高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性图文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性图文ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了复习巩固，思考与交流，正反应吸热，水的电离，问题与讨论，加入酸，平衡逆向移动，但Kw保持不变，CH+，COH-等内容，欢迎下载使用。
1、溶液导电性强弱是由 和 决定的。
溶液中自由移动离子浓度 离子所带电荷
2、水是不是电解质？
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?
水是一种极弱的电解质
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？
3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？
4、100℃时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？
5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？
C（H+）和C（OH-）都增大
二、影响水的电离平衡的因素
增大H+或增加OH-都是抑制水的电离，电离度变小Kw保持不变
升高温度促进水的电离，Kw增大
注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.
现阶段不加任何盐，慢慢等呗！急不死你就行
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。
例：25℃时，Kw=1×10-14 100℃时，Kw=55×10-12
①水溶液中H+与OH-始终共存
②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
③碱性溶液：C(H+)C(OH-) C(H+)>1×10-7ml/L
C(H+)