高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀导学案，共4页。学案主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

（答题时间：25分钟）





一、选择题：


1. 能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）


A. 用醋酸除去水垢： 2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O


B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋


C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 2Al3＋＋3CO===Al2（CO3）3↓


D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2： 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O


2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）


A. 0.1 ml·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－


B. 0.1 ml·L－1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO


C. 0.1 ml·L－1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO


D. 0.1 ml·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO


3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）


A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-＋CaSO4 === CaCO3↓＋SO42-


B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O


C. KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO42-＋3Cl－＋4H＋＋H2O


D. 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑


4. 下列离子检验的方法正确的是（ ）


A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－


B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO


C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋


D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO


5. 为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH－、Cl－，下面设计的方案中合理的是（ ）


A. 检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成


B. 检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀


C. 检验OH－：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色


D. 检验Cl－：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现





二、非选择题


6. 某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO，若各种离子的物质的量浓度相等，为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：


①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰；


②另取少量溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变；


③另取少量溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。


根据上述实验，回答下列问题：


（1）可以确定存在的离子：___________________________________。


（2）可以确定不存在的离子：_________________________________________。


（3）步骤③中的沉淀为__________________________________________。








专题（2）离子反应同步练习参考答案





1.【答案】D


【解析】A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。


考点：离子方程式的正误判断


2.【答案】B


【解析】B项，各离子可以大量共存；A项，ClO－有氧化性，能将I－氧化为I2，不能大量共存；C项，CH3COOH为弱电解质，CH3COO－与H＋不能大量共存；D项，OH－与Mg2＋、HCO均不能大量共存。


3.【答案】A


【解析】B错，正确的离子方程式应为5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；C错，正确的离子方程式应为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O；D错，正确的离子方程式应为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。


4.【答案】C


【解析】A项，也可能含有CO等离子，错误。B项，也可能含有Ag＋等离子，错误。D项，也可能含有碳酸氢盐，错误。


考点：离子的检验


5.【答案】B


【解析】A项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO，还可能是SO；C项溶液中若有OH－，则OH－会使溶液变成蓝色；D项中AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有Cl－。


考查：离子的检验


6.【答案】（1）Cu2＋、Fe2＋、Cl－、NO、SO


（2）K＋、Al3＋、CO


（3）BaSO4


【解析】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有K+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有CO32-或SO42-，因为有Fe2+，Fe2+与CO32-不能共存，所以没有CO32-；


则溶液中的离子有Fe2+、NO3-、SO42-，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子Cu2+或Al3+，若有Cu2+，阳离子的电荷多还须有Cl-，若有Al3+，阴离子加上Cl-，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有Cu2+、Cl-，所以原溶液中所含的离子为：Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-，一定不含：K+、Al3+、CO32-离子。