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福建省宁德市2021届高三上学期普通高中毕业班第一次质量检查 化学 (含答案)
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化学试题
(考试时间:90分钟满分:100分)
相对原子质量:H-1Li-7C-12N-140 O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56
第Ⅰ卷选择题(共44分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.中国酿酒历史悠久,《本草纲目》有“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是
A.用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇 B.酒香是因为含有酯类物质
C.酸坏之酒中含有较多的乙酸 D.蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同
2.下列说法正确的是
A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料
B.有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物
C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类
D.二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质
3.下列化学用语正确的是
A.乙醇的分子式: B.乙烷分子的填充模型:
C.Na的原子结构示意图: D.的电子式:
4.下列实验方法正确的是
A.用丁达尔效应区别胶体和溶液
B.用淀粉溶液检验海水中的碘元素
C.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释
D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存溶液
5.紫苏醇可抑制肿瘤发生,其结构简式如图,下列有关紫苏醇的叙述正确的是
A.分子式为 B.分子中含有苯环
C.环上的一氯取代物有四种 D.分子中所有原子共平面
6.常温下,下列所得溶液一定呈酸性的是
A.一定体积的NaOH溶液加水稀释倍
B.某碱溶液和盐酸等体积混合
C.氨水和氯化铵溶液等体积混合
D.的NaOH溶液与的溶液等体积混合
7.在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用下,密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮()以达到消除污染的目的,其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A.Ir表面反应的反应物是和气体中
B.导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应液体中
C.若导电基体上只有Cu,难以消除含氮污染物
D.若导电基体上的Cu颗粒增多,能提高硝态氮()的平衡转化率
8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图,Z元素的原子半径是同周期元素中原子半径最小的。下列说法错误的是
A.X元素存在多种同素异形体 B.Y的氢化物只有一种
C.Z无正价 D.气态氢化物的稳定性:Z>W
9.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.与CO混合气体中含有分子数为
B.溶液中含有数目为
C.中所含中子数为
D.2.24LHCl气体中含有分子数为
10.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,则X、Y不可能是
A.、 B.Fe、 C.Na、 D.S、
二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
11.下列实验方案可以达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 配制的溶液 | 用托盘天平称取16.25g固体于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,冷却后转移至250mL容量瓶中,洗涤、移液、定容、摇匀。 |
B | 除去NaCl固体中混杂的 | 将固体溶解,蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 |
C | 证明的氧化性比强 | 向NaI溶液中滴入少量溴水,观察颜色变化 |
D | 测定次氯酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥pH试纸上,与标准比色卡对照 |
12.实验室利用废铜屑(主要成分为Zn和Cu,含少量Fe)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A.“溶解”操作后,需将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量
B.“调”的目的是除去少量铁
C.加入适量锌粉,可能产生无色气体
D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧能获得纯净的ZnO
13.乙烯是基本的有机化工原料,由乙烯可合成苯乙醇,合成路线如图所示
下列说法错误的是
A.乙烯转化为环氧乙烷是氧化反应
B.环氧乙烷与乙醛()互为同分异构体
C.苯在铁屑催化下能与溴水发生取代反应
D.苯乙醇能发生加成反应
14.有四种短周期主族元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大且不同主族,X的氢化物是常用的制冷剂,X的原子序数等于Y、Z的最外层电子数之和,W元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X、Y的简单离子半径:X>Y
B.Z的氧化物能与碱反应,但不能与酸反应
C.工业上用电解Y的氯化物的方法制Y的单质
D.在水溶液中能制得
15.氯气常用于饮用水消毒,已知时,氯水中、两种微粒所占含氯微粒的分数与pH的关系如下图。下列说法错误的是
A.用氯气处理饮用水时,溶液的pH在x~y之间,杀菌效果最佳。
B.b点氯水中
C.a点有关粒子浓度大小关系是
D.氯气处理饮用水时,在冬季的效果比夏季好
16.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,反应为。在不同温度下,向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和,测得容器a中CO物质的量、容器b中物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。下列说法正确的是
A.该反应为放热反应
B.两容器达到平衡时,b容器中CO的体积分数大于a容器
C.a容器前4min用表示的平均反应速率为
D.a容器达到平衡后,再充入和,此时
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
三、(本题包括4小题,共56分)
17.(14分)
已知镓(Ga)与铝是同主族元素,它们的化学性质相似。回答下列问题:
(1)镓原子的最外层电子数为_____________。
(2)下列有关镓和镓的化合物说法正确的是_____________。
A.Ga的失电子能力比Al弱
B.常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气
