高中人教版 (新课标)第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质备课课件ppt

这是一份高中人教版 (新课标)第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质备课课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了元素周期律，核电荷数，学与问，三电负性等内容，欢迎下载使用。
【教学目标】能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1．定义元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。
2．实质 元素原子 的周期性变化．
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
（1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。
1、电子的能层数2、核电荷数3、核外电子数
（2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。
（3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多， 原子半径越大。
课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI-
S2->CI->K+>Ca2+
课堂练习2：具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（ ）A.原子序数关系：C>B>AB.微粒半径关系： Bn-> An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D. 原子半径关系是：AⅥA元素
ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构
①电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。②判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷
③利用逐级电离能判断化合价
学与问：P181.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。
课堂练习1、下列说法正确的是（ ）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
最大的是稀有气体的元素：He
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (    )A.ns2np3　　　 B.ns2np5　　　C.ns2np4　　　　D.ns2np6
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）
鲍林L.Pauling1901-1994
金 属：＜1.8类金属：≈1.8非金属：＞1.8
2、电负性的标准和数值：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
3、变化规律:①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。
②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。
②判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成离子键；电负性相差不大(小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
③判断化学键的极性强弱 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
①判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大，元素的非金属性越强，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。
④判断共价化合物中元素的化合价的正负
1、下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。
如查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。
5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
课堂练习：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共价化合物（ ）离子化合物（ ）
1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素3、已知在200C 1ml Na失去1 ml电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/ml。4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、气态O原子的电子排布为： 6、 半径：K+>Cl-7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素
1.（2009·上海高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（ ）A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O【解析】所以共价键成分最少的为B项。
2、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化学符号填空，下同)(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价。(4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_______， 有共价键的是________。
H2O、SO2、SO3