这是一份高中化学人教版 (2019)必修第一册第三节氧化还原反应优质导学案，共4页。学案主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（答题时间：25分钟）

一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。

1. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－

A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋

B. 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C. 2Br－＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)===SO2＋Br2＋2H2O

D. I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2I－

2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A. Al3＋、K、Fe2＋

B. Cl－、Al、H2

C. NO2、Na＋、Br2

D. O2、SO2、Fe

3. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）

①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

②氧化剂具有氧化性

③有单质参加的反应一定是氧化还原反应

④2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(△))2FeCl3；Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S

⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

A. ②③④

B. ②④

C. ①②⑤

D. ①②

4. 下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）

A. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

B. Na2O2＋MnO2===Na2MnO4

C. 5Na2O2＋2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D. 2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑

二、填空题

5. 有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：

（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。

（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为________。

（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________。

a. 还原性 b. 酸性 c. 氧化性

6. （1）H2O2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对下列A-C QUOTE A-C涉及 QUOTE H2O2H2O2的反应，填写下列空白：

A. H2O2+Cl2=HCl+O2

B. H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

C.

D. CaO+H2O=Ca（OH）2

①H2O2仅体现氧化性的反应是______（填代号，下同） QUOTE )

②H2O2 QUOTE ②H2O2既有氧化性又有还原性的是______

③H2O2 QUOTE ③H2O2仅体现还原性的是______

④H2O2 QUOTE ④H2O既无氧化性又无还原性的是______

（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3 QUOTE NH3反应生成两种单质和H2O QUOTE H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3 QUOTE NH3反应的化学方程式______

（3）在一定条件下，RO3n-与Cl2反应如下：RO3n-+Cl2+2OH=RO42-+2Cl+H2O由以上反应可知上述过程中RO3n-被______（ QUOTE (填“氧化”或“还原”），RO3n-元素R的化合价是

______。

氧化还原反应2同步练习参考答案

1. C

【解析】C项反应中，因Br－的还原性弱于SO2，故Br－不能与H2SO4反应生成SO2。

2. A

【解析】Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。

3. B

4. B

【解析】A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D项Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

5. （1）KMnO4＞Cl2 SO2＞HCl （2）98∶73 （3）ab

【解析】（1）由同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应①氧化性：Cl2＞H2SO4，还原性：SO2＞HCl。由反应②氧化性KMnO4＞Cl2，还原性：HCl＞MnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性KMnO4＞Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2＞HCl。

（2）反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的化学计量数可知其质量比为98∶（36. 5×2）＝98∶73。

（3）反应②中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。

6. 解：（1）A. H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ QUOTE H2O2+Cl2=2HCl+O2↑中O元素化合价由 QUOTE -1价变为0价、Cl元素化合价由0价变为－1价，所以双氧水是还原剂，体现还原性；

B. H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O中O元素化合价由－1价变为－2价、I元素化合价由 QUOTE -1－1价变为0价，所以双氧水是氧化剂，体现氧化性；

C. 中O元素化合价由－1价变为0价、－2价，所以双氧水既是氧化剂又是还原成，所以体现氧化性和还原性，

D. QUOTE CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca（OH）2水中各元素的化合价未变，所以H2O QUOTE H2O既无氧化性又无还原性；

QUOTE ①H2O2①H2O2仅体现氧化性的是C，故选C；

②H2O2 QUOTE ②H2O2既有氧化性又有还原性的是B；

③H2O2 QUOTE ③H2O2仅体现还原性的是A；

④H2O2 QUOTE ④H2O既无氧化性又无还原性的是D；

（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与NH3 QUOTE NH3反应生成两种单质和H2O，该反应中Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气，反应方程式为，

故答案为：；

（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为－1价，所以氯气是氧化剂，则RO3n-是还原剂被氧化，根据电荷守恒得 QUOTE n=2n=2，则RO3n-中R元素化合价=6－2=+4 QUOTE =6-2=+4，

故答案为：氧化；+4 QUOTE +4。

（1）①H2O2 QUOTE (1)①H202仅体现氧化性说明该反应中双氧水得电子化合价降低；

QUOTE ②H202②H2O2既有氧化性又有还原性说明双氧水既得电子有失电子；

③H2O2仅体现还原性说明该反应中双氧水只失电子化合价升高；

④H2O2既无氧化性又无还原性，说明水中各元素的化合价未变；

（2）加热条件下，CuO具有氧化性，能够与 QUOTE NH3NH3反应生成两种单质和H2O，该反应中Cu得电子化合价降低生成Cu、氨气中N元素失电子化合价升高生成氮气；

（3）该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂，则RO3n-是还原剂被氧化，根据电荷守恒确定n，从而确定R元素化合价。

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