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初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐导学案
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐导学案，共9页。学案主要包含了课前先学，课堂探究，达标检测等内容，欢迎下载使用。
学习内容
第十一单元 盐、化肥
课题1生活中常见的盐（1） 第1学时
学习目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。
学习重难点
过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
导学过程
自主空间
一、课前先学
1、氯化钠的化学式为 ，俗称为 ，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。纯净的氯化钠是 固体， 溶于水，溶解度随温度的升高而 ，但变化 。
2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是 。
3、粗盐提纯的步骤： 、 、
、 。（比较：实验室中粗盐提纯的步骤： 、 、 、 。）
4、氯化钠在日常生活中用来 和腌渍食品、医疗上用来制生理盐水、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
二、课堂探究
1、问题讨论
（1）什么叫盐? 食盐与盐是什么关系?
（2）食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?
2、媒体使用
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
3、学生交流
4、展示
（1）在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。生活中的盐有食盐(主要成分是NaCl)， 盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
（2）食盐在生活中的用途
1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
(教师给学生的发言予以鼓励)
[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：
1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
2．用盐水洗头可减少头发脱落。
3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
4．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
5．演讲、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。
6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。
7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。
8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
合作探究二：
1、问题讨论
（1）食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
（2）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不
溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?
（3）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
2、实践：粗盐的初步提纯
3、学生交流
4、展示
（1）氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
（2）除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
（3）过滤应注意：
A、叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
B、滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
C、盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
D、过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
A、蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
B、蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
C、在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
D、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[交流与讨论]
1．过滤后滤液浑浊的原因。
2．实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
[学生汇报讨论结果]
1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2.实验过程中可能出现的误差：
(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗
盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什
么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻
璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
三、达标检测
1、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号仪器的名称：
① ② 。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。
学习反思
学习内容
第十一单元 盐、化肥
课题1生活中常见的盐（2） 第2 学时
学习目标
1．知识与技能
(1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
学习重难点
1．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
2．碳酸根离子的检验方法。
导学过程
自主空间
一、课前先学
1、碳酸钠的化学式为 ，又称 。碳酸钠是 色粉末状的物质， 溶于水，水溶液显 性（所以碳酸钠俗称 ）。
2、复分解反应的条件是有 或 或 生成。
3、 国化学家 在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出的贡献，发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法。
4、在试管里放少量碳酸钠粉末，再滴加少量盐酸，用燃着的火柴接近管口，这时看到的现象是（ ）
A、火柴熄灭 B、有气体生成，并使火柴燃烧更旺
C、有气体生成D、有气体生成，使火柴熄灭
二、课堂探究
合作探究一：
1、问题讨论
（1）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙有什么用途呢?
（2）你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
2、媒体使用：介绍碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
3、学生交流
4、展示
（1）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
（2）碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师介绍] 我国制碱工业的先驱——侯德榜，侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
合作探究二：
1、问题讨论
（1）实验室制备二氧化碳的化学方程式。分析解释：鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，观察到鸡蛋沉浮。
（2）碳酸钠及碳酸氢钠与稀盐酸反应情况。碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
（3）如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?要哪些试剂?
2、活动与探究(投影展示)
向盛有0．5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
3、学生交流
4、展示
（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重
力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，
CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡
蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就
逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当
鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平
衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为
鸡蛋不断地上浮下沉。
（2）含碳酸根离子或碳酸氢根离子。这两组物质反应都生成CO2气体。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl====NaCl+ CO2↑+H2O
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
（3）CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
合作探究三
1、问题讨论
（1）碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水的现象?
（2）复分解反应、复分解反应发生的条件?
