还剩10页未读，
继续阅读
粤教版九年级上册第四章 生命之源——水综合与测试习题
展开
这是一份粤教版九年级上册第四章 生命之源——水综合与测试习题，共13页。试卷主要包含了5 K—39，水是生命之源，下列化学方程式书写正确的是，写出下列反应的化学方程式并填空等内容，欢迎下载使用。
时间:60分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.2018年4月22日是第49个世界地球日,2018年世界地球日的主题是“珍惜自然资源,呵护美丽国土——讲好我们的地球故事”,下列做法不符合这一主题的是( )
A.洗衣水用于擦地、冲马桶 B.集中处理污水
C.推广使用无磷洗衣粉 D.垃圾露天焚烧
2.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是( )
A.只要是澄清的水就是纯水 B.0 ℃时水的密度最大
C.用肥皂水可鉴别硬水和软水 D.填埋生活垃圾不会导致水体污染
3.以下对不同工业废水的处理措施缺乏科学性的是( )
A.加入明矾,使悬浮小颗粒凝聚沉降 B.通过过滤除去可溶性杂质
C.通过活性炭吸附色素和异味 D.投药杀菌消毒
4.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A.水蒸发前后,质量保持不变
B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C.30 g过氧化氢和70 g水混合得到100 g过氧化氢溶液
D.3.2 g硫和3.2 g氧气完全反应可生成6.4 g二氧化硫
5.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式为:X+6O24CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为( )
A.C4H4S B.C4H6S C.CH4 D.C4H8S
6.为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂,它与水反应后的生成物可能是 ( )
A.CaO和O2 B.CaCO3和H2 C.CaCl2和O2 D.Ca(OH)2和O2
小金在做电解水实验时,先在水中加入少量硫酸钠溶液,再通直流电一段时间,现象如图所示。则下列说法正确的是
( )
A.用燃着的木条检验气体a,发现燃着的木条熄灭
B.在酒精灯火焰上检验气体b,气体b不能燃烧
C.气体a与气体b分别在电源的正、负极处产生
D.在此反应中,元素、原子和分子的种类均不发生改变
8.下列化学方程式书写正确的是( )
A.Cu+O2CuO2 B.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.C+O2CO2 D.4P+5O22P2O5
9.以下从化学方程式2H2O22H2O+O2↑中获取的信息中错误的是( )
A.CuSO4是反应物,该反应符合质量守恒定律
B.在反应前后,元素的种类没有变化
C.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变
D.该反应是分解反应,每68 g过氧化氢分解可以生成32 g氧气
10.我国科学家寻找到新型催化剂,使低温工业产氢取得突破,反应过程如图所示。下列相关说法正确的是( )
A.反应前后原子数目发生变化
B.反应前后分子数目发生变化
C.反应前后催化剂的化学性质发生改变
D.该反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2
11.下列关于化学反应2X+Y2Z的叙述,错误的是( )
A.Z一定是化合物
B.在反应中X、Y、Z三种物质的微粒数目比为2∶1∶2
C.在反应中X、Y、Z三种物质的质量比为2∶1∶2
D.若a g X完全反应生成b g Z,则同时消耗(b-a) g Y
12.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表:
下列说法正确的是( )
A.乙与丙变化的质量之比为17∶8 B.甲可能是该反应的催化剂
C.反应后甲的质量为8 g D.该反应是化合反应
13.四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.物质c可能是一氧化碳 B.生成物中c与d的分子个数比为1∶2
C.反应前后原子的种类改变 D.该反应不遵循质量守恒定律
14.已知某化合物A 2.8 g在氧气中燃烧,燃烧后生成8.8 g二氧化碳和3.6 g水,则关于A 的组成的说法正确的是( )
A.只有碳、氢元素 B.一定有碳、氢、氧元素
C.一定有碳、氢元素,可能有氧元素 D.无法确定
二、填空与简答题(本题包括5小题,共30分)
15.(3分)酸雨形成过程中通常发生的反应是2SO2+O2+2X2H2SO4,请问:
(1)X的化学式为 ,粉尘的作用是 。
(2)反应后化合价升高和降低的元素分别是 。
