2017年安徽省合肥市庐江县校级中考化学一模试卷（解析版）

这是一份2017年安徽省合肥市庐江县校级中考化学一模试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2017年安徽省合肥市庐江县校级中考化学一模试卷
　
一、选择题（每小题只有一个正确答案，本大题满分40分）
1．饰品中的红宝石（见图）主要成分是Al2O3．Al2O3属于（　　）

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．15℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大
D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含30g的甲物质
3．甜蜜素[C6H12NSNa]是一种甜味添加剂．下列有关说法正确的是（　　）
A．它是混合物
B．它是无机化合物
C．它由五种元素组成
D．它的一个分子中含有20个原子
4．向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（　　）
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
5．下列叙述正确的是（　　）
A．石油属于化合物
B．Pb、Fe、C均为生命必需元素
C．氢气燃烧实现了化学能转化成热能
D．人体胃液pH＞7，利于食物消化
6．为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是（　　）
A．将使用后的菜刀洗净擦干 B．在铁制门窗表面喷涂油漆
C．在铁制水管表面镀一层锌 D．用力擦去铝锅表面的氧化膜
7．下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是（　　）
A化学与生产
B化学与能源
工业除油污﹣用汽油或烧碱溶液等擦洗
农作物需要的三大化肥﹣氮肥、磷肥、钾肥
煤、石油、天然气﹣不可再生的化石燃料
风能、水能、太阳能﹣未充分利用的绿色能源
C环境污染与保护
D初中化学中常见的“三”
化肥、农药﹣使农业增产，滥施污染环境
生活废水﹣也污染环境，最好处理后排放
三种可燃性气体﹣CO、H2、O2
三种基本粒子﹣原子、分子、离子
A．A B．B C．C D．D
8．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（　　）

氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl
9．下列元素中，人体摄入不足可能导致骨质疏松、畸形的是（　　）
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
10．下列食品中主要是为人体提供维生素的是（　　）
A．植物油 B．鸡蛋 C．大米 D．西红柿
11．下列食品显碱性的是（　　）
食物
苹果
番茄
牛奶
豆制品
pH
2.4～3.3
4.0～4.4
6.3～6.6
7.4～7.9
A．牛奶 B．苹果 C．豆制品 D．番茄
12．我们的生活需要化学．日常生活中的下列做法，不正确的是（　　）
A．用甲醛浸泡海产品杀菌和保鲜
B．发酵后的面团中加入纯碱做馒头
C．液化气泄漏时关闭阀门并开窗通风
D．用洗洁精洗去餐具上的油污
13．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是（　　）
A．Cu、Ag B．Zn、Fe C．Pt、Cu D．Ag、Au
14．2007年2月，国家科技部通过的一项研究报告明确指出，开发新材料是国民经济和社会发展的关键．下列有关材料的说法正确的是（　　）
A．涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别
B．任何塑料袋都可以长期盛放食品
C．橡胶都是人工合成材料
D．合成材料的使用有百利而无一害
15．植物的生长需要一些营养元素，如图表示了土壤的p H和植物吸收这些营养元素的关系．图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高．下列说法中不正确的是（　　）

A．植物在pH=4的土壤中对一些营养元素的吸收率很低，不利于植物正常生长
B．在酸性土壤中，铁元素容易被植物吸收
C．植物对钾、镁元素的吸收，不受土壤pH的影响
D．土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收效果较好
16．某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.5mL的水
B．用pH试纸测得某地水的pH为5.2
C．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
17．下列物质的用途是利用其物理性质的是（　　）
A．氢气用作高能燃料 B．焦炭用于冶炼铁
C．干冰用于人工降雨 D．盐酸用于金属表面除锈、
18．今年，我国“世界环境日”的主题为“污染减排与环境友好型社会”（标识如图）．下列措施不符合这一主题的是（　　）

