高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质课堂教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质课堂教学ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了非极性键，Cl2Cl-Cl，极性键，共用电子对是否有偏向，判断方法，H-O-O-H，极性键非极性键，非极性分子，极性分子，F合0等内容，欢迎下载使用。

共用电子对无偏向（电荷分布均匀）
如:H2(H-H)
共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）
如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。
1、键的极性的判断依据是什么？
同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
指出下列物质中的共价键类型
1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
一、键的极性和分子的极性
电荷分布均匀对称的分子（正电中心与负电中心重合）
电荷分布不均匀不对称的分子（正电中心与负电中心不重合）
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子
∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：物理模型法 （从力的角度分析）
在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子
O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子
平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
2、ABn型分子极性的判断方法①物理模型法：从受力的角度分析②根据含键的类型和分子的空间构型判断：当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O、NH3。
③化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。
3、常见分子的构型及分子的极性
H2、Cl2 非极性 无 直线型 非极性
HCl 极性 无 直线型 极性
H2O 极性 104º30’ V型 极性
CO2 极性 180º 直线型 非极性
NH3 极性 107º18' 三角锥型 极性
BF3 极性 120º 平面三角形 非极性
CH4 极性 109º28 ' 正四面体型 非极性
双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3
单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：CH4、CCl4、CF4
自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?