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鲁教版九年级下册第九单元 金属第二节 金属的化学性质优秀练习题习题ppt课件
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这是一份鲁教版九年级下册第九单元 金属第二节 金属的化学性质优秀练习题习题ppt课件，文件包含专题921金属与氧气酸的反应讲-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂鲁教版共33张PPTpptx、专题921金属与氧气酸的反应练原卷版docx、专题921金属与氧气酸的反应练解析版docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共33页， 欢迎下载使用。
1.金属来自地壳中天然存在的矿物。主要有两种形态：
(1)单质形态：少数化学性质__________的金属，以单质形态存在，如________、________、________。(2)化合物形态：绝大多数金属都是以__________形态存在于矿物之中，如赤铁矿、铝土矿等。
2．金属在地壳中的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是________，其次是________。
3．金属矿物常见的金属矿物：赤铁矿(主要成分是________)、磁铁矿(主要成分是________)、铝土矿(主要成分是Al2O3)。
1.实验室模拟炼铁原理（1）药品：_____________，_____________（2）反应原理：________________________________（3）实验装置
Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2
实验现象：①红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，②澄清的石灰水逐渐变浑浊，③气球膨胀。
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
我国有着悠久的金属冶炼历史，也为我们留下了无数的金属文物。大家或许注意到过这么一个现象：铁、铜制品易生锈，而黄金制品却一直光彩夺目。
为什么同样都是金属，差别却如此之大？
金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实际上，这与金属的化学性质的差异有关。
那么，金属有哪些化学性质呢？
【知识回顾】你学过哪些金属与O2的反应？
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
实验现象：由红色变为黑色
△ 2Cu+O2==2CuO
实验操作：用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？
4Al+3O2===2Al2O3
实验现象：铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末 。
【思考讨论】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？
在高温条件下金不能和氧气反应。Au + O2≠ 除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。
1．常温下易与氧气反应： 以 、 为代表。2．加热时能与氧气反应：以 、 为代表。3．高温下也不能与氧气反应：以 为代表。
【结论】金属活动性：
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
思考：铝比铁更易与氧气或其他物质反应，为什么在生活中很少见到铝被腐蚀？
因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝制品有很好的抗腐蚀性能。
通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的活动性不同,那么还有其他的方法判断金属的活动性吗?
有。很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
实验操作：准备6支试管，分成两组，每组均编号1、2、3，在A组每支试管中加入等体积的稀盐酸，在B组每支试管中加入等体积的稀硫酸，然后分别在1号、2号、3号的试管中加入适量的打磨过的铁丝、铝条和铜丝，观察现象。
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
放出气泡速度很慢，反应较为缓和。溶液由无色变为浅绿色
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
上述实验得到的金属排序也叫做金属活动性顺序。科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下：
对金属活动性顺序的理解：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
观察下列化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
像这种一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学反应叫做置换反应。
置换反应特点：“单换单”
通式：A+BC→B+AC
想一想，四类基本反应类型各有何特点？
化合反应特点：A＋B＝AB
分解反应特点：AB＝A＋B
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+2NaClNaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
特点：AB+CD=CB+AD
2Mg + O2 === 2MgO
3Fe+2O2====Fe3O4
2Cu + O2====2CuO
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
考点一：金属氧气、酸的反应
【典型例题1】（2019秋•嵊州市校级月考）下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（ ）A．氯化镁B．硫酸铝C．氯化锌D．硫酸铁
【迁移训练1】下列关于金属与氧气的说法，正确的是（ ）A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应B．各种金属都能与氧气在常温下反应C．红热的铁丝能在空气中燃烧D．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断一些金属的活动性
【典型例题2】（2019•黄冈中考）下列化学反应属于置换反应的是（ ）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2HgO 2Hg+O2↑
【迁移训练2】铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，关于这两个反应说法错误的是( )A．反应物都是一种单质和一种化合物B．生成物是另一种单质和另一种化合物C．都是化合反应D．都是置换反应
考点三：金属活动性顺序
【迁移训练3】（2019•金牛区模拟改编）如图是金属活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（ ）
