初中 人教版 河南南阳 化学质量检测试卷(2)

化学质量检测试卷

注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24　Al：27　

　　　　　　　　　　　　S：32　Cu：64　Fe：56　Zn：65　Ag：108

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．干冰用于人工降雨     B．用盐酸、稀硫酸除铁锈

C．生石灰用作干燥剂     D．熟石灰用于改良酸性土壤

2．下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是

3．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是

A．金属铝比铁活泼，但铝制品更耐腐蚀

B．港珠澳大桥使用的大量钢铁合金，属于合成材料

C．洗洁精有乳化作用，可甩来清洗油污

D．为“节能减排”，工作学习中提倡纸张双面使用

4．生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是‘

A．人体缺少必需的微量元素会得病，如缺铁易导致甲状腺肿大

B．人体缺乏维生素C，容易造成坏血病

C．食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康

D．为了自己和他人的健康，不要吸烟

5．下列生成水的化学反应中，不属于基本反应类型的是

A．2H2＋O2  点燃  2H2O    B．CH4＋2O2  点燃  CO2＋2H2O

C．H2＋CuO  △  Cu＋H2O   D．Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

6．下列物质中只含有分子的是

A．食盐水  B．镁铝合金   C．稀硫酸   D．酒精溶液

7．下列实验现象描述正确的是

A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，有黑色固体产生

B．木炭在空气中燃烧产生黄色火焰

C．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水

D．一氧化碳在空气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

8．下列图示的实验操作中不正确的是

A．测定空气里氧气的含量    B．检测装置的气密性

C．验证质量守恒定律     D．证明CO2密度比空气的大

9．针对下列事实的解释不正确的是

A．H2O和H2O2化学性质不同——二者的分子构成不同，

B．25m3的石油气可以压缩入0.024m3的钢瓶中——压缩时分子变小

C．酸碱中和反应都能生成水——实质是H＋与OH－结合生成了H2O

D．金属钨可作白炽灯灯丝——钨有良好的导电性且熔点高

10．甲、乙、丙、丁有如右图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙、丁的顺序不符合要求的是

A．CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2

B．CuCl2、Cu、CuO、CuSO4

C．Na2CO3、NaOH、NaCl、NaNO3

D．H2O、O2、CO2、H2CO3

11．用如图所示装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是

A．①燃烧，说明白磷是可燃物

B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

12．下列实验操作不能达到实验目的的是

A．区别蚕丝与棉线——取样灼烧，辨别气味

B．区别硬水和软水——取样，加肥皂水，振荡，观察现象

C．鉴别稀盐酸和稀硫酸——取样，分别滴加酚酞试液

D．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4——加足量铁粉、充分反应后过滤。

13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向二氧化锰中不断加入过氧化氢溶液

B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸

C．向稀盐酸中不断加水

D．向一定质量的稀盐酸中加入石灰石

14．某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是

A．样品中一定不合有银，可能含有铁   B．样品中一定含有镁

C．所得溶液中溶质总质量为12g     D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．按照下面的要求填空：

（1）人体中含量最高的金属元素和氧元素组成的氧化物韵化学式为           。

（2）食醋为厨房中常用的调味品，其中含有的醋酸的化学式为           。

（3）河南烩面作为面食的一种，营养美味。其中面粉所提供的营养物质为           。

16．下面的表格是元素周期表的一部分。这四种元素位于第     周期；等质量的这四种元素中所含原子个数最少的是        ；镁的原子结构示意图为     ；硅的许多化学性质与碳相似，二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，其有关反应的化学方程式为                     。

17．甲醇（CH3OH）是一种液体燃料，如图所示是制取甲醇反应的微观示意图。图中单质的化学式为     ；该反应的化学方程式为                。

18．甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。

（1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为          。

（2）t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲析出晶体的质量      （选填“大”“小”或“无法判断”）。

（3）t2℃时将35g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水       g。

19．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如图所示的曲线图：

（1）在逐滴滴入碳酸钠溶液的过程中可观察到溶液中（填现象）             。

（2）BC段pH不变的原因是                。

20．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为          。充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5∶6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为                g。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（3分）请按要求解释下列现象及化学反应：

