辽宁省辽阳市2021届高三上学期期末考试 化学 (含答案)

辽阳市2021届高三上学期期末考试

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

4.可能用到的相对原子质量：H  1    O  16    Na  23    S  32

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 2020年11月24日，“嫦娥五号”顺利发射升空。“嫦娥五姑娘”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是

A. 光导纤维的制造材料不是高纯硅 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体

C. 氮化镓中氮、镓位于同一主族 D. 钛镁合金属于金属材料

2. 下列各组离子能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

3. 掺镱的是约束核聚变研究所需要的首选激光材料。下列关于Ca、P、O、F四种元素的说法正确的是

A. P的第一电离能最大 B. O的原子半径最小

C. F电负性最大 D. Ca的价电子数最多

4. 下列说法不正确的是

A. 碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多

B. 过氧化钠可作潜水艇的供氧剂

C. 漂白粉、漂白液均可用于游泳池消毒

D. 次氯酸可作棉麻织物的漂白剂

5. 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史，如(中国蓝)、(石绿)，(绛矾)、(铅白)等。下列说法错误的是

A. 难溶于水和强酸

B. 属于硅酸盐

C. 青矾有“烧之赤色，故名绛矾矣”，该过程中发生了氧化还原反应

D. 修复发黑(PbS)的铅白绘画的原理为

6. 下列有关化学用语的表示正确的是

A. 硬脂酸甘油酯的分子式：

B. 醛基的电子式：

C. 丙烷分子的比例模型：

D. 2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：

7. 以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下：

下列设计不能达到实验目的的是

A. 用装置①制取NO2

B. 用装置②收集NO2

C. 用装置③除去反应残液中的不溶物

D. 用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离

8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是

A. 原子半径： B. 分子的空间构型为三角锥形

C. 中Y的杂化类型为杂化 D. 溶于水后，分子间存在氢键

9. 某二元酸的分子式为，结构中含有两个甲基，则满足要求的二元酸的种类为

A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种

10. 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

11. 实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是

A. 上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成

B. 生成电极总反应式为

C. 使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

D. 当标准状况下22.4L发生反应时，可得到2mol

12. 工业上，可将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 22.4L Cl2中含有2NA个氯原子

B. 反应中每生成18g H2O就会转移0.1NA电子

C. 0.1 mol∙L−1的Ca(ClO)2溶液中ClO－的数目为0.2NA

D. 常温下，1L pH＝12的Ca(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA

13. 某科研团队设计了负载有Ru纳米颗粒且具有三维多孔结构的石墨烯基电极，负极为Na箔，电解质溶液为添加了乙二胺的有机溶剂，构成了电池，其简单示意图如图。下列有关说法中不正确的是

A. 放电时，正极上的电极反应式为

B. 充电时，每转移0.1mol电子，在阳极可生成标准状况下的气体2.24L

C. 组装电池时，可将乙二胺的有机溶剂电解液改为乙二胺的水溶液

D. 该电池使用多孔石墨烯电极有利于气体、电极和电解液的充分接触

14. 草酸又称乙二酸，其化学式为，是一种二元弱酸。向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 常温下，的

B. 当溶液中时，

C. 时，

D. 当溶液中时，加入V(NaOH溶液)=20mL

第Ⅱ卷(非选择题。共58分)

二、非选择题(本题包括5小题，共58分)

15. 磷酸亚铁锂是锂离子电池中常用的正极材料，(磷酸铁)是制备磷酸亚铁锂的前驱体。用磷铁渣(含Fe、FeP、及)制备的工艺流程如下：

已知溶于强酸。

(1)锂在元素周期表中的位置为___________。的电离方程式为___________。

(2)“浸取”时，在密闭反应器中依次加入硝酸、硫酸，硝酸首先分解生成和，将铁和磷分别氧化为、。

①与反应的化学方程式为___________。

②加入硫酸的目的是___________。

(3)“制备”时发生反应的离子方程式为___________；上述流程制得的中含有的杂质是___________。

(4)与及C在高温条件下生成和等物质的量的、CO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

16. 硒化物(如)可用于太阳能电池、光传感器，热电发电与制冷等。回答下列问题：

(1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]___________。

(2)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物、及分子的键角从大到小顺序为___________。

