沪科版 初中化学 九年级(上册) 期末检测卷(第1章 ~ 第5章)

这是一份沪科版 初中化学 九年级(上册) 期末检测卷(第1章 ~ 第5章)，共21页。试卷主要包含了下列图示操作正确的是，下列有关水的认识错误的是，下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

期末检测卷(第1章 ~ 第5章)
时间:90分钟　　 满分:100分
　可能用到的相对原子质量: H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　Cl—35.5　Ca—40　Fe—56　Cu—64 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)
1.人体缺乏会引起甲状腺疾病的元素是(　　)
A.I B.Fe C.Ca D.Zn
2.中华文化博大精深,许多成语中蕴含着物理变化和化学变化。下列成语中蕴含化学变化的是(　　)
A.滴水成冰 B.火烧赤壁 C.刻舟求剑 D.积土成山
3.下列各组物质中,前者属于单质、后者属于混合物的是(　　)
A.氮气　蒸馏水 B.氨气　稀盐酸 C.氢气　赤铁矿石 D.二氧化碳　空气
4.下列用途中,主要利用物质的化学性质的是(　　)
A.干冰用于人工降雨　　　　　 B.铜丝作导线
C.液态空气用于工业制氧气 D.焦炭用于炼铁
5.当发现家里的天然气泄漏时,你会立即采取的方法是(　　)
A.打开排气扇　　　　　　 B.立即打119报警
C.关闭天然气阀门,打开门窗 D.向屋里各处洒水,使天然气被水吸收
6.下列图示操作正确的是(　　)

7.下列有关水的认识错误的是(　　)
A.用肥皂水可区分软水和硬水 B.生活中将硬水软化的方法有沉淀、过滤和煮沸
C.保持水的化学性质的最小粒子是水分子 D.电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
8.碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图,据此判断下列说法正确的是(　　)

A.碘是一种金属元素
B.碘原子的核外有7个电子层
C.碘原子的核电荷数为53
D.碘的相对原子质量为126.9 g
9.下列化学方程式书写正确的是(　　)
A.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 B.C+O2CO
C.Fe+O2Fe2O3 D.2H2O2H2+O2
10.下列涉及学科观点的有关说法正确的是(　　)
A.微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的
B.转化观:O2和CO2在一定条件下可以相互转化
C.结构观:氦原子和镁原子最外层电子数相同,化学性质相同
D.守恒观:10 mL酒精与10 mL水混合后体积变为20 mL
11.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O。 下列有关该反应的说法不正确的是(　　)
A.X 的化学式是 Ag2S B.H2S 中硫元素为-2价
C.反应前后元素的种类不变 D.H2S 是无毒的
12.类比归纳是学习化学的重要方法,下列说法正确的是(　　)
A.CO2和CO都是碳的氧化物,所以它们的化学性质相似
B.高锰酸钾含有氧元素,分解可以产生氧气,所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
C.参加化学反应的各物质的质量之比等于反应生成的各物质的质量之比
D.化学变化前后各元素的化合价不会改变
13.你认为下列实验不能成功的是 (　　)

A.探究分子的运动　　 B.证明CO2的密 　 C.比较合金和纯　 D.探究石蜡中是
度比空气的大　 金属的硬度　 否含有氧元素
14.在“宏观—微观”之间建立联系,是学习化学必备的思维方式。下图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是(　　)

A.该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物 B.反应生成丙、丁分子的个数比为1∶1
C.参加反应的甲、乙的质量比为15∶56 D.该反应不遵循质量守恒定律
15.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是(　　)

