2017年湖北省咸宁市校级中考化学一模试卷（解析版）

这是一份2017年湖北省咸宁市校级中考化学一模试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。

2017年湖北省咸宁市校级中考化学一模试卷
　一、选择题下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（　　）
A．葡萄酿酒 B．石油分馏 C．榨取果汁 D．海水晒盐
2．下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．水是一种常见的溶剂
B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
3．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症
B．工业上一般用焦炭、石灰石和铁矿石炼铁
C．钨是熔点最高的金属，故一般用钨丝制作白炽灯泡的灯丝
D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
4．下列实验操作不正确的是（　　）
A．
检查气密性 B．
稀释浓硫酸 C．
蒸发食盐水 D．
加热液体
5．某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加
B．将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低
C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
D．湿衣服晾干是因为分子在不停的运动
6．下列叙述正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的两种元素所形成的物质是Al2O3
B．石墨具有优良的导电性能
C．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应
7．在元素周期表的118种元素当中，唯有金子被我们人类一再选中作为货币流通．结合如图，以下对金的认识不正确的是（　　）

A．元素符号：Au
B．“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化
C．原子序数：79
D．相对原子质量：197.0g
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
9．下列实验现象的描述与实际相符的是（　　）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
10．百合有润肺止咳功效，百合中含秋水仙碱，化学式为C22H25NO6，下列说法正确的是（　　）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
C．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
D．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
12．工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是（　　）

A．该反应属于化合反应
B．分子是保持物质化学性质的最小微粒
C．反应后H原子个数增多
D．该反应的化学方程式是C2H4+H2O═CH3CH2OH
　
二、非选择题
13．（4分）用适当的化学符号或数字填空：
（1）硝酸铵的阴离子　 　
（2）所表示的微粒符号是　 　
（3）5个三氧化硫分子　 　
（4）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，写出氯酸钙的化学式　 　．
14．（4分）双休日，某班同学组织野炊．请你运用所学化学知识回答下列问题：
（1）野餐食谱如下：主食：馒头、米饭．配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干、黄瓜．主食和配菜中主要含蛋白质、　 　、油脂、维生素、无机盐和水等营养素．
（2）所带铁锅的手柄上包裹着塑料，塑料属于　 　有机高分子材料．
（3）小明同学将菜洗好、切好后，准备炒菜，他洗锅时发现铁锅生锈了．为了防止铁锅生锈，你给他的建议是　 　．
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧需要的条件是　 　．
15．（5分）某工厂产生的废气中除了二氧化碳外，还含有少量的CO和CH4．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳，基本过程如图（部分条件及物质未标出）．

（1）A室中发生反应的化学方程式为　 　．
（2）在整个提纯过程中，可以循环利用的物质是CaO和　 　．
（3）高温反应炉中发生反应的化学方程式是　 　．
（4）下列有关叙述中错误的是　 　（填序号）．
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点 D．二氧化碳是一种气体肥料
（5）CH4是天然气的主要成分，燃烧1kg CH4气体，生成CO2气体的质量是　 　kg．
16．（7分）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质实验的探究：

（1）请写出仪器a的名称　 　．
（2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是　 　（填装置的字母代号，下同），请写出一个实验室制取氧气的化学方程式　 　．HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，收集HCl气体应选择的装置是　 　．
（3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宣采取的措施有　 　（填序号）
①用容积较小的锥形瓶 ②将长颈漏斗换成针筒以减慢液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度
（4）某同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．E装置中发生的化学反应方程式为　 　，F装置中的现象是　 　．
17．（6分）某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
设计者
方案步骤
预估现象
预估结论
小丽
用一根洁净的玻璃棒　 　，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生产
盐酸过量，没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，　 　同学的方案是正确的．
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：　 　．
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有　 　（填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是　 　．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
　 　
小林猜想正确
　 　
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
18．（12分）取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，
恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下
图所示，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为　 　 g．
（2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

　

