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初中化学第七单元 常见的酸和碱第二节 碱及其性质公开课练习题习题ppt课件
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这是一份初中化学第七单元 常见的酸和碱第二节 碱及其性质公开课练习题习题ppt课件，文件包含鲁教版九年级化学下册常见的碱课件PPTpptx、721常见的碱练原卷版docx、721常见的碱练解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共26页， 欢迎下载使用。
一、酸的化学性质（酸的通性）：
1.酸与酸碱指示剂作用
酸+紫色石蕊试液 变红酸+无色酚酞试液 不变色。
2.酸与活泼金属单质的反应
酸+金属—— 盐和氢气
如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
酸+盐—— 新盐和新酸
如：Na2CO2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4.酸与金属氧化物的反应
如：Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O
酸+金属氧化物——盐和水
CuO +2HCl =CuCl2＋H2O
定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
像MgCl2、MgSO4、Na2CO3这样由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类物质叫做盐。
不含金属阳离子的盐：氯化铵（NH4Cl）等铵盐。
生活中我们有时候会遇到厨房下水道堵塞的情况，这个时候我们需要用管道疏通剂来疏通。大家知道管道疏通剂的主要成分是什么吗？
氢氧化钠（NaOH)是一种很常见的碱，除了氢氧化钠以外，常见的碱类物质还有哪些，它们具有什么性质呢？
与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙[Ca(OH)2]就是一种碱。这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子一氢氧根离子(OH-）。
认识氢氧化钠和氢氧化钙
各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。完成下列实验：1.观察它们的颜色和状态。2.露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。3.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。4.把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氮氧化钠溶液”，加热煮沸2~3min，现察头发丝的变化。请将你观察到的现象填在下表中：
极易溶于水放出大量的热
断裂、溶解，溶液变为褐色
1.氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
②暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解（也叫潮解），因此应密封保存。利用其易吸水的性质，其固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。
③氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
思考：如何用托盘天平来称量氢氧化钠固体？
固体氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，也具有腐蚀性，所以不能将其放在称量纸上称量，要把它放在玻璃器皿（如小烧杯或蒸发皿）中称量。
2.氢氧化钙【Ca(OH)2】
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
注意：氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰 熟石灰
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： CaCO3====CaO+CO2↑
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途总结：
苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）
熟石灰、消石灰（有腐蚀性）
极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感
微溶于水（溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O====Ca(OH)2
化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药
石灰吟 明 于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
读读下面这首诗，思考其中蕴含着哪些化学反应？
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰）
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（熟石灰与二氧化碳反应）
（生石灰与水反应制熟石灰）
俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，有强烈的腐蚀性。
俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
CaO + H2O == Ca(OH)2生石灰 熟石灰
考点一：氢氧化钠的物理性质和用途
【典型例题1】（2019•昆山市一模）下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
【迁移训练1】下列不属于氢氧化钠用途的是（ ）A．制造肥皂 B．作某些气体的干燥剂C．用于造纸和纺织 D．用于治疗胃酸过多
【典型例题2】冬天为树木消毒使用了大量的氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是（ ）A．火碱B．烧碱C．熟石灰D．纯碱
考点二：氢氧化钙的物理性质和用途
【迁移训练2】下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
一、酸的化学性质（酸的通性）：
1.酸与酸碱指示剂作用
酸+紫色石蕊试液 变红酸+无色酚酞试液 不变色。
2.酸与活泼金属单质的反应
酸+金属—— 盐和氢气
如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
酸+盐—— 新盐和新酸
如：Na2CO2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4.酸与金属氧化物的反应
如：Fe2O3 +3H2SO4 =2Fe2（SO4)3＋3H2O
酸+金属氧化物——盐和水
CuO +2HCl =CuCl2＋H2O
定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
像MgCl2、MgSO4、Na2CO3这样由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类物质叫做盐。
不含金属阳离子的盐：氯化铵（NH4Cl）等铵盐。
生活中我们有时候会遇到厨房下水道堵塞的情况，这个时候我们需要用管道疏通剂来疏通。大家知道管道疏通剂的主要成分是什么吗？
氢氧化钠（NaOH)是一种很常见的碱，除了氢氧化钠以外，常见的碱类物质还有哪些，它们具有什么性质呢？
与酸一样，碱也是一类重要的化合物。在前面的学习中，我们接触到的石灰水中的溶质氢氧化钙[Ca(OH)2]就是一种碱。这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子一氢氧根离子(OH-）。
认识氢氧化钠和氢氧化钙
各取适量固体氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙，分别放入小烧杯中。完成下列实验：1.观察它们的颜色和状态。2.露置在空气中一段时间，再观察它们颜色和状态的变化。3.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。4.把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氮氧化钠溶液”，加热煮沸2~3min，现察头发丝的变化。请将你观察到的现象填在下表中：
极易溶于水放出大量的热
断裂、溶解，溶液变为褐色
1.氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
②暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解（也叫潮解），因此应密封保存。利用其易吸水的性质，其固体可做干燥剂，可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。
③氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
思考：如何用托盘天平来称量氢氧化钠固体？
固体氢氧化钠暴露在空气中容易潮解，也具有腐蚀性，所以不能将其放在称量纸上称量，要把它放在玻璃器皿（如小烧杯或蒸发皿）中称量。
2.氢氧化钙【Ca(OH)2】
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
注意：氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
可由生石灰(CaO)与水反应得到：
CaO + H2O === Ca(OH)2生石灰 熟石灰
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： CaCO3====CaO+CO2↑
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途总结：
苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）
熟石灰、消石灰（有腐蚀性）
极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感
微溶于水（溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O====Ca(OH)2
化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药
石灰吟 明 于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
读读下面这首诗，思考其中蕴含着哪些化学反应？
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰）
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（熟石灰与二氧化碳反应）
（生石灰与水反应制熟石灰）
俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，有强烈的腐蚀性。
俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
CaO + H2O == Ca(OH)2生石灰 熟石灰
考点一：氢氧化钠的物理性质和用途
【典型例题1】（2019•昆山市一模）下列有关氢氧化钠的说法不正确的是（ ）A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解D．氢氧化钠常用于造纸、炼油和橡胶工业
【迁移训练1】下列不属于氢氧化钠用途的是（ ）A．制造肥皂 B．作某些气体的干燥剂C．用于造纸和纺织 D．用于治疗胃酸过多
【典型例题2】冬天为树木消毒使用了大量的氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是（ ）A．火碱B．烧碱C．熟石灰D．纯碱
考点二：氢氧化钙的物理性质和用途
【迁移训练2】下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
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