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2017年广西钦州市中考化学三模试卷（解析版）
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这是一份2017年广西钦州市中考化学三模试卷（解析版），共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2017年广西钦州市中考化学三模试卷
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰
2．最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．SO2
3．下列实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（ ）
A．烧杯 B．铁架台 C．蒸发皿 D．塑料水槽
4．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的是（ ）
A．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
B．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
C．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
D．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
5．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．干冰升华时吸热，可用于人工降雨
C．盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈
D．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
6．下列有关叙述正确的是（ ）
A．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含OH﹣
B．应加大力度大量开采化石燃料，以满足社会发展的需求
C．灭火的根本就是要改变可燃物的着火点
D．家用天然气、煤气或液化气发生泄漏时，应立即开灯检查
7．建设美丽泉城，创建国家卫生城市，人人有责．下列做法中，不利于改善环境的是（ ）
A．禁止工业污水超标排放 B．随意丢弃废旧的电池
C．治理建筑工地扬尘污染 D．禁止在公共场所吸烟
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．用量筒量取液体时，仰视读数
B．过滤时，液面始终底于滤纸边缘
C．稀释浓硫酸时，将水注入酸中
D．加热完毕，用嘴吹灭酒精灯
9．下列药品中，不需要密封保存的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
10．某物质为金属材料，则该物质（ ）
A．一定是单质 B．一定是化合物
C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物
11．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
12．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例错误的是（ ）
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类推法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
13．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（ ）
A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成
B．甲醛的相对分子质量为30g
C．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
D．甲醛中氢元素的质量分数最小
14．下列有关物质鉴别或提纯的方法错误的是（ ）
A．用肥皂水鉴别软水和硬水
B．用带火星的木条鉴别空气和氧气
C．用稀HCl除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3
D．用溶解，过滤的方法除去MnO2粉末中少量的KCl固体
15．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．40℃时，l00g乙的饱和溶液中含有60g乙
C．同温时，饱和溶液的溶质质量分数：乙＞甲
D．甲中混有少量乙，可采用降温结晶提纯
16．将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液
17．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
18．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4 个 B．5 个 C．6个 D．7 个
19．除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（ ）
序号
物质
选用试剂
操作
A
CO2 （HCl）
NaOH溶液
洗气
B
KC1O3 固体（KC1）
加热至不再产生气体
C
KNO3 溶液（KOH）
CuSO4溶液
加入适量试剂，过滤、蒸发
D
MgCl2 溶液（NaCl）
①KOH溶液
②稀盐酸
加入过量试剂①，过滤、洗涤
向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解
A．A B．B C．C D．D
20．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、NaCl、KNO3 B．Na2SO4、NH4Cl、KCl
C．NaOH、NaCl、NaNO3 D．K2SO4、AgNO3、NaCl
二、填空题（化学方程式书写2分，其余每空1分，共26分）
21．日常生活中化学无处不在，从石墨、生石灰、氯化钠、醋酸、硝酸钾等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：
（1）可用于制铅笔芯的是 ；
（2）与水反应放热可以煮鸡蛋的 ；
（3）可作食品调味剂的是 ；
（4）农业上可作复合肥料的是 ；
（5）可用于淸洗热水瓶内壁水垢的是 ．
22．我省成功举办了第十二届全国运动会，请根据所学知识回答相关问题：
（1）全运场馆的建造使用了多种材料，其中普通玻璃属于 （填字母，下同）
A、无机材料 B、合成材料 C、复合材料
（2）组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡，下列食物中富含蛋白质的是
A、馒头 B、苹果 C、牛肉 D、芹菜
（3）本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，下列做法符合这种理念的是
A、选择在白天举行开幕式
B、分类回收全运村里的生活垃圾
C、场馆周围采用太阳能路灯照明
（4）全运村内的电瓶车在行驶时，其电池是一种将化学能直接转化为 能的装置．
（5）参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，纯棉材料的优点为 （写出一条）．
23．能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于 （填“纯净物”或“混合物）．
（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式： ．
大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH （填“高于”或“低于”）正常值，而形成酸雨．（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，其反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+xH2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x 的值为 ；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是 （填符号）．
24．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4．回答下列问题：
（1）RuO2读作 ．
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种．
（3）从物质分类角度看，K2RuO4属于 （填选项）
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 ．
25．某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行如表所示实验．请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：
实验操作
实验现象
分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸
有无色气泡产生
从A试管得到的滤渣的成分是
②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸
无明显现象
从B试管得到的滤液中的溶质一定有 ，可能有 ．
（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是 ；可以采用的化学方法是向滤液中加入 （填写一种物质的化学式），并观察现象．
三、简答题（化学方程式书写2分，其余每空1分，共12分）
26．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．
（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．
（2）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列各小题．
离子
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
H+
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
①查：CaSO4的溶解性 ；
②写出表中空格处物质的化学式 ；
③从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式： ．
27．碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是 Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 ；
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、 （填离子符号）；
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；② ；
（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式： ．
四、实验题（化学方程式书写2分，其余每空1分.共16分）
28．实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：
（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式 ．
（2）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是 ，写出有关反应的化学方程式： ．
（3）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 （填装置序号，下同）．
（4）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 ，其中B装置中浓硫酸的作用是 ．
29．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二： ；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有
CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入
产生气泡
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 ．
五、计算题（共6分）
30．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取O2的质量是 g．
（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2017年广西钦州市中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
2．最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．SO2
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
【分析】冰雪消融是因为温度升高，能造成温室效应的气体是二氧化碳．