C.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液
D.一定条件下,可与氢氧化钠溶液反应生成盐
(3)已知酸式电离常数:,,向同浓度的和的混合液中通入适量的气体,先析出的沉淀是_____________,溶液与反应的离子方程式为________________________________________。
(4)已知离子得电子由难到易的顺序为:,电解法提纯粗镓(含Zn、Fe、Cu等杂质)原理如图所示。
①电解精炼时,a为电源________极(填“正”或“负”),阳极泥的主要成分是________。
②在阴极放电的电极反应式为_________________________________________。
(5)氮化镓(GaN)是一种性能优异的第三代半导体材料,制备的化学方程式为
制得1molGaN,该反应转移电子为_________mol。
18.(14分)
光气()是一种重要的有机中间体,无色剧毒,易水解生成两种酸性物质。实验室常用与发烟硫酸反应制备光气,化学方程式为。装置如图所示(夹持及加热仪器略去):
已知:光气的熔点-127.84℃,沸点7.94℃;沸点76.8℃;沸点151℃。
回答下列问题:
(1)A装置中冷凝管进水口为_________(填“a”或“b”),仪器甲的名称是__________。
(2)A装置加热的温度不宜超过76.8℃的原因是_____________________。
(3)D装置中可观察到的现象是_____________________。
(4)E装置的作用是_______________________________。
(5)F装置用于吸收多余的光气,反应的离子方程式为_______________________________________。
(6)光气纯度测定:用注射器抽取光气注入装有氢氧化钠溶液的密封碘量瓶中,称得碘量瓶为,充分反应后用硝酸调节pH至6.5,加入少量作指示剂,用硝酸银标准液滴定至终点,消耗硝酸银标准液VmL.(已知为砖红色沉淀)
①滴定终点的现象是___________________________。
②光气的纯度是_______________________________。
19.(14分)
氮氧化物和是大气主要污染物,研究它们的转化关系有利于防治污染。
已知:Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
(1)______________。
(2)在100C时,将与的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应,正反应速率随时间变化的趋势如图所示,a、b、c三点对应条件下的平衡常数分别表示为、、,则、、的大小关系为__________,下列说法正确的是____________(填字母)。
A.反应在b点达到平衡状态
B.从到逆反应的速率先增大后减小
C.a、b、c三点中,c点的转化率最大
(3)催化氧化是工业生产硫酸的重要步骤,在0.1Mpa、的恒压容器中测得相关数据如下表:
| 起始原料气体积分数 | 平衡混合气体积分数 |
7% | 0.18% | |
11% | 7.86% | |
0% | 7.06% | |
82% | 84.9% |
该温度下用分压表示的平衡常数(气体分压=总压×物质的量分数)____________________(列出计算式)。写出一种能提高平衡转化率的措施____________________。
(4)电池以LiBr-AN(乙腈)、液态为电解质溶液,放电时有白色的连二亚硫酸锂沉淀生成。
①放电时的正极反应式为______________________。
②该电池比能量高达300Wh/kg(电池的比能量是指单位质量的电极材料能释放出的最大电能),该电池比能量高的原因是______________________。
20.(14分)
氧化石墨可用于大规模生产石墨烯,近年来受到科学家的广泛关注。某学科小组利用石墨精矿(含、、、MgO、CaO等杂质)制备氧化石墨,设计流程如下:
回答下列问题:
(1)“碱熔”时,Si元素转化的化学方程式为______________________。
(2)“水浸”时,浸出水用量对高纯石墨中石墨碳含量影响如下图:
合适的浸出水用量为______________。随着浸出水用量的增多,石墨碳含量先增大,后略有降低。石墨碳含量略有降低是因为____________________________(填化学式)的水解。
(3)经测定,滤液Ⅱ的,则其中______________________(用含a的计算式表示)。
已知:
(4)用高纯石墨制备氧化石墨,高纯石墨用量不同时氧化石墨的电阻率如下表:
石墨用量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
电阻率 | 941.0 | 116.8 | 95.5 | 76.8 |
随着石墨用量的增大,石墨的氧化程度__________(填“增大”“不变”“减小”)
(5)“多步操作”包含加入试剂、加热、搅拌、过滤、洗涤、烘干等。
①加入试剂时,需先加入浓硫酸、,去离子水稀释后,再加。加目的是除去,写出该反应的离子方程式________________________________。
②洗涤氧化石墨时,判断固体洗净的方法是__________________________。
(6)通过分析氧化石墨的傅里叶变换红外(FT-IR)光谱图发现,氧化石墨表面出现了大量的含氧共价键,这些共价键是_______________。(用“”“”“”表示,A、B代表相同或不同的原子)
2021届宁德市普通高中毕业班第一次质量检查
化学参考答案
选择题:1-5 DBCAA 6-10 DDBAD 11-16 BDCABC
17.(14分)(1)3(1分) (2)CD(2分)
(3)Al(OH)3(2分) 2GaO2- + CO2 + 3H2O == 2Ga(OH)3↓ + CO32-(2分)
或GaO2- + CO2 + 2H2O == Ga(OH)3↓ +HCO3-
(4)① 正(1分) Fe、Cu(2分) ② GaO2- + 3e- + 2H2O == Ga + 4OH-(2分)
(5)2.5(2分)写上单位不扣分。
18.(14分)(1)a(1分),分液漏斗(1分)
(2)防止CCl4大量挥发(2分)只写SO3不得分,写上不扣分。
(3)出现无色液体(2分)
(4)防止F中的水蒸汽进入D中使光气水解(2分)
(5)4OH-+COCl2=CO32-+2Cl-+2H2O(2分)
(6)①滴至出现砖红色沉淀,且30s内不变色(2分)
②(2分)(或其他合理答案)
19.(14分)(1)-41.8kJ• mol-1 (2分)单位未写不得分
(2)Ka>Kb>Kc (2分) C (2分)
(3) (2分) (或其他合理答案)
降温、加压或增大氧气的浓度等(或其它合理答案) (2分)
(4)①2Li++2SO2+2e- =Li2S2O4 (2分)
②锂的相对原子质量较小,单位质量的锂失电子较多。(2分)
20.(14分)(1)SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O (2分)未写加热条件不扣分
(2)50 mL (1分) Na2SiO3(或SiO32-)。(2分)
(3)2.6×103-3a mol·L-1(2分)单位未写扣1分 (4)减小(1分)
(5)①2MnO4-+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O(2分)
②取最后一次洗涤液1~2 mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明固体已洗涤干净。(2分)
操作1分,现象1分。
(6)C-O H-O C=O(2分,写出2个给2分)
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