16.(6分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁化合物,该水属于 (填“软水”或“硬水”)。
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用,在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中,单一操作相对净化程度最高的是 。
(3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量分数为 。
(4)下列关于水的说法中,不正确的是 。
A.水由氢、氧两种元素组成
B.水约占人体重的65%,水分不足,会口渴
C.水通电分解时,水分子没有发生变化
D.长期饮用蒸馏水,不利于人体健康
(5)节约、保护水资源是每个人的责任,请列举一条生活中你的节水做法: 。
(6)水在化学实验中的作用不可忽视。下列做法中,用水来隔绝空气的是 (填序号)。
A.铁丝燃烧 B.洗涤试管 C.保存白磷
17.(11分)写出下列反应的化学方程式并填空。
(1)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ,该反应属于 (填反应类型)。
(2)用镁粉制作照明弹主要利用镁 ,反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填反应类型)。
(3)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ,燃烧时的现象为 ,实验中瓶底事先装有少量水或沙子的目的是 。
18.(4分)有关水的实验装置如图所示。
图1 图2
(1)图1为简易净水装置,其中活性炭的作用是 。
(2)图2为蒸馏装置,该实验中水分子本身 (填“有”或“没有”)发生改变,海水依次经图1与图2装置处理后,所得的水是 (填“硬水”或“软水”)。
(3)海水分别经图1与图2装置单独处理后,所得水的成分的区别是 。
19.(6分)现有A、B、C、D 4种物质,其中A和B是组成元素相同的化合物,C、D是气态单质。它们之间的转化关系如图所示:
(1)写出物质A的化学式 。
(2)B在通电条件下,生成C和D的体积比为 ,该反应的类型为 ,该反应的化学方程式为 。
(3)在高中化学中,我们将学习一个新的概念——同素异形体。同素异形体是指同种元素形成的不同单质。则下列各组物质中,互为同素异形体的是 (填序号)。
①水和冰 ②氧气和液氧 ③一氧化碳和二氧化碳 ④红磷和白磷 ⑤氧气和臭氧 ⑥过氧化氢和水
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
20.(9分)18世纪末,人们就开始对水的组成进行研究。
Ⅰ.英国科学家普利斯特里把“易燃空气”(氢气)和空气混合后放在干燥、洁净的玻璃瓶中,当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声,且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久,卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验,确认所得液滴是水。基于卡文迪许实验,可得出的关于水的组成的结论是 。
Ⅱ.后来,科学家进一步利用电解水实验(如图1所示)证明水的组成。
图1 图2
(1)图1中B端为电源的 (填“正”或“负”)极,D中的气体是 ,检验C中气体的方法是 。
(2)在水的电解实验中,发生改变的微粒是 。
(3)某饮用水处理步骤如图2所示,步骤③的作用是 (填字母下同)。
A.杀菌消毒 B.吸附杂质
(4)保护水资源,防止水污染是每个公民的责任。下列做法有利于防止水资源污染的是 。
①农业生产中要合理施用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放③将海水淡化
21.(11分)某化学课外小组的同学用如图所示实验验证质量守恒定律。
A B C D
(1)甲同学用A图中装置实验,在瓶中先铺一层细沙,其作用是 ;此实验中气球的作用是 。
(2)乙同学用B图中装置实验,反应的化学方程式是 。发现天平的指针向右偏转,其原因是 。
(3)丙同学用C图中装置实验,发生反应的化学方程式是 。观察到的现象是 ;最后天平的指针 (填序号)。
A.偏左 B.偏右 C.不偏转 D.无法预测
(4)丁同学用D图中镁在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律时,发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻,可能的原因是 。
(5)综上所述,ABCD所示四个实验中能用来验证质量守恒定律的是 。
四、计算题(本题包括1小题,共8分)
22.(8分)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算。