【解答】解：A、氧气是空气中的主要成分，可以供给呼吸，不会造成温室效应，故A不符合题意；
B、氮气在空气中的含量最高，不会造成温室效应，故B不符合题意；
C、二氧化碳含量增高会造成温室效应，会使气候变暖，冰川融化，故C符合题意；
D、二氧化硫含量增高会造成酸雨，不会形成温室效应，故D不符合题意；
故选：C．
3．下列实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（ ）
A．烧杯 B．铁架台 C．蒸发皿 D．塑料水槽
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、烧杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
B、铁架台是用铁制成的，属于金属材料，故选项错误．
C、蒸发皿是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
D、塑料水槽用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
故选：D．
4．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的是（ ）
A．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
B．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
C．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
D．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
【考点】6V：一氧化碳的毒性；6M：二氧化碳的检验和验满；9T：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、根据一氧化碳难溶于水分析；
B、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应进行分析判断；
C、根据羊毛线和棉线燃烧气味不同区分；
D、根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使燃着的木条熄灭．
【解答】解：A、由于一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆冷水，不可以防止煤气中毒，故错误；
B、二氧化碳可与氢氧化钠反应，若通过氢氧化钠固体，则将二氧化碳和水蒸气同时除去，故不能用氢氧化钠干燥，故错误；
C、羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时迅速，灰烬易碎，可鉴别，故正确；
D、检验收集二氧化碳的瓶是否满的方法是将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否熄灭，故错误．
故选：C．
5．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．干冰升华时吸热，可用于人工降雨
C．盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈
D．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
【考点】69：氧气的用途；6R：二氧化碳的用途；93：酸的化学性质；94：常见碱的特性和用途．
【分析】A、根据氧气的性质解答；
B、根据干冰升华时能够吸收大量的热解答；
C、根据稀盐酸能和铁锈反应解答；
D、根据氢氧化钠具有吸水性解答．
【解答】解：A、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，不能用作燃料，故错；
B、干冰升华时能够吸收大量的热，可用于人工降雨，故对；
C、稀盐酸能和铁锈反应，可用于金属除锈，故对；
D、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故对．
答案：A
6．下列有关叙述正确的是（ ）
A．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含OH﹣
B．应加大力度大量开采化石燃料，以满足社会发展的需求
C．灭火的根本就是要改变可燃物的着火点
D．家用天然气、煤气或液化气发生泄漏时，应立即开灯检查
【考点】95：碱的化学性质；H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；H7：化石燃料及其综合利用．
【分析】A、根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断．
B、根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断．
C、根据灭火的原理，进行分析判断．
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断．
【解答】解：A、物质的结构决定物质的性质，碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含OH﹣，故选项说法正确．
B、化石燃料属于不可再生资源，大量开采化石燃料会大大缩短化石燃料的使用年限，会引发一系列问题，故选项说法错误．
C、可燃物的着火点一般是不变的，不能改变可燃物的着火点，故选项说法错误．
D、家用天然气、煤气或液化气发生泄漏时，立即开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误．
故选：A．
7．建设美丽泉城，创建国家卫生城市，人人有责．下列做法中，不利于改善环境的是（ ）
A．禁止工业污水超标排放 B．随意丢弃废旧的电池
C．治理建筑工地扬尘污染 D．禁止在公共场所吸烟
【考点】79：水资源的污染与防治；65：防治空气污染的措施．
【分析】A、根据工业污水会污染环境分析；
B、根据电池会污染环境分析；
C、根据建筑工地扬尘会污染空气分析；
D、根据吸烟能产生一些有害物质分析．
【解答】解：A、工业污水超标排放会污染环境，禁止工业污水超标排放利于改善环境，故A不符合题意；
B、随意丢弃废旧的电池会污染环境，不利于改善环境，故B符合题意；
C、建筑工地扬尘会污染空气，治理建筑工地扬尘污染利于改善环境，故C不符合题意；
D、吸烟能产生一些有害物质，禁止在公共场所吸烟利于改善环境，故D不符合题意．
故选：B．
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．用量筒量取液体时，仰视读数
B．过滤时，液面始终底于滤纸边缘
C．稀释浓硫酸时，将水注入酸中
D．加热完毕，用嘴吹灭酒精灯
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用．
【分析】A、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．
【解答】解：A、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；故A错误；
B、过滤时，液面始终底于滤纸边缘．故B正确；
C、稀释浓硫酸时，应该是将酸注入水中．故C错误；
D、加热完毕，用灯帽盖灭酒精灯．故D错误．
故选：B．
9．下列药品中，不需要密封保存的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【分析】依据在空气中易变质、易吸水和易挥发的物质需要密封保存分析判断．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存；
B、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存；
C、氯化钠在空气中不易发生变化，不需密封保存；
D、氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应而变质，需要密封保存；
故选C
10．某物质为金属材料，则该物质（ ）
A．一定是单质 B．一定是化合物
C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物
【考点】89：金属材料及其应用；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．
【分析】金属材料包括纯金属和合金．合金是指由一种金属跟其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质．
【解答】解：金属材料包括金属和合金．因此该物质可以是金属单质也可以是合金等混合物．
故选D
11．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
【考点】9H：盐的化学性质．
【分析】根据破损的标签，该物质是钠盐或氢氧化钠，由题意，取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，进行分析判断．
【解答】解：A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确．
B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误．
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误．
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误．
故选：A．
12．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例错误的是（ ）
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类推法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】13：科学探究的基本方法．
【分析】A．根据测定空气中氧气含量的方法来分析；
B．根据纯净物的分类来分析；
C．根据酸的通性来分析解答；
D．根据金属的活动性顺序来分析．
【解答】解：A．足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；
B．根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C．因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，故二者具有相似的化学性质﹣﹣酸的通性，故C正确；
D．在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故D错误．
故选D．
13．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（ ）
A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成
B．甲醛的相对分子质量为30g
C．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
D．甲醛中氢元素的质量分数最小
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
【分析】A．根据分子的结构来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D．根据化合物中元素质量比来分析．
【解答】解：A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，故错误；
D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确．
故选D．
14．下列有关物质鉴别或提纯的方法错误的是（ ）
A．用肥皂水鉴别软水和硬水
B．用带火星的木条鉴别空气和氧气
C．用稀HCl除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3
D．用溶解，过滤的方法除去MnO2粉末中少量的KCl固体
【考点】AE：物质的鉴别、推断；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水与软水．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项说法正确．
B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气不能，可以鉴别，故选项说法正确．
C、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和也好听，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项说法错误．
D、KCl固体易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项说法正确．
故选：C．
15．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．40℃时，l00g乙的饱和溶液中含有60g乙
C．同温时，饱和溶液的溶质质量分数：乙＞甲
D．甲中混有少量乙，可采用降温结晶提纯
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；
B、40℃时，乙物质的溶解度是60g，所以l60g乙的饱和溶液中含有60g乙，故B错误；
