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备战2021广东中考化学课堂教本第一部分 考点九常见的酸和碱
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这是一份备战2021广东中考化学课堂教本第一部分 考点九常见的酸和碱，共21页。PPT课件主要包含了CH3COOH，H2CO3，HNO3，HCl，H2SO4，教材考点归纳，有白雾产生，挥发性，浓硫酸，NaOH等内容，欢迎下载使用。
一、常见的酸1.酸的定义:在水溶液中解离时产生的阳离子全部是 的化合物。 常见的酸及其化学式:硫酸( )、盐酸( )、硝酸( )、碳酸( )、醋酸( )。
2.盐酸、硫酸的物理性质
3.用途:(1)盐酸:金属表面 ;人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化。 (2)硫酸:金属表面 ;实验室常用浓硫酸作_______剂。
4.浓硫酸特性:①具有吸水性(物理性质),但不能干燥NH3。②具有强腐蚀性(化学性质),浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。③浓硫酸溶于水时会放出大量热。
5.浓硫酸的稀释操作:稀释浓硫酸时,一定要把 沿着烧杯壁慢慢注入 中,并用玻璃棒不断搅拌。不小心沾到浓硫酸,应先用大量水清洗,再涂_______________________。
3%~5%的碳酸氢钠溶
二、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞溶液变色。 2.与活泼金属反应生成 和 ,如: (1)铁和稀盐酸:___________________________(写化学方程式,下同); (2)铝和稀盐酸:___________________________;
(3)锌和稀硫酸:____________________________。 3.与金属氧化物反应生成 和 ,如: (1)氧化铜和稀硫酸:______________________________; (2)氧化铁和稀盐酸: _____________________________ , 该反应常用于除锈,溶液由 色变为 色。
4.与碱反应生成 和 ,如: 稀盐酸和氢氧化钙:________________________________。 5.与某些盐反应,如:稀盐酸与碳酸钠:________________________________。
三、常见的碱1.碱的定义:在水溶液中解离时产生的阴离子全部是_______ 的化合物。 2.常见的碱有:氢氧化钾( )、氢氧化钠( )、氢氧化钙( )、氢氧化钡( )、氨水( )。
3.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钙与二氧化碳(检验二氧化碳): ____________________________________。
四、碱的化学性质1.与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 。 2.与某些金属氧化物反应生成 和 ,如: 氢氧化钠与二氧化碳(吸收二氧化碳): ____________________________________;
3.与酸反应生成 和 ,如: 稀盐酸和氢氧化钠:____________________________。 4.与某些盐反应(碱、盐需均可溶),如:氢氧化钠与氯化铜:_________________________________。 5.碱变质的探究(见实验突破)
1.(全国视野:沪教)下列有关酸的性质说法正确的是( )A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
2.(全国视野:科普版)下列物质敞口放置,质量会减轻的是( )A.氢氧化钠 B.浓硫酸C.浓盐酸 D.碳酸钙
3.(全国视野:北京版)稀释浓硫酸时( )A.没有特殊操作要求B.迅速将浓硫酸倒入水中C.把水缓缓地倒入浓硫酸中,并不断搅拌D.把浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中,并不断搅拌
A.镁条迅速反应,铜片没有现象,则可判断镁和铜的金属活动性B.①处有白色沉淀,则①处可能为硝酸银溶液C.②处没有现象,则②处没有化学反应发生D.③处有气泡,则③处可能是碳酸钠溶液
4.(人教P54改编)利用如图所示的实验探究物质的性质,点滴板①②③是无色透明溶液。分别滴加稀盐酸,下列叙述错误的是( )
5.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A.盐酸可用来除铁锈B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C.氢氧化钠可用于制肥皂和造纸工业D.熟石灰可用来改良酸性土壤
6.(粤教)要鉴别氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的的是( )A.分别滴加Na2CO3溶液B.分别通入CO2C.分别滴加KCl溶液D.分别加热原溶液至80 ℃
【易错点总结】1.碱性溶液能使酚酞变红,但使酚酞变红的不一定是碱,如碳酸钠溶液。2.不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液,也可能是中性溶液。3.敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸,溶质质量分数都变小,都是物理变化。4.敞口放置的烧碱固体质量会增加,原因是吸收了空气中的二氧化碳,是化学变化。
1.酸的化学性质(化学方程式填一个即可)
; ; ; ; ; ; __________________________________;_____________________________; _____________________________。
2.碱的化学性质(化学方程式填一个即可)
; ; ; ; 。
考点1 常见的酸及其性质中考母题1.(广东节选)判断正误:(1)(2018)用酚酞溶液鉴别醋酸和盐酸。( )(2)(2013)可用食醋除铁锈。( )
3.(2020花都模拟)下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与硝酸银反应生成白色沉淀C.与氧化铁发生反应D.与Zn反应放出氢气
5.(2017深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )
6.(2016广州节选)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂: (1)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并 。 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后涂上 3%的小苏打溶液。
7.(2016广东)查阅资料可知,米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题:(1)食物变质是一种 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化反应。