A．利用沿海风力发电 B．分类回收生活垃圾
C．燃煤废气直接排放 D．农村推广使用沼气
19．现有X、Y、Z三种金属，其中只有Y能与稀盐酸发生置换反应，而X能把2从它的盐溶液中置换出来．则X、Y、Z的金属活动性从强到弱顺序正确的是（　　）
A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、Y、X
20．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（　　）
A．
向pH=3的溶液中不断加水
B．
一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．
向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D．
煅烧一定质量的石灰石
　
二、非选择题（本大题满分60分）
21．从下列物质中，选择正确答案的标号填在相应的空格里：
A．氧气 B．不锈钢 C．纯碱 D．干冰 E．石油 F．熟石灰
（1）可用作致冷剂的是　 　．
（2）可用于改良酸性土壤的是　 　．
（3）属于化石燃料的是　 　．
（4）属于合金的是　 　．
（5）可作为家庭洗涤剂的是　 　．
（6）可支持燃烧的是　 　．
22．2008年北京奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量优质钢材，这种优质钢材在生产或使用中，可能采取的防锈方法是　 　、　 　．（写两点）
23．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐．取一些草木灰，加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊．由此可推知，该钾盐的名称是　 　．写出该钾盐与盐酸反应的化学方程式　 　．
24．据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间．汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2．写出该反应的化学方程式　 　；其缺点是它也能促使SO2转化成SO3，SO3溶于空气中的水生成硫酸，这种含硫酸的雨水的pH　 　7（选填：“＞”、“＜”或“=”）．
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站．压缩天然气的主要成分的化学式是　 　．
（3）使用氢气燃料．推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车．氢气燃烧的化学方程式是　 　，该反应的基本类型是　 　．
25．氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应　 　保存．已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为：　 　，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是　 　（填标号）．
A．玻璃塞； B．木塞； C．橡皮塞．
26．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
1H
氢
1.0082

2He
氦
4.0033
Li
锂
6.9414
4Be
铍
9.01211

B
硼
10.816
C
碳
12.017
N
氮
14.018
O
氧
16.009
F
氟
19.0010
Ne
氖
20.1813
Na
钠
22.9912
Mg
镁
24.315

Al
铝
26.9814
Si
硅
28.0915
P
磷
30.9716
S
硫
32.0617
Cl
氯
35.4518
Ar
氩
39.95
（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为　 　；
（2）6～11号元素中属于金属的有　 　（填元素符号）；
（3）表中不同种元素最本质的区别是　 　（填序号）；
A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同
（4）几年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为　 　．
27．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线图中所获取的信息：
（1）甲是　 　；
（2）乙是　 　；
（3）　 　；
（4）　 　．

28．把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究．
（1）猜想：固体的成分可能是　 　．
（2）实验：请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论．　 　．
29．2007年3月22日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：

（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是　 　
A．搅拌；　　B．吸附；　　C．静置；　　D．过滤．
（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图1．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过探究发现：铁生锈是铁与　 　和　 　共同存在时发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是　 　．
（3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：
①计算：氯化钠的质量为　 　，水的质量为　 　；
②称量；
③溶解；
④装瓶并贴标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图2）标签上标明相应信息．
30．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．

（1）上图表示金属活动性顺序中铝、铁和铜被人类大规模开发利用的大致年限，根据图中数据和相关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序与下列因素无关　 　
A．金属冶炼的难易程度； B．地壳中金属元素的含量； C．金属的活动性．
（2）请用一个化学方程式说明铁的金属活动性比铜强．　 　．
（3）工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al2O34Al+3O2↑，电解51t的氧化铝最多可生产多少吨铝？
（4）实际生产中氧化铝可从铝土矿提炼获得．要生产相同质量的铝，所需铝土矿的质量应　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）氧化铝质量．
　

2017年安徽省合肥市庐江县校级中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（每小题只有一个正确答案，本大题满分40分）
1．饰品中的红宝石（见图）主要成分是Al2O3．Al2O3属于（　　）

