还剩2页未读，
继续阅读
所属成套资源：新人教版 (2019)化学必修第一册全册学案+练习
成套系列资料，整套一键下载
- 必修1 第三章 第一节 铁及其化合物（1）同步练习 学案 10 次下载
- 必修1 第三章 第一节 铁及其化合物（2） 学案 学案 19 次下载
- 必修2 第三章 产业区位因素 第一节2 学案 学案 10 次下载
- 必修2 第三章 产业区位因素 第一节同步练习2 学案 9 次下载
- 必修1 第四章 第三节 化学键 学案 学案 18 次下载
化学必修 第一册第一节 铁及其化合物优秀导学案
展开
这是一份化学必修 第一册第一节 铁及其化合物优秀导学案，共4页。学案主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（ ）
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe2（SO4）3
2. 向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（ ）
A. 该溶液中一定含有SCN－
B. 氧化性：Cl2>Fe3＋
C. Fe2＋与SCN－能形成红色物质
D. Fe2＋被氧化为Fe3＋
3. 把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是（ ）
A. 铁不剩余，Cu剩余
B. 铁、铜均剩余
C. 铁剩余，含Cu2＋
D. 铜剩余，含Fe2＋
4. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氯水 D. KSCN溶液
5. 根据下列实验装置和操作，回答有关问题。
按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。
（1）先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应。实验中B容器中观察到的现象是________________________________________________________________________；
B容器中发生反应的离子方程式是___________________________________________。
（2）打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到的现象是________________。
B容器中发生反应的离子方程式是______________________________________。
6. 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有____________________________________；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中可能有_____________________________________；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有__________。
铁及其化合物（2）同步练习参考答案
1. 【答案】A
【解析】Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。
2. 【答案】C
【解析】溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋
3. 【答案】C
【解析】因还原性：Fe＞Cu，FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：
Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。
有以下情况：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；
②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含Fe2＋、Cu2＋；
③Fe、Cu均不剩余，Fe3＋恰好反应，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；
④Fe、Cu均不剩余，Fe3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。
C项，Fe剩余，则溶液中不可能含有Cu2＋。
4. 【答案】B
【解析】将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl溶液；生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液；生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液；生成蓝色沉淀不溶解的是CuCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。
5. 【答案】（1）容器A中的溶液进入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 2OH－＋Fe2＋＝Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3。
（2）a打开时，观察到B容器中管口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白色沉淀，且长时间不变2OH－＋Fe2＋＝Fe（OH）2↓
【解析】此题是一道关于制备Fe（OH）2的创新实验题。制备Fe（OH）2可有多种不同的方法，但有一共同的特点就是在操作时防止与空气接触，这样才能得到白色的Fe（OH）2沉淀。本题中当NaOH中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe（OH）2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为空气已排净，生成的Fe（OH）2能较长时间存在。
6.【答案】（1）Fe3＋、Cu2＋ （2）Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu（3）Fe、Cu Fe2＋
【解析】本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有
①Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
②Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2
③Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。
（2）若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。
（3）若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。
（答题时间：25分钟）
一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（ ）
A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe2（SO4）3
2. 向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是（ ）
A. 该溶液中一定含有SCN－
B. 氧化性：Cl2>Fe3＋
C. Fe2＋与SCN－能形成红色物质
D. Fe2＋被氧化为Fe3＋
3. 把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是（ ）
A. 铁不剩余，Cu剩余
B. 铁、铜均剩余
C. 铁剩余，含Cu2＋
D. 铜剩余，含Fe2＋
4. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、CuCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氯水 D. KSCN溶液
5. 根据下列实验装置和操作，回答有关问题。
按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。
（1）先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应。实验中B容器中观察到的现象是________________________________________________________________________；
B容器中发生反应的离子方程式是___________________________________________。
（2）打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中观察到的现象是________________。
B容器中发生反应的离子方程式是______________________________________。
6. 将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有____________________________________；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中可能有_____________________________________；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有____________，可能有__________。
铁及其化合物（2）同步练习参考答案
1. 【答案】A
【解析】Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。
2. 【答案】C
【解析】溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋
3. 【答案】C
【解析】因还原性：Fe＞Cu，FeCl3溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：
Fe＋2FeCl3＝3FeCl2，Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。
有以下情况：①Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2＋；
②只有Cu剩余，溶液中只有Fe2＋或含Fe2＋、Cu2＋；
③Fe、Cu均不剩余，Fe3＋恰好反应，溶液中有Fe2＋、Cu2＋；
④Fe、Cu均不剩余，Fe3＋剩余，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。
C项，Fe剩余，则溶液中不可能含有Cu2＋。
4. 【答案】B
【解析】将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl溶液；生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液；生成红褐色沉淀的是FeCl3溶液；生成蓝色沉淀不溶解的是CuCl2溶液；生成白色沉淀又溶解的是AlCl3溶液。
5. 【答案】（1）容器A中的溶液进入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 2OH－＋Fe2＋＝Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3。
（2）a打开时，观察到B容器中管口有气泡产生，再夹紧a时，溶液进入B容器中产生白色沉淀，且长时间不变2OH－＋Fe2＋＝Fe（OH）2↓
【解析】此题是一道关于制备Fe（OH）2的创新实验题。制备Fe（OH）2可有多种不同的方法，但有一共同的特点就是在操作时防止与空气接触，这样才能得到白色的Fe（OH）2沉淀。本题中当NaOH中空气未排尽时，NaOH与FeSO4反应的产物Fe（OH）2只能短暂存在，但当通入H2一段时间后，即认为空气已排净，生成的Fe（OH）2能较长时间存在。
6.【答案】（1）Fe3＋、Cu2＋ （2）Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu（3）Fe、Cu Fe2＋
【解析】本题属于物质共存问题。解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。本题涉及的反应有
①Fe＋2FeCl3＝3FeCl2
②Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2
③Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。
（2）若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。
（3）若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2＋。