2017年湖北省咸宁市校级中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（2014•孝感）下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（　　）
A．葡萄酿酒 B．石油分馏 C．榨取果汁 D．海水晒盐
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化；石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化；榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化；海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化．
【解答】解：A、葡萄酿酒，酒精是新物质属于化学变化，故选项正确；
B、石油分馏是根据沸点的不同，属于物理变化，故选项错误；
C、榨取果汁没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选A
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
　
2．下列关于水的说法不正确的是（　　）
A．水是一种常见的溶剂
B．长期饮用蒸馏水不利于人体健康
C．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
D．过滤能除去天然水中所有的杂质
【考点】7B：常见的溶剂；4G：过滤的原理、方法及其应用；75：水的净化．
【分析】A、水是一种最常见的溶剂；
B、蒸馏水不含矿物质，长期饮用不利身体健康；
C、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降；
D、过滤仅能除去水中不溶性杂质．
【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，故正确；
B、蒸馏水不含矿物质，长期饮用不利身体健康，故正确；
C、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降，故正确；
D、过滤仅能除去水中不溶性杂质，故错误．
故选D．
【点评】本题难度不大，记住水的一些性质并灵活运用时关键．
　
3．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症
B．工业上一般用焦炭、石灰石和铁矿石炼铁
C．钨是熔点最高的金属，故一般用钨丝制作白炽灯泡的灯丝
D．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
【考点】94：常见碱的特性和用途；6K：常见气体的用途；82：金属的物理性质及用途；8B：铁的冶炼．
【分析】A、从氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多症去分析解答；
B、根据工业炼铁的主要原料分析解答；
C、根据钨的特性及用途解答；
D、从由于氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，所以常用作保护气去分析解答．
【解答】解：A、氢氧化钠虽然能和胃酸中的盐酸发生反应，但由于氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多症；故错误；
B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，故正确；
C、钨是熔点最高的金属，故一般用钨丝制作白炽灯泡的灯丝，故正确；
D、由于氮气的化学性质不活泼，一般不和其他物质发生反应，所以常用作保护气；故正确．
故答案为：A．
【点评】有同学常因物质燃烧需要氧气而错误地把氧气认为是燃料，氧气不具有可燃性，不能用作燃料．
　
4．下列实验操作不正确的是（　　）
A．
检查气密性 B．
稀释浓硫酸 C．
蒸发食盐水 D．
加热液体
【考点】4I：蒸发与蒸馏操作；4B：给试管里的液体加热；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4K：检查装置的气密性．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
　
5．某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加
B．将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低
C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
D．湿衣服晾干是因为分子在不停的运动
【考点】G1：质量守恒定律及其应用；7F：溶解时的吸热或放热现象；BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】A．在化学反应中遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量；
B．根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可；
C．根据常见的可燃物在氧气中燃烧的原理分析；
D．根据分子的基本特征：分子是在不断运动的，进行分析．
【解答】解：A．反应物为镁条和空气中的氧气，生成物为氧化镁，根据质量守恒定律，氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以比原来镁条的质量增大了，故说法正确；
B．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故说法正确；
C．如甲烷在氧气中完全燃烧，生成了水和二氧化碳，都是氧化物，但是甲烷不是单质，故说法错误；
D．湿衣晾干是因为水分子在不停地运动，运动到空气中去了．故说法正确．
故选：C．
【点评】本题考查了常见物质的性质，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．
　
6．下列叙述正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的两种元素所形成的物质是Al2O3
B．石墨具有优良的导电性能
C．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应
【考点】H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；6Q：二氧化碳的化学性质；6U：一氧化碳的化学性质；C2：地壳中元素的分布与含量；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，进行分析判断．
B、根据石墨的物理性质，进行分析判断．
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
D、根据酒精、沼气燃烧产生大量的二氧化碳，进行分析判断．
【解答】解：A、地壳中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，所形成的物质是SiO2，故选项说法错误．
B、石墨具有优良的导电性能，故选项说法正确．
C、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误．
D、酒精、沼气燃烧产生大量的二氧化碳，广泛使用酒精、沼气，可解决能源问题，但不利于减轻温室效应，故选项说法错误．
故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握常见燃料的使用对环境的影响、石墨的性质、一氧化碳和二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键．
　
7．在元素周期表的118种元素当中，唯有金子被我们人类一再选中作为货币流通．结合如图，以下对金的认识不正确的是（　　）