(1)制取O2的质量是 g。
(2)反应过程中固体中所含钾元素的质量将 (填“逐渐增加”“先逐渐减少后保持不变”“一直不变”或“无法判断”)。
(3)剩余固体中KCl的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
第四章 综合能力检测卷
1.D 【解题思路】 A项做法可以节约用水,B、C项做法可以防止水污染,D项做法会污染环境。
2.C 【解题思路】 澄清的水中可能含有可溶性杂质,故A错误;温度为4 ℃时,水的密度最大,故B错误;利用肥皂水可以判断硬水和软水,加入肥皂水,振荡或搅拌,产生泡沫少的是硬水,产生泡沫多的是软水,C正确;填埋生活垃圾会污染地下水,故D错误。
3.B 【解题思路】 过滤可除去不溶性杂质,不能除去可溶性杂质,B错误。
4.D 【解题思路】 所有的化学反应都遵循质量守恒定律,水蒸发、水和乙醇等体积混合、过氧化氢和水混合均是物理变化,故A、B、C错误;S+O2SO2,参加反应的硫与氧气的质量比为1∶1,则3.2 g硫与3.2 g氧气恰好完全反应生成6.4 g二氧化硫,故D正确。
5.A 【解题思路】 化学反应前后原子的种类、数目均不变。据此分析反应的化学方程式,等号左边除X外共有12个氧原子,等号右边有4个碳原子、12个氧原子、1个硫原子、4个氢原子,可知1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子,所以X的化学式为C4H4S,A正确。
6.D 【解题思路】 过氧化钙与水反应,反应物中有钙、氧、氢三种元素,则生成物中有且只有此三种元素,且有氧气生成。故选D。
7.C 【解题思路】 根据题图中电解水的实验现象可知气体a为氧气,气体b为氢气,故A、B错误;氧气在电源正极处产生,氢气在电源负极处产生,故C正确;此反应中,元素种类和原子种类不变,但是分子的种类发生改变,故D错误。
8.D 【解题思路】 A中产物应是氧化铜(CuO),正确的化学方程式为2Cu+O22CuO;B中没有配平,正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;C中没有标明反应条件,正确的化学方程式为C+O2CO2。
9.A 【解题思路】 由化学方程式可知,CuSO4是催化剂,A错误;在化学反应前后,元素的种类、原子的种类和数目没有变化,B、C正确;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,每68份质量的过氧化氢分解可生成36份质量的水和32份质量的氧气,D正确。
10.D 【解题思路】 根据图示信息可知,该反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2,D正确;化学反应前后原子种类、数目不变,A错误;根据化学方程式可知,反应前后分子个数不变,B错误;反应前后催化剂的质量和化学性质均不变,C错误。
11.C 【解题思路】 化合反应的反应产物一定是化合物,故A正确。在化学反应中,参与反应的物质的微粒个数比与化学计量数之比相等,故B正确。在化学反应中,参与反应的物质的质量之比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比,故C错误。根据质量守恒定律可知:参与反应的X与Y的质量和等于生成物Z的质量,故D正确。
12.B 【解题思路】 根据质量守恒定律可求出甲的质量为(6+3+17+25-11-34) g=6 g,则C错误;乙和丙变化的质量之比为(11-3)∶(34-17)=8∶17,故A错误;甲反应前后质量不变,可能是该反应的催化剂,故B正确;根据反应前后,丁质量减少,是反应物,而乙和丙质量增加,是生成物,所以该反应是分解反应,故D错误。
13.B 【解题思路】 化学反应前后各原子的种类、数目均不变,由题图中已知原子的种类、个数可知,物质c的分子由1个乙原子和2个丙原子构成,则物质c不可能是一氧化碳,A错误;生成物中c与d的分子个数比为 1∶2,B正确;反应前后原子的种类不变,C错误;所有的化学反应都遵循质量守恒定律,D错误。
解答此类题目的基本思路是:根据“化学反应前后各原子的数目相等”这一规律分析图示信息,确定未知物所含原子的种类及数目,然后具体分析各选项内容。
14.A 【解题思路】 8.8 g CO2中含有碳元素的质量=8.8 g×1244×100%=2.4 g,3.6 g水中含有氢元素的质量=3.6 g×218×100%=0.4 g,生成物8.8 g二氧化碳和3.6 g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4 g+0.4 g=2.8 g,则该物质中一定含有碳、氢两种元素,一定不含氧元素。
15.【参考答案】 (每空1分)(1)H2O 作催化剂 (2)S,O(或硫,氧)
【解题思路】 (1)根据化学反应前后原子的种类和个数不变可得出X的化学式是H2O。