二、填空与简答题(本题包括4小题,共23分)
16.(8分)用化学用语填空:
(1)保持氧气化学性质的最小粒子:　　　　;　　 　
(2)2个钙离子:　　　　; 
(3)3个三氧化硫分子:　　　　;
(4)氯化亚铁中铁元素的化合价是+2:　　　　; 
(5)3个铵根离子:　　　　;
(6)表示的粒子:　　　　; 
(7)碳酸钠:　　　　;
(8)H2O中“2”表示的意义:　　　　　　　　。 
17.(6分)化学让我们的生活变得更加美好,化学和我们的生活密切相关。
(1)为预防感冒,可用84消毒液(主要成分是NaClO)对生活用品进行消毒,NaClO中氯元素的化合价为　　　　。 
(2)农民经常向蔬菜大棚中补充气体肥料CO2,目的是促进绿色植物进行　　　　作用,但人要进大棚之前,须先进行　　　　实验。 
(3)美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。如果将半胱氨酸在足量的O2中燃烧,所得产物中含有N2、SO2、CO2和H2O。由此实验可以判断半胱氨酸中一定含有　　　　　　　　(填元素符号)元素。 
(4)铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 
18.(4分)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P 4种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,回答下列问题。
物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12
(1)表格中的未知数据x=　　　　　　　。 
(2)该化学反应的基本反应类型是　　　　。 
(3)参加反应的P和M的质量比是　　　　。 
(4)物质Q　　　　　　　(填“可能”或“一定”)是催化剂。 
19.(5分)如图所示是初中化学常见的物质间的转化关系,其中甲、乙、丙为单质;A、B、C、D、E为化合物,且A与B的组成元素相同,D与E的组成元素也相同。已知D能使澄清的石灰水变浑浊,反应③的现象是火星四射,生成黑色固体(反应条件、部分反应物和生成物已略去)。试推断:

(1)A物质的化学式为　　　　。 
(2)写出甲的一种用途　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)反应②的基本反应类型是　　　　　　　　　。 
(4)写出反应⑤的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
三、实验探究题(本题包括3小题,共26分)
20.(10分)根据下列装置图,回答有关问题。

(1)写出图中标号仪器的名称:a　　　　;b　　　　。 
(2)用大理石与稀盐酸反应制取CO2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,应该选用的发生和收集装置分别是　　　　;检验二氧化碳是否收集满的方法是　 。 
(3)选用KClO3与MnO2的混合物制取O2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应过程中,MnO2的质量将　　　　(填“增加”“减小”或“不变”)。 
(4)右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,用该装置不能完成的实验是　　　　(填序号)。 
A.气体从b端通入,收集氢气
B.瓶内装有澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳
C.瓶内装满水,在b端接量筒,气体从a端通入,测量气体的体积
21.(9分)甲是常做的有关燃烧条件探究的实验,但同学们查阅资料得知五氧化二磷是一种有毒的物质,于是同学们对实验进行了改进,改进后的实验如乙,回答下列问题:
　
甲　　　 乙
(1)红磷燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　;甲实验中,热水起到的作用有　　　　　　　　　　　　　　(答一点即可)。 
(2)甲实验中,铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,证明可燃物燃烧需要　　　　　　　　,除此以外,可燃物燃烧还需要　　　　　　　　　　　。 
(3)乙实验与甲实验对比,其优点是　　　　　　　　　　　　　　(答一点即可)。 
(4)图1实验结束后,冷却到室温,将a试管倒扣在盛有室温下水的水槽中(如图2所示),并在水中将橡胶塞取下,看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(假设白磷足量),据此可测定空气中氧气体积分数约是　　　　。 
(5)该实验运用的一种科学方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
22.(7分)铜片在潮湿的空气中久置,表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验探究铜生锈的条件。
【猜想与假设】常温下,铜生锈可能与O2、CO2和水蒸气有关。
【进行实验】利用如图装置(铜片长8 cm,宽1 cm,试管容积为20 mL),分别进行下列7个实验,并持续观察30天。
编号
主要实验操作
实验现象
1
试管内充满纯净的O2
铜片均无明显变化
2
试管内充满纯净的CO2
3
试管内充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水
4
试管内先加入蒸馏水5 mL (液面未浸没铜片),再充满O2
5
试管内先加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5 mL,再充满CO2
6
试管内先充入10 mL O2,再充入10 mL CO2
7
试管内先加入蒸馏水5 mL,再依次充入10 mL CO2和10 mL O2
铜片生锈,且在水面附近锈蚀最严重
【解释与结论】
(1)实验3中,要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,原因是　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)实验5的目的是　 。 
(3)通过上述实验,得出铜生锈的条件是　 。 
【反思与评价】
(4)请写出一种防止铜制品锈蚀的方法　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)查阅资料可知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3。由此,你认为上述实验中只需进行实验　　　　(填实验编号),就可探究出铜生锈的条件,理由是　  　。 
(6)与以上进行的实验对比,你认为铜片在通常状况下生锈非常缓慢的原因可能是　 。 
四、计算题(本题包括1小题,共6分)
23.(6分)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请回答:
(1)该反应的基本反应类型属于　　　　。 
(2)求理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。(写出计算过程)

