A．元素符号：Au
B．“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化
C．原子序数：79
D．相对原子质量：197.0g
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】由题目中“金元素在元素周期表中的信息示意图”可知：由汉语名称可知其元素种类；根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知其一个金原子的核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”．
【解答】解：A、由金元素在元素周期表中的信息示意图可知，元素符号：Au，故A正确；
B、“惰性”金属之一，在普通环境中不易氧化，故B正确；
C、由金元素在元素周期表中的信息示意图可知，原子序数是79，故C正确；
D、相对原子质量的单位是“1”不是“g”，故D错误．
故选D．
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握相对原子质量的概念及其计算；了解元素的简单分类
　
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A．将甲的溶液从t2℃降到t1℃，其溶质的质量分数一定减小
B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
C．当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大
D．t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【分析】A、根据甲的溶液不知是否饱和解答；
B、根据t2℃时，甲、乙的溶解度解答；
C、根据溶解度曲线图解答；
D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液解答．
【解答】解：
A、将甲的溶液从t2℃降到t1℃，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故错；
B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等，故错；
C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故对；
D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错．
答案：C．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．
　
9．下列实验现象的描述与实际相符的是（　　）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．把铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变成无色
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；85：金属的化学性质．
【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据金属的化学性质进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误．
C、把铁丝插入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变成浅绿色，故选项说法错误．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
　
10．百合有润肺止咳功效，百合中含秋水仙碱，化学式为C22H25NO6，下列说法正确的是（　　）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
C．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
D．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
【考点】D1：化学式的书写及意义；DA：元素的质量分数计算．
【分析】A．根据秋水仙碱化学式的含义进行分析判断．
B．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．
C．根据秋水仙碱化学式的含义进行分析判断．
D．根据1个秋水仙碱分子的构成进行分析判断．
【解答】解：A．秋水仙碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法错误．
B．秋水仙碱中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×22）：（1×25）：（14×1）：（16×6）=264：25：14：96，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误．
C．分子是由原子构成的，一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子、6个氧原子构成，故选项说法错误．
D.1个秋水仙碱分子是由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成的，则秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6，故选项说法正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、氧化物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．
　
11．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
【解答】解：有X、Y、Z三种金属：如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X、Y、Z．
故选：B．
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
　
12．工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是（　　）

A．该反应属于化合反应
B．分子是保持物质化学性质的最小微粒
C．反应后H原子个数增多
D．该反应的化学方程式是C2H4+H2O═CH3CH2OH
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．
【分析】根据微观模拟示意图可以得出该反应的化学方程式，然后进行解答．
【解答】解：据图可以看出，该反应的化学方程式为：C2H4+H2O=CH3CH2OH；
A、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，正确；
C、化学反应前后氢原子的个数不变，错误；
D、该反应的化学方程式是C2H4+H2O=CH3CH2OH，正确．
故选C．
【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
二、非选择题
13．用适当的化学符号或数字填空：
（1）硝酸铵的阴离子　NO3﹣　
（2）所表示的微粒符号是　Mg　
（3）5个三氧化硫分子　5SO3　
（4）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，写出氯酸钙的化学式　Ca（ClO3）2　．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，写出其离子符号即可．
（2）质子数=核外电子数=12，为原子，写出其原子符号即可．
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
（4）KClO3中钾元素显+1价，氯酸根显﹣1价，钙元素显+2价，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）硝酸铵的阴离子是硝酸根离子，其离子符号为：NO3﹣．
（2）质子数=核外电子数=12，为原子，所表示的微粒符号是Mg．
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则5个三氧化硫分子可表示为：5SO3．
（4）KClO3中钾元素显+1价，氯酸根显﹣1价，钙元素显+2价，则氯酸钙的化学式为Ca（ClO3）2．
故答案为：（1）NO3﹣；（2）Mg；（3）5SO3；（4）Ca（ClO3）2．
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．
　
14．双休日，某班同学组织野炊．请你运用所学化学知识回答下列问题：
（1）野餐食谱如下：主食：馒头、米饭．配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干、黄瓜．主食和配菜中主要含蛋白质、　糖类　、油脂、维生素、无机盐和水等营养素．
（2）所带铁锅的手柄上包裹着塑料，塑料属于　有　有机高分子材料．
（3）小明同学将菜洗好、切好后，准备炒菜，他洗锅时发现铁锅生锈了．为了防止铁锅生锈，你给他的建议是　保持铁锅表面的洁净干燥　．
（4）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，这说明可燃物充分燃烧需要的条件是　需要充足的氧气　．
【考点】J2：生命活动与六大营养素；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H1：燃烧与燃烧的条件；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】（1）根据常见食品中的营养成分考虑；
（2）塑料属于有机合成高分子材料；
（3）使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；
（4）如果迅速往“灶”里塞满枯枝，由于可燃物过多，氧气不足，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟去分析解答．
【解答】解：（1）馒头中富含有糖类，红烧肉、豆腐汤富含有蛋白质、油脂、水、无机盐、牛肉干中富含有蛋白质，所以填糖类；
故填：糖类；
（2）塑料属于有机合成高分子材料．
故填：有；
（3）为了防止铁锅生锈，人们常采用保持铁锅表面的洁净干燥或在将铁锅擦干，涂上一层植物油等方法，这些方法都能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水；
故填：保持铁锅表面的洁净干燥；
（4）如果迅速往“灶”里塞满枯枝，由于可燃物过多，氧气不足，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟．
故填：需要充足的氧气．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
　
15．某工厂产生的废气中除了二氧化碳外，还含有少量的CO和CH4．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来提纯其中的二氧化碳，基本过程如图（部分条件及物质未标出）．

