使红色布条褪色D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
解析　H2和Cl2在点燃或光照条件下均生成HCl气体。
2.(2016·嘉兴一中高二期末)下列说法不正确的是(　　)A.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B.红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
解析　A项，氯气溶于水产生的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；B项，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，B正确；C项，利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质，C正确；D项，实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染，D正确。答案选A。
3.(2016·台州9月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法正确的是(　　)A.常温下干燥的Cl2可储存于钢瓶，说明Cl2不与铁反应B.电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠C.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉D.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌， 起消毒作用
解析　A项，Cl2与铁在点燃的条件下可生成FeCl3，错误；B项，电解饱和食盐水可得到Cl2、H2和NaOH，错误；C项，工业上可用Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，错误；D项正确。
氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
A.该装置图中至少存在三处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生 装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗 气瓶即可D.含有2 ml HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转 移1 ml电子
4.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是(　　)
解析　A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 ml，转移的电子小于1 ml。
5.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是B______________________；C_____________________________________；D________________________________________。
安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
考点二 溴、碘的制备与性质
1.溴、碘单质物理性质比较
2.Cl2、Br2、I2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2 Br2 I2，阴离子的还原性强弱是Cl－ Br－ I－，因此能发生如下反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；Br2＋2I－===2Br－＋I2。
色沉淀，则有Cl－ 色沉淀，则有Br－ 色沉淀，则有I－
3.Br－、I－的检验方法(加试)(1)AgNO3溶液——沉淀法
红棕色或橙红色，表明有____紫色、浅紫色或紫红色，表明有____
(3)氧化——淀粉法检验I－
4.海水中提取溴、碘(加试)(1)海水提溴①流程
②发生反应的化学方程式依次为 ； ； 。(2)海带提碘①流程
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
②发生反应的离子方程式： 。
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)实验室保存液溴时要加少量水进行水封，不用橡胶塞( )(2)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－( )(3)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO ＋2I－＋2H＋( )
(4)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O( )(5)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取( )(6)海水提溴过程中，进行了两次Br－ Br2的变化，目的是为了富集溴元素，便于分离提纯( )
题组一　识记溴、碘的物理性质
1.(2016·嘉兴一中高一期末)下列说法正确的是(　　)A.碘易升华，可保存在酒精中B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C.新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D.用酒精可以从碘水中萃取碘
2.(2016·绍兴选考适应性考试)将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是(　　)A.KCl B.KBr C.CCl4 D.I2
解析　KCl、KBr、I2分别加入溴水中，对溴水中Br2的物质的量没有影响；CCl4加入到溴水中因发生萃取而使溴水中Br2的物质的量减少。故选C。
3.下列叙述中正确的是(　　)A.能使润湿的淀粉­-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的 溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
题组二　卤素单质及离子的鉴别
解析　还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。
4.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥C.②④⑤ D.④⑤⑥
解析　①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。
5.(2016·台州9月选考质量评估)以FeBr2溶液为原料回收溴，并制取铁红，某同学设计的实验方案如下图：
请回答：(1)a过程反应的离子方程式： ____________________________________。(2)热空气的作用是______________________。(3)b过程反应的离子方程式______________________________________。
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析　FeBr2溶液通入足量Cl2，反应的离子方程式为3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－；用热空气能吹出溶液1中的溴，然后冷凝即可得到液溴；溶液2中的Fe3＋与NH3·H2O反应，Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4；得到的Fe(OH)3灼烧可生成Fe2O3。
6.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：
④MnO2 ＋H2SO4(稀)
请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是________。(从下列仪器中选择所需的仪器，用字母填写在空白处)A.烧杯　B.坩埚　C.表面皿　D.泥三角　E.酒精灯　F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。
(3)步骤④反应的离子方程式是__________________________________。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________________________________________________。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_________________________________________________________________________________________________________。
2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O
在苯中的溶解度比在水中的大
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，否则没有
考点三 含硅物质与信息材料
1.硅的存在硅元素具有亲氧性，在自然界中仅以化合态存在，表现形式为SiO2和硅酸盐，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2.硅及其化合物的性质和用途
3.高纯硅的制备(1)工艺流程
(石英砂)(焦炭)(粗硅)②，③ 。
②玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3＋SiO2 ；CaCO3＋SiO2 。(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。
4.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。①常见硅酸盐材料比较
Na2SiO3＋CO2↑
CaSiO3＋CO2↑
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)单质硅常用作半导体材料和光导纤维( )(2)硅在自然界中只以化合态的形式存在( )(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应( )(4)SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器( )(5)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2出现白色沉淀，证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强( )(6)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐产品( )
题组一　硅及其化合物的性质
1.下列关于硅的说法中不正确的是(　　)A.硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.硅与氟、氯、溴、碘在一定条件下能直接化合
解析　硅的化学性质不活泼，但在常温下能与F2、氢氟酸、强碱溶液等反应，C项错误。
题组二　工业制取高纯硅
2.(2016·绍兴选考适应性考试)已知A与D均为非金属单质，其中A有多种同素异形体，其转化关系如下图。
请回答：(1)反应②为工业制粗硅原理，写出E化学式________。(2)反应①的化学方程式为___________________________。
解析　A为非金属单质，A有多种同素异形体，且A能与SiO2反应生成单质D，可推知A为碳，D为Si。B为CO2，C为MgO，E为CO。反应①和②的化学方程式分别为
3.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅反应的化学方程式：___________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：______________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是___________________________。
解析　SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则高温下H2与O2反应发生爆炸。
SiHCl3＋3H2O===