期中检测卷(第1章 ~ 第3章)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
C
A
A
C
C
A
C
D
D
B
C
B
C

1.B　【解题思路】　燃放烟花爆竹会产生多种污染大气的物质,故选B。
2.A　【解题思路】　锌、硒等是人体内的微量元素,在人体内含量少,却是维持正常生命活动必需的,如果摄入过多,会危害人体健康,甚至引起中毒,A错误。
3.C　【解题思路】　氧气(O2)和臭氧(O3)是两种不同的物质,则氧气变成臭氧的过程是化学变化,故A、B错误,C正确;氧化物由两种元素组成,且有一种元素是氧,氧气和臭氧均由一种元素组成,不是氧化物,故D错误。
4.A　【解题思路】　稀有气体通电后能发出不同颜色的光,可作电光源,A正确;氧气具有助燃性,不具有可燃性,B错误;二氧化碳没有毒,C错误;氮气约占空气总体积的78%,D错误。
5.A　【解题思路】　用托盘天平称量药品时,应将药品放在左盘上,砝码放在右盘上;用试管给液体加热时要求液体体积不超过试管容积的13;过滤时应用玻璃棒引流。
6.C　【解题思路】　海水、稀盐酸、大理石、空气均为混合物。纯水、干冰(固态二氧化碳)、冰水共存物、水蒸气都是纯净物。
7.C　【解题思路】　 气体可压缩储于钢瓶中,原因是分子间存在间隔,气体受压后,分子间的间隔变小。
8.A　【解题思路】　石墨能导电,常用作电池的电极。
9.C　【解题思路】　氧元素显-2价,设钒元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零,可得:2x+(-2)×5=0,则x=+5。
10.D　【解题思路】　2N表示2个氮原子,A错误; 表示钠原子,B错误;H2表示氢气或1个氢分子,C错误;H2O表示水或1个水分子,D正确。
11.D　【解题思路】　写化学式时,正价元素通常写在左边,负价元素通常写在右边,氧化铜中铜元素显+2价,氧元素显-2价,其化学式为CuO,故A错误;氧化铁中,铁元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为Fe2O3,故B错误;铵根离子的符号为NH4+,显+1价,氯化铵中的氯元素显-1价,所以其化学式为NH4Cl,故C错误;硫酸钾中钾元素显+1价,硫酸根离子显-2价,其化学式为K2SO4,故D正确。
12.B　【解题思路】　
选项
正误
分析
A
√
该元素的名称为“镆”,带有“钅”字旁,属于金属元素
B
✕
镆的原子序数为115,核内质子数=原子序数,所以镆原子的质子数为115
C
√
“Mc”可表示镆元素和1个镆原子;镆是金属,金属都是由原子构成的物质,故“Mc”还能表示镆这种物质
D
√
决定元素种类的是质子数,四种新元素属于不同种元素,原子中质子数不同

