人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优质导学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应优质导学案，共4页。学案主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（答题时间：25分钟）





一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。


1. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）


A. 元素化合价升高的反应是还原反应


B. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低


C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应


D. 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应


2. 下列叙述正确的是（ ）


A. 含金属元素的离子一定都是阳离子


B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂


C. 某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原


D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质


3. 在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（ ）


A. Fe B. Br C. Fe和Br D. Cl


4. 已知有反应BrOeq \\al(－,3)＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是（ ）


A. 2KNO32KNO2＋O2↑


B. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O


C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO


D. SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O


5. 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是（ ）


A. HCl被氧化，MnO2被还原


B. 每生成1 ml Cl2，转移电子的物质的量为2 ml


C. 每消耗1 ml MnO2，被氧化的HCl为4 ml


D. 转移电子的物质的量为1 ml时，生成标准状况下Cl2的体积为11. 2 L


6. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下述叙述中正确的是（ ）


A. 反应①、②均属于置换反应


B. HCl在反应①、②中均发生还原反应


C. 反应①中HCl被氧化


D. 溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应





二、填空题


7. 过氧化氢（H2O2）可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾（KCN，其中N元素为－3价），化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑（已配平），请 回答下列问题：


（1）生成物A的化学式是________。


（2）该反应是否是氧化还原反应？________（填“是”或“不是”）。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：________________________________________。


8. （1）写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”。


①Fe2O3与CO在高温下的反应：______________。


②KClO3与MnO2在高温共热条件下反应：____________________________________。


③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_________________。


（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。


①Cu和AgNO3溶液：______________________________。


②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：______________。


③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：________________。


9. “绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物（如：KCN），化学方程式：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。


（1）生成物A的化学式为________。


（2）在标准状况下有0. 448 L氨气生成，则转移的电子数为________。


（3）反应中被氧化的元素为________。


（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是__________________。








氧化还原反应（1）同步练习参考答案





1. 答案：C


解析：元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误；有电子转移的反应就是氧化还原反应，C正确。


2. 答案：D


解析：含金属元素的MnOeq \\al(－,4)是阴离子，A错；在S＋O2SO2的反应中，非金属单质S是还原剂，B错；元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如Cl－Cl2是被氧化，而Cu2＋Cu是被还原，故C不对；D说法正确，如Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，Fe3＋被Cu还原，仅得到Fe2＋。


3. 答案：C


解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素。上述反应中，Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br元素。


4. 答案：D


解析：题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素——Br，本题属于反应的归中问题。


5. 答案：C


解析：在题给反应中，HCl被氧化，MnO2被还原，且每生成1 ml Cl2，转移电子2 ml，A、B项正确；由方程式可知每消耗1 ml MnO2，同时消耗4 ml HCl，但参加反应的HCl


只有eq \f(1,2)被氧化，C项错误；转移1 ml电子时，生成Cl2 0. 5 ml，其在标准状况下的体积为11. 2 L，D项正确。


6. 答案：D


解析：置换反应除了有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素化合价无变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中H元素价态降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。


7. 答案：（1）KHCO3


（2）是 H2O2中氧元素的化合价由－1价降为－2价，被还原


解析：（1）根据质量守恒定律可知，A由1个K原子、3个 O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。


（2）反应物H2O2中氧元素的化合价由－1价降为－2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，碳元素被氧化，故该反应是氧化还原反应。


8. 答案：








9. 答案：（1）KHCO3 （2）2. 4×1022 （3）碳元素（C） （4）H2O2作氧化剂，其还原产物一般是H2O，H2O没有毒性及污染性


解析：（1）由所给化学反应方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化学式为KHCO3。


（2）在所给反应中，每生成1 ml NH3，氧化剂H2O2共得到2×[－1－（－2）]＝2 ml电子，故在标准状况下有0. 448 L NH3生成时有0. 02 ml×2×6. 02×1023ml－1＝2. 4×1022个电子发生转移。


（3）在所给反应中，碳元素的化合价由KCN中的＋2价，升高到KHCO3中的＋4价而被氧化。


（4）由于H2O2作氧化剂时还原产物一般为H2O，没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。