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高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡图片ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 化学平衡图片ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了思考感悟2，下建立新的平衡状态，知识点1，知识点2等内容，欢迎下载使用。
第1课时 化学平衡状态
1.了解化学反应的可逆性,能说出可逆反应的定义、特点。2.能说出化学平衡建立的过程,能用图像表示。3.知道化学平衡的特征。
一、可逆反应和不可逆反应1.可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。2.不可逆反应:有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略,正反应几乎完全进行到底,一般认为这些反应不可逆。例如,H2的燃烧、强酸强碱中和等。3.可逆反应的特点:
提示:不属于。原因是可逆反应是在相同条件下同时发生的,而上述两反应不同时发生,且条件不同。
二、化学平衡1.定义:在一定条件下,可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持不变的状态。2.建立:
3.特点——“五大特征”:
思考感悟2达到化学平衡状态时,正、逆反应速率为0吗?提示:不为0,而是相等。
特别提醒若正、逆反应是在不同条件下发生的,则不属于可逆反应。
二、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法1.直接判断法(1)正反应速率=逆反应速率>0。(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)各组分的浓度保持不变。2.间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。(2)各组分的物质的量保持不变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。
特别提醒可逆反应达到平衡状态时有两个核心判断依据:(1)正反应速率和逆反应速率相等。(2)反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时,最终都要回归到这两个核心依据上来。
对可逆反应的理解【例题1】 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 ml·L-1、0.1 ml·L-1、0.2 ml·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.4 ml·L-1,O2为0.2 ml·L-1B.SO2为0.25 ml·L-1C.SO2、SO3均为0.15 ml·L-1D.SO3为0.4 ml·L-1
解析:A项数据表明,题中0.2 ml·L-1的SO3完全转化成了SO2和O2,即平衡时,c(SO3)=0,这是不可能的;B项可能;C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 ml·L-1,这也是不可能的;D项数据表明SO2完全转化成了SO3,即平衡时,c(SO2)=0,c(O2)=0,这也是不可能的。答案:B点拨解答可逆反应的问题时要特别注意到反应物不可能完全转化为产物,产物也不可能完全转化为反应物。还要注意量的变化,元素原子不可能凭空增加或减少。总之要注意“可逆”和“守恒”。
化学平衡状态的判断【例题2】 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 。 ①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
第1课时 化学平衡状态
1.了解化学反应的可逆性,能说出可逆反应的定义、特点。2.能说出化学平衡建立的过程,能用图像表示。3.知道化学平衡的特征。
一、可逆反应和不可逆反应1.可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。2.不可逆反应:有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略,正反应几乎完全进行到底,一般认为这些反应不可逆。例如,H2的燃烧、强酸强碱中和等。3.可逆反应的特点:
提示:不属于。原因是可逆反应是在相同条件下同时发生的,而上述两反应不同时发生,且条件不同。
二、化学平衡1.定义:在一定条件下,可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持不变的状态。2.建立:
3.特点——“五大特征”:
思考感悟2达到化学平衡状态时,正、逆反应速率为0吗?提示:不为0,而是相等。
特别提醒若正、逆反应是在不同条件下发生的,则不属于可逆反应。
二、判断可逆反应是否达到平衡状态的方法1.直接判断法(1)正反应速率=逆反应速率>0。(2)同一物质的消耗速率与生成速率相等。(3)各组分的浓度保持不变。2.间接判断法(1)各组分的百分含量保持不变。(2)各组分的物质的量保持不变。(3)各气体的体积不随时间的改变而改变。
特别提醒可逆反应达到平衡状态时有两个核心判断依据:(1)正反应速率和逆反应速率相等。(2)反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时,最终都要回归到这两个核心依据上来。
对可逆反应的理解【例题1】 在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 ml·L-1、0.1 ml·L-1、0.2 ml·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.4 ml·L-1,O2为0.2 ml·L-1B.SO2为0.25 ml·L-1C.SO2、SO3均为0.15 ml·L-1D.SO3为0.4 ml·L-1
解析:A项数据表明,题中0.2 ml·L-1的SO3完全转化成了SO2和O2,即平衡时,c(SO3)=0,这是不可能的;B项可能;C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 ml·L-1,这也是不可能的;D项数据表明SO2完全转化成了SO3,即平衡时,c(SO2)=0,c(O2)=0,这也是不可能的。答案:B点拨解答可逆反应的问题时要特别注意到反应物不可能完全转化为产物,产物也不可能完全转化为反应物。还要注意量的变化,元素原子不可能凭空增加或减少。总之要注意“可逆”和“守恒”。
化学平衡状态的判断【例题2】 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 。 ①单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO2②单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
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