C、小于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，大于20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以同温时，饱和溶液的溶质质量分数也不能确定，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶提纯，故D错误．
故选：A．
16．将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】本题考查的是一些金属和一些酸反应放出氢气，以及金属与一些盐的反应．要想金属与酸反应是在金属活动顺序表中排在前面的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
【解答】解：
A、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加．故不选．
B、在金属活动顺序表中锌排在铁的前面，硫酸亚铁可以和锌片反应置换出铁，但是根据质量守恒定律可知，生成56份质量的铁，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故不选．
C、硝酸银溶液可以和锌片反应置换出银，根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少；
D、在金属活动顺序表中锌排在镁的后面，氯化镁溶液和锌片不发生发应，所以溶液质量不变，故不选．
故选：C．
17．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
【考点】9I：复分解反应及其发生的条件．
【分析】A、根据复分解反应的原理分析X物质；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；
D、根据复分解反应的原理进行分析．
【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，
80 98
由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；
C、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；
D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误；
故选：B．
18．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4 个 B．5 个 C．6个 D．7 个
【考点】9H：盐的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质．
【分析】根据O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质的化学性质，进行分析判断即可．
【解答】解：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳．
碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳．
氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
故在一定条件下能发生的化学反应有7个．
故选：D．
19．除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（ ）
序号
物质
选用试剂
操作
A
CO2 （HCl）
NaOH溶液
洗气
B
KC1O3 固体（KC1）
加热至不再产生气体
C
KNO3 溶液（KOH）
CuSO4溶液
加入适量试剂，过滤、蒸发
D
MgCl2 溶液（NaCl）
①KOH溶液
②稀盐酸
加入过量试剂①，过滤、洗涤
向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、KC1O3 固体加热生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、KOH能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、MgCl2 溶液能与KOH溶液溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，至固体恰好溶解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
20．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、NaCl、KNO3 B．Na2SO4、NH4Cl、KCl
C．NaOH、NaCl、NaNO3 D．K2SO4、AgNO3、NaCl
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存，说明物质之间不能发生反应，pH=1的溶液显酸性．
【解答】解：A、硫酸铜、氯化钠、硝酸钾等物质在酸性环境中能够共存，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意．
B、硫酸钠、氯化铵、氯化钾等物质在酸性环境中能够共存，并且是无色溶液，符合题意．
C、在酸性环境中，氢氧化钠不能存在，不符合题意．
D、硝酸银和氯化钠能够反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钾和硝酸银也不能大量共存，不符合题意．
故选：B．
二、填空题（化学方程式书写2分，其余每空1分，共26分）
21．日常生活中化学无处不在，从石墨、生石灰、氯化钠、醋酸、硝酸钾等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：
（1）可用于制铅笔芯的是 C ；
（2）与水反应放热可以煮鸡蛋的 CaO ；
（3）可作食品调味剂的是 NaCl ；
（4）农业上可作复合肥料的是 KNO3 ；
（5）可用于淸洗热水瓶内壁水垢的是 CH3COOH ．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）石墨质软、能在纸上留下灰黑色痕迹，可用来制造铅笔芯，故填：C；
（2）生石灰与水反应会发出大量的热，能将鸡蛋煮熟，故填：CaO；
（3）氯化钠是一种常用的调味剂；故填：NaCl；
（4）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：KNO3；
（5）醋酸能与水垢的主要成分反应生成可溶性物质，所以可用醋酸除水垢，故填：CH3COOH．
22．我省成功举办了第十二届全国运动会，请根据所学知识回答相关问题：
（1）全运场馆的建造使用了多种材料，其中普通玻璃属于 A （填字母，下同）
A、无机材料 B、合成材料 C、复合材料
（2）组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡，下列食物中富含蛋白质的是 C
A、馒头 B、苹果 C、牛肉 D、芹菜
（3）本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，下列做法符合这种理念的是 ABC
A、选择在白天举行开幕式
B、分类回收全运村里的生活垃圾
C、场馆周围采用太阳能路灯照明
（4）全运村内的电瓶车在行驶时，其电池是一种将化学能直接转化为 电 能的装置．
（5）参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，纯棉材料的优点为 吸水性好 （写出一条）．
【考点】I8：新材料的开发与社会发展的密切关系；E5：物质发生化学变化时的能量变化；I9：有机高分子材料的分类及鉴别；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】（1）根据材料的分类进行解答；
（2）根据物质所含有的营养成分进行解答；
（3）根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等使用，降低能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态；
（4）根据电池是一种将化学能直接转化为电能的装置进行解答；
（5）根据纯棉材料的优点进行解答．
【解答】解：（1）普通玻璃属于无机非金属材料；故填：A；
（2）馒头中富含糖类，苹果和芹菜中富含维生素，牛肉中富含蛋白质；故填：C；
（3）A、选择在白天举行开幕式，可以减少照明设备的使用，节约用电；
B、分类回收全运村里的生活垃圾，可以减少污染，同时还能节约资源；
C、场馆周围采用太阳能路灯照明，可以减少污染物的排放，起到节能环保的作用．故选：ABC；
（4）电池是一种将化学能直接转化为电能的装置；故填：电；
（5）纯棉材料的优点是吸水性好以及透气性好．故填：吸水性好．
23．能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物）．
（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式： S+O2SO2 ．
大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH 低于 （填“高于”或“低于”）正常值，而形成酸雨．（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，其反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+xH2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x 的值为 2 ；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是 SO42﹣ （填符号）．
【考点】H7：化石燃料及其综合利用；9C：酸雨的产生、危害及防治；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据物质的成分来分析；
（2）根据化学方程式的写法、酸雨的形成来分析；
（3）根据质量守恒定律确定x的值，根据反应后溶液中溶质的结构来分析．
【解答】解：（1）煤、石油、天然气三大化石燃料是由多种物质组成的，属于混合物；故填：混合物；
（2）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，造成雨水的pH低于正常值，而形成酸雨；故填：S+O2SO2；低于；（3）据反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+xH2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，反应前含有5个硫原子，2个钾原子，2个锰原子，（18+x）个氧原子，2x个氢原子，反应后已有2个钾原子，2个锰原子，5个硫原子，20个氧原子，4个氢原子，所以x=2；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是SO42﹣．故填：2；SO42﹣．
24．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4．回答下列问题：
（1）RuO2读作 二氧化钌 ．
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 4 种．
（3）从物质分类角度看，K2RuO4属于 AD （填选项）
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 Ru2O3+3H22Ru+3H2O ．
【考点】D1：化学式的书写及意义；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）根据化合物的读法，RuO2读作二氧化钌；
（2）上述5种物质中Ru属于单质，故钌元素的化合价一共有4种；
（3）从物质分类角度看，K2RuO4是由不同元素组成的纯净物，故属于化合物；氧化物是由两种元素组成的，故K2RuO4不属于氧化物；碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，K2RuO4中不含有氢氧根离子，故K2RuO4不属于碱；盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K2RuO4属于盐．
故选AD
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：Ru2O3+3H22Ru+3H2O；
故答案为：（1）二氧化钌；（2）4；（3）AD；（4）Ru2O3+3H22Ru+3H2O；
25．某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行如表所示实验．请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：
实验操作
实验现象
分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸
有无色气泡产生
从A试管得到的滤渣的成分是 Ag、Cu和Zn
②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸
无明显现象
从B试管得到的滤液中的溶质一定有 Zn（NO3）2 ，可能有 Cu（NO3）2 ．
（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是 观察溶液的颜色 ；可以采用的化学方法是向滤液中加入 NaOH （填写一种物质的化学式），并观察现象．