（1）从微观角度解释：量体温时，体温计内汞柱受热上升。

（2）用化学方程式来解释下列化学变化：

①过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳生成呼吸所需的一种气体和纯碱。

②向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。

22．如图所示为实验室制取氨气的装置。

（1）原理：加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物，写出化学方程式。

（2）用排空气法收集气体，可将导管a和收集装置B中的b管相连接，请在方框内将B装置补画完整。

23．某化学小组在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。

（1）写出一个有关反应的化学方程式。

（2）向固体乙上滴加盐酸       （选填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。

（3）写出溶液丙中一定含有的金属离子（写化学符号）。

24．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2得到纯净的KCl，设计如图所示的实验方案：

（1）M（是混合物）溶液中的溶质是什么？

（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外，还存在其他两种溶质。（简要写出实验步骤和现象）

四、综合应用题（共10分）。

25．铁及其合金是日常生活中应用广泛的金属材料，以下对铁的冶炼进行探究。

Ⅰ．如图l所示为工业炼铁示意图。

（1）焦炭所起的作用是什么？

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？

Ⅱ．以下为在实验室中进行模拟炼铁实验。

（1）如图2所示为实验室制取CO的发生装置。其原理为草酸（化学式为H2C2O4）在浓硫酸催化并加热的条件下分解出一氧化碳、二氧化碳和水，写出其化学方程式。

（2）利用下图装置可以制取并利用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。

①实验中装置B中应盛放的试剂是什么？

②装置E的作用是什么？

③装置C、D中可分别观察到什么现象？

④写出装置C中反应的化学方程式。

Ⅲ．取反应后已部分变质的A装置内的溶液150g，向其中加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量。

化  学

注意事项：

1．答出其他合理答案，请参照评分标准给分。

2．没有特别要求写化学式的，写化学式或名称均得分。

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。）

1～5  ABBAB  6～10  DDCBC  11～14  DCCC

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．（1） CaO  （2）CH3COOH  （3）糖类

16．三（或3）   硅（Si）  镁的原子结构示意图：  SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

17．H2  3H2＋CO2  催化剂  CH3OH＋H2O

18．（1）28. 6%  （2）无法判断   （3）65

19．（1）先产生气体，最终产生白色沉淀  （2）CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓，Na2CO3溶液呈碱性，反应后CO进入CaCO3沉淀中，因此溶液不呈碱性，pH不变

20. Cu2(OH)2CO3  △  2CuO＋H2O＋CO2↑    5

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.（3分）

  （1）汞受热时，汞原子之间间隔变大。（1分）

  （2） ①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（1分）

        ②NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（1分）

22．（2分）

    （1）2NH4Cl＋Ca(OH)2  △  CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（1分）

    （2）画图：短进长出（1分）

23.（3分）

    （1）Zn＋2AgNO3＝2Ag＋Zn(NO3)2或Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu（1分）

    （2）可能有（1分）

    （3）Al3＋、Zn2＋（1分）

24.（2分）

  （1）BaCl2和KOH。（1分）

  （2）取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。（1分）

四、综合应用题（共10分）

25．I．（1）燃烧放热，提供高温条件；生成CO做还原剂。（1分）

    （2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率（或使反应更充分）。（1分）

  Ⅱ．（1） H2C2O4 H2O＋CO2↑＋CO↑（1分）

    （2）①浓硫酸（1分）  ②点燃CO，防止污染空气（1分）  ③装置C中红色固体变为黑色，D中石灰水变浑浊（1分）  ④Fe2O3＋3CO  高温  2Fe＋3CO2（1分）

  Ⅲ．解：设恰好完全反应生成硫酸钠的质量为x。

    根据化学方程式2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O和Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O（1分）

    可知：H2SO4    ～    Na2SO4（1分）

            98             142

    100 g×4. 9%＝4.9 g       x

x＝7.1 g（1分）

    答：反应后溶液中溶质的质量为7.1 g。