(2)SO2中S元素的化合价是+4,H2SO4中S元素的化合价是+6;O2中O元素的化合价是0,H2SO4中O元素的化合价是-2。故反应后化合价升高和降低的元素分别是硫和氧。
16.【参考答案】 (每空1分)(1)硬水 (2)蒸馏 (3)80% (4)C (5)用淘米水浇花(合理即可) (6)C
【解题思路】 (2)蒸馏得到的水是纯水,所以蒸馏是净化水程度最高的操作。
(3)重水(化学式为D2O)中氧元素的质量分数=162×2+16×100%=80%。
(4)电解水过程中,水分子发生变化,生成新的分子——氢分子和氧分子。
(5)生活中节约用水的做法很多,比如用淘米水浇花,用洗菜水浇花,用洗衣服的水拖地等。
(6)白磷的着火点低,易与空气中的氧气反应发生自燃,把白磷保存在水中,水可起到隔绝空气的作用。
17.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)2KClO32KCl+3O2↑(2分) 分解反应
(2)燃烧发出耀眼的白光 2Mg+O22MgO(2分) 化合反应
(3)3Fe+2O2Fe3O4(2分) 火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 防止铁丝燃烧生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底
18.【参考答案】 (每空1分)(1)除去水中的色素和异味 (2)没有 软水 (3)是否含有其他杂质(合理即可)
19.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)H2O2 (2)1∶2 分解反应 2H2O2H2↑+O2↑(2分) (3)④⑤
【解题思路】 (1)A和B是由同种元素组成的化合物,C、D是气态单质,B通电会生成C、D,所以B是水,A分解会生成水和C,所以A是过氧化氢,C是氧气,D是氢气,经过验证,推导正确,故A是H2O2。
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,氧气和氢气的体积比是1∶2,该反应属于分解反应。
(3)同素异形体是指同种元素形成的不同单质,题给物质中红磷和白磷都是由磷元素组成的不同单质,氧气与臭氧都是由氧元素组成的不同单质,故选④⑤。
20.【参考答案】 (除标注外,每空1分)Ⅰ.水由氢元素和氧元素组成(2分)
Ⅱ.(1)负 氢气 将带火星的木条伸入试管中,木条复燃(2分)
(2)水分子 (3)A (4)①②
【解题思路】 Ⅰ.氢气在氧气中燃烧生成水,根据质量守恒定律,可知水是由氢元素和氧元素组成的。
Ⅱ.(1)由电解水的实验装置可知,D试管收集的气体较多,是氢气,则B端为电源的负极;C试管中收集的气体是氧气,检验氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中,木条复燃。
(2)在水的电解实验中,发生改变的微粒是水分子,水分子通电后生成氢分子和氧分子。
(3)由题图可知,步骤③中的紫外灯发出的紫外线能杀菌消毒。
(4)①农业生产中要合理施用农药和化肥,②工业废水和生活污水处理达标后再排放,均有利于防止水资源污染;③将海水淡化,与防止水资源污染无关。
21.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)防止锥形瓶受热而炸裂 平衡装置内外压强,防止瓶塞冲出 (2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2分) 稀盐酸与石灰石反应生成的二氧化碳气体逸出,使左盘内质量减小 (3)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓(2分) 烧杯中产生蓝色絮状沉淀 C (4)部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中了 (5)AC
22.【参考答案】 (1)19.2(1分)
(2)一直不变(1分)
(3)解:设生成氯化钾的质量为x。(1分)
2KClO3 2KCl + 3O2↑(2分)
149 96
x 19.2 g
(1分)
x=29.8 g(1分)
剩余固体中KCl的质量分数为×100%≈73.0%(1分)
答:剩余固体中KCl的质量分数为73.0%。
【解题思路】 (1)根据题图可知制取氧气的质量为60 g-40.8 g=19.2 g。(2)反应过程中钾元素以固体形式存在,所以质量一直不变。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6
3
17
25
反应后的质量/g
待测
11
34
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
D
A
D
C
D
A
D
C
B
B
A
时间:60分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 K—39
