人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第四节 离子晶体说课ppt课件

这是一份人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质第四节 离子晶体说课ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了离子晶体，乙为NaCl的晶胞，晶胞类型，2氯化铯型晶胞，CsCl晶胞，②F-的配位数4，①阳离子的配位数4，②阴离子的配位数4，科学探究，各种晶体类型的比较等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】1．知识与技能：了解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。了解离子晶体配位数及其影响因素。 2．过程与方法：比较离子晶体与分子晶体、原子晶体、金属晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结构的微观角度去解释物质的物理性质 3．情感态度与价值观：学会知识的运用，培养学以致用的能力 【学习重点】理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。【学习难点】了解离子晶体配位数及其影响因素。
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2Na + Cl2 == 2NaCl
1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键
4、常见的离子晶体： 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
判断正误：1、离子晶体一定是离子化合物。2、含有离子的晶体一定是离子晶体。3、离子晶体中只含离子键。4、离子晶体中一定含金属阳离子。5、由金属元素与非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。
离子晶体中，一个离子周围最邻近的异电性离子的 数目。缩写为C. N.。
乙 有 对称轴；有与边垂直的对称面 —— 黄色的面；有对称中心 … …对称性与晶体相同。
甲 没有与边垂直的对称面；没有对称中心 … …对称性不能代表晶体。
晶胞代表整个晶体， 无数个晶胞堆积起来，则得到晶体
可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。
A、钠离子和氯离子的位置：
①钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。②钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
B、每个晶胞含钠离子、氯离子的个数
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
NaCl的晶体结构模型
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
在氯化钠晶体中，假若钠离子与周围最近的氯离子的距离为a，每个钠离子周围最近且等距离的氯离子有6个，那么钠离子有___个,钠离子之间的距离为____ 。

CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。
（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数
铯离子：1个 ；氯离子：1个
（3）与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？
铯离子：6个 ；氯离子：8个
①Ca2+的配位数：8
③一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
③一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？
你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。
决定离子晶体结构的因素
几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹因素
（2）离子晶体硬而脆。
（3）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电
（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（H2O),难溶于非极性溶剂（如汽油，苯，CCl4)
6、离子晶体的物理性质
（1）离子晶体具有较高的熔点，沸点，难挥发。 一般说来，阴阳离子的电荷数越大，离子半径越小，则离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。如：熔点MgO>NaCl KF>KCl>KBr>KI