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】根据物质的组成特点进行分析；由于Al2O3由两种元素组成，并且一种元素是氧元素，符合氧化物的组成特点．
【解答】解：氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．
故选A．
　
2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．15℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．乙物质的溶解度受温度影响比甲物质大
D．30℃时，100g甲的饱和溶液中含30g的甲物质
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7L：固体溶解度的概念；7M：固体溶解度的影响因素．
【分析】根据物质的溶解度曲线：比较15°C时甲、乙两种物质的度大小；根据曲线的坡度可判断溶解度受温度影响的大小；由30℃时甲的溶解度可以判断含30g的甲物质的饱和溶液的质量．
【解答】解：A、15℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故A正确；
B、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于15℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故B错误；
C、观察溶解度曲线不难看出，溶解度受温度影响最大的是甲，故C错误；
D、30℃时，甲的溶解度为30g，故130g甲的饱和溶液中含30g的甲物质，故D错误．
故选A．
　
3．甜蜜素[C6H12NSNa]是一种甜味添加剂．下列有关说法正确的是（　　）
A．它是混合物
B．它是无机化合物
C．它由五种元素组成
D．它的一个分子中含有20个原子
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；AC：有机物与无机物的区别；C8：物质的元素组成．
【分析】化学式表示的意义：
表示一种物质；表示该物质的组成元素；表示一个分子；表示一个分子由几个原子构成等．
【解答】解：A、甜蜜素是由一种物质组成的，属于纯净物．错误；
B、甜蜜素中含有碳元素，属于有机化合物．错误；
C、甜蜜素由碳元素、氢元素、氮元素、硫元素、钠元素等五种元素组成．正确；
D、它的一个分子中含有21个原子．错误．
故选C．
　
4．向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（　　）
A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；95：碱的化学性质．
【分析】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的PH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的PH一定升高．
【解答】解：A、向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的盐酸时，溶液的pH可能不变、变大或变小．
B、向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时，发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高．
C、向10mL pH 为4的溶液中加入pH为4的溶液时，溶液的pH不变．
D、向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时，溶液的pH可能不变、变大或变小．
故选B．
　
5．下列叙述正确的是（　　）
A．石油属于化合物
B．Pb、Fe、C均为生命必需元素
C．氢气燃烧实现了化学能转化成热能
D．人体胃液pH＞7，利于食物消化
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；E5：物质发生化学变化时的能量变化；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】石油是由多种物质组成的物质，属于混合物；铅不属于生命必需元素；氢气燃烧能够放出大量的热；人体胃液中含有盐酸，所以胃液显酸性．
【解答】解：A、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物．
B、铅不属于生命必需元素．
C、氢气燃烧能够放出大量的热，实现了化学能转化成热能．
D、人体胃液pH＜7而不是pH＞7，利于食物消化．
故选C．
　
6．为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是（　　）
A．将使用后的菜刀洗净擦干 B．在铁制门窗表面喷涂油漆
C．在铁制水管表面镀一层锌 D．用力擦去铝锅表面的氧化膜
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈；防止金属生锈的方法就是要使就是与水和氧气隔绝．
【解答】解：A、使用后的菜刀洗净擦干有利于防锈，故正确；
B、在铁制门窗表面喷涂油漆，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故正确；
C、在铁制水管表面镀一层锌，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故正确；
D、铝锅表面的氧化膜对铝锅起到保护作用，阻止铝被进一步氧化，故擦去是错误的．
故选D．
　
7．下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是（　　）
A化学与生产
B化学与能源
工业除油污﹣用汽油或烧碱溶液等擦洗
农作物需要的三大化肥﹣氮肥、磷肥、钾肥
煤、石油、天然气﹣不可再生的化石燃料
风能、水能、太阳能﹣未充分利用的绿色能源
C环境污染与保护
D初中化学中常见的“三”
化肥、农药﹣使农业增产，滥施污染环境
生活废水﹣也污染环境，最好处理后排放
三种可燃性气体﹣CO、H2、O2
三种基本粒子﹣原子、分子、离子
A．A B．B C．C D．D
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；HE：资源综合利用和新能源开发；K3：生活污水和工业废液的危害；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【分析】油污易溶于水汽油，化肥包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥；煤、石油、天然气属于不可再生能源，风能、水能、太阳能属于新能源；合理使用化肥、农药可以提高农作物的产量；氧气能够支持燃烧，本身不燃烧，构成物质的三种基本微粒是分子、原子和离子．
【解答】解：A、用汽油和纯碱可以除去油污，化肥包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥；故选项错误；
B、煤、石油、天然气属于不可再生能源，风能、水能、太阳能属于新能源；故选项错误；
C、合理使用化肥、农药可以提高农作物的产量；生活污水应该处理后再排放．故选项错误；
D、氧气能够支持燃烧，本身不燃烧；构成物质的三种基本微粒是分子、原子和离子．故选项正确．
故选D．
　
8．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（　　）

氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl
【考点】93：酸的化学性质．
【分析】根据题意，物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中，与氢氧化钠溶液混合无明显现象，与碳酸钠反应生成气泡，遇石蕊变红色，进行分析判断．
【解答】解：A、Ca（OH）2溶液显碱性，遇石蕊溶液变蓝色，故选项错误．
B、CuSO4与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项错误．
C、HCl显酸性，遇石蕊溶液变红色；与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；故选项正确．
D、NaCl溶液显中性，遇石蕊溶液显紫色，故选项错误．
故选：C．
　
9．下列元素中，人体摄入不足可能导致骨质疏松、畸形的是（　　）
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】A、根据铁的生理作用和缺乏症判断．
B、根据碘的生理作用和缺乏症判断．
C、根据钙的生理作用和缺乏症判断．
D、根据锌的生理作用和缺乏症判断．
【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，所以错误．
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，所以错误．
C、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，所以正确．
D、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良，所以错误．
故选C．
　
10．下列食品中主要是为人体提供维生素的是（　　）
A．植物油 B．鸡蛋 C．大米 D．西红柿
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，根据人体所需六大营养素的食物来源进行分析判断即可．
【解答】解：A、植物油中富含油脂，故A错误；
B、鸡蛋中富含蛋白质，故B错误；
C、大米富含淀粉，淀粉属于糖类，故C错误；
D、西红柿中富含维生素，故D正确．
故选D．
　
11．下列食品显碱性的是（　　）
食物
苹果
番茄
牛奶
豆制品
pH
2.4～3.3
4.0～4.4
6.3～6.6
7.4～7.9
A．牛奶 B．苹果 C．豆制品 D．番茄
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．
【解答】解：A、牛奶的PH小于7，显酸性．故选项错误；
B、苹果的PH小于7，显酸性．故选项错误；
C、豆制品的PH大于7，显碱性．故选项正确；
D、番茄的PH小于7，显酸性．故选项错误．
故选C．
　
12．我们的生活需要化学．日常生活中的下列做法，不正确的是（　　）
A．用甲醛浸泡海产品杀菌和保鲜
B．发酵后的面团中加入纯碱做馒头
C．液化气泄漏时关闭阀门并开窗通风
D．用洗洁精洗去餐具上的油污
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；7H：乳化现象与乳化作用；9G：常用盐的用途；HG：易燃物和易爆物安全知识．
【分析】A、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断，
B、根据纯碱会和有机酸反应产生二氧化碳进行分析，
C、根据可燃性气体和氧气混合遇明火会发生爆炸进行分析，
D、根据洗洁精具有乳化功能进行分析，
【解答】解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误，
B、纯碱会和有机酸反应生成二氧化碳，使蒸出的馒头疏松多孔，故B正确，
C、液化石油气和氧气混合在遇到明火时会发生爆炸，故C正确，
D、洗洁精具有乳化功能，可以将油污乳化而除去，故D正确，
故选A．
　
13．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是（　　）
A．Cu、Ag B．Zn、Fe C．Pt、Cu D．Ag、Au
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属可以与酸发生置换反应分析判断．
【解答】解：在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au的活动性顺序为Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Pt＞Au，与足量稀盐酸充分反应，则锌和铁参加反应，剩余的固体中不可能含有锌和铁，由此可知：
A、由于Cu、Ag活动性小于氢，不与稀盐酸反应，有剩余．故A不符合题意；
B、由于Zn、Fe活动性大于氢，能与稀盐酸反应，没有剩余．故B符合题意；
C、由于Pt Cu活动性小于氢，不能与稀盐酸反应，有剩余．故C不符合题意；
D、由于Ag、Au活动性小于氢，不与稀盐酸反应，有剩余．故D不符合题意．
故选B．
　
14．2007年2月，国家科技部通过的一项研究报告明确指出，开发新材料是国民经济和社会发展的关键．下列有关材料的说法正确的是（　　）
A．涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别
B．任何塑料袋都可以长期盛放食品
C．橡胶都是人工合成材料
D．合成材料的使用有百利而无一害
【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；I3：合成橡胶及其应用；I5：塑料制品使用的安全；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
【分析】A、羊毛成分是蛋白质，涤纶是合成纤维，可根据其性质进行分析．
B、塑料的种类很多，有些在受热时会释放出有毒的物质．
C、橡胶分天然橡胶和合成橡胶两类．
D、任何事物都是一分为二的，合成材料在给人带来方便的同时，也给环境带来了危害．
【解答】解：A、羊毛成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，而涤纶燃烧后为黑色小球，所以可以区别．
B、塑料制品好多有毒的，如聚氯乙烯塑料在受热时会释放出有毒的气体，污染食品．所以错误．
C、生活中的橡胶大部分是合成橡胶，橡胶树产的橡胶属于天然橡胶．所以错误．
D、合成材料在给人带来方便的同时，也给环境带来了危害，如白色污染等．所以错误．
故选A
　
15．植物的生长需要一些营养元素，如图表示了土壤的p H和植物吸收这些营养元素的关系．图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高．下列说法中不正确的是（　　）