13.C　【解题思路】　加热氯酸钾制氧气,加入高锰酸钾后反应速率变快,是因为高锰酸钾受热分解生成了二氧化锰,二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,故C不正确。
14.B　【解题思路】　根据化学式可以判断,维生素C中含有3种元素,不属于氧化物,维生素C中碳、氢、氧3种元素的质量比应为9∶1∶12,则氧元素的质量分数最大,1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成。
15.C　【解题思路】　用氯酸钾制取氧气时,使用催化剂反应速率会更快一些,A错误;在高锰酸钾受热分解的过程中,二氧化锰的质量不断增加,完全反应后质量不变,B错误;碳酸钙和稀盐酸反应,生成氯化钙、水和二氧化碳,在一定质量的稀盐酸中不断加入碳酸钙,反应不断进行,稀盐酸不断被消耗,二氧化碳的质量也不断增加,当加入的碳酸钙使盐酸完全消耗后,反应停止,即使再加入碳酸钙,二氧化碳的质量也不再增加,C正确;水通电电解一段时间后,产生氢气的体积是产生氧气体积的2倍,而题图中表示的是氧气的体积是氢气体积的2倍,D错误。
16.【参考答案】　(每空1分)(1)①CO2　②H2O　③O2　④N2
(2)①非金属　②氟　③Mg2+　④H2O　H2O2
【解题思路】　(2)①7:00时,时针对应的元素是氮元素,属于非金属元素;
②9:00时,时针所对应的元素是氟;
③12:00时,时针所对应的元素是镁,在化学反应中易失去最外层的2个电子形成带两个单位正电荷的镁离子;
④氢元素和氧元素组成的化合物是H2O和H2O2。
17.【参考答案】　(每空1分)(1)①O2　②正　③水氢气+氧气　④氢元素和氧元素　化学变化前后元素种类不变
(2)肥皂水　煮沸
(3)①原子　②ACD　③分子
(4)①蒸馏水　②B　A　③AD
【解题思路】　(1)由电解水实验装置图可知,C试管中收集到的气体较少,是氧气;D试管中收集到的气体是氢气;电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,故连接电源A端的是正极。电解水的文字表达式:水氢气+氧气。
(2)生活中可用肥皂水区分硬水和软水,通过煮沸的方法降低水的硬度。
(3)①由图示可以看出化学反应前后原子的种类不变。②由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物,故ACD均属于化合物。③物质B是Cl2,是由分子构成的。
(4)①纯净物是只由一种物质组成的,蒸馏水属于纯净物。②炭罐里含有活性炭颗粒,活性炭具有吸附性,能够吸附色素和异味。③工业废水直接排放,大量施用化肥、农药均会造成水体污染。
18.【参考答案】　(每空1分)(1)元素原子的核外电子层数相等(合理即可)　
(2)16　(3)Na+　Ne　(4)20　金属　+2
【解题思路】　(1)由题图可知,11~18号元素排在一行的依据是元素原子的核外电子层数相等。
(2)由题图可知,硫元素的核电荷数为16;
(3)核电荷数为11的元素是Na,该元素的原子失去一个电子后,形成的粒子的符号是Na+,Na+的核外电子排布为,与Ne元素原子的核外电子排布相同。
(4)钙原子的核内质子数为20,即该元素的原子序数也为20。因钙原子的最外层电子数为2,所以在形成化合物时,易失去最外层两个电子形成Ca2+,故钙元素在化合物中常显+2价。
19.【参考答案】　(每空1分)(1)H2O2　CaCO3　(2)二氧化碳+氢氧化钙碳酸钙+水　(3)分解反应　(4)作催化剂
【解题思路】　A、D为组成元素相同的液体,A分解生成液体D和气体C,D分解生成常见气体C和E,F在自然界中能通过光合作用生成C,根据初中已学的知识可推出A为双氧水,D为水,C是氧气,E是氢气,F为二氧化碳。双氧水在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水,故B为二氧化锰。G是一种白色固体,且由二氧化碳通入澄清石灰水中生成,故G是碳酸钙。
20.【参考答案】　(每空1分)(1)铁+氧气四氧化三铁　防止高温熔化物溅落至瓶底,炸裂集气瓶　铁丝未打磨(或铁丝未盘成螺旋状或火柴燃尽才伸入集气瓶或氧气浓度不高等)
(2)磷+氧气五氧化二磷　烧杯中的水倒流入集气瓶中并约占集气瓶内原有空气总体积的15　红磷的量不足(或装置气密性不好等)
(3)甲烧杯中液体变红　微粒在不断地运动
【解题思路】　(1)集气瓶中预先放少量的水是为了防止高温熔化物溅落至瓶底,炸裂集气瓶。如果未观察到火星四射的现象,原因可能是铁丝未打磨或铁丝未盘成螺旋状或火柴燃尽才伸入集气瓶或氧气浓度不高等。
(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,待装置冷却后,打开弹簧夹观察到杯中的水倒流入集气瓶中并约占集气瓶内原有空气总体积的15。装置气密性不好或红磷的量不足会影响实验结果,导致进入集气瓶中水的体积小于瓶中原有空气总体积的15。
(3)浓氨水挥发出来的氨气分子不断地运动,进入滴有酚酞试液的蒸馏水中,使溶液变红。故通过实验可以看出甲烧杯中液体变红,说明微粒在不断地运动。
21.【参考答案】　(每空1分)(1)①铁架台　②集气瓶
(2)A　高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+水　E
(3)碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水　是　b
【解题思路】　(2)高锰酸钾制取氧气利用固体加热型装置,故选A。反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。可用排水法收集不同体积分数的氧气。
(3)实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳。实验室常用电石(固体)与水反应制取乙炔,可以使用固液常温型发生装置,和二氧化碳发生装置一样;乙炔的密度与空气接近,不溶于水,故用排水法收集,气体从b口进入。
22.【参考答案】　(1)32(1分)　(2)15∶8(1分)　(3)287(1分)
(4)花青素中氧元素的质量分数为16×6287×100%≈33.4%。(1分)
【解题思路】　(1)由化学式可知,一个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的,共32个原子;
(2)花青素中碳、氧元素的质量比为(12×15)∶(16×6)=180∶96=15∶8;
(3)花青素的相对分子质量=12×15+1×11+16×6=287。

