化学答案

这是一份化学答案，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第1章 章末测试测（试卷1）
一、单选题
1.B 2.D 3 .B 4.C 5.B 6 .B 7. D 8. A 9.D 10 .D
二、非选择题：
11 【答案】（1）②⑧⑨（3分）①⑤⑥⑦⑨ = 10 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑩（3分）④（3分）
（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（3分）
（3）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（3分） 者反应的离子反应式为H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O。
12 【答案】（1）丙同学（2分）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（3分）
（2）丁达尔效应（2分） ①正（2分） ②a．Fe(OH)3胶体遇电解质硫酸发生了聚沉，生成了Fe(OH)3沉淀（3分） b．Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3分）
13【答案】（1）溶液中自由移动的离子浓度很小，溶液几乎不导电（3分）
②（2分） ①NaHSO4＝Na++H++SO42-（3分）②盐（1分）
③2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O（3分）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓（3分）
14 【答案】（1）＋5（2分）（2）C（2分）（3）4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（3分） 1．1（3分）（4）2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2O（3分） （5）加剧酸雨形成（2分）
2020-2021学年寒假化学必修1
章末测试测（试卷2）
一、单选题
1 .C 2. A 3 .C 4 .B 5.D 6 .B 7.D 8.C 9.A 10.C
非选择题：
11【答案】（1）CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑ （2分） （2）a（2分）
除去二氧化碳中混有的水蒸气（2分）
步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃（2分）
2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2（2分）
步骤2通入Na2O2的气体中含有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃（3分）
加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（2分）
12 【答案】（1）4.0 （3分） （2）A（2分）
① 胶头滴管、500mL容量瓶（2分）
② 搅拌，加速固体的溶解（2分） 引流（2分）
① 62.5（2分） ② D（2分）
13 【答案】（1）MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
除去Cl2中混有的HCl（2分） （3）浓硫酸（1分） （4） （2分）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
Ca(ClO)2（1分）
（7）CaCO3 2HClO （全对得2分，有错的不得分）
（8）①减弱（1分） ②、 （2分）
14 【答案】（1）NaCl、NaOH、Na2CO3、H2O （2分） CO2（2分）
（2）2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑（2分） 7（2分）
n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1（3分） 448（2分） 1.5ml/L（2分）
2020-2021学年寒假化学必修1
章末测试测（试卷3）
单选题
1.C 2.B 3.C 4 A 5. A 6 D 7. D8. B 9. A 10 C
二、选择题
11 D 12 A 13 B 14 D 15 B 16
非选择题
答案 (1)①NaOH 纯碱(或苏打) ②COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
(2)①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ②Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ ③取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3＋
22 答案 (1)Al2O3 FeCl2 (2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面 (3)C (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
23 答案 (1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)NaOH溶液(其他合理答案也可)
(3)Fe＋2FeCl3===3FeCl2 (4)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)Fe(OH)3胶体 分散质粒子直径大小不同
24.答案 (1)a、g、h、d、e、b、c、f (2)除去氯气中的氯化氢气体 (3)①Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 ②双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋ (4)SCN－发生了反应而不是Fe3＋发生反应 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN－的可能 H2O2将SCN－氧化成SOeq \\al(2－,4)
2020-2021学年寒假化学必修1
章末测试测（试卷4）
选择题
1.B 2. B 3. A 4.A 5.D 6. B7. B 8. B 9. D 10.B
二、选择题
11.B 12.A 13.B 14.D 15.D 16.D 17.B 18.D 19.C 20.B
二、非选择题
21 答案 (1)碳 氧 钠 硫 (2)三 ⅥA (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)
22.答案 (1)K (2)F2＋2HCl===2HF＋Cl2 (3) H2O2
23. 答案 (1)①溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为棕黄色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ②B ③溴水 (2)① ②
24.答案 (1) (2)NH3>CH4 (3)HClO4 (4)NH4NO3 离子化合物
(5) (6)B
2020-2021学年寒假化学必修1
综合测基础卷1（试卷5）
一、单选题
1.D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.A 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C 12.B 13.B 14.D 15.D
二、综合题：
16．【答案】(1) ⑧（1分） ⑤（1分） ⑦⑨（1分）
(2) （1分） S==C==S（1分）
(3) = 1 \* GB3 ①第三周期ⅠA族（1分） （1分） = 2 \* GB3 ②Cl－>O2－>Mg2＋（1分） = 3 \* GB3 ③Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O（2分）
17【答案】(1) 4.0（2分） (2)①③⑤⑥ = 7 \* GB3 ⑦（2分） 药匙（1分） (3)BCAFED （2分） (4)搅拌（1分） 引流（1分） (5) ①（1分）