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．金属锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，据此分析回答有关的问题．
【解答】解：三种金属锌、铜、银的金属活泼性顺序是锌＞铜＞银，向硝酸银的溶液中加入黄铜，锌先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，铜与硝酸银反应．充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．
（1）①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明锌粉过量，硝酸银完全与锌反应，铜没有参加反应，则可知滤渣中含有Ag、Cu和Zn；
②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有AgNO3，则说明溶液中一定有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2．故表格空格为：
实验操作
实验现象
分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸
有无色气泡产生
从A试管得到的滤渣的成分是Ag、Cu和Zn
②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸
无明显现象
从B试管得到的滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2．
（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质．由于硝酸铜溶液显蓝色，可以采用的物理方法是观察溶液的颜色．若溶液显蓝色则含有硝酸铜，显无色，则溶液中不含有硝酸铜；由于硝酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀可以采用的化学方法是向滤液中加入NaOH，并观察现象．
故答为：（1）见上表；（2）观察溶液的颜色，NaOH．
三、简答题（化学方程式书写2分，其余每空1分，共12分）
26．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．
（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．
（2）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列各小题．
离子
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
H+
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
①查：CaSO4的溶解性 微溶 ；
②写出表中空格处物质的化学式 H2O ；
③从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式： H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O ．
【考点】D1：化学式的书写及意义；9I：复分解反应及其发生的条件；9Q：酸碱盐的溶解性；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，根据酸、碱的特点分析．
（2）①利用溶解性表，查出指定物质的溶解性；
②根据表中单元格的意义，完成表中的空格所对应物质的化学式；
③利用溶解性表，查找不溶的盐，完成化学方程式的书写．
【解答】解：（1）硫酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，其化学式是H2SO4；
氢氧化钾电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，其化学式为KOH；
故答案为：H2SO4；KOH．
（2）①查找硫酸钙的溶解性，硫酸根与钙离子相交的格内写着“微”，即硫酸钙微溶于水；故答案为：微溶；
②空格为氢氧根与氢离子的交点，因此此格内的物质为水；故答案为：H2O；
③中和反应生成盐和水，溶解性表中不溶性的盐只有硫酸钡，所以反应为：硫酸与氢氧化钡反应；
故答案为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
27．碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是 Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ；
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、 Fe3+ （填离子符号）；
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；② Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 ；
（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式： （NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4 ．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据题目给出的流程图和信息可知，操作a是将固液分开，操作是过滤，据此分用到的仪器；
（2）根据硫酸与Fe2O3、FeO的反应分析滤液Ⅰ中含有的金属阳离子；
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后能与剩余的硫酸反应，能与硫酸铁反应，据此写出反应的化学方程式；
（4）根据碳酸铵和和硫酸亚铁反应写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）由流程图可知，操作a是将固液分开，操作是过滤，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）由于硫酸能与氧化亚铁反应生成了硫酸亚铁和水，能与氧化铁反应生成了硫酸铁和水，所以滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、Fe3+；
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的是铁能与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气、能与硫酸铁反应和生成硫酸亚铁，反应的化学方程式分别是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；
（4）碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁白色沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式是：（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4．
故答为：（1）漏斗；（2）Fe3+；（3）Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；（4）（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4．
四、实验题（化学方程式书写2分，其余每空1分.共16分）
28．实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：
（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．
（2）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是 有白色沉淀产生 ，写出有关反应的化学方程式： AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 ．
（3）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 C （填装置序号，下同）．
（4）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 A、E、B、D ，其中B装置中浓硫酸的作用是 吸收CO2中的水分 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）实验室制取二氧化碳一般采用石灰石及盐酸制取．
（2）盐酸与硝酸银反应会生成白色沉淀．
（3）验证二氧化碳的存在一般采用澄清石灰水完成．
（4）收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体时一般是先纯净后干燥．
【解答】解：（1）也就是书写碳酸钙与盐酸的反应，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）盐酸与硝酸银反应会生成白色的氯化银沉淀，故答案为：有白色沉淀产生；AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；
（3）验证二氧化碳的存在一般是用澄清石灰水完成，故答案为：C；
（4）制取纯净气体需先把可能混有的氯化氢气体除掉而后进行干燥，故答案为：A、E、B、D；吸收CO2中的水分．
29．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二： CaCl2和HCl ；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有
CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 碳酸钠溶液等
产生气泡
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 碳酸钙 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答．
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸．结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答．
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，进行分析解答．
【解答】解：【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是CaCl2和HCl．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸．
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色．
方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色．
方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等．
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：【猜想】CaCl2和HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；
【进行实验】
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 碳酸钠溶液等
产生气泡
【反思交流】碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
五、计算题（共6分）
30．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取O2的质量是 19.2 g．
（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量求出氯酸钾的质量，即可原混合物中KClO3的质量分数；
【解答】解：（1）生成氧气的质量为：60g﹣40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO3的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
解得：x=49g
（2）原混合物中KClO3的质量分数是： =81.7%．
故答为哦：（1）19.2；（2）原混合物中KClO3的质量分数是81.7%
2017年广西钦州市中考化学三模试卷
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰
2．最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．SO2
3．下列实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（ ）
A．烧杯 B．铁架台 C．蒸发皿 D．塑料水槽
4．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的是（ ）
A．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
