化学鲁教版到实验室去：探究酸和碱的化学性质优质课练习题习题ppt课件

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1.浓盐酸的物理性质：
①无色，有___________的液体，有强烈的______；②具有_______，浓盐酸在空气中会生成________；③工业用浓盐酸常因含有杂质(FeCl3)而略带黄色。
2.浓硫酸的物理性质：
纯净的浓硫酸是_______、_______、_______的液体，不容易挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，常用的浓硫酸质量分数是____。可与水互溶,遇水放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
①浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
②具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭，在此体现为脱水性。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
【注意】吸水性和腐蚀性是浓硫酸的特性，稀硫酸没有这种性质。
我们知道所有的酸都能解离出H+，那这些酸具有什么样的化学性质？他们能与哪些物质反应呢？
药品：稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝酸银溶液、石蕊试液、酚酞试液。
1.探究盐酸与酸碱指示剂作用
在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象； 另取2支试管，分别加入少量稀硫酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
酸能与哪些物质发生化学反应
酸溶液遇紫色石蕊试液变红，遇无色酚酞试液不变色。
2.探究酸与镁条的反应
向2支盛有镁条的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
像MgCl2、MgSO4这样均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类物质叫做盐。
盐酸和镁条剧烈反应，镁条表面产生大量的气泡
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
酸+金属—— 盐和氢气
3.探究酸与碳酸钠的反应
向2支盛有碳酸钠粉末的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
酸+盐—— 新盐和新酸
粉末逐渐溶解，产生大量气泡
4.探究酸与生锈铁钉的反应
向2支盛有生锈铁钉的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。
铁锈消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl =2FeCl3＋3H2O
Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O
酸+金属氧化物——盐和水
上述探究实验4中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________　　
气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
【易错警示】盐酸与铁反应后是生成FeCl2，溶液为浅绿色，其中铁元素为+2价;而与铁锈反应是生成的FeCl3溶液为黄色，其中铁无素为+3价
5.探究酸与硝酸银溶液的反应
向盛有硝酸银溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
反应类型：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
6.探究酸与氯化钡溶液的反应
向盛有氯化钡溶液的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
盐酸与氯化钡溶液不反应 HCl+BaCl
由此可知：并不是所有的盐与酸都能发生复分解反应。
思考：复分解反应发生的条件是什么？
有水、气体、沉淀生成的复分解反应才能发生。
究竟哪些物质能溶于水呢？
钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。
关于物质溶解性的口诀：
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 Fe(OH)3
1.判断下列物质是否溶于水：
2.判断下列反应能否进行，若能写出产物(1) CaCO3+ HCl ─ (2) Ba(NO3)2 +H2SO4─(3) AgCl+HNO3─(4) NaCl+HNO3─
CaCl2+H2O+CO2↑
BaSO4↓+2HNO3
酸具有相似的化学性质：（1）酸使紫色石蕊试液_____，无色酚酞_____（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）盐+酸→新盐+新酸
思考：为什么酸具有相似的化学性质呢？
因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——_____，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如：硫酸能与氯化钡（BaCl2)反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4)沉淀，而盐酸却不能。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
酸的这些性质，在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。
（1）与酸碱指示剂反应（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水（4）盐+酸→新盐+新酸
1.酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。这是因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——H+。
【典型例题1】（2019•金川区一模）醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能电离成共同的（　　）A．Cl﹣B．H+ C．Na+D．SO42﹣
【迁移训练1】（2019•杭州）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）A．①②③④B．①②③ C．①③④D．②③④
【典型例题2】（2019秋•历城区月考）下列关于物质的用途的叙述不正确的是（　　）A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈D．盐酸是重要化工产品
【迁移训练2】（2019•涡阳县校级模拟）食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的是（　　）A．除去水壶壁上的水垢B．减弱皮蛋中的涩味C．清洗溅到皮肤上的碱液D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
【典型例题3】（2019秋•余杭区校级月考）下列关于复分解反应的说法，一定正确的是（　　）A．反应物为酸和碱B．伴随有明显现象C．不可能同时生成两种沉淀D．元素化合价不变
【迁移训练3】物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（　　）A．FeB．CO2 C．H2SO4D．CuO