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初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度完美版ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度完美版ppt课件,共21页。PPT课件主要包含了死海不死视频,死海不死的秘密,实验9-7,溶质的质量分数,同步测试等内容,欢迎下载使用。
观看了视频中揭秘“死海”不死的秘密,你来思考在鸡蛋漂浮前后食盐溶液的浓稀有什么不同?生活中你还知道哪些方法来判断溶液的浓稀?在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢?
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题:(1)t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________;(2)t2℃时,_A____和___B__的溶解度大小相等;(3)三种物质中,_A____的溶解度受温度影响最大,___C__的溶解度随温度升高而减小。
在室温下,向三个小烧杯中各加入20mL水,然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜,用玻璃棒搅拌,使硫酸铜全部溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色,哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?
你判断力的根据是什么?
比较颜色深浅不同硫酸铜溶液的浓稀
对于有色溶液来说,根据颜色的深浅可以粗略地区分溶液是浓还是稀;一般来说颜色越深,溶液越浓。但是这种方法比较粗略,不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。
1.定义:溶质质量与溶液质量之比。
针对新冠病毒消毒,用75%医用酒精效果最佳,如果用84消毒液,需要按1::100配比。
农业上应较准确地知道一定药液里所含的农药的量.
在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解)并计算溶液中溶质的质量分数(水的密度可看做1g/cm3)。
3.饱和溶液中溶质的质量分数与该温度下的溶质溶解度
讨论:在20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?
二、溶质的质量分数的简单计算
例1、在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
例2、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?
【解】设:稀释后溶液的质量为x。 50g×98% =x×20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g答:(略)
20℃时,向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后,一定正确的是 DA.溶液质量变为105g B.溶质质量发生变化C.溶液浓度变大 D.溶剂质量不变
100g 25%NaCl溶液如图处理后,所得溶液质量分数X%的值( )
20℃时,向下列3只盛有100 g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。下列说法正确的是A.溶液①中溶质质量分数为20% B.溶液③中溶质与溶剂的质量比为2:5C.将溶液②升温至40℃,溶液质量增大 D.将溶液③升温至40℃, 溶液浓度增大
向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是( )
20 ℃时,对100 g溶质质量分数为5%的食盐溶液做如下处理,求所得溶液中溶质质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。(1)蒸发掉10 g水后,溶质的质量分数为________。(2)增加10 g NaCl后,溶质的质量分数为________。(3)增加10 g NaCl和10 g水后,溶质的质量分数为________。(4)加入100 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液后,溶质的质量分数为________。
观看了视频中揭秘“死海”不死的秘密,你来思考在鸡蛋漂浮前后食盐溶液的浓稀有什么不同?生活中你还知道哪些方法来判断溶液的浓稀?在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢?
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题:(1)t3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________;(2)t2℃时,_A____和___B__的溶解度大小相等;(3)三种物质中,_A____的溶解度受温度影响最大,___C__的溶解度随温度升高而减小。
在室温下,向三个小烧杯中各加入20mL水,然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜,用玻璃棒搅拌,使硫酸铜全部溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色,哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?
你判断力的根据是什么?
比较颜色深浅不同硫酸铜溶液的浓稀
对于有色溶液来说,