高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应精品学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应精品学案，共4页。学案主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
（答题时间：25分钟）





一、选择题


1. 铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋。


下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）


A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋


C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋


2. 下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是（ ）


A. 在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋


B. 在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl－、Br－


C. 在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、Fe3＋


D. 在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al（OH）3


3. 根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是（ ）


①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－


②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O


③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+


A. Cl2＞HClO＞Cu2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+


C. Cl2＞Cu2+＞Fe3+ D. Fe3+＞Cu2+＞HClO


4. 做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+―→CO2↑+Mn2++eq \x( )；下列有关此反应的叙述正确的是（ ）


A. 乙二酸中C显+2价


B. 反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH－


C. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2


D. 若有6ml H+参加反应，则转移电子10ml


5. 有Fe3+、Fe2+、NO、NH、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是（ ）


A. 还原产物为NH


B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8


C. 若有0.5ml NO参加还原反应，则转移电子8ml


D. 若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e－＝Fe3+


6. 硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_________________________。


7. 取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：


①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；


②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；


③最后通入足量的SO2气体。


请回答下列问题：


（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为______________。


（2）实验③中的现象为__________________。


（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。











专题（3）氧化还原反应同步练习参考答案





1.【答案】D


【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。


2.【答案】D


【解析】还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物质的量相等，通入氯气时，被氧化的先后顺序依次为I－、Fe2＋、Br－，A错误；溴化银的溶解度小于氯化银，在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液，首先生成溴化银沉淀，B错误；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉，首先发生Fe3＋与铁的反应，C错误；在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先发生H＋的中和反应，然后OH－与Al3＋反应生成Al（OH）3沉淀，最后Al（OH）3溶解生成NaAlO2，D正确。


3. 【答案】B


【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化剂是HClO，氧化产物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；综上得到氧化性顺序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故选B。


4.【答案】D


【解析】A项，H2C2O4中H显+1价，O显－2价，则C显+3价；B项，方程式左侧有H+参加，则右侧方框内产物不可能为OH－，应为H2O；MnO为氧化剂，MnOMn2+，H2C2O4为还原剂，H2C2O42CO2，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2∶5。反应2MnO+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O中转移电子数为10e－，即6ml H+参加反应，转移10ml电子。


5.【答案】C


【解析】其离子方程式为8Fe2++10H++NO＝8Fe3++NH+3H2O。C项，若有0.5ml NO参加还原反应，应转移4 ml电子。


6.【答案】3H2SO4+5H2S+2KMnO4―→5S↓+2Mn SO4+K2SO4+8H2O


【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境根据质量守恒配平其他计量系数，所以反应的化学方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4―→5S↓+


2MnSO4+K2SO4+8H2O。


7.【答案】（1）PbO2>KMnO4>H2O2


（2）溶液紫红色褪色，有白色沉淀生成


（3）2MnO+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O


5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO+2H2O


【解析】实验①说明H2O2能被MnO氧化，氧化性：KMnO4>H2O2；实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成MnO，氧化性：PbO2>KMnO4。实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白色沉淀。