（1）A室中发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　．
（2）在整个提纯过程中，可以循环利用的物质是CaO和　NaOH　．
（3）高温反应炉中发生反应的化学方程式是　CaCO3CaO+CO2↑　．
（4）下列有关叙述中错误的是　B　（填序号）．
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应、分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点 D．二氧化碳是一种气体肥料
（5）CH4是天然气的主要成分，燃烧1kg CH4气体，生成CO2气体的质量是　2.75　kg．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；6Q：二氧化碳的化学性质；6R：二氧化碳的用途；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式．
【分析】根据题干提供的信息进行分析，捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙可以高温分解生成氧化钙和二氧化碳，根据甲烷燃烧的反应，由甲烷的质量可计算出生成的二氧化碳的质量，据此解答．
【解答】解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）由题意可知，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了的氢氧化钠和碳酸钙高温分解的氧化钙是可以循环利用的；
（3）“高温反应炉”内发生反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3CaO+CO2↑；
（4）A、用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故A正确；
B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故B错误；
C、该过程中，需要高温，能耗较大，故C正确；
D、二氧化碳是光合作用的原料，是一种气体肥料，故D正确；
（5）设燃烧 CH4气体，生成CO2气体的质量是x
CH4+2O2CO2+2H2O
16 44
1kg x
解得：x=2.75kg
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）NaOH；（3）CaCO3CaO+CO2↑；（4）B．（5）2.75．
【点评】本题考查了减少二氧化碳排放的方法和根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．
　
16．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质实验的探究：

（1）请写出仪器a的名称　酒精灯　．
（2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是　A或B　（填装置的字母代号，下同），请写出一个实验室制取氧气的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大的气体，收集HCl气体应选择的装置是　C　．
（3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宣采取的措施有　①③　（填序号）
①用容积较小的锥形瓶 ②将长颈漏斗换成针筒以减慢液体的滴加速度
③加热反应物 ④降低液体反应物的浓度
（4）某同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．E装置中发生的化学反应方程式为　CO2+H2O=H2CO3　，F装置中的现象是　澄清石灰水变浑浊　．
【考点】6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称与用途进行解答；
（2）根据实验室制取氧气的反应物的状态及反应条件确定发生装置，根据气体的性质确定收集装置；
（3）根据影响反应速率的因素分析判断；
（4）根据二氧化碳能与水、氢氧化钙反应的性质分析回答．
【解答】解：（1）依据实验室常用仪器的认识可知仪器a的名称为：酒精灯．
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰取氧气时应选择的发生装置是A；如用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是，应用装置B．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；由于HCl是一种极易溶于水，且密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选用的装置是C．
（3）①用容积较小的锥形瓶，反应在有限的空间里发生，易引起爆炸；
②将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度，可以减缓反应的速率．
③加热反应物，加剧了反应的速率；
④降低液体反应物的浓度，可以减缓反应的速率．
（4）同学用图中A、E、F装置组合制取二氧化碳气体并验证相关性质．由于二氧化碳能与水反应生成了碳酸，能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，E装置中反应现象是：紫色石蕊试液变成红色，发生的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3，F装置中发生的化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，现象是：澄清石灰水变浑浊．
故答为：
（1）酒精灯；
（2）A或B．2H2O22H2O+O2↑；C；
（3）①③；
（4）CO2+H2O=H2CO3，澄清石灰水变浑浊．
【点评】本题主要考查化学反应式的书写、实验装置的选取、气体杂质的去除以及相关问题，需要同学们熟悉常见实验和仪器．
　
17．某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
设计者
方案步骤
预估现象
预估结论
小丽
用一根洁净的玻璃棒　蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上　，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
恰好完全中和
小林
取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生产
盐酸过量，没有完全中和
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，　小丽　同学的方案是正确的．
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：　因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀　．
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有　NaCl和NaOH　（填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是　由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存　．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
　产生气体　
小林猜想正确
　取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液　
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
【考点】97：中和反应及其应用；93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】（1）【方案设计】根据溶液pH值测定分析；
【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，可以据此解答该题；
【方案反思】根据盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，可以据此解答；
（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此解答该题．
【解答】解：（1）【方案设计】测定溶液pH值的操作为：用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．
【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
【方案反思】盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量．
（2）【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的．
【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确．
故答案为：（1）【方案设计】蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上
【方案评价】小丽；
【方案反思】因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀；
（2）【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；
【实验设计及验证】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
产生气体
小林猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
　
18．（12分）（2017•赤壁市校级一模）取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，
恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下
图所示，试回答下列问题：
（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为　0.2　 g．
（2）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：（1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为0.2g．
故填：0.2．
（2）设锌质量为x，反应生成硫酸锌质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 161 2
x y 0.2g
==，
x=6.5g，y=16.1g，
反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为：×100%=16.1%，
答：反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．