高三化学 第二章 第二节 离子反应(二)复习教案

课题：第二章 第二节 [

授课班级

课  时

教

学

目

的

知识

与

技能

1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；

2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；

3、培养学生科学探究的思维方式和能力

过程

与

方法

1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题

2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感

态度

价值观

1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；

重 点

离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力

难 点

引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案

知

识

结

构

与

板

书

设

计

二、离子反应及其发生条件

1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。

2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。

3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

4.离子方程式的意义： ①揭示反应的实质。

 ②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。

6、注意事项：

7、判断离子方程式正误的方法

三、离子共存问题---  复分解反应

（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。

（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？

［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？

(不是)

［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。

［板书］二、离子反应及其发生条件

1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。

［演示实验2-1］

1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液

2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液

［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？

［回答］只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42―与NaCl溶液电离出的Na＋ Cl―的简单混合

［问］实验2中反应说明了什么？

［结论］实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl―的离子形式存在。

［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。

［分析］上述实验“2”的反应本质：

②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓

［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

［板书］2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。

3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

［讲解］以BaCl2　溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。

①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：

BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2

②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。

Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。

［点击试题］完成下列反应的离子方程式。

①HCl＋NaOH  ② HCl+KOH   ③ NaOH + H2SO4   ④  H2SO4＋KOH  

［投影小结］

［问］通过这些离子方程式你们发现了什么？

［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。

［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

［板书］4.离子方程式的意义

 ①揭示反应的实质。

 ②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O

［点击试题］完成下列反应的离子方程式：

①Cu(OH)2＋HCl    ②CH3COOH＋KOH    ③Ba(OH)2＋H2SO4

［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：

Cｕ(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O   （Cu(OH)2——难溶碱）

CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O   （CH3COOH——难电离物）

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― =====BaSO4↓＋2H2O

［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?

［小结］H＋＋OH－=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质

［学生实验］实验2-3

［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)

［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。

［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少?

［板书］5.离子反应发生的条件：

生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。

[投影总结] 

（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律

酸：除硅酸外一般均可溶；

碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；

盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4

（2）常见的弱酸、弱碱

弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3

弱碱：NH3 H2O、难溶碱

[过]在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。

［板书］6、注意事项：

［投影总结］

(1) 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。

对于微溶物的处理，有以上三种情况：

①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O

②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH―

③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O

（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。

例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O

(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。

例如NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH―　＝＝H2O　

　　NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―　＝＝H2O＋CO32―　

(4) 单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式

［板书］7、判断离子方程式正误的方法

［投影并讲结］

（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。

（2）看像==　↑　↓及必要的反应条件是否正确、齐全。

（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。

（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）

（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2＋＋2OH―＋2H＋　＋SO42―　＝＝BaSO4↓＋2H2O　而不能写成Ba2＋＋OH―＝＝BaSO4↓＋H2O　

［过渡］前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

［板书］三、离子共存问题

[讲述]离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。

造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：

［板书］1  复分解反应

（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

如SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+；

OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；

Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；

Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等

（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。

如H+　与OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F― 、S2―

OH－与HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。

（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如： H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-

　　OH―　与NH4＋　等不能大量共存。

［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。

　　　　强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。

［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H＋，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH―　；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）

［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。

由离子参加或生成的反应，叫离子反应

填写教材实验报告

先通过投影，启发学生用“四步曲”，完成Cu SO4 和BaCl2 反应的离子方程式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，感悟形成分解反应中离子反应条件，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的情感意志。

让学生根据已掌握的相关反应，提出设想，讨论交流得出若干的实验方法

充分利用和开发教材资源，让学生释放思想，大胆猜想；放开手脚，大胆动手实验，发现问题并在组内或小组间讨论解决，增强同学间的科学合作意识，挖掘全体学生的聪明才智。

教学回顾：