B．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
C．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
D．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
5．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．干冰升华时吸热，可用于人工降雨
C．盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈
D．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
6．下列有关叙述正确的是（ ）
A．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含OH﹣
B．应加大力度大量开采化石燃料，以满足社会发展的需求
C．灭火的根本就是要改变可燃物的着火点
D．家用天然气、煤气或液化气发生泄漏时，应立即开灯检查
7．建设美丽泉城，创建国家卫生城市，人人有责．下列做法中，不利于改善环境的是（ ）
A．禁止工业污水超标排放 B．随意丢弃废旧的电池
C．治理建筑工地扬尘污染 D．禁止在公共场所吸烟
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．用量筒量取液体时，仰视读数
B．过滤时，液面始终底于滤纸边缘
C．稀释浓硫酸时，将水注入酸中
D．加热完毕，用嘴吹灭酒精灯
9．下列药品中，不需要密封保存的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
10．某物质为金属材料，则该物质（ ）
A．一定是单质 B．一定是化合物
C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物
11．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
12．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例错误的是（ ）
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类推法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
13．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（ ）
A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成
B．甲醛的相对分子质量为30g
C．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
D．甲醛中氢元素的质量分数最小
14．下列有关物质鉴别或提纯的方法错误的是（ ）
A．用肥皂水鉴别软水和硬水
B．用带火星的木条鉴别空气和氧气
C．用稀HCl除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3
D．用溶解，过滤的方法除去MnO2粉末中少量的KCl固体
15．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．40℃时，l00g乙的饱和溶液中含有60g乙
C．同温时，饱和溶液的溶质质量分数：乙＞甲
D．甲中混有少量乙，可采用降温结晶提纯
16．将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液
17．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
18．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4 个 B．5 个 C．6个 D．7 个
19．除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（ ）
序号
物质
选用试剂
操作
A
CO2 （HCl）
NaOH溶液
洗气
B
KC1O3 固体（KC1）
加热至不再产生气体
C
KNO3 溶液（KOH）
CuSO4溶液
加入适量试剂，过滤、蒸发
D
MgCl2 溶液（NaCl）
①KOH溶液
②稀盐酸
加入过量试剂①，过滤、洗涤
向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解
A．A B．B C．C D．D
20．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、NaCl、KNO3 B．Na2SO4、NH4Cl、KCl
C．NaOH、NaCl、NaNO3 D．K2SO4、AgNO3、NaCl
二、填空题（化学方程式书写2分，其余每空1分，共26分）
21．日常生活中化学无处不在，从石墨、生石灰、氯化钠、醋酸、硝酸钾等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：
（1）可用于制铅笔芯的是 ；
（2）与水反应放热可以煮鸡蛋的 ；
（3）可作食品调味剂的是 ；
（4）农业上可作复合肥料的是 ；
（5）可用于淸洗热水瓶内壁水垢的是 ．
22．我省成功举办了第十二届全国运动会，请根据所学知识回答相关问题：
（1）全运场馆的建造使用了多种材料，其中普通玻璃属于 （填字母，下同）
A、无机材料 B、合成材料 C、复合材料
（2）组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡，下列食物中富含蛋白质的是
A、馒头 B、苹果 C、牛肉 D、芹菜
（3）本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，下列做法符合这种理念的是
A、选择在白天举行开幕式
B、分类回收全运村里的生活垃圾
C、场馆周围采用太阳能路灯照明
（4）全运村内的电瓶车在行驶时，其电池是一种将化学能直接转化为 能的装置．
（5）参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，纯棉材料的优点为 （写出一条）．
23．能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于 （填“纯净物”或“混合物）．
（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式： ．
大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH （填“高于”或“低于”）正常值，而形成酸雨．（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，其反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+xH2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x 的值为 ；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是 （填符号）．
24．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4．回答下列问题：
（1）RuO2读作 ．
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 种．
（3）从物质分类角度看，K2RuO4属于 （填选项）
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 ．
25．某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行如表所示实验．请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：
实验操作
实验现象
分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸
有无色气泡产生
从A试管得到的滤渣的成分是
②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸
无明显现象
从B试管得到的滤液中的溶质一定有 ，可能有 ．
（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是 ；可以采用的化学方法是向滤液中加入 （填写一种物质的化学式），并观察现象．
三、简答题（化学方程式书写2分，其余每空1分，共12分）
26．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．
（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．
（2）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列各小题．
离子
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
H+
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
①查：CaSO4的溶解性 ；
②写出表中空格处物质的化学式 ；
③从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式： ．
27．碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是 Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 ；
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、 （填离子符号）；
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；② ；
（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式： ．
四、实验题（化学方程式书写2分，其余每空1分.共16分）
28．实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：
（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式 ．
（2）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是 ，写出有关反应的化学方程式： ．
（3）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 （填装置序号，下同）．
（4）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 ，其中B装置中浓硫酸的作用是 ．
29．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二： ；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有
CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入
产生气泡
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 ．
五、计算题（共6分）
30．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取O2的质量是 g．
（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2017年广西钦州市中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中蕴含着化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．火上浇油 C．量体裁衣 D．滴水成冰
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、木已成舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、火上浇油过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、量体裁衣过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
2．最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中能引起气候变暖的是（ ）
A．O2 B．N2 C．CO2 D．SO2
【考点】6S：二氧化碳对环境的影响．
【分析】冰雪消融是因为温度升高，能造成温室效应的气体是二氧化碳．
【解答】解：A、氧气是空气中的主要成分，可以供给呼吸，不会造成温室效应，故A不符合题意；
B、氮气在空气中的含量最高，不会造成温室效应，故B不符合题意；
C、二氧化碳含量增高会造成温室效应，会使气候变暖，冰川融化，故C符合题意；
D、二氧化硫含量增高会造成酸雨，不会形成温室效应，故D不符合题意；
故选：C．
3．下列实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（ ）
A．烧杯 B．铁架台 C．蒸发皿 D．塑料水槽