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
1.2018年4月22日是第49个世界地球日,2018年世界地球日的主题是“珍惜自然资源,呵护美丽国土——讲好我们的地球故事”,下列做法不符合这一主题的是( )
A.洗衣水用于擦地、冲马桶 B.集中处理污水
C.推广使用无磷洗衣粉 D.垃圾露天焚烧
2.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是( )
A.只要是澄清的水就是纯水 B.0 ℃时水的密度最大
C.用肥皂水可鉴别硬水和软水 D.填埋生活垃圾不会导致水体污染
3.以下对不同工业废水的处理措施缺乏科学性的是( )
A.加入明矾,使悬浮小颗粒凝聚沉降 B.通过过滤除去可溶性杂质
C.通过活性炭吸附色素和异味 D.投药杀菌消毒
4.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A.水蒸发前后,质量保持不变
B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
C.30 g过氧化氢和70 g水混合得到100 g过氧化氢溶液
D.3.2 g硫和3.2 g氧气完全反应可生成6.4 g二氧化硫
5.煤油中含有噻吩(用X表示),噻吩具有令人不愉快的气味,其燃烧时发生反应的化学方程式为:X+6O24CO2+SO2+2H2O,则噻吩的化学式为( )
A.C4H4S B.C4H6S C.CH4 D.C4H8S
6.为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂,它与水反应后的生成物可能是 ( )
A.CaO和O2 B.CaCO3和H2 C.CaCl2和O2 D.Ca(OH)2和O2
小金在做电解水实验时,先在水中加入少量硫酸钠溶液,再通直流电一段时间,现象如图所示。则下列说法正确的是
( )
A.用燃着的木条检验气体a,发现燃着的木条熄灭
B.在酒精灯火焰上检验气体b,气体b不能燃烧
C.气体a与气体b分别在电源的正、负极处产生
D.在此反应中,元素、原子和分子的种类均不发生改变
8.下列化学方程式书写正确的是( )
A.Cu+O2CuO2 B.KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.C+O2CO2 D.4P+5O22P2O5
9.以下从化学方程式2H2O22H2O+O2↑中获取的信息中错误的是( )
A.CuSO4是反应物,该反应符合质量守恒定律
B.在反应前后,元素的种类没有变化
C.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变
D.该反应是分解反应,每68 g过氧化氢分解可以生成32 g氧气
10.我国科学家寻找到新型催化剂,使低温工业产氢取得突破,反应过程如图所示。下列相关说法正确的是( )
A.反应前后原子数目发生变化
B.反应前后分子数目发生变化
C.反应前后催化剂的化学性质发生改变
D.该反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2
11.下列关于化学反应2X+Y2Z的叙述,错误的是( )
A.Z一定是化合物
B.在反应中X、Y、Z三种物质的微粒数目比为2∶1∶2
C.在反应中X、Y、Z三种物质的质量比为2∶1∶2
D.若a g X完全反应生成b g Z,则同时消耗(b-a) g Y
12.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表:
下列说法正确的是( )
A.乙与丙变化的质量之比为17∶8 B.甲可能是该反应的催化剂
C.反应后甲的质量为8 g D.该反应是化合反应
13.四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.物质c可能是一氧化碳 B.生成物中c与d的分子个数比为1∶2
C.反应前后原子的种类改变 D.该反应不遵循质量守恒定律
14.已知某化合物A 2.8 g在氧气中燃烧,燃烧后生成8.8 g二氧化碳和3.6 g水,则关于A 的组成的说法正确的是( )
A.只有碳、氢元素 B.一定有碳、氢、氧元素
C.一定有碳、氢元素,可能有氧元素 D.无法确定
二、填空与简答题(本题包括5小题,共30分)
15.(3分)酸雨形成过程中通常发生的反应是2SO2+O2+2X2H2SO4,请问:
(1)X的化学式为 ,粉尘的作用是 。
(2)反应后化合价升高和降低的元素分别是 。
16.(6分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)某地下水中含有较多可溶性钙、镁化合物,该水属于 (填“软水”或“硬水”)。
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用,在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中,单一操作相对净化程度最高的是 。