(4)TMTSF()中共价键的类型是___________，每个分子中含___________个键。

17. 2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

(1)将、催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。

①某科研团队利用三元催化剂在850℃下“超干重整”和。

已知：反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

则反应Ⅲ.___________。

②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。

压强p1___________(填“>”“<”或“=”，下同)2MPa；当温度为T3、压强为p1时，a点时的υ(逆)___________ υ(正)；起始时向容器中加入1mol和1mol，在温度为、初始压强为2MPa时反应，该反应的K=___________。

(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。

①NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________。

②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如下图所示。脱除NO的最佳温度是___________。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。

③NO氧化反应：分两步进行，反应Ⅰ.，反应Ⅱ.，其反应过程能量变化示意图如下图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

18. 吉非替尼是一种抗肿瘤生长的药物，其化学合成路线如下：

已知：①不稳定，+H2O；

②易被氧化。

(1)A中含有的官能团的名称为___________。

(2)D的结构简式为___________。

(3)D→E的反应类型为___________，F→G的反应类型为___________。

(4)写出反应BC的化学方程式：___________。

19. (保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备的原理为 、。制备的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)。

(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是___________。

(3)通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为___________。

(4)制备时，三口烧瓶的加热方式是___________。

(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是_____________，酒精洗涤的目的是___________。

(6)取a g产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液V mL。已知：被还原为，被氧化为。产品中的质量分数为___________(列出计算式)。

辽阳市2021届高三上学期期末考试

化学试卷（答案）

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。

4.可能用到的相对原子质量：H  1    O  16    Na  23    S  32

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 2020年11月24日，“嫦娥五号”顺利发射升空。“嫦娥五姑娘”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是

A. 光导纤维的制造材料不是高纯硅 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体

C. 氮化镓中氮、镓位于同一主族 D. 钛镁合金属于金属材料

【答案】C

2. 下列各组离子能大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】D

3. 掺镱的是约束核聚变研究所需要的首选激光材料。下列关于Ca、P、O、F四种元素的说法正确的是

A. P的第一电离能最大 B. O的原子半径最小

C. F电负性最大 D. Ca的价电子数最多

【答案】C

4. 下列说法不正确的是

A. 碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多

B. 过氧化钠可作潜水艇的供氧剂

C. 漂白粉、漂白液均可用于游泳池消毒

D. 次氯酸可作棉麻织物的漂白剂

【答案】A

5. 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史，如(中国蓝)、(石绿)，(绛矾)、(铅白)等。下列说法错误的是

A. 难溶于水和强酸

B. 属于硅酸盐

C. 青矾有“烧之赤色，故名绛矾矣”，该过程中发生了氧化还原反应

D. 修复发黑(PbS)的铅白绘画的原理为

【答案】A

6. 下列有关化学用语的表示正确的是

A. 硬脂酸甘油酯的分子式：

B. 醛基的电子式：

C. 丙烷分子的比例模型：

D. 2-乙基-1,3-丁二烯的键线式：

【答案】D

7. 以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下：

下列设计不能达到实验目的的是

A. 用装置①制取NO2

B. 用装置②收集NO2

C. 用装置③除去反应残液中的不溶物

D. 用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离

【答案】B

8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，中电子总数为10，Z是电负性最大的元素。下列说法错误的是

A. 原子半径： B. 分子的空间构型为三角锥形

C. 中Y的杂化类型为杂化 D. 溶于水后，分子间存在氢键

【答案】C

9. 某二元酸的分子式为，结构中含有两个甲基，则满足要求的二元酸的种类为

A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种

【答案】B

10. 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（    ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

11. 实现温和条件下氨的高效合成一直是催化领域的重要研究课题，硼簇修饰碳纳米管原位负载的纳米金表面电催化合成氨的反应机理如图。下列说法不正确的是

A. 上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成

B. 生成电极总反应式为

C. 使用纳米金作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

D. 当标准状况下22.4L发生反应时，可得到2mol

【答案】D

12. 工业上，可将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 22.4L Cl2中含有2NA个氯原子

B. 反应中每生成18g H2O就会转移0.1NA电子

C. 0.1 mol∙L−1的Ca(ClO)2溶液中ClO－的数目为0.2NA

D. 常温下，1L pH＝12的Ca(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA

【答案】B

13. 某科研团队设计了负载有Ru纳米颗粒且具有三维多孔结构的石墨烯基电极，负极为Na箔，电解质溶液为添加了乙二胺的有机溶剂，构成了电池，其简单示意图如图。下列有关说法中不正确的是