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、烧杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
B、铁架台是用铁制成的，属于金属材料，故选项错误．
C、蒸发皿是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
D、塑料水槽用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
故选：D．
4．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法能达到目的是（ ）
A．煤炉火上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
B．用氢氧化钠固体来除去二氧化碳中的水蒸气
C．用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线
D．用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满
【考点】6V：一氧化碳的毒性；6M：二氧化碳的检验和验满；9T：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、根据一氧化碳难溶于水分析；
B、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应进行分析判断；
C、根据羊毛线和棉线燃烧气味不同区分；
D、根据已有的知识进行分析，满就是瓶口处的气体能使燃着的木条熄灭．
【解答】解：A、由于一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆冷水，不可以防止煤气中毒，故错误；
B、二氧化碳可与氢氧化钠反应，若通过氢氧化钠固体，则将二氧化碳和水蒸气同时除去，故不能用氢氧化钠干燥，故错误；
C、羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时迅速，灰烬易碎，可鉴别，故正确；
D、检验收集二氧化碳的瓶是否满的方法是将燃着的木条放在集气瓶的瓶口，观察木条是否熄灭，故错误．
故选：C．
5．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（ ）
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．干冰升华时吸热，可用于人工降雨
C．盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈
D．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
【考点】69：氧气的用途；6R：二氧化碳的用途；93：酸的化学性质；94：常见碱的特性和用途．
【分析】A、根据氧气的性质解答；
B、根据干冰升华时能够吸收大量的热解答；
C、根据稀盐酸能和铁锈反应解答；
D、根据氢氧化钠具有吸水性解答．
【解答】解：A、氧气能够支持燃烧，具有助燃性，不能用作燃料，故错；
B、干冰升华时能够吸收大量的热，可用于人工降雨，故对；
C、稀盐酸能和铁锈反应，可用于金属除锈，故对；
D、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故对．
答案：A
6．下列有关叙述正确的是（ ）
A．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含OH﹣
B．应加大力度大量开采化石燃料，以满足社会发展的需求
C．灭火的根本就是要改变可燃物的着火点
D．家用天然气、煤气或液化气发生泄漏时，应立即开灯检查
【考点】95：碱的化学性质；H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施；H7：化石燃料及其综合利用．
【分析】A、根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断．
B、根据化石燃料属于不可再生资源，进行分析判断．
C、根据灭火的原理，进行分析判断．
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断．
【解答】解：A、物质的结构决定物质的性质，碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含OH﹣，故选项说法正确．
B、化石燃料属于不可再生资源，大量开采化石燃料会大大缩短化石燃料的使用年限，会引发一系列问题，故选项说法错误．
C、可燃物的着火点一般是不变的，不能改变可燃物的着火点，故选项说法错误．
D、家用天然气、煤气或液化气发生泄漏时，立即开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，故选项说法错误．
故选：A．
7．建设美丽泉城，创建国家卫生城市，人人有责．下列做法中，不利于改善环境的是（ ）
A．禁止工业污水超标排放 B．随意丢弃废旧的电池
C．治理建筑工地扬尘污染 D．禁止在公共场所吸烟
【考点】79：水资源的污染与防治；65：防治空气污染的措施．
【分析】A、根据工业污水会污染环境分析；
B、根据电池会污染环境分析；
C、根据建筑工地扬尘会污染空气分析；
D、根据吸烟能产生一些有害物质分析．
【解答】解：A、工业污水超标排放会污染环境，禁止工业污水超标排放利于改善环境，故A不符合题意；
B、随意丢弃废旧的电池会污染环境，不利于改善环境，故B符合题意；
C、建筑工地扬尘会污染空气，治理建筑工地扬尘污染利于改善环境，故C不符合题意；
D、吸烟能产生一些有害物质，禁止在公共场所吸烟利于改善环境，故D不符合题意．
故选：B．
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．用量筒量取液体时，仰视读数
B．过滤时，液面始终底于滤纸边缘
C．稀释浓硫酸时，将水注入酸中
D．加热完毕，用嘴吹灭酒精灯
【考点】42：测量容器﹣量筒；44：加热器皿﹣酒精灯；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用．
【分析】A、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．
C、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
D、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．
【解答】解：A、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积；故A错误；
B、过滤时，液面始终底于滤纸边缘．故B正确；
C、稀释浓硫酸时，应该是将酸注入水中．故C错误；
D、加热完毕，用灯帽盖灭酒精灯．故D错误．
故选：B．
9．下列药品中，不需要密封保存的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【分析】依据在空气中易变质、易吸水和易挥发的物质需要密封保存分析判断．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存；
B、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存；
C、氯化钠在空气中不易发生变化，不需密封保存；
D、氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应而变质，需要密封保存；
故选C
10．某物质为金属材料，则该物质（ ）
A．一定是单质 B．一定是化合物
C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物
【考点】89：金属材料及其应用；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别．
【分析】金属材料包括纯金属和合金．合金是指由一种金属跟其他金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质．
【解答】解：金属材料包括金属和合金．因此该物质可以是金属单质也可以是合金等混合物．
故选D
11．如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末固体．小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生．该固体可能是（ ）
A．NaHCO3 B．NaCl C．Na2SO4 D．NaOH
【考点】9H：盐的化学性质．
【分析】根据破损的标签，该物质是钠盐或氢氧化钠，由题意，取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，进行分析判断．
【解答】解：A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该固体可能是碳酸氢钠，故选项正确．
B、NaCl与稀盐酸不反应，故选项错误．
C、硫酸钠与稀盐酸不反应，故选项错误．
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有气体生成，故选项错误．
故选：A．
12．研究和学习化学，有许多方法．下列方法中所举例错误的是（ ）
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D
类推法
根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
【考点】13：科学探究的基本方法．
【分析】A．根据测定空气中氧气含量的方法来分析；
B．根据纯净物的分类来分析；
C．根据酸的通性来分析解答；
D．根据金属的活动性顺序来分析．
【解答】解：A．足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；
B．根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C．因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，故二者具有相似的化学性质﹣﹣酸的通性，故C正确；
D．在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故D错误．
故选D．
13．甲醛的水溶液可用于制作标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法正确的是（ ）
A．甲醛分子是由碳、氢、氧元素组成
B．甲醛的相对分子质量为30g
C．甲醛中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
D．甲醛中氢元素的质量分数最小
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计算．
【分析】A．根据分子的结构来分析；
B．根据相对分子质量的单位来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
D．根据化合物中元素质量比来分析．
【解答】解：A．分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，故错误；
D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×1）：（1×2）：（16×1）=6：1：8，由此可见，其中氢元素的质量分数最小，故正确．
故选D．
14．下列有关物质鉴别或提纯的方法错误的是（ ）
A．用肥皂水鉴别软水和硬水
B．用带火星的木条鉴别空气和氧气
C．用稀HCl除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3
D．用溶解，过滤的方法除去MnO2粉末中少量的KCl固体
【考点】AE：物质的鉴别、推断；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；77：硬水与软水．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项说法正确．
B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，空气不能，可以鉴别，故选项说法正确．
C、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和也好听，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项说法错误．
D、KCl固体易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项说法正确．
故选：C．
15．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B．40℃时，l00g乙的饱和溶液中含有60g乙
C．同温时，饱和溶液的溶质质量分数：乙＞甲
D．甲中混有少量乙，可采用降温结晶提纯
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；
B、40℃时，乙物质的溶解度是60g，所以l60g乙的饱和溶液中含有60g乙，故B错误；
C、小于20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，大于20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以同温时，饱和溶液的溶质质量分数也不能确定，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶提纯，故D错误．