(3)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2,则重水中氧元素的质量分数为 。
(4)下列关于水的说法中,不正确的是 。
A.水由氢、氧两种元素组成
B.水约占人体重的65%,水分不足,会口渴
C.水通电分解时,水分子没有发生变化
D.长期饮用蒸馏水,不利于人体健康
(5)节约、保护水资源是每个人的责任,请列举一条生活中你的节水做法: 。
(6)水在化学实验中的作用不可忽视。下列做法中,用水来隔绝空气的是 (填序号)。
A.铁丝燃烧 B.洗涤试管 C.保存白磷
17.(11分)写出下列反应的化学方程式并填空。
(1)实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ,该反应属于 (填反应类型)。
(2)用镁粉制作照明弹主要利用镁 ,反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填反应类型)。
(3)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ,燃烧时的现象为 ,实验中瓶底事先装有少量水或沙子的目的是 。
18.(4分)有关水的实验装置如图所示。
图1 图2
(1)图1为简易净水装置,其中活性炭的作用是 。
(2)图2为蒸馏装置,该实验中水分子本身 (填“有”或“没有”)发生改变,海水依次经图1与图2装置处理后,所得的水是 (填“硬水”或“软水”)。
(3)海水分别经图1与图2装置单独处理后,所得水的成分的区别是 。
19.(6分)现有A、B、C、D 4种物质,其中A和B是组成元素相同的化合物,C、D是气态单质。它们之间的转化关系如图所示:
(1)写出物质A的化学式 。
(2)B在通电条件下,生成C和D的体积比为 ,该反应的类型为 ,该反应的化学方程式为 。
(3)在高中化学中,我们将学习一个新的概念——同素异形体。同素异形体是指同种元素形成的不同单质。则下列各组物质中,互为同素异形体的是 (填序号)。
①水和冰 ②氧气和液氧 ③一氧化碳和二氧化碳 ④红磷和白磷 ⑤氧气和臭氧 ⑥过氧化氢和水
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
20.(9分)18世纪末,人们就开始对水的组成进行研究。
Ⅰ.英国科学家普利斯特里把“易燃空气”(氢气)和空气混合后放在干燥、洁净的玻璃瓶中,当用电火花点火时发出震耳的爆鸣声,且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久,卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验,确认所得液滴是水。基于卡文迪许实验,可得出的关于水的组成的结论是 。
Ⅱ.后来,科学家进一步利用电解水实验(如图1所示)证明水的组成。
图1 图2
(1)图1中B端为电源的 (填“正”或“负”)极,D中的气体是 ,检验C中气体的方法是 。
(2)在水的电解实验中,发生改变的微粒是 。
(3)某饮用水处理步骤如图2所示,步骤③的作用是 (填字母下同)。
A.杀菌消毒 B.吸附杂质
(4)保护水资源,防止水污染是每个公民的责任。下列做法有利于防止水资源污染的是 。
①农业生产中要合理施用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放③将海水淡化
21.(11分)某化学课外小组的同学用如图所示实验验证质量守恒定律。
A B C D
(1)甲同学用A图中装置实验,在瓶中先铺一层细沙,其作用是 ;此实验中气球的作用是 。
(2)乙同学用B图中装置实验,反应的化学方程式是 。发现天平的指针向右偏转,其原因是 。
(3)丙同学用C图中装置实验,发生反应的化学方程式是 。观察到的现象是 ;最后天平的指针 (填序号)。
A.偏左 B.偏右 C.不偏转 D.无法预测
(4)丁同学用D图中镁在空气中燃烧的实验来验证质量守恒定律时,发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁的质量轻,可能的原因是 。
(5)综上所述,ABCD所示四个实验中能用来验证质量守恒定律的是 。
四、计算题(本题包括1小题,共8分)
22.(8分)某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反应过程中固体质量变化如图所示,请计算。
(1)制取O2的质量是 g。
(2)反应过程中固体中所含钾元素的质量将 (填“逐渐增加”“先逐渐减少后保持不变”“一直不变”或“无法判断”)。
(3)剩余固体中KCl的质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
第四章 综合能力检测卷
1.D 【解题思路】 A项做法可以节约用水,B、C项做法可以防止水污染,D项做法会污染环境。