期末检测卷(第1章 ~ 第5章)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
C
D
C
C
B
C
A
B
D
B
D
C
A

1.A　【解题思路】　缺碘会导致甲状腺疾病;缺铁易患贫血症;人体缺钙可能导致骨质疏松、畸形,易得佝偻病;缺锌会使儿童发育停滞、智力低下,严重时会得侏儒症。
2.B　【解题思路】　滴水成冰、刻舟求剑、积土成山所表示的变化中,均没有新物质生成,都属于物理变化;火烧赤壁表示的变化中,物质燃烧有新物质生成,属于化学变化。
3.C　【解题思路】　氮气、氢气属于单质,蒸馏水、氨气、二氧化碳属于化合物,稀盐酸、赤铁矿石、空气属于混合物。
4.D　【解题思路】　干冰用于人工降雨是因为干冰升华吸热使空气中水蒸气遇冷凝结,利用的是干冰的物理性质;铜丝的导电性是物理性质;分离液态空气制氧气是利用氮气和氧气沸点不同,是物理性质。故选D。
5.C　【解题思路】　天然气一旦泄漏遇明火可能引起爆炸,因此应立即关闭天然气阀门,开窗通风。电器开、关的瞬间会产生电火花,也会引发爆炸,所以不能立即开排气扇。报警时,千万不能在家里打电话,因打电话时有可能产生电火花而引起爆炸,应到室外安全地方打电话报警。天然气难溶于水,不能被水吸收。故选C。
6.C　【解题思路】　应把燃着的木条放在集气瓶口检验二氧化碳是否收集满,A错误;读取液体体积时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平,B错误;滴加液体时,胶头滴管应垂直悬空在试管正上方,D错误。故选C。
7.B　【解题思路】　生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的是硬水,故A正确。生活中将硬水软化的方法主要是加热煮沸,故B错误。水是由水分子构成的,由分子构成的物质,其化学性质是由分子来保持的,故C正确。电解水生成氧气和氢气,根据质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的,故D正确。
8.C　【解题思路】　
选项
正误
分析
A
✕
碘带有“石”字旁,属于非金属元素
B
✕
由碘的原子结构示意图可以看出,碘原子的核外有5个电子层
D
✕
相对原子质量的单位为“1”,常省略不写,不是“g”