故选：A．
16．将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸亚铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】本题考查的是一些金属和一些酸反应放出氢气，以及金属与一些盐的反应．要想金属与酸反应是在金属活动顺序表中排在前面的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
【解答】解：
A、锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加．故不选．
B、在金属活动顺序表中锌排在铁的前面，硫酸亚铁可以和锌片反应置换出铁，但是根据质量守恒定律可知，生成56份质量的铁，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加．故不选．
C、硝酸银溶液可以和锌片反应置换出银，根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少；
D、在金属活动顺序表中锌排在镁的后面，氯化镁溶液和锌片不发生发应，所以溶液质量不变，故不选．
故选：C．
17．对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
【考点】9I：复分解反应及其发生的条件．
【分析】A、根据复分解反应的原理分析X物质；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；
D、根据复分解反应的原理进行分析．
【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，
80 98
由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；
C、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；
D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误；
故选：B．
18．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4 个 B．5 个 C．6个 D．7 个
【考点】9H：盐的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质；C7：碳的化学性质．
【分析】根据O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质的化学性质，进行分析判断即可．
【解答】解：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳．
碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳．
氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水．
碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
故在一定条件下能发生的化学反应有7个．
故选：D．
19．除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（ ）
序号
物质
选用试剂
操作
A
CO2 （HCl）
NaOH溶液
洗气
B
KC1O3 固体（KC1）
加热至不再产生气体
C
KNO3 溶液（KOH）
CuSO4溶液
加入适量试剂，过滤、蒸发
D
MgCl2 溶液（NaCl）
①KOH溶液
②稀盐酸
加入过量试剂①，过滤、洗涤
向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、KC1O3 固体加热生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、KOH能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、MgCl2 溶液能与KOH溶液溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，至固体恰好溶解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
20．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．CuSO4、NaCl、KNO3 B．Na2SO4、NH4Cl、KCl
C．NaOH、NaCl、NaNO3 D．K2SO4、AgNO3、NaCl
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存，说明物质之间不能发生反应，pH=1的溶液显酸性．
【解答】解：A、硫酸铜、氯化钠、硝酸钾等物质在酸性环境中能够共存，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意．
B、硫酸钠、氯化铵、氯化钾等物质在酸性环境中能够共存，并且是无色溶液，符合题意．
C、在酸性环境中，氢氧化钠不能存在，不符合题意．
D、硝酸银和氯化钠能够反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钾和硝酸银也不能大量共存，不符合题意．
故选：B．
二、填空题（化学方程式书写2分，其余每空1分，共26分）
21．日常生活中化学无处不在，从石墨、生石灰、氯化钠、醋酸、硝酸钾等物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：
（1）可用于制铅笔芯的是 C ；
（2）与水反应放热可以煮鸡蛋的 CaO ；
（3）可作食品调味剂的是 NaCl ；
（4）农业上可作复合肥料的是 KNO3 ；
（5）可用于淸洗热水瓶内壁水垢的是 CH3COOH ．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）石墨质软、能在纸上留下灰黑色痕迹，可用来制造铅笔芯，故填：C；
（2）生石灰与水反应会发出大量的热，能将鸡蛋煮熟，故填：CaO；
（3）氯化钠是一种常用的调味剂；故填：NaCl；
（4）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：KNO3；
（5）醋酸能与水垢的主要成分反应生成可溶性物质，所以可用醋酸除水垢，故填：CH3COOH．
22．我省成功举办了第十二届全国运动会，请根据所学知识回答相关问题：
（1）全运场馆的建造使用了多种材料，其中普通玻璃属于 A （填字母，下同）
A、无机材料 B、合成材料 C、复合材料
（2）组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡，下列食物中富含蛋白质的是 C
A、馒头 B、苹果 C、牛肉 D、芹菜
（3）本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，下列做法符合这种理念的是 ABC
A、选择在白天举行开幕式
B、分类回收全运村里的生活垃圾
C、场馆周围采用太阳能路灯照明
（4）全运村内的电瓶车在行驶时，其电池是一种将化学能直接转化为 电 能的装置．
（5）参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，纯棉材料的优点为 吸水性好 （写出一条）．
【考点】I8：新材料的开发与社会发展的密切关系；E5：物质发生化学变化时的能量变化；I9：有机高分子材料的分类及鉴别；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】（1）根据材料的分类进行解答；
（2）根据物质所含有的营养成分进行解答；
（3）根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等使用，降低能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态；
（4）根据电池是一种将化学能直接转化为电能的装置进行解答；
（5）根据纯棉材料的优点进行解答．
【解答】解：（1）普通玻璃属于无机非金属材料；故填：A；
（2）馒头中富含糖类，苹果和芹菜中富含维生素，牛肉中富含蛋白质；故填：C；
（3）A、选择在白天举行开幕式，可以减少照明设备的使用，节约用电；
B、分类回收全运村里的生活垃圾，可以减少污染，同时还能节约资源；
C、场馆周围采用太阳能路灯照明，可以减少污染物的排放，起到节能环保的作用．故选：ABC；
（4）电池是一种将化学能直接转化为电能的装置；故填：电；
（5）纯棉材料的优点是吸水性好以及透气性好．故填：吸水性好．
23．能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物）．
（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式： S+O2SO2 ．
大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH 低于 （填“高于”或“低于”）正常值，而形成酸雨．（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，其反应的化学方程式为：
5SO2+2KMnO4+xH2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x 的值为 2 ；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是 SO42﹣ （填符号）．
【考点】H7：化石燃料及其综合利用；9C：酸雨的产生、危害及防治；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据物质的成分来分析；
（2）根据化学方程式的写法、酸雨的形成来分析；
（3）根据质量守恒定律确定x的值，根据反应后溶液中溶质的结构来分析．
【解答】解：（1）煤、石油、天然气三大化石燃料是由多种物质组成的，属于混合物；故填：混合物；
（2）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，造成雨水的pH低于正常值，而形成酸雨；故填：S+O2SO2；低于；（3）据反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+xH2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，反应前含有5个硫原子，2个钾原子，2个锰原子，（18+x）个氧原子，2x个氢原子，反应后已有2个钾原子，2个锰原子，5个硫原子，20个氧原子，4个氢原子，所以x=2；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是SO42﹣．故填：2；SO42﹣．
24．制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属，现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4．回答下列问题：
（1）RuO2读作 二氧化钌 ．
（2）上述5种物质中钌元素的化合价一共有 4 种．
（3）从物质分类角度看，K2RuO4属于 AD （填选项）
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到Ru，写出反应的化学方程式 Ru2O3+3H22Ru+3H2O ．
【考点】D1：化学式的书写及意义；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）根据化合物的读法，RuO2读作二氧化钌；
（2）上述5种物质中Ru属于单质，故钌元素的化合价一共有4种；
（3）从物质分类角度看，K2RuO4是由不同元素组成的纯净物，故属于化合物；氧化物是由两种元素组成的，故K2RuO4不属于氧化物；碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，K2RuO4中不含有氢氧根离子，故K2RuO4不属于碱；盐是由金属离子和酸根离子组成的，故K2RuO4属于盐．
故选AD
（4）H2与Ru2O3在加热条件下反应生成Ru和水，反应的化学方程式为：Ru2O3+3H22Ru+3H2O；
故答案为：（1）二氧化钌；（2）4；（3）AD；（4）Ru2O3+3H22Ru+3H2O；
25．某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行如表所示实验．请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：
实验操作
实验现象
分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸
有无色气泡产生
从A试管得到的滤渣的成分是 Ag、Cu和Zn
②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸
无明显现象
从B试管得到的滤液中的溶质一定有 Zn（NO3）2 ，可能有 Cu（NO3）2 ．
（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是 观察溶液的颜色 ；可以采用的化学方法是向滤液中加入 NaOH （填写一种物质的化学式），并观察现象．