(2)米酒味道变酸的化学方程式为_______________________;可用 验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。
酸碱指示剂(或NaHCO3或其他合理答案)
全国视野8.(2020遵义改编)醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一,其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是( )A.醋酸属于氧化物B.酚酞溶液滴入醋酸中变成红色C.醋酸能与镁反应产生氢气D.醋酸中碳元素的质量分数最大
A.a-Ag B.b-CuO C.c-Na2CO3 D.d-NaOH
9.(2020甘孜州改编)如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。下列对应的物质错误的是( )
(1)上述六支试管中有气泡产生的是 (填序号),相关反应的化学方程式为___________________________________ (只写出一个)。
10.(2020德州)综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实验,加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示),请回答下列问题:
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。
在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不与稀盐酸反应
溶液由红色变为无色
考点2 常见的碱及其性质中考母题1.(广东节选)判断正误:(1)(2019)向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液,溶液变红色,说明NaOH没有变质。( )(2)(2019)氢氧化钠具有碱性,常用于改良酸性土壤。( )
2.(2018广州)下列物质属于碱的是 ( )A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO33.(2018广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2 mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
4.(2014广东)“烧碱”同学要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过,如图。
(1)请你在图中用“连续线”画出“烧碱”应走的路线。略(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止它前进的物质,请写出化学反应的方程式:________________________________,____________________________。
5.(2020广州模拟)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变 。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ___________________________,所以氢氧化钠必须 保存。 (3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质: (填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 (填化学符号)。
全国视野6.(2020泸州)下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁
7.(2020郴州)下列关于Ca(OH)2的说法错误的是( )A.微溶于水,水溶液呈碱性B.能与酸反应,可用于治疗胃酸过多C.与CuSO4溶液按一定比例混合,可配制波尔多液D.澄清溶液可用来检验CO2
A.甲一定是碳酸盐B.反应②为放热反应C.反应③可用于检验某种温室气体D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
8.(2020潍坊)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )
一、酸、碱的具体化学性质可回看考点过关的“二、酸的化学性质”“四、碱的化学性质”。二、常考的实验现象:1.稀酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。2.氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液)能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红。
3.生锈铁钉与稀盐酸反应:铁锈逐渐消失,溶液由 变为 。光亮的铁钉与稀盐酸反应,铁钉表面有_______ 产生。 4.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:产生 。
例1 (2020北京)补全实验报告。
CuSO4(或CuCl2)
溶液由红色变为无色
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。
例2 (2020甘孜州节选)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题:
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色,实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出:碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④:当滴加稀盐酸至溶液呈中性时,溶液显 色;继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌,此时溶液中的溶质除酚酞外还有 (填化学式)。
一、氢氧化钠变质的探究1.氢氧化钠变质的原因:没密封保存,吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。反应的化学方程式为______________________________。
2.探究氢氧化钠是否变质的实验方案(检验是否含有Na2CO3)
3.探究氢氧化钠是部分变质还是完全变质(检验是否含有NaOH)
足量的CaCl2(或BaCl2)溶液
注意:由于碳酸钠溶液也显碱性,能使酚酞溶液变红,因此检验NaOH是否完全变质,加入的CaCl2(或BaCl2)溶液必须足量,以使碳酸钠完全反应转化为沉淀和显中性的氯化钠。
4.实验分析(1)检验氢氧化钠是否变质时,将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸,发现无气泡产生,认为氢氧化钠没有变质,你认为这样得出的结论是否正确? ,原因是_____________________________________________________________________________________。
