人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物优秀学案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物优秀学案设计，共4页。学案主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

（答题时间：25分钟）





一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。


1. 下列关于金属钠的叙述错误的是（ ）


A. 金属钠可以保存在煤油中


B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火


C. 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛


D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶


2. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ ）


A. 第一块钠失去电子多


B. 两块钠失去电子一样多


C. 第二块钠的反应产物质量最大


D. 两块钠的反应产物质量一样大


3. 如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（ ）





A. U形管内红水褪色


B. 试管内溶液变红


C. 气球a被吹大


D. U形管水位：d

4. 下列叙述正确的是（ ）


①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物


②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2


③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质


④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可


⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色


A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤


5. 二氧化碳和氢气的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的过氧化钠中，测得过氧化钠固体增重的质量为3.4 g，则原混合气体中二氧化碳的物质的量分数为（ ）


A. 75% B. 25% C. 88% D. 32%


6. 使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为（ ）


A. 7.8 g B. 3.9 g C. 3.2 g D. 15.6 g


7. 某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。





（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________。


（2）装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是_____________________________________。


A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 小苏打 D. 石灰石


（3）实验时，甲同学认为先关闭K1、打开K2，通过观察______________________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。


（4）乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。


①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________________________________________________；


②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_______________________________________________。


（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，______________________________________________________。














钠及其化合物（1）同步练习参考答案





1. B 【解析】A. 金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；B. 金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；C. 钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；D. 实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确；故答案为B。


2. B 【解析】A.金属钠失电子均变成+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B.金属钠失电子均变成+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、23g金属钠变成氧化钠质量为31g,23g金属钠变成过氧化钠质量为39g,等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D. 根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误；故答案为B。


3. C 【解析】由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量的热，使广口瓶中空气受热膨胀，U形管中水位d>c。


4. D 【解析】Na2O2不是碱性氧化物，①错误；Na2O2与CO2反应不属于置换反应，②错误；Na2O是白色固体，Na2O2为淡黄色固体，③错误；④⑤正确。


5. C 【解析】由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，1 ml二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于1 ml一氧化碳的质量；由①2H2＋O2===2H2O，②2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑相加可得：H2＋Na2O2===2NaOH，即固体增加的质量为氢气的质量。


设原混合气体中二氧化碳、氢气的物质的量分别为x、y，则：①44 g·ml－1x＋2 g·ml－1y＝5 g；②28 g·ml－1x＋2 g·ml－1y＝3.4 g，


解得：x＝0.1 ml，y＝0.3 ml，


则原混合气体中二氧化碳的物质的量分数为88%。


6. D 【解析】由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，二氧化碳与过氧化钠反应时，固体增重相当于一氧化碳的质量，放出氧气的质量＝44 g－28 g＝16 g；由2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑可知，水蒸气与过氧化钠反应时，固体增重相当于氢气的质量，放出氧气的质量＝18 g－2 g＝16 g。生成氧气的质量为5.16 g－1.96 g ＝3.2 g，其物质的量为0.1 ml，参加反应的过氧化钠的质量＝0.1 ml×78 g·ml－1x×2＝15.6 g。


7. （1）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2


（2）bc


（3）Ⅲ中固体颜色是否由淡黄色变成白色（回答出要点即可）


（4）①除去未反应的CO2、H2O（g） ②水蒸气与Na2O2反应也能产生O2


（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（其他合理答案也可）


【解析】本题考查Na2O2、CO2的性质及化学实验基本操作知识。（2）盐酸易挥发，挥发的HCl会对后面的实验产生干扰，稀硫酸与CaCO3反应会生成微溶的CaSO4，导致反应很快停止，故用稀硫酸与小苏打最佳。（3）实验中先行关闭K1、打开K2，使干燥的CO2与Na2O2接触，通过观察Ⅲ中Na2O2颜色有无变化判断CO2在干燥条件下能否与Na2O2反应。（4）①当收集到的气体中含有较多的水蒸气、CO2时，带火星的木条无法复燃，用碱石灰可以除去未反应的CO2及水蒸气。②收集到的氧气也可能是由水蒸气与Na2O2反应生成的。（5）若要最终达到实验目的，还应对反应后Ⅲ中所得的固体进行检验，确定其中是否含有碳酸盐。