A. 放电时，正极上的电极反应式为

B. 充电时，每转移0.1mol电子，在阳极可生成标准状况下的气体2.24L

C. 组装电池时，可将乙二胺的有机溶剂电解液改为乙二胺的水溶液

D. 该电池使用多孔石墨烯电极有利于气体、电极和电解液的充分接触

【答案】C

14. 草酸又称乙二酸，其化学式为，是一种二元弱酸。向溶液中逐滴滴加的NaOH溶液，混合溶液中、和的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 常温下，的

B. 当溶液中时，

C. 时，

D. 当溶液中时，加入V(NaOH溶液)=20mL

【答案】B

第Ⅱ卷(非选择题。共58分)

二、非选择题(本题包括5小题，共58分)

15. 磷酸亚铁锂是锂离子电池中常用的正极材料，(磷酸铁)是制备磷酸亚铁锂的前驱体。用磷铁渣(含Fe、FeP、及)制备的工艺流程如下：

已知溶于强酸。

(1)锂在元素周期表中的位置为___________。的电离方程式为___________。

(2)“浸取”时，在密闭反应器中依次加入硝酸、硫酸，硝酸首先分解生成和，将铁和磷分别氧化为、。

①与反应的化学方程式为___________。

②加入硫酸的目的是___________。

(3)“制备”时发生反应的离子方程式为___________；上述流程制得的中含有的杂质是___________。

(4)与及C在高温条件下生成和等物质的量的、CO，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

【答案】    (1). 第二周期ⅠA族    (2).     (3).     (4). 溶解等并保持体系酸度    (5).     (6).     (7). 1：2

16. 硒化物(如)可用于太阳能电池、光传感器，热电发电与制冷等。回答下列问题：

(1)基态Se原子核外电子排布式为[Ar]___________。

(2)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物、及分子的键角从大到小顺序为___________。

(4)TMTSF()中共价键的类型是___________，每个分子中含___________个键。

【答案】    (1).     (2). 钾的原子半径比铜的大，价电子数比铜少，钾的金属键比铜的弱    (3).     (4). 键和键    (5). 27

17. 2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

(1)将、催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。

①某科研团队利用三元催化剂在850℃下“超干重整”和。

已知：反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

则反应Ⅲ.___________。

②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比时，的平衡转化率()与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示。

压强p1___________(填“>”“<”或“=”，下同)2MPa；当温度为T3、压强为p1时，a点时的υ(逆)___________ υ(正)；起始时向容器中加入1mol和1mol，在温度为、初始压强为2MPa时反应，该反应的K=___________。

(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。

①NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________。

②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如下图所示。脱除NO的最佳温度是___________。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。

③NO氧化反应：分两步进行，反应Ⅰ.，反应Ⅱ.，其反应过程能量变化示意图如下图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【答案】    (1).     (2). ＜    (3). ＜    (4). 4    (5).     (6). 900℃    (7). 催化剂失去活性    (8). Ⅱ

18. 吉非替尼是一种抗肿瘤生长的药物，其化学合成路线如下：

已知：①不稳定，+H2O；

②易被氧化。

(1)A中含有的官能团的名称为___________。

(2)D的结构简式为___________。

(3)D→E的反应类型为___________，F→G的反应类型为___________。

(4)写出反应BC的化学方程式：___________。

【答案】    (1). 醚键、硝基、羧基    (2).     (3). 还原反应    (4). 取代反应    (5). +CH3OH+H2O

19. (保险粉)是一种强还原剂，锌粉法制备的原理为 、。制备的装置(夹持及加热装置已省略)如图所示，回答下列问题：

(1)仪器a中盛放的药品是___________(填名称)。

(2)实验开始前，需要向三口烧瓶中充满，目的是___________。

(3)通入三口烧瓶中的是由铜屑与浓硫酸反应制得的，生成的化学方程式为___________。

(4)制备时，三口烧瓶的加热方式是___________。

(5)Zn粉消耗完全后，在搅拌下向三口烧瓶中加入NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入NaCl固体，冷却结晶、过滤、蒸馏水洗涤，酒精洗涤及干燥得产品。加入NaCl固体的作用是_____________，酒精洗涤的目的是___________。

(6)取a g产品溶于适量NaOH溶液，加入亚甲基蓝指示剂，用的标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液V mL。已知：被还原为，被氧化为。产品中的质量分数为___________(列出计算式)。

【答案】    (1). 碱石灰(或固体氢氧化钠或生石灰)    (2). 排出装置内的空气，防止生成的被氧化    (3).     (4). 水浴加热    (5). 利用同离子效应，减小的溶解度(或其他合理答案)    (6). 使产品快速干燥    (7).