氢氧化钠可能是部分变质,少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠发生了中和反应,不足以与碳酸钠反应
(2)能否用氢氧化钙(或氢氧化钡)代替氯化钙(或氯化钡)除去碳酸钠?_______,原因是_________________________________________________________________________。 ②在除去碳酸钠后除了用酚酞可以检验是否存在NaOH,还可以选用的试剂是 。
根离子,对原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰
使用氢氧化钙、氢氧化钡会引入氢氧
二、氢氧化钙变质的探究1.氢氧化钙变质的原因(用化学方程式表示): _______________________________________。 2.探究是否变质的方法(是否含有CaCO3):取少量固体,加足量 ,有气泡产生,则说明氢氧化钙变质。
例3 小明和他的同学在实验室发现,上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质,于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质;②该氢氧化钠溶液部分变质;③该氢氧化钠溶液全部变质。
【讨论】小明同学认为,根据上述实验(1)(2)可推断猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确,理由是_____________ 。于是小王又设计了如下补充实验: (1)取少量原溶液于试管中,逐滴加入BaCl2溶液至__________________。静置,分层。
(2)取上层清液,向其中加入CuSO4溶液,若有蓝色沉淀产生,则说明氢氧化钠溶液部分变质,化学方程式为 __________________________________________;反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
A.稀盐酸 B.氢氧化钙溶液C.氯化钙溶液 D.氯化钠溶液
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是____________________________ (用化学方程式表示)。由此,同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。药品密封保存的原因很多,请你写出浓硫酸需要密封保存的原因: 。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠,你认为可选用下列物质中的 (填字母)。
CO2与NaOH溶液反应的探究【难点讲解】两种实验设计的思路:1.作对比实验:设计实验如图所示,观察到B试管中液面较A试管的高。2.借助可溶性钙盐或钡盐:向通入CO2的NaOH溶液中滴加适量的CaCl2溶液(合理即可),观察有白色沉淀生成。
例4 【实验设计】同学们为验证CO2和NaOH是否发生反应,设计如下实验:
(1)图1的实验现象是 。 (2)图2的实验现象是 。 (3)图3的实验现象是 。 (4)图4的实验现象是 。 (5)图5的实验现象是 。 (6)图6的实验现象是 。
去壳熟鸡蛋被吸入瓶中
U型管中液面左高右低
【实验反思】有同学提出,仅通过上述实验现象并不能验证二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应,理由是______________________________________________________________________________。
中含有水,二氧化碳能溶于水且能与水发生反应,该因素也会
CaCl2溶液(合理即可)
有白色沉淀生成(与上一空对应)
一、常见的酸1.酸的定义:在水溶液中解离时产生的阳离子全部是 的化合物。 常见的酸及其化学式:硫酸( )、盐酸( )、硝酸( )、碳酸( )、醋酸( )。
2.盐酸、硫酸的物理性质
3.用途:(1)盐酸:金属表面 ;人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化。 (2)硫酸:金属表面 ;实验室常用浓硫酸作_______剂。
4.浓硫酸特性:①具有吸水性(物理性质),但不能干燥NH3。②具有强腐蚀性(化学性质),浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。③浓硫酸溶于水时会放出大量热。
5.浓硫酸的稀释操作:稀释浓硫酸时,一定要把 沿着烧杯壁慢慢注入 中,并用玻璃棒不断搅拌。不小心沾到浓硫酸,应先用大量水清洗,再涂_______________________。
3%~5%的碳酸氢钠溶
二、酸的化学性质1.与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变 ,不能使无色酚酞溶液变色。 2.与活泼金属反应生成 和 ,如: (1)铁和稀盐酸:___________________________(写化学方程式,下同); (2)铝和稀盐酸:___________________________;
(3)锌和稀硫酸:____________________________。 3.与金属氧化物反应生成 和 ,如: (1)氧化铜和稀硫酸:______________________________; (2)氧化铁和稀盐酸: _____________________________ , 该反应常用于除锈,溶液由 色变为 色。
4.与碱反应生成 和 ,如: 稀盐酸和氢氧化钙:________________________________。 5.与某些盐反应,如:稀盐酸与碳酸钠:________________________________。
三、常见的碱1.碱的定义:在水溶液中解离时产生的阴离子全部是_______ 的化合物。 2.常见的碱有:氢氧化钾( )、氢氧化钠( )、氢氧化钙( )、氢氧化钡( )、氨水( )。
3.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钙与二氧化碳(检验二氧化碳): ____________________________________。
四、碱的化学性质1.与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 。 2.与某些金属氧化物反应生成 和 ,如: 氢氧化钠与二氧化碳(吸收二氧化碳): ____________________________________;
3.与酸反应生成 和 ,如: 稀盐酸和氢氧化钠:____________________________。 4.与某些盐反应(碱、盐需均可溶),如:氢氧化钠与氯化铜:_________________________________。 5.碱变质的探究(见实验突破)
1.(全国视野:沪教)下列有关酸的性质说法正确的是( )A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
2.(全国视野:科普版)下列物质敞口放置,质量会减轻的是( )A.氢氧化钠 B.浓硫酸C.浓盐酸 D.碳酸钙