H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑
高温下H2与O2混合发生爆炸
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等B.含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，有固定的熔点E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
解析　A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；C项，高纯度的SiO2可以制造光导纤维；
E项，Si与盐酸不反应。
题组三　硅及其化合物的重要用途
4.(2016·奉化3月模拟)下列说法错误的是(　　)A.高纯度的单质硅被广泛应用于制作计算机芯片B.铅笔芯的主要成分是石墨C.利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能D.SiO2可用于制造光导纤维和半导体
解析　制作半导体的材料是单质硅。
5.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(　　)
解析　刚玉的成分是Al2O3，金刚石的成分是C，A错误；大理石、石灰石的成分是CaCO3；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融而得的硅酸盐，普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏而得到的硅酸盐；石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。
考点四 二氧化硫、硫酸与硫酸盐
(一)二氧化硫1.物理性质二氧化硫是 、有气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气 ，易 ；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。2.化学性质
与H2O反应：____________________与NaOH(足量)反应：　___________________________
按要求完成下列方程式：
(1)酸性氧化物的通性
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
O2：____________________________氯水：______________________________
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
(4)漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。
3.二氧化硫的污染与治理(1)来源：的燃烧及 的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
完成两途径各步反应的化学方程式：①途径Ⅰ： 。②途径Ⅱ： 。
(二)硫酸和硫酸盐1.硫酸的工业制法工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：
根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A：(如 )；B： ；C： ；D：。
尾气(SO2、O2、N2)
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，请填写下表：
SO3＋H2O===H2SO4
2.浓H2SO4的特性(1)填写下表
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
、 。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。
3.几种常见的硫酸盐(加试)
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应( )(2)SO2可用于食品的增白( )(3)用SO2漂白纸浆和草帽辫( )(4)酸雨放置一段时间后，pH要降低( )(5)在硫酸的工业制法中，原料气净化的目的是为了防止催化剂中毒( )(6)Cu和浓H2SO4反应产生的气体只是SO2，而Zn和浓H2SO4反应产生的气体中还包含H2( )
1.下列关于SO2的叙述中正确的是(　　)A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
解析　A项中，Cl2＋2H2O＋SO2===2HCl＋H2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。
2.下列说法正确的是(　　)A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石 蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
解析　等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，失去漂白能力。
3.(2016·浙江10月选考，8)下列能使品红溶液褪色的是(　　)A.SO2 B.BaSO4 C.KCl D.CO2
题组二　SO2和CO2的区别检验
解析　SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。
4.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是________，作用是_________。(2)C中加入的试剂是________________，作用是____________________________。(3)D中加入的试剂是___________，作用是___________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________________________________。
除去SO2并检验SO2是
酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪
成无色(或不褪色，或不褪成无色)
解析　一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
1.SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的4题C装置的作用)
5.(2016·东阳3月模拟)煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是(　　)①一氧化碳　②二氧化碳　③二氧化硫　④二氧化氮A.①② B.①③ C.③④ D.②④
题组三　SO2对环境的污染及治理
6.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　)
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
解析　装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。
7.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是(　　)A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3充分 吸收
题组四　硫酸的工业生产
解析　从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2、N2等；SO2转化为SO3为可逆反应，故SO2不可能全部转化为SO3；SO3与水反应转化为H2SO4时放出大量的热，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全。
8.我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。现有1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿(FeS2)样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是(　　)A.33% B.66% C.78% D.88%
解析　设样品中含FeS2的质量为x，
题组五　硫酸的性质及应用
9.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2______。(2)浓硫酸作干燥剂_________。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_________。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_______。(5)乙酸乙酯的水解______。(6)纤维素的水解____。(7)浓硫酸与铜的反应_______。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑______。
10.(2016·浙江省名校协作体高三试题)在烧瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20 mL浓硫酸，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的黑面包，烧瓶发烫，品红溶液颜色变淡。
请回答：(1)仪器a的名称_________。
解析　仪器a为分液漏斗。
(2)小试管盛装试剂为_____________________________。
解析　蔗糖与浓H2SO4作用过程中产生SO2，所以品红溶液颜色变浅，产生的SO2需用碱液吸收(如浓NaOH溶液，氨水等)，以保护环境。
NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)下列说法不正确的是________(填字母)。A.蔗糖变黑说明发生过程C12H22O11―→C＋H2OB.品红颜色变淡说明SO2有漂白性C.上述实验体现浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性D.将气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、澄清石灰水，石灰水变浑浊证明 含有CO2
解析　D项，不能证明含有CO2，气体通入饱和NaHCO3溶液时SO2会与NaHCO3产生CO2，并且SO2若未全部被NaHCO3溶液吸收，也会使澄清石灰水变浑浊。
11.(2016·浙江艾青中学高二期末)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
解析　A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，沉淀也是硫酸钡；C中先加硝酸无沉淀，再加氯化钡所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡，产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
12.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是(　　)
1.浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。
3.注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
考点五 硫及其化合物的转化关系
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
注意事项　①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。③含硫物质的连续氧化：
2.相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
写出②、③、④反应的化学方程式：②；③；④ 。
H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)A.H2S→SO2 B.H2SO4→SO2C.H2SO3→SO2 D.SO2－ →SO2
解析　硫元素由低价到高价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化，表现为化合价升高的符合题意要求。A选项是由－2价的硫变为＋4价的硫，需加氧化剂。
2.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。