A．植物在pH=4的土壤中对一些营养元素的吸收率很低，不利于植物正常生长
B．在酸性土壤中，铁元素容易被植物吸收
C．植物对钾、镁元素的吸收，不受土壤pH的影响
D．土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收效果较好
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9B：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响．
【分析】A、根据图中栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高来考虑本题；
B、根据铁元素被吸收时栅栏的宽窄来判断；
C、根据图示分析即可；
D、根据磷肥的吸收栅栏的宽度表示来分析．
【解答】解：A、由栅栏越宽，表示营养元素的吸收率越高，植物在pH=4的土壤中大多数对营养素的吸收率都很低，所以在pH=4的土壤中对一些营养元素的吸收率很低，不利于植物正常生长，故A说法正确；
B、根据图示铁元素的吸收率在酸性条件下高，被吸收时栅栏的宽度大，故B说法正确；
C、通过图示可知植物对钾、镁元素的吸收在酸性条件下是不很好的，故C说法错误；
D、根据图示可知土壤的pH大约在5.5～7时，植物对磷肥的吸收栅栏比较宽，吸收效果好，故D说法正确．
故选C．
　
16．某学生测定的下列数据中，不合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.5mL的水
B．用pH试纸测得某地水的pH为5.2
C．用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
【考点】42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】A、根据量筒的准确度考虑；B、根据pH试纸的准确度考虑；C、根据天平的准确度考虑；D、质量分数计算的数值可能性考虑．
【解答】解：A、由于10mL量筒的最小刻度值为0.1，所以用10mL量筒能量取7.5mL的水，故A合理；
B、pH试纸测得的值，只能准确到整数，故B不合理；
C、天平能准确到0.1g，所以用托盘天平能称得某小苏打样品的质量为16.7g，故C合理；
D、质量分数计算的数值小数点后可以有几位小数，因为是通过两种数值相除所得的值，故D合理．
故选B．
　
17．下列物质的用途是利用其物理性质的是（　　）
A．氢气用作高能燃料 B．焦炭用于冶炼铁
C．干冰用于人工降雨 D．盐酸用于金属表面除锈、
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
【解答】解：A、氢气用作高能燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来．故A不符合题意；
B、一氧化碳炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来．故B不符合题意；
C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质．故C符合题意；
D、盐酸能与某些金属氧化物反应，用于金属表面除锈，需要通过化学变化才表现出来．故D不符合题意．
故选C．
　
18．今年，我国“世界环境日”的主题为“污染减排与环境友好型社会”（标识如图）．下列措施不符合这一主题的是（　　）