3.(全国视野:北京版)稀释浓硫酸时( )A.没有特殊操作要求B.迅速将浓硫酸倒入水中C.把水缓缓地倒入浓硫酸中,并不断搅拌D.把浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中,并不断搅拌
A.镁条迅速反应,铜片没有现象,则可判断镁和铜的金属活动性B.①处有白色沉淀,则①处可能为硝酸银溶液C.②处没有现象,则②处没有化学反应发生D.③处有气泡,则③处可能是碳酸钠溶液
4.(人教P54改编)利用如图所示的实验探究物质的性质,点滴板①②③是无色透明溶液。分别滴加稀盐酸,下列叙述错误的是( )
5.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A.盐酸可用来除铁锈B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C.氢氧化钠可用于制肥皂和造纸工业D.熟石灰可用来改良酸性土壤
6.(粤教)要鉴别氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的的是( )A.分别滴加Na2CO3溶液B.分别通入CO2C.分别滴加KCl溶液D.分别加热原溶液至80 ℃
【易错点总结】1.碱性溶液能使酚酞变红,但使酚酞变红的不一定是碱,如碳酸钠溶液。2.不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液,也可能是中性溶液。3.敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸,溶质质量分数都变小,都是物理变化。4.敞口放置的烧碱固体质量会增加,原因是吸收了空气中的二氧化碳,是化学变化。
1.酸的化学性质(化学方程式填一个即可)
; ; ; ; ; ; __________________________________;_____________________________; _____________________________。
2.碱的化学性质(化学方程式填一个即可)
; ; ; ; 。
考点1 常见的酸及其性质中考母题1.(广东节选)判断正误:(1)(2018)用酚酞溶液鉴别醋酸和盐酸。( )(2)(2013)可用食醋除铁锈。( )
3.(2020花都模拟)下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与硝酸银反应生成白色沉淀C.与氧化铁发生反应D.与Zn反应放出氢气
5.(2017深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )
6.(2016广州节选)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂: (1)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并 。 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后涂上 3%的小苏打溶液。
7.(2016广东)查阅资料可知,米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题:(1)食物变质是一种 (填“剧烈”或“缓慢”)氧化反应。
(2)米酒味道变酸的化学方程式为_______________________;可用 验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。
酸碱指示剂(或NaHCO3或其他合理答案)
全国视野8.(2020遵义改编)醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一,其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是( )A.醋酸属于氧化物B.酚酞溶液滴入醋酸中变成红色C.醋酸能与镁反应产生氢气D.醋酸中碳元素的质量分数最大
A.a-Ag B.b-CuO C.c-Na2CO3 D.d-NaOH
9.(2020甘孜州改编)如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。下列对应的物质错误的是( )
(1)上述六支试管中有气泡产生的是 (填序号),相关反应的化学方程式为___________________________________ (只写出一个)。
10.(2020德州)综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实验,加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六支试管中进行实验(如图所示),请回答下列问题:
(2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。
在金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不与稀盐酸反应
溶液由红色变为无色
考点2 常见的碱及其性质中考母题1.(广东节选)判断正误:(1)(2019)向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液,溶液变红色,说明NaOH没有变质。( )(2)(2019)氢氧化钠具有碱性,常用于改良酸性土壤。( )
2.(2018广州)下列物质属于碱的是 ( )A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO33.(2018广州)下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2 mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
4.(2014广东)“烧碱”同学要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过,如图。
(1)请你在图中用“连续线”画出“烧碱”应走的路线。略(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止它前进的物质,请写出化学反应的方程式:________________________________,____________________________。
5.(2020广州模拟)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变 。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ___________________________,所以氢氧化钠必须 保存。 (3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质: (填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有 (填化学符号)。
全国视野6.(2020泸州)下列物质不能与NaOH溶液反应的是( )A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁
7.(2020郴州)下列关于Ca(OH)2的说法错误的是( )A.微溶于水,水溶液呈碱性B.能与酸反应,可用于治疗胃酸过多C.与CuSO4溶液按一定比例混合,可配制波尔多液D.澄清溶液可用来检验CO2
A.甲一定是碳酸盐B.反应②为放热反应C.反应③可用于检验某种温室气体D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
8.(2020潍坊)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( )
一、酸、碱的具体化学性质可回看考点过关的“二、酸的化学性质”“四、碱的化学性质”。二、常考的实验现象:1.稀酸能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色。2.氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液)能使紫色石蕊溶液变蓝,能使无色酚酞溶液变红。
3.生锈铁钉与稀盐酸反应:铁锈逐渐消失,溶液由 变为 。光亮的铁钉与稀盐酸反应,铁钉表面有_______ 产生。 4.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应:产生 。
例1 (2020北京)补全实验报告。
CuSO4(或CuCl2)
溶液由红色变为无色
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变 。
例2 (2020甘孜州节选)某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题:
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色,实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出:碱溶液能使指示剂变色。 (3)实验④:当滴加稀盐酸至溶液呈中性时,溶液显 色;继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌,此时溶液中的溶质除酚酞外还有 (填化学式)。
一、氢氧化钠变质的探究1.氢氧化钠变质的原因:没密封保存,吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。反应的化学方程式为______________________________。
2.探究氢氧化钠是否变质的实验方案(检验是否含有Na2CO3)
3.探究氢氧化钠是部分变质还是完全变质(检验是否含有NaOH)
足量的CaCl2(或BaCl2)溶液
注意:由于碳酸钠溶液也显碱性,能使酚酞溶液变红,因此检验NaOH是否完全变质,加入的CaCl2(或BaCl2)溶液必须足量,以使碳酸钠完全反应转化为沉淀和显中性的氯化钠。
4.实验分析(1)检验氢氧化钠是否变质时,将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸,发现无气泡产生,认为氢氧化钠没有变质,你认为这样得出的结论是否正确? ,原因是_____________________________________________________________________________________。
氢氧化钠可能是部分变质,少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠发生了中和反应,不足以与碳酸钠反应
(2)能否用氢氧化钙(或氢氧化钡)代替氯化钙(或氯化钡)除去碳酸钠?_______,原因是_________________________________________________________________________。 ②在除去碳酸钠后除了用酚酞可以检验是否存在NaOH,还可以选用的试剂是 。
根离子,对原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰
使用氢氧化钙、氢氧化钡会引入氢氧
二、氢氧化钙变质的探究1.氢氧化钙变质的原因(用化学方程式表示): _______________________________________。 2.探究是否变质的方法(是否含有CaCO3):取少量固体,加足量 ,有气泡产生,则说明氢氧化钙变质。
例3 小明和他的同学在实验室发现,上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质,于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质?【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质;②该氢氧化钠溶液部分变质;③该氢氧化钠溶液全部变质。
【讨论】小明同学认为,根据上述实验(1)(2)可推断猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确,理由是_____________ 。于是小王又设计了如下补充实验: (1)取少量原溶液于试管中,逐滴加入BaCl2溶液至__________________。静置,分层。
(2)取上层清液,向其中加入CuSO4溶液,若有蓝色沉淀产生,则说明氢氧化钠溶液部分变质,化学方程式为 __________________________________________;反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
A.稀盐酸 B.氢氧化钙溶液C.氯化钙溶液 D.氯化钠溶液
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是____________________________ (用化学方程式表示)。由此,同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。药品密封保存的原因很多,请你写出浓硫酸需要密封保存的原因: 。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠,你认为可选用下列物质中的 (填字母)。
CO2与NaOH溶液反应的探究【难点讲解】两种实验设计的思路:1.作对比实验:设计实验如图所示,观察到B试管中液面较A试管的高。2.借助可溶性钙盐或钡盐:向通入CO2的NaOH溶液中滴加适量的CaCl2溶液(合理即可),观察有白色沉淀生成。
例4 【实验设计】同学们为验证CO2和NaOH是否发生反应,设计如下实验:
(1)图1的实验现象是 。 (2)图2的实验现象是 。 (3)图3的实验现象是 。 (4)图4的实验现象是 。 (5)图5的实验现象是 。 (6)图6的实验现象是 。
去壳熟鸡蛋被吸入瓶中
U型管中液面左高右低
【实验反思】有同学提出,仅通过上述实验现象并不能验证二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应,理由是______________________________________________________________________________。
中含有水,二氧化碳能溶于水且能与水发生反应,该因素也会
CaCl2溶液(合理即可)
有白色沉淀生成(与上一空对应)
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