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．金属锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，盐酸能与硝酸银反应生成白色沉淀，硝酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，据此分析回答有关的问题．
【解答】解：三种金属锌、铜、银的金属活泼性顺序是锌＞铜＞银，向硝酸银的溶液中加入黄铜，锌先与硝酸银反应，等硝酸银完全反应后，铜与硝酸银反应．充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．
（1）①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明锌粉过量，硝酸银完全与锌反应，铜没有参加反应，则可知滤渣中含有Ag、Cu和Zn；
②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含有AgNO3，则说明溶液中一定有Zn（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2．故表格空格为：
实验操作
实验现象
分析与结论
①将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸
有无色气泡产生
从A试管得到的滤渣的成分是Ag、Cu和Zn
②取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸
无明显现象
从B试管得到的滤液中的溶质一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2．
（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质．由于硝酸铜溶液显蓝色，可以采用的物理方法是观察溶液的颜色．若溶液显蓝色则含有硝酸铜，显无色，则溶液中不含有硝酸铜；由于硝酸铜能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀可以采用的化学方法是向滤液中加入NaOH，并观察现象．
故答为：（1）见上表；（2）观察溶液的颜色，NaOH．
三、简答题（化学方程式书写2分，其余每空1分，共12分）
26．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学．
（1）现有H、O、S、K四种元素，从中选择合适的元素，根据下面物质分类的要求，组成相应类别物质的化学式，填在如图所示的横线上．
（2）酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列各小题．
离子
OH﹣
Cl﹣
SO42﹣
H+
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
Ba2+
溶
溶
不
①查：CaSO4的溶解性 微溶 ；
②写出表中空格处物质的化学式 H2O ；
③从表中选择，写出一个生成不溶物且属于中和反应的化学方程式： H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O ．
【考点】D1：化学式的书写及意义；9I：复分解反应及其发生的条件；9Q：酸碱盐的溶解性；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，根据酸、碱的特点分析．
（2）①利用溶解性表，查出指定物质的溶解性；
②根据表中单元格的意义，完成表中的空格所对应物质的化学式；
③利用溶解性表，查找不溶的盐，完成化学方程式的书写．
【解答】解：（1）硫酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，其化学式是H2SO4；
氢氧化钾电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，其化学式为KOH；
故答案为：H2SO4；KOH．
（2）①查找硫酸钙的溶解性，硫酸根与钙离子相交的格内写着“微”，即硫酸钙微溶于水；故答案为：微溶；
②空格为氢氧根与氢离子的交点，因此此格内的物质为水；故答案为：H2O；
③中和反应生成盐和水，溶解性表中不溶性的盐只有硫酸钡，所以反应为：硫酸与氢氧化钡反应；
故答案为：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．
27．碳酸亚铁（FeCO3）是生产补血剂的原料．以下是某同学设计的利用铁矿烧渣（主要成分是 Fe2O3、FeO和泥沙等）制取碳酸亚铁的实验流程图：
请回答下列问题：
（1）操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ；
（2）滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、 Fe3+ （填离子符号）；
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的化学反应方程式：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；② Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4 ；
（4）加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应化学方程式： （NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4 ．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据题目给出的流程图和信息可知，操作a是将固液分开，操作是过滤，据此分用到的仪器；
（2）根据硫酸与Fe2O3、FeO的反应分析滤液Ⅰ中含有的金属阳离子；
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后能与剩余的硫酸反应，能与硫酸铁反应，据此写出反应的化学方程式；
（4）根据碳酸铵和和硫酸亚铁反应写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）由流程图可知，操作a是将固液分开，操作是过滤，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）由于硫酸能与氧化亚铁反应生成了硫酸亚铁和水，能与氧化铁反应生成了硫酸铁和水，所以滤液Ⅰ中含有的金属阳离子：Fe2+、Fe3+；
（3）滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生的是铁能与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气、能与硫酸铁反应和生成硫酸亚铁，反应的化学方程式分别是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；
（4）碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁白色沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式是：（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4．
故答为：（1）漏斗；（2）Fe3+；（3）Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4；（4）（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4．
四、实验题（化学方程式书写2分，其余每空1分.共16分）
28．实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢、水蒸气）和进行有关实验，回答下列问题：
（1）写出制取二氧化碳反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．
（2）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是 有白色沉淀产生 ，写出有关反应的化学方程式： AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 ．
（3）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 C （填装置序号，下同）．
（4）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 A、E、B、D ，其中B装置中浓硫酸的作用是 吸收CO2中的水分 ．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）实验室制取二氧化碳一般采用石灰石及盐酸制取．
（2）盐酸与硝酸银反应会生成白色沉淀．
（3）验证二氧化碳的存在一般采用澄清石灰水完成．
（4）收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体时一般是先纯净后干燥．
【解答】解：（1）也就是书写碳酸钙与盐酸的反应，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）盐酸与硝酸银反应会生成白色的氯化银沉淀，故答案为：有白色沉淀产生；AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；
（3）验证二氧化碳的存在一般是用澄清石灰水完成，故答案为：C；
（4）制取纯净气体需先把可能混有的氯化氢气体除掉而后进行干燥，故答案为：A、E、B、D；吸收CO2中的水分．
29．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二： CaCl2和HCl ；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有
CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 碳酸钠溶液等
产生气泡
【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 碳酸钙 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，进行分析解答．
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸．结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酸能与金属氧化物、活泼金属、碳酸盐等反应，进行分析解答．
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，结合除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，进行分析解答．
【解答】解：【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是CaCl2和HCl．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存．
【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸．
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石蕊溶液变红色．
方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色．
方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等．
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，即除去稀盐酸，可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：【猜想】CaCl2和HCl；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存；
【进行实验】
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 碳酸钠溶液等
产生气泡
【反思交流】碳酸钙；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
五、计算题（共6分）
30．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．
（1）制取O2的质量是 19.2 g．
（2）原混合物中KClO3的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量求出氯酸钾的质量，即可原混合物中KClO3的质量分数；
【解答】解：（1）生成氧气的质量为：60g﹣40.8g=19.2g；
（2）原混合物中KClO3的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
解得：x=49g
（2）原混合物中KClO3的质量分数是： =81.7%．
故答为哦：（1）19.2；（2）原混合物中KClO3的质量分数是81.7%
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