A．利用沿海风力发电 B．分类回收生活垃圾
C．燃煤废气直接排放 D．农村推广使用沼气
【考点】K8：化学在环境监测与环境保护中的重要作用．
【分析】根据题意，今年我国“世界环境日”的主题为“污染减排与环境友好型社会”，据此结合各选项中的措施进行分析判断是否与我国“世界环境日”的主题相符合．
【解答】解：A、利用沿海风力发电，能减少大气污染、二氧化碳的排放量，与我国“世界环境日”的主题相符合．
B、分类回收生活垃圾，能减少环境污染、节约资源与能耗，与我国“世界环境日”的主题相符合．
C、燃煤废气直接排放，会产生大量的空气污染物如二氧化硫、二氧化氮等，与我国“世界环境日”的主题不相符合．
D、农村推广使用沼气，可减少空气污染，与我国“世界环境日”的主题相符合．
故选C．
　
19．现有X、Y、Z三种金属，其中只有Y能与稀盐酸发生置换反应，而X能把2从它的盐溶液中置换出来．则X、Y、Z的金属活动性从强到弱顺序正确的是（　　）
A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、Y、X
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：X、Y、Z三种金属，只有Y能与稀盐酸发生置换反应，说明Y在X和Z的前面，X能从Z的盐溶液中将Z置换出来，说明X在Z的前面，所以其活动性顺序为Y＞X＞Z．
故选C．
　
20．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（　　）
A．
向pH=3的溶液中不断加水
B．
一定量的稀硫酸与锌粒反应
C．
向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D．
煅烧一定质量的石灰石
【考点】31：实验数据处理或者误差分析的探究；93：酸的化学性质；98：酸碱溶液的稀释；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
【分析】溶液的PH＜7，溶液显酸性，并且越小酸性越强；PH＞7，溶液显碱性，并且越大碱性越强；PH=7，溶液显中性．pH=3的溶液显酸性，加水时酸性减弱，PH增大，PH接近7但到不了7．
金属锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4 =nSO4 +H2↑，随着反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再增加．
向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液时，两者都与NaOH发生反应，反应的实质是：H++OH﹣═H2O Cu+2 OH﹣═Cu（OH）2↓因Cu（OH）2能与酸反应，故该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀．
煅烧一定质量的石灰石，需要高温，因此需要一段时间后才能发生如下反应：CaCOCaO+CO2↑，剩余质量减少，但还有CaO剩余，故不能为0．
【解答】解：A选项应为：
B选项应为：