9.A　【解题思路】　化学方程式的书写一要遵循质量守恒定律,即等号两边原子的种类和数目相同;二要符合客观事实。B中没配平,C中应生成四氧化三铁,D中应该有反应条件——通电,且生成物中未标“↑”符号。
10.B　【解题思路】　水是由水分子构成的,1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成,A错误;在氧气充足时碳燃烧生成CO2,二氧化碳参与光合作用生成氧气,O2和CO2在一定条件下可以相互转化,B正确;氦原子属于稀有气体原子,只有一个电子层,达到稳定结构,镁原子最外层电子数是2,在反应中易失去2个电子,形成稳定结构,二者化学性质不同,C错误;分子间存在间隔,10 mL酒精与10 mL水混合后体积小于20 mL,D错误。
11.D　【解题思路】　根据化学反应前后原子的种类、数目不变,可知X的化学式为Ag2S,A正确;硫化氢中硫元素的化合价为-2,B正确;反应前后元素的种类不变,C正确;根据题干信息“银针验毒”原理的化学方程式分析,可知硫化氢有毒,D错误。

　　根据题干信息可知题中化学方程式描述的是“银针验毒”的反应原理,根据反应物中含有银、硫化氢、氧气,可知银指的是银针,氧气无毒,因此判断硫化氢有毒。
12.B　【解题思路】　CO2分子和CO分子的构成不同,所以二者的化学性质完全不同;参加化学反应的各物质的质量和等于生成物的各物质的质量和;化学变化前后元素的化合价可能发生改变,例如置换反应中一定伴随着元素化合价的改变。故A、C、D错误。根据化学变化前后元素种类不变可知,能分解产生氧气的物质中一定含有氧元素,B正确。
13.D　【解题思路】　干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方,看到烧杯内壁有水珠出现,因为蜡烛燃烧有氧气参与,根据质量守恒定律,只能证明石蜡中一定含有氢元素,不能证明是否含有氧元素。
14.C　【解题思路】　题图反应中乙物质属于单质,A错误;该反应的化学方程式为2C2H6+7O26H2O+4CO2,反应生成丙、丁分子的个数比为3∶2,B错误;参加反应的甲、乙的质量比为(2×30)∶(7×32)=15∶56,C正确;所有的化学反应都遵循质量守恒定律,D错误。
15.A　【解题思路】　硫酸铜溶液中加铁粉至过量,铁比铜活泼,能置换出铜,每56份质量的铁可以置换出64份质量的铜,溶液质量会减少,直到反应停止,溶液质量不变,A正确;碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,有固体生成,固体残留物的质量不会为零,B错误;等质量的氯酸钾制得氧气的质量相同,与是否加入催化剂无关,C错误;锌比铁活泼,与等质量等浓度的稀盐酸反应所用时间少,但质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应,生成氢气的质量相等,D错误。
16.【参考答案】　(每空1分)(1)O2　(2)2Ca2+　(3)3SO2 　(4)Fe+2Cl2　(5)3NH4+　(6)S2-　(7)Na2CO3　(8)1个水分子中含有2个氢原子
17.【参考答案】　(除标注外,每空1分)(1)+1　(2)光合　灯火
(3)N、S、C、H　(4)4Al+3O22Al2O3(2分)
【解题思路】　(3)根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,可判断出半胱氨酸中一定含有N、S、C、H 4种元素,因有O2参与反应,不能确定半胱氨酸中是否含有O元素。
18.【参考答案】　(每空1分)(1)13　(2)化合反应　(3)4∶1　(4)可能
【解题思路】　(1)由题意可知,N的质量增加了25 g,P的质量减少了20 g,Q的质量不变,根据质量守恒定律知M的质量减少了5 g,故x为13。
(2)由(1)的分析知该反应的化学表达式:P+MN,故该反应为化合反应。
(3)参加反应的P和M的质量比mP∶mM=20 g∶5 g=4∶1。
(4)Q的质量不变,则Q可能是催化剂,也可能是与反应无关的杂质。
19.【参考答案】　(除标注外,每空1分)(1)H2O2　(2)供给呼吸(或支持燃烧等,合理即可)　(3)分解反应
