海南省海南中学2021届高三第五次月考 化学 (含答案)

海南中学2021届高三第五次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1   O16  Fe 56  Cu 64  Mn 55   Zn 65

第I卷

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。充气袋中适宜填充的气体是

A.  B.  C.  D.  

2.以下列出的是基态原子2p轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是

A.  B.        C.             D. ①②

3. 氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝

A. 是白色固体 B. 不溶于水
C. 熔点很高 D. 是金属氧化物

时，的基元反应历程图如下。下列说法正确的是
 

A. 上图5种物质中c最不稳定 B. 反应过程中所有化学键都断开
C.反应一定没有能量变化 D. c分子间的碰撞全部是有效碰撞

5.下列有关实验装置及实验方案的设计正确的是

A. A B. B C. C D. D

6.下列判断不正确的是

A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：

S2O32- +2H+ = SO2+ S↓+H2O

B. CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2+ + S2- = CuS↓
C. 用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：

过量
D. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

CaSO4(s)+CO32-(aq)        CaCO3(s)+SO42-(aq)

7.用0.100mol/LAgNO3滴定50.00mL0.0500mol/L Cl- 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是[已知：Ksp(AgBr)< Ksp(AgCl)]

A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl_)=Ksp(AgCl)
C. 相同实验条件下，若改为0.0400mol/LCl-，反应终点c移到a
D. 相同实验条件下，若改为0.0500mol/LBr-，反应终点c向b方向移动

8. 5G基带芯片在手机中占有较大的空间，可折叠的柔性电池会为智能手机预留出更多的空间。某电池结构如图，其放电总反应为：。有关电池的说法不正确的是
 

A. 放电时Zn做负极
B. 充电时阴极电极反应式：
C. 外电路中每通过1mol电子，膜质量就会增加2g

D. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。

9.某无色溶液中加入足量NaHCO3后仍能大量共存的离子组是

A. K+、AlO2-、Cl-、SO42- B. OH-、Ba2+、Cl-、K+
C. Ca2+、Cr2O72-、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、NO3-、SO42-

10.对于反应，下列说法不正确的是

A.     

C.升温不能提高反应速率      D.可利用此反应缓解空气污染

11. 甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：，则甲不可能是

A.  B.  C.  D.

12.根据25℃下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

13.推销商在推销其产品时，进行“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。当两电极分别插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。根据上述现象，下列选项说法正确的是

A. 通电时，铝片做阳极，铁片做阴极
B. 生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物
C. 通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质
D. 铁片的电极反应：

14. 室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是

A. 向溶液中通入至溶液为中性，则
B. pH相同的氨水和Ba溶液中：2c
C. 1L0.1mol/L的KOH的溶液充分吸收0.1molSO2后所得溶液中：

D. 向Mg浊液中加入少量粉末减小

第II卷（60分）

15.(10分)已知A、D、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子最外层电子数是内层电子数的3倍，主族元素D最高正价数等于A的最低负价数，且D、Y、Z在同一周期，Y原子基态时未成对电子数在同周期元素中最多。Z的单质为紫红色固体，常用作导线。

（1）基态Y原子的价电子排布式为__________________，Y在________区。

（2）A与D形成化合物的电子式为_______。

(3)D的最高价氧化物对应的水化物的碱性___________Mg(OH)2（填：“>”或“<”）。

(4) 元素Z第二电离能比第一电离能大很多的主要原因是____________。

16.（14分）（1）常温下，PH=11的Na2S溶液中c(OH-)水=___________________________________，溶液呈碱性的原因是_____________________________（写出离子方程式），溶液中离子浓度大小顺序为_____________________。FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 (填“”或“”。
（2）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水bL；②c（OH-）=1×10-3mol·L-1的氨水cL；③c（OH-）=1×10-3mol·L-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的大小关系是______。

（3）某温度时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10。在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，则Va:Vb=_______（忽略溶液混合时体积的变化）。

（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=______。

17.（12分）高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：
 

（1）电解NaClO3溶液时，阳极的电极反应式为________________。

（2）“除杂”有两种方案。

①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3把H2O2氧化，本身转化为ClO2气体，反应的化学方程式为_____________________________。

方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O， NaClO3转化为Cl-，反应的离子方程式为_______________________，如果FeCl2·4H2O过量会出现黑色磁性沉淀。

②本流程得出相同条件下氧化性：ClO3-________ClO4-（填“＞”或“＜”）。

③两种方案相比，方案1的优点是_____________________（答一条即可）。

（ 3）该流程中可循环利用的物质是________________（填化学式）。

18.（12分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为____________．
第
（页2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

查阅资料：
ⅰ．SCN- 的化学性质与I-相似     ⅱ.2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓+I2

Cu2+与SCN- 反应的离子方程式为_____________________________________。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因，查阅资料：Fe2++NO ⇌ Fe(NO)2+（棕色）

（3）用离子方程式解释NO产生的原因________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应      反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ______（填“大”或“小”）．
②已知反应Ⅰ是一个不可逆反应，请解释溶液由棕色变为黄色的原因_______

_________________________________________________________________。

19.(12分) 工业上用CO2氧化C2H6制C2H4是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：
Ⅰ．C2H6（g）+CO2（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）△H1
Ⅱ．C2H6（g）+2CO2（g）⇌4CO（g）+3H2（g）△H2=+430kJ•mol-1
则
（1）C2H6（g）+2CO（g）+3H2（g）⇌2C2H4（g）+2H2O（g）△H=______kJ•mol-1
（2）反应Ⅱ___________反应Ⅰ(填“有利于”或“不利于”)中乙烯生成；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性（乙烯的选择性=），应当_________________。
（3）容器体积为1.0L，控制C2H6和CO2初始投料量为2mol和3mol，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图1所示。则X代表______（填“温度”或“压强”）；L1和L2哪个大？并说出理由：______________________

___________________________________________________________________；M点反应Ⅰ的平衡常数为______________（结果保留2位有效数字）。

[标注△的是乙烯选择性曲线，另外两条是乙烷转化率曲线。]

海南中学2021届高三第五次月考

化学试题参考答案

15.(10分)；d；

（2）

（3）>

(4) Cu+的价层电子排布为3d10,全充满稳定结构失去1个电子比较难。

16. (14分)（1）1x10-3mol/L     S2-+H2O       HS- +OH-          

c(Na+) >c(SO32-)>c(OH- )>c(HSO3- ) >c(H+ )    >
；
(3)90:11； 

17. (12分) (1) 
 ；； 

③操作步骤简单或过量的H2O2易除去等合理答案
（3）NaCl

18. (12分)  ；
(2)4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；；
；
小； Fe2+被HNO3氧化，导致Fe2+浓度降低，使平衡逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色

19.(12分)（1）-76   （2）不利于     选择合适的催化剂   

 （3）温度     L代表压强，Ⅰ、Ⅱ的正反应均为体积增大的反应，增大压强，Ⅰ、Ⅱ反应均逆向进行，乙烷的转化率减小，故L2>L1