18【答案】(1) MnO2+4HCl(浓) eq \(===,\s\up26(△),\s\d9( )) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分） (2)除去氯气中的氯化氢气体（1分） 防止尾气污染空气（1分） (3)无色溶液变蓝色（1分） Cl2＋2I-=I2＋2Cl-（2分） (4)B（1分）
(5)乙（1分） 随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应（1分）
19【答案】(1)CaCO3eq \(=====,\s\up11(煅烧),\s\d4( ))CaO＋CO2↑（2分） CaO＋H2O===Ca(OH)2（2分） (2)电解（2分）
(3)3Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分） (4)经济效益（1分） (5)海边（1分）
20【答案】(1) (3分) (2) 39.1%(3分) (3) 67.2L(4分)
2020-2021学年寒假化学必修1
综合测基础卷2（试卷6）
一、单选题
1.C 2.D 3.C 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 9.A 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C 15.A
二、综合题：
16【答案】(1)离子（1分）（1分）(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）2CO+CuOCu+CO2（2分）(3)KOH（1分）HClO4（1分）(4)Al（1分）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（2分）(5)2NaCl＋2H2Oeq \(====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
17【答案】(1)铁屑（1分）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2分）(2)打开（2分）(3)待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应（2分）(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分）
18【答案】(1)氧化剂（1分）15NA或9.03×1024（2分）(2)4.48×105（2分）(3)Al(OH)3（1分）先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解（2分）Al3++3OH-=Al(OH)3（2分）、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）
19【答案】(1)6ml·L－1盐酸（1分）(2)除去气体中的HCl（1分）
吸收装置D中反应剩余的CO2（1分）
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（1分）、Na2O＋CO2===Na2CO3（1分）(4)78%（3分）
20【答案】(1)OH－＋H＋===H2O（1分）、COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)（1分）(2)0．3（3分）(3)2∶1（3分）
必修2第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第一课时 硫和二氧化硫
一．选择题（共13小题）
1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．C 7．C 8．A 9. B 10. C 11. D 12. A 13. D
二．解答题（共2小题）
14．（1） C
（2）① 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成紫红色，并且30s内不褪色 。
② 5SO32﹣+2MnO4﹣+6H+＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O 。
③ （用含V、a、c的代数式表示）ml•L﹣1。
（3）① CO2+ClO﹣+H2O＝HClO+HCO3﹣ 。
② SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+ 。
15．（1） C （2） BaCl2 （3） CaSO4
第二课时 硫酸和硫酸盐
一．选择题（共13小题）
1．C 2. D 3. D 4. A 5. D 6. A 7．C 8. D 9.A 10．B 11. D 12. D 13. C
二．解答题（共2小题）
14．（1） 2 ml、 氧化性
（2） 取少量固体配成溶液，向溶液中滴加过量的盐酸，然后滴加适量的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3固体已经变质
（3） Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
（4） AD
（5） 4NH3+5O24NO+6H2O 。
将湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变蓝，则收集满 。
（7） 4.48L
15．（1） 分液漏斗 ， 小火加热烧瓶，E中有气泡冒出，停止加热后，E中导管内液面上升形成一段水柱 。
（2） 2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O 6.72 L。
（3）无水硫酸铜 ， 漂白 ， 5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+ ； 检验SO2是否除尽 ， CO2+2OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O 。
（4） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 。
第三课时 硫酸根离子的检验
一．选择题（共13小题）
1.B2．D3．C4．A5D6．B7C8B9．D10．B11．A12B13．B
二．解答题（共2小题）
14．盐酸；无沉淀和气体生成；BaCl2；白色沉淀．
15．【解答】解：（1）Na2S2中Na为+1价，根据化合物中化合价的代数和为0计算可得，S为﹣1价，
故答案为：﹣1；
（2）过程Ⅰ中二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42﹣，由图中的转化关系可知，该工艺流程得到的化工产品是H2SO4，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++4H++SO42﹣；H2SO4；
第二节 氮及其化合物
第一课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
一、基础练
1A.由定义知,氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物。
2.B、NO是一种极易被空气中O2氧化的气体,产物是红棕色气体NO2。
3.B、设氮氧化物的化学式为NOx,由题意得:2NOx+2CON2+2CO2。根据氧原子守恒可知,该氮氧化物为NO。
4.A、气体呈红棕色说明含有NO2和Br2中的至少一种,溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气,所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO。由于NO2溶于水时生成HNO3和NO,原气体可能既有NO2也有Br2,A项正确。
5.答案：A
NO2与水反应使气体的体积减小,设原混合气体的体积为5 mL,则:
3NO2+H2O2HNO3+NO ΔV
312
V(NO2)5 mL×(1-)
V(NO2)=3 mL
V(N2)∶V(NO2)=(5 mL-3 mL)∶3 mL=2∶3
6.答案(1)NO2
(2)NO2与H2O反应生成无色的NO;NO遇空气中的O2,与之发生反应生成红棕色的NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO、2NO+O22NO2
(3)向上排空气法
二、能力练
1.B NO和N2O反应不可能生成NO2,因为氮元素的化合价均升高,没有元素化合价的降低。
答案：C5.A6.D
7.(1)NO O2 (2)20 (3)20