2、活动与探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
3、学生交流
4、展示
（1）现象：试管里出现白色沉淀。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
（2）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
[判断]下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(介绍物质溶解性表)
1．硫酸和硝酸钠溶液
2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
三、达标检测
1．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是
A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋 ( )
2．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是 ( )
A．NaOH B. NaCl C．CaO D．Na2CO3
3、在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )
A．氯化钾 B. 硝酸 C．硝酸钾 D. 氢氧化钠
4．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．KNO3 NaCl NaOH B．KOH Na2CO3 HCl
C．KNO3 NaOH FeCl3 D．AgNO3 BaCl2 HNO3
5．某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式为 ；为使其反应完全，先往氢氧化钙溶液中加入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液。欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对? (填“对”或“不对”)，理由是 。
学习反思
学习内容
第十一单元 盐、化肥
课题2化学肥料 第3学时
学习目标
1、知识与技能目标：
（1）了解化学元素对植物生长的重要性，及常见化肥的种类和作用。
（2）了解化肥、农药对环境的影响。
2、过程与方法目标：
通过调查、走访等，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观：
通过学习有关化学农药使用利弊的思考，配员工和训练学生的辩证法思维，使它们认识到科学技术的发展在解决原有问题，促进社会和生产的同时，往往又可能会引出新的问题，因此，使学生认识到科学技术的进步将是永无止境的。
学习重难点
1、使了解和化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、常见氮肥、磷肥、钾肥的区分方法及常见氮肥的鉴别。
导学过程
自主空间
一、课前先学
1、化学肥料是用矿物、空气、水等作原料，经过 制成的。化学肥料可分为 肥、 肥、 肥、 肥和 肥五大类。
2、农作物生长需要许多种元素，其中土壤里常缺乏的元素是 、 、 三种元素。
3、氮肥能促进作物 、 ；磷肥使作物 ；钾肥能使作物 。
二、课堂探究
合作探究一
1、问题讨论
（1）同学们知道生活中常用哪些肥料呢？知道这写肥料中含有植物生长所需的哪些元素吗？
（2）化肥、农药对植物的生长起到非常重要的作用，那么它们对人类赖以生存的环境带来什么危害呢？
2、媒体使用：介绍化肥的种类和作用
3、学生交流
4、展示
（1）农作物生长时需要多种元素，如：C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，在这些元素中，农作物需要量比较大，而且经常缺乏的有N、P、K，因此常见的肥料有氮肥、磷肥、钾肥。
并填写下表（小组相互讨论填写）
化肥种类
物 质
在植物生长中的作用
缺乏时植物表现症状
氮 肥
磷 肥
钾 肥
介绍复合肥，识别复合肥的方法是看它组成物质中是否含有N、P、K元素的两种或两种以上，如：KNO3、（NH4）2 HPO4等都属于复合肥。
（2）化肥、农药的利弊：
有利：提高农作物产量
不利：1、危害人体健康
2、对环境（空气、水等）有污染
结论：合理使用化肥、农药
合作探究二
1、问题讨论：探究、识别化肥？
2、实验探究：识别化肥
【学生分组实验】P79，总结常见化肥的辨认方法。
3、学生交流
4、展示
看书P80资料，了解氮肥的简易鉴别方法
三、达标检测
1、下列物质中氮元素含量最多是（ ）
A、硫酸铵B、硝酸铵C、氯化铵D、碳酸氢铵
2、下列物质中属于氮肥的有（ ）
属于复合肥的有（ ）
A、NH4NO3B、K2CO3C、KH2PO4D、Ca(H2PO4)2
3、下列有关化学肥料与农家肥料的叙述正确的是（ ）
A、化学肥料营养元素种类多，营养元素含量高
B、农家肥料所含营养元素种类多，但营养元素含量低
C、化学肥料易被作物吸收，肥效快
D、农家肥料肥效较慢但较长
4、现有两包白色固体氯化钠、氯化铵，试考虑有哪些区分方法？
学习反思
学习内容
第十一单元 盐、化肥
课题1生活中常见的盐（1） 第1学时
学习目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。
学习重难点
过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
导学过程
自主空间
一、课前先学
1、氯化钠的化学式为 ，俗称为 ，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。纯净的氯化钠是 固体， 溶于水，溶解度随温度的升高而 ，但变化 。
2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是 。
3、粗盐提纯的步骤： 、 、
、 。（比较：实验室中粗盐提纯的步骤： 、 、 、 。）
4、氯化钠在日常生活中用来 和腌渍食品、医疗上用来制生理盐水、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
二、课堂探究
1、问题讨论
（1）什么叫盐? 食盐与盐是什么关系?
（2）食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?
2、媒体使用
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
3、学生交流
4、展示
（1）在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。生活中的盐有食盐(主要成分是NaCl)， 盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
（2）食盐在生活中的用途
1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
(教师给学生的发言予以鼓励)
[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：
1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
2．用盐水洗头可减少头发脱落。
3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
4．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
5．演讲、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。
6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。
7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。
8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
合作探究二：
1、问题讨论
（1）食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
（2）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不
溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?
（3）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
2、实践：粗盐的初步提纯
3、学生交流
4、展示
（1）氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
（2）除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
（3）过滤应注意：
A、叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
B、滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
C、盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
D、过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
A、蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
B、蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
C、在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
D、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[交流与讨论]
1．过滤后滤液浑浊的原因。
2．实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
[学生汇报讨论结果]
1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2.实验过程中可能出现的误差：
(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗
盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什
么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻
璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
三、达标检测
1、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号仪器的名称：
① ② 。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。
学习反思
学习内容
第十一单元 盐、化肥
课题1生活中常见的盐（2） 第2 学时
学习目标
1．知识与技能
(1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
学习重难点
1．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
2．碳酸根离子的检验方法。
导学过程
自主空间
一、课前先学
1、碳酸钠的化学式为 ，又称 。碳酸钠是 色粉末状的物质， 溶于水，水溶液显 性（所以碳酸钠俗称 ）。
2、复分解反应的条件是有 或 或 生成。
3、 国化学家 在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出的贡献，发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法。
4、在试管里放少量碳酸钠粉末，再滴加少量盐酸，用燃着的火柴接近管口，这时看到的现象是（ ）
A、火柴熄灭 B、有气体生成，并使火柴燃烧更旺
C、有气体生成D、有气体生成，使火柴熄灭
二、课堂探究
合作探究一：
1、问题讨论
（1）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙有什么用途呢?
