高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优质导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量优质导学案，共4页。学案主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

（答题时间：25分钟）





一、选择题


1. 下列说法正确的是（ ）


A. 1 ml H2所占体积约为22.4 L


B. 22 g CO2中含有的分子数约为6.02×1023


C. 100 mL 0.5 ml·L－1 NaOH溶液中含溶质的质量为0.05 g


D. 标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023


2. 设NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）


A. B. C. D.


3. 现有V L 0.5 ml·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（ ）


A. 加热浓缩到原来体积的一半


B. 加入5 ml·L－1的盐酸0.125V L


C. 加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L


D. 标况下通入11.2 L氯化氢气体


4. CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L（标准状况），则


（1）混合气体中CO的质量是________g。


（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L。


（3）混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。


（4）混合气体的平均摩尔质量是________g·ml－1。


5. （1）已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。


（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。


（3）在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O（g），按要求填空。


①若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为____________。NH4HCO3的摩尔质量为________________（用含m、d的代数式表示）。


②若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________（用含ρ的代数式表示）。


③若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O（g）的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为________________________（用含a、b、c的代数式表示）。


6. （1）在100 g物质的量浓度为c ml·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 eq \f(c,2) ml·L－1的硫酸，则加入水的体积________（填“＝”“＞”或“＜”，下同）100 mL。


（2）若把（1）中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______ 100 mL。


（3）若把（1）（2）中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________ 100 mL。











专题（一）物质的量同步练习参考答案





【答案】D


【解析】温度、压强会影响气体摩尔体积，未说明温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 L·ml－1，故A项错误；22 g二氧化碳的物质的量为＝0.5 ml，二氧化碳分子数目为0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，故B项错误；氢氧化钠的物质的量为0.1 L×0.5 ml·L－1＝0.05 ml，NaOH的质量为0.05 ml×40 g·ml－1＝2 g，故C项错误；混合气体总物质的量为＝0.5 ml，分子总数目为0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，故D项正确。


2. 【答案】D


【解析】 a g双原子分子的物质的量＝ ml，


双原子分子的摩尔质量＝ g·ml－1，


所以b g气体在标准状况下的体积为


×22.4 L·ml－1＝ L。


3. 【答案】C


【解析】加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的HCl的物质的量为 0.5 ml·L－1×V L＋10 ml·L－1×0.1V L＝1.5V ml，所以混合后HCl的浓度为＝1 ml·L－1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。


4. 【答案】（1）7 （2）5.6 （3）1.61 （4）36


【解析】CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 ml，设CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，


则，解得x＝0.25，y＝0.25。


（1）混合气体中CO的质量＝28 g·ml－1×0.25 ml＝7 g。


（2）原混合气体中，CO2的体积为0.25 ml×22.4 L·ml－1＝5.6 L。


（3）原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1。


（4）＝ρ·22.4 L·ml－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·ml－1≈36 g·ml－1。


5. 【答案】（1）64 SO2 （2）64 （3）① ml 6d g·ml－1 ②22.4ρ g·ml－1 ③17a%＋44b%＋18c%


【解析】（1）M＝ρ×22.4 g·ml－1≈64 g·ml－1。


（2）M＝＝64 g·ml－1。


（3）因为NH4HCO3（s）NH3（g）＋CO2（g）＋H2O（g）


①M（混）＝2dn（混）＝ ml，


M（NH4HCO3）＝2d×3 g·ml－1＝6d g·ml－1。


②（混）＝22.4ρ g·ml－1。


③n（NH3）∶n（CO2）∶n（H2O）＝a%∶b%∶c%，


（混）＝17a%＋44b%＋18c%。


6. 【答案】（1）＜ （2）＞ （3）＝


【解析】（1）·c＝


V水＝－100


由于ρ′＜ρ，所以V水＜100 mL。


（2）由于ρ′＞ρ，所以V水＞100 mL。


（3）根据质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。