C选项，因中和优先，所以正确
D选项应为：

故选C
　
二、非选择题（本大题满分60分）
21．从下列物质中，选择正确答案的标号填在相应的空格里：
A．氧气 B．不锈钢 C．纯碱 D．干冰 E．石油 F．熟石灰
（1）可用作致冷剂的是　D　．
（2）可用于改良酸性土壤的是　F　．
（3）属于化石燃料的是　E　．
（4）属于合金的是　B　．
（5）可作为家庭洗涤剂的是　C　．
（6）可支持燃烧的是　A　．
【考点】6R：二氧化碳的用途；83：合金与合金的性质；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途；H7：化石燃料及其综合利用．
【分析】根据物质的类别、性质、用途等知识分析回答．
【解答】解：（1）干冰升华时能吸收大量的热，可用作致冷剂；
（2）熟石灰是一种常见的碱，可用于改良酸性土壤；
（3）石油属于化石燃料；
（4）不锈钢属于合金；
（5）纯碱的溶液显碱性，可作为家庭洗涤剂；
（6）氧气有助燃性，可支持燃烧．
故答为：（1）D；（2）F；3）E； （4）B； （5）C； （6）A．
　
22．2008年北京奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量优质钢材，这种优质钢材在生产或使用中，可能采取的防锈方法是　在钢材表面涂一层漆　、　在钢材表面镀一层金属　．（写两点）
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】可以从金属生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出防止金属生锈的方法．
【解答】解：钢铁与水和氧气充分接触时容易生锈，因此，使钢铁与水或与氧气隔绝，或同时与氧气和水隔绝，就可以防止钢铁生锈；
可能采取的防锈方法有：在钢材表面涂一层漆，在钢材表面镀一层金属，保持钢材干燥等．
故填：在钢材表面涂一层漆；在钢材表面镀一层金属．
　
23．草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐．取一些草木灰，加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊．由此可推知，该钾盐的名称是　碳酸钾　．写出该钾盐与盐酸反应的化学方程式　K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑　．
【考点】4X：证明碳酸盐．
【分析】要推断草木灰的成分，应从题干寻求信息，含钾元素说明草木灰中含有钾离子，向草木灰中加入少量盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊，说明草木灰中含有碳酸根离子，因为碳酸盐的特点是与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，从而推测出其主要成分是碳酸钾．
【解答】解：向草木灰中加入少量盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊，说明生成的是二氧化碳气体，能与酸反应生成二氧化碳的物质中含有碳酸根离子，所以可以确定草木灰的成分是碳酸钾，与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，方程式是：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
故答案为：
碳酸钾； K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
　
24．据统计，目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间．汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染，其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”．其作用是使CO和NO反应，生成N2和CO2．写出该反应的化学方程式　2CO+2NO2CO2+N2　；其缺点是它也能促使SO2转化成SO3，SO3溶于空气中的水生成硫酸，这种含硫酸的雨水的pH　＜　7（选填：“＞”、“＜”或“=”）．
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料，修建加气站．压缩天然气的主要成分的化学式是　CH4　．
（3）使用氢气燃料．推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车．氢气燃烧的化学方程式是　2H2+O22H2O　，该反应的基本类型是　化合反应　．
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9C：酸雨的产生、危害及防治；FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．
【分析】（1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式；显酸性的溶液pH小于7；
（2）天然气的主要成分是甲烷；
（3）氢气燃烧能生成水，属于化合反应．
【解答】解：（1）在催化剂的作用下，CO和NO反应，生成N2和CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2．
故填：2CO+2NO2CO2+N2．
硫酸的水溶液显酸性，pH小于7．
故填：＜．
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4．
故填：CH4．
（3）氢气燃烧能生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
故填：2H2+O22H2O；化合反应．
　
25．氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应　密封　保存．已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为：　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O　，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是　AB　（填标号）．
A．玻璃塞； B．木塞； C．橡皮塞．
【考点】95：碱的化学性质；94：常见碱的特性和用途；G5：书写化学方程式、．
【分析】在空气中易变质的物质要密封保存；可以根据反应物和生成物书写化学方程式；物质的性质决定物质的用途．
【解答】解：氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应密封保存；二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生产硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；因为硅酸钠能把玻璃粘合在一起，所以盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不能用玻璃塞，氢氧化钠还能溶解木材中的纤维素等，故不能选木塞．
故答案为：密封；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；AB．
　
26．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分．
1H
氢
1.0082

2He
氦
4.0033
Li
锂
6.9414
4Be
铍
9.01211

B
硼
10.816
C
碳
12.017
N
氮
14.018
O
氧
16.009
F
氟
19.0010
Ne
氖
20.1813
Na
钠
22.9912
Mg
镁
24.315

Al
铝
26.9814
Si
硅
28.0915
P
磷
30.9716
S
硫
32.0617
Cl
氯
35.4518
Ar
氩
39.95
（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为　28.0915　；
（2）6～11号元素中属于金属的有　Na　（填元素符号）；
（3）表中不同种元素最本质的区别是　A　（填序号）；
A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同
（4）几年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为　116　．
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用；C1：元素的概念；C4：元素的简单分类．
【分析】（1）根据从表中可查出硅元素的相对原子质量进行解答；
（2）从元素周期表中查出6～11号元素中属于金属元素为钠元素；
（3）根据不同种元素最本质的区别是其原子的质子数不同解答本题；
（4）原子序数等于原子的核电荷数．
【解答】解：（1）从表中可查出硅元素的相对原子质量28.0915；故填：28.0915；
（2）从元素周期表中查出6～11号元素中属于金属元素为钠元素，元素符号为Na；故填：Na；
（3）不同种元素最本质的区别是其原子的质子数不同；故填：A；
（4）原子序数等于原子的核电荷数，故116号元素的核电荷数是116，故填：116．
　
27．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线．请写出你从曲线图中所获取的信息：
（1）甲是　氢氧化钠溶液　；
（2）乙是　盐酸溶液　；
（3）　c点表示两溶液恰好中和，c点的pH为7　；
（4）　两溶液恰好中和附近溶液pH变化快，反应前pH大于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐减小　．