（2）你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
2、媒体使用：介绍碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
3、学生交流
4、展示
（1）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
（2）碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师介绍] 我国制碱工业的先驱——侯德榜，侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
合作探究二：
1、问题讨论
（1）实验室制备二氧化碳的化学方程式。分析解释：鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，观察到鸡蛋沉浮。
（2）碳酸钠及碳酸氢钠与稀盐酸反应情况。碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
（3）如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?要哪些试剂?
2、活动与探究(投影展示)
向盛有0．5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
3、学生交流
4、展示
（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重
力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，
CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡
蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就
逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当
鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平
衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为
鸡蛋不断地上浮下沉。
（2）含碳酸根离子或碳酸氢根离子。这两组物质反应都生成CO2气体。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl====NaCl+ CO2↑+H2O
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
（3）CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
合作探究三
1、问题讨论
（1）碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水的现象?
（2）复分解反应、复分解反应发生的条件?
2、活动与探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
3、学生交流
4、展示
（1）现象：试管里出现白色沉淀。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
（2）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
[判断]下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(介绍物质溶解性表)
1．硫酸和硝酸钠溶液
2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
三、达标检测
1．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是
A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋 ( )
2．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是 ( )
A．NaOH B. NaCl C．CaO D．Na2CO3
3、在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )
A．氯化钾 B. 硝酸 C．硝酸钾 D. 氢氧化钠
4．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．KNO3 NaCl NaOH B．KOH Na2CO3 HCl
C．KNO3 NaOH FeCl3 D．AgNO3 BaCl2 HNO3
5．某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式为 ；为使其反应完全，先往氢氧化钙溶液中加入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液。欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对? (填“对”或“不对”)，理由是 。
学习反思
学习内容
第十一单元 盐、化肥
课题2化学肥料 第3学时
学习目标
1、知识与技能目标：
（1）了解化学元素对植物生长的重要性，及常见化肥的种类和作用。
（2）了解化肥、农药对环境的影响。
2、过程与方法目标：
通过调查、走访等，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观：
通过学习有关化学农药使用利弊的思考，配员工和训练学生的辩证法思维，使它们认识到科学技术的发展在解决原有问题，促进社会和生产的同时，往往又可能会引出新的问题，因此，使学生认识到科学技术的进步将是永无止境的。
学习重难点
1、使了解和化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、常见氮肥、磷肥、钾肥的区分方法及常见氮肥的鉴别。
导学过程
自主空间
一、课前先学
1、化学肥料是用矿物、空气、水等作原料，经过 制成的。化学肥料可分为 肥、 肥、 肥、 肥和 肥五大类。
2、农作物生长需要许多种元素，其中土壤里常缺乏的元素是 、 、 三种元素。
3、氮肥能促进作物 、 ；磷肥使作物 ；钾肥能使作物 。
二、课堂探究
合作探究一
1、问题讨论
（1）同学们知道生活中常用哪些肥料呢？知道这写肥料中含有植物生长所需的哪些元素吗？
（2）化肥、农药对植物的生长起到非常重要的作用，那么它们对人类赖以生存的环境带来什么危害呢？
2、媒体使用：介绍化肥的种类和作用
3、学生交流
4、展示
（1）农作物生长时需要多种元素，如：C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，在这些元素中，农作物需要量比较大，而且经常缺乏的有N、P、K，因此常见的肥料有氮肥、磷肥、钾肥。
并填写下表（小组相互讨论填写）
化肥种类
物 质
在植物生长中的作用
缺乏时植物表现症状
氮 肥
磷 肥
钾 肥
介绍复合肥，识别复合肥的方法是看它组成物质中是否含有N、P、K元素的两种或两种以上，如：KNO3、（NH4）2 HPO4等都属于复合肥。
（2）化肥、农药的利弊：
有利：提高农作物产量
不利：1、危害人体健康
2、对环境（空气、水等）有污染
结论：合理使用化肥、农药
合作探究二
1、问题讨论：探究、识别化肥？
2、实验探究：识别化肥
【学生分组实验】P79，总结常见化肥的辨认方法。
3、学生交流
4、展示
看书P80资料，了解氮肥的简易鉴别方法
三、达标检测
1、下列物质中氮元素含量最多是（ ）
A、硫酸铵B、硝酸铵C、氯化铵D、碳酸氢铵
2、下列物质中属于氮肥的有（ ）
属于复合肥的有（ ）
A、NH4NO3B、K2CO3C、KH2PO4D、Ca(H2PO4)2
3、下列有关化学肥料与农家肥料的叙述正确的是（ ）
A、化学肥料营养元素种类多，营养元素含量高
B、农家肥料所含营养元素种类多，但营养元素含量低
C、化学肥料易被作物吸收，肥效快
D、农家肥料肥效较慢但较长
4、现有两包白色固体氯化钠、氯化铵，试考虑有哪些区分方法？
学习反思
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