(4)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2(2分)
【解题思路】　A与B的组成元素相同,且A生成B的同时,还生成了单质甲,B也能生成单质甲,则A为H2O2、B为H2O、甲为O2、乙为H2;D可以使澄清石灰水变浑浊,则D为CO2;D与E的组成元素相同,则E为CO;反应③的现象为火星四射,生成黑色固体,则C为Fe3O4;E能和化合物C反应生成单质丙和CO2,则丙为Fe。
20.【参考答案】　(除标注外,每空1分)(1)长颈漏斗　酒精灯
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2分)　A、D(有漏或错不得分)　将燃着的小木条放在集气瓶口,若小木条熄灭,则证明已经收集满
(3)2KClO32KCl+3O2↑(2分)　不变
(4)C
【解题思路】　(2)大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;反应物是固体与液体,在常温下反应,应选A作气体发生装置,二氧化碳能溶于水且能与水反应,密度比空气大,应用向上排空气法收集,即D装置。二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,可用燃着的小木条放在集气瓶口,若小木条熄灭,则证明已收集满。
(3)二氧化锰在加热氯酸钾制取氧气时作催化剂,在反应过程中质量不变。
(4)若测量气体的体积,瓶内装满水,应该在a端接量筒,气体从b端通入,故C不能完成。
21.【参考答案】　(除标注外,每空1分)(1)4P+5O22P2O5(2分)　加热铜片使温度达到铜片上白磷的着火点(或使水中的白磷隔绝氧气)
(2)温度达到其着火点　与氧气接触
(3)环保(或既能验证燃烧条件,还能测定空气中氧气体积分数)
(4)水进入试管中并约占试管体积的15　20%
(5)控制变量法
22.【参考答案】　(每空1分)【解释与结论】(1)除去水中的氧气
(2)探究铜生锈是否是铜与水和二氧化碳共同作用的结果
(3)铜与水、氧气和二氧化碳共同作用
【反思与评价】(4)涂油(或其他合理答案)
(5)5、7　碱式碳酸铜中含有碳、氢元素,由质量守恒定律可以知道,铜生锈的过程中一定有二氧化碳和水参加反应,故只需进行实验5和7探究铜生锈是否需要氧气的参与即可
(6)空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量较低
【解题思路】　(1)实验3中,要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,是为了除去水中的氧气。
(2)进行实验5的操作是为了探究铜生锈是否是铜与水、二氧化碳共同作用的结果。
(3)通过上述实验可以得出铜生锈的条件是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用。
(4)要防止铜制品锈蚀,可以在铜制品表面涂油。
(5)根据碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3可以看出,碱式碳酸铜中含有碳元素和氢元素,由质量守恒定律知,铜生锈的过程中一定有二氧化碳和水参加反应,故只需进行实验5和7探究铜生锈是否需要氧气的参与即可。
(6)化学反应的速率与反应物的浓度有关,故铜片在通常状况下生锈非常缓慢的原因可能是空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量较低。
23.【参考答案】　(1)置换反应(1分)
(2)解:设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。(1分)
Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2分)
56　　160
x　　1.6 kg
56160=x1.6kg(1分)
x=0.56 kg(1分)
答:理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。