2.C 【解题思路】 澄清的水中可能含有可溶性杂质,故A错误;温度为4 ℃时,水的密度最大,故B错误;利用肥皂水可以判断硬水和软水,加入肥皂水,振荡或搅拌,产生泡沫少的是硬水,产生泡沫多的是软水,C正确;填埋生活垃圾会污染地下水,故D错误。
3.B 【解题思路】 过滤可除去不溶性杂质,不能除去可溶性杂质,B错误。
4.D 【解题思路】 所有的化学反应都遵循质量守恒定律,水蒸发、水和乙醇等体积混合、过氧化氢和水混合均是物理变化,故A、B、C错误;S+O2SO2,参加反应的硫与氧气的质量比为1∶1,则3.2 g硫与3.2 g氧气恰好完全反应生成6.4 g二氧化硫,故D正确。
5.A 【解题思路】 化学反应前后原子的种类、数目均不变。据此分析反应的化学方程式,等号左边除X外共有12个氧原子,等号右边有4个碳原子、12个氧原子、1个硫原子、4个氢原子,可知1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子,所以X的化学式为C4H4S,A正确。
6.D 【解题思路】 过氧化钙与水反应,反应物中有钙、氧、氢三种元素,则生成物中有且只有此三种元素,且有氧气生成。故选D。
7.C 【解题思路】 根据题图中电解水的实验现象可知气体a为氧气,气体b为氢气,故A、B错误;氧气在电源正极处产生,氢气在电源负极处产生,故C正确;此反应中,元素种类和原子种类不变,但是分子的种类发生改变,故D错误。
8.D 【解题思路】 A中产物应是氧化铜(CuO),正确的化学方程式为2Cu+O22CuO;B中没有配平,正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;C中没有标明反应条件,正确的化学方程式为C+O2CO2。
9.A 【解题思路】 由化学方程式可知,CuSO4是催化剂,A错误;在化学反应前后,元素的种类、原子的种类和数目没有变化,B、C正确;该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,每68份质量的过氧化氢分解可生成36份质量的水和32份质量的氧气,D正确。
10.D 【解题思路】 根据图示信息可知,该反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2,D正确;化学反应前后原子种类、数目不变,A错误;根据化学方程式可知,反应前后分子个数不变,B错误;反应前后催化剂的质量和化学性质均不变,C错误。
11.C 【解题思路】 化合反应的反应产物一定是化合物,故A正确。在化学反应中,参与反应的物质的微粒个数比与化学计量数之比相等,故B正确。在化学反应中,参与反应的物质的质量之比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比,故C错误。根据质量守恒定律可知:参与反应的X与Y的质量和等于生成物Z的质量,故D正确。
12.B 【解题思路】 根据质量守恒定律可求出甲的质量为(6+3+17+25-11-34) g=6 g,则C错误;乙和丙变化的质量之比为(11-3)∶(34-17)=8∶17,故A错误;甲反应前后质量不变,可能是该反应的催化剂,故B正确;根据反应前后,丁质量减少,是反应物,而乙和丙质量增加,是生成物,所以该反应是分解反应,故D错误。
13.B 【解题思路】 化学反应前后各原子的种类、数目均不变,由题图中已知原子的种类、个数可知,物质c的分子由1个乙原子和2个丙原子构成,则物质c不可能是一氧化碳,A错误;生成物中c与d的分子个数比为 1∶2,B正确;反应前后原子的种类不变,C错误;所有的化学反应都遵循质量守恒定律,D错误。
解答此类题目的基本思路是:根据“化学反应前后各原子的数目相等”这一规律分析图示信息,确定未知物所含原子的种类及数目,然后具体分析各选项内容。
14.A 【解题思路】 8.8 g CO2中含有碳元素的质量=8.8 g×1244×100%=2.4 g,3.6 g水中含有氢元素的质量=3.6 g×218×100%=0.4 g,生成物8.8 g二氧化碳和3.6 g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4 g+0.4 g=2.8 g,则该物质中一定含有碳、氢两种元素,一定不含氧元素。
15.【参考答案】 (每空1分)(1)H2O 作催化剂 (2)S,O(或硫,氧)
【解题思路】 (1)根据化学反应前后原子的种类和个数不变可得出X的化学式是H2O。
(2)SO2中S元素的化合价是+4,H2SO4中S元素的化合价是+6;O2中O元素的化合价是0,H2SO4中O元素的化合价是-2。故反应后化合价升高和降低的元素分别是硫和氧。
16.【参考答案】 (每空1分)(1)硬水 (2)蒸馏 (3)80% (4)C (5)用淘米水浇花(合理即可) (6)C
【解题思路】 (2)蒸馏得到的水是纯水,所以蒸馏是净化水程度最高的操作。
(3)重水(化学式为D2O)中氧元素的质量分数=162×2+16×100%=80%。
(4)电解水过程中,水分子发生变化,生成新的分子——氢分子和氧分子。