A．金属①是MgB．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑C．金属②能置换出稀盐酸中的氢气D．金属①的活泼性比②强
1.金属来自地壳中天然存在的矿物。主要有两种形态：
(1)单质形态：少数化学性质__________的金属，以单质形态存在，如________、________、________。(2)化合物形态：绝大多数金属都是以__________形态存在于矿物之中，如赤铁矿、铝土矿等。
2．金属在地壳中的含量：地壳中所占的质量分数最高的金属是________，其次是________。
3．金属矿物常见的金属矿物：赤铁矿(主要成分是________)、磁铁矿(主要成分是________)、铝土矿(主要成分是Al2O3)。
1.实验室模拟炼铁原理（1）药品：_____________，_____________（2）反应原理：________________________________（3）实验装置
Fe2O3 +3CO===2Fe +3CO2
实验现象：①红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，②澄清的石灰水逐渐变浑浊，③气球膨胀。
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
我国有着悠久的金属冶炼历史，也为我们留下了无数的金属文物。大家或许注意到过这么一个现象：铁、铜制品易生锈，而黄金制品却一直光彩夺目。
为什么同样都是金属，差别却如此之大？
金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实际上，这与金属的化学性质的差异有关。
那么，金属有哪些化学性质呢？
【知识回顾】你学过哪些金属与O2的反应？
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
点燃 2Mg＋O2＝＝2MgO
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
点燃 3Fe+2O2＝＝Fe3O4
实验现象：由红色变为黑色
△ 2Cu+O2==2CuO
实验操作：用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？
4Al+3O2===2Al2O3
实验现象：铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末 。
【思考讨论】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？
在高温条件下金不能和氧气反应。Au + O2≠ 除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。
实验表明：大多数金属都能与氧气反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。
1．常温下易与氧气反应： 以 、 为代表。2．加热时能与氧气反应：以 、 为代表。3．高温下也不能与氧气反应：以 为代表。
【结论】金属活动性：
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
思考：铝比铁更易与氧气或其他物质反应，为什么在生活中很少见到铝被腐蚀？
因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝制品有很好的抗腐蚀性能。
通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的活动性不同,那么还有其他的方法判断金属的活动性吗?
有。很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
实验操作：准备6支试管，分成两组，每组均编号1、2、3，在A组每支试管中加入等体积的稀盐酸，在B组每支试管中加入等体积的稀硫酸，然后分别在1号、2号、3号的试管中加入适量的打磨过的铁丝、铝条和铜丝，观察现象。
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
放出气泡速度很慢，反应较为缓和。溶液由无色变为浅绿色
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
上述实验得到的金属排序也叫做金属活动性顺序。科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下：
对金属活动性顺序的理解：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
观察下列化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？
像这种一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学反应叫做置换反应。
置换反应特点：“单换单”
通式：A+BC→B+AC
想一想，四类基本反应类型各有何特点？
化合反应特点：A＋B＝AB
分解反应特点：AB＝A＋B
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+2NaClNaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
特点：AB+CD=CB+AD
2Mg + O2 === 2MgO
3Fe+2O2====Fe3O4
2Cu + O2====2CuO
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
考点一：金属氧气、酸的反应
【典型例题1】（2019秋•嵊州市校级月考）下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（ ）A．氯化镁B．硫酸铝C．氯化锌D．硫酸铁
【迁移训练1】下列关于金属与氧气的说法，正确的是（ ）A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应B．各种金属都能与氧气在常温下反应C．红热的铁丝能在空气中燃烧D．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断一些金属的活动性
【典型例题2】（2019•黄冈中考）下列化学反应属于置换反应的是（ ）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2HgO 2Hg+O2↑
【迁移训练2】铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，关于这两个反应说法错误的是( )A．反应物都是一种单质和一种化合物B．生成物是另一种单质和另一种化合物C．都是化合反应D．都是置换反应
考点三：金属活动性顺序
【迁移训练3】（2019•金牛区模拟改编）如图是金属活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（ ）
A．金属①是MgB．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑C．金属②能置换出稀盐酸中的氢气D．金属①的活泼性比②强
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