【考点】97：中和反应及其应用；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据图象中的pH值的变化关系，确定甲乙溶液的名称，然后根据甲乙的名称图象中的相关知识确定获得的信息．
【解答】解：图象中的pH值的起点在大于7 以上，说明原来的溶液显碱性，随着加入的乙的量的增加，pH值在逐渐的减小，与7相交的地方的pH值为7，根据曲线的陡缓程度可以确定反应的快慢，
故答案为：氢氧化钠溶液，盐酸溶液，c点表示两溶液恰好中和，c点的pH为7．两溶液恰好中和附近溶液pH变化快，反应前pH大于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐减小．
　
28．把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体．请你对固体的成分进行探究．
（1）猜想：固体的成分可能是　铜（或铁和铜的混合物）　．
（2）实验：请设计实验验证你的猜想．说明实验过程、现象和结论．　向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜．（或向固体中加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物）　．
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：（1）铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故所得固体中一定含有铜，可能含有没有完全反应的铁；故答案为：铜（或铁和铜的混合物）．
（2）因为铜在氢的后面，不能与酸发生置换反应生成氢气，可以采用加酸的方法证明混合物是否有铁，故答案为：向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜．（或向固体中加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物）．
　
29．2007年3月22日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：

（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是　B　
A．搅拌；　　B．吸附；　　C．静置；　　D．过滤．
（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图1．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过探究发现：铁生锈是铁与　水　和　氧气　共同存在时发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是　排出溶解在水中的氧气　．
（3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：
①计算：氯化钠的质量为　5g　，水的质量为　45g　；
②称量；
③溶解；
④装瓶并贴标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图2）标签上标明相应信息．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；79：水资源的污染与防治；8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】（1）利用活性炭等具有吸附性的物质可以吸附污水中的色素、异味等；
（2）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；
气体的溶解度随着温度升高而减小；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．
【解答】解：（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是吸附．
故填：B．
（2）①经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，说明铁单独和水或氧气接触时不容易生锈，试管B中的铁钉明显锈蚀，说明铁和水、氧气同时接触时容易生锈，因此铁生锈是铁与水和氧气共同存在时发生化学反应的过程．
故填：水；氧气．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是排出溶解在水中的氧气．
故填：排出溶解在水中的氧气．
（3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：
①氯化钠的质量为：50g×10%=5g，水的质量为：50g﹣5g=45g，
故填：5g；45g．
④标签如下图所示：

　
30．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．

（1）上图表示金属活动性顺序中铝、铁和铜被人类大规模开发利用的大致年限，根据图中数据和相关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序与下列因素无关　B　
A．金属冶炼的难易程度； B．地壳中金属元素的含量； C．金属的活动性．
（2）请用一个化学方程式说明铁的金属活动性比铜强．　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　．
（3）工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al2O34Al+3O2↑，电解51t的氧化铝最多可生产多少吨铝？
（4）实际生产中氧化铝可从铝土矿提炼获得．要生产相同质量的铝，所需铝土矿的质量应　大于　（填“大于”、“小于”或“等于”）氧化铝质量．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】（1）金属越活泼，人类大规模开发利用的时间越晚；
（2）铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（3）根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断；
（4）铝土矿中含有氧化铝和杂质，要生产相同质量的铝，所需铝土矿的质量应大于氧化铝质量．
【解答】解：（1）金属的活动性越强，即金属越活泼，越难冶炼，人类大规模开发利用的时间越晚，因此金属大规模开发利用的先后顺序与地壳中金属元素的含量无关．
故填：B．
（2）铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）设生成铝的质量为x，
2Al2O34Al+3O2↑，
204 108
51t x
=，
x=27t，
答：最多可生产27t铝．
（4）铝土矿中含有氧化铝和杂质，要生产相同质量的铝，所需铝土矿的质量应大于氧化铝质量．
故填：大于．