(5)生活中节约用水的做法很多,比如用淘米水浇花,用洗菜水浇花,用洗衣服的水拖地等。
(6)白磷的着火点低,易与空气中的氧气反应发生自燃,把白磷保存在水中,水可起到隔绝空气的作用。
17.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)2KClO32KCl+3O2↑(2分) 分解反应
(2)燃烧发出耀眼的白光 2Mg+O22MgO(2分) 化合反应
(3)3Fe+2O2Fe3O4(2分) 火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 防止铁丝燃烧生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底
18.【参考答案】 (每空1分)(1)除去水中的色素和异味 (2)没有 软水 (3)是否含有其他杂质(合理即可)
19.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)H2O2 (2)1∶2 分解反应 2H2O2H2↑+O2↑(2分) (3)④⑤
【解题思路】 (1)A和B是由同种元素组成的化合物,C、D是气态单质,B通电会生成C、D,所以B是水,A分解会生成水和C,所以A是过氧化氢,C是氧气,D是氢气,经过验证,推导正确,故A是H2O2。
(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气,氧气和氢气的体积比是1∶2,该反应属于分解反应。
(3)同素异形体是指同种元素形成的不同单质,题给物质中红磷和白磷都是由磷元素组成的不同单质,氧气与臭氧都是由氧元素组成的不同单质,故选④⑤。
20.【参考答案】 (除标注外,每空1分)Ⅰ.水由氢元素和氧元素组成(2分)
Ⅱ.(1)负 氢气 将带火星的木条伸入试管中,木条复燃(2分)
(2)水分子 (3)A (4)①②
【解题思路】 Ⅰ.氢气在氧气中燃烧生成水,根据质量守恒定律,可知水是由氢元素和氧元素组成的。
Ⅱ.(1)由电解水的实验装置可知,D试管收集的气体较多,是氢气,则B端为电源的负极;C试管中收集的气体是氧气,检验氧气的方法是将带火星的木条伸入试管中,木条复燃。
(2)在水的电解实验中,发生改变的微粒是水分子,水分子通电后生成氢分子和氧分子。
(3)由题图可知,步骤③中的紫外灯发出的紫外线能杀菌消毒。
(4)①农业生产中要合理施用农药和化肥,②工业废水和生活污水处理达标后再排放,均有利于防止水资源污染;③将海水淡化,与防止水资源污染无关。
21.【参考答案】 (除标注外,每空1分)(1)防止锥形瓶受热而炸裂 平衡装置内外压强,防止瓶塞冲出 (2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2分) 稀盐酸与石灰石反应生成的二氧化碳气体逸出,使左盘内质量减小 (3)2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓(2分) 烧杯中产生蓝色絮状沉淀 C (4)部分生成物氧化镁以白烟的形式逸散到空气中了 (5)AC
22.【参考答案】 (1)19.2(1分)
(2)一直不变(1分)
(3)解:设生成氯化钾的质量为x。(1分)
2KClO3 2KCl + 3O2↑(2分)
149 96
x 19.2 g
(1分)
x=29.8 g(1分)
剩余固体中KCl的质量分数为×100%≈73.0%(1分)
答:剩余固体中KCl的质量分数为73.0%。
【解题思路】 (1)根据题图可知制取氧气的质量为60 g-40.8 g=19.2 g。(2)反应过程中钾元素以固体形式存在,所以质量一直不变。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
6
3
17
25
反应后的质量/g
待测
11
34
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
D
A
D
C
D
A
D
C
B
B
A
相关试卷
粤教版九年级下册第九章 现代生活与化学综合与测试同步训练题： 这是一份粤教版九年级下册第九章 现代生活与化学综合与测试同步训练题，共12页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中化学粤教版九年级下册第七章 溶液综合与测试课后练习题： 这是一份初中化学粤教版九年级下册第七章 溶液综合与测试课后练习题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
初中粤教版第六章 金属综合与测试课后测评： 这是一份初中粤教版第六章 金属综合与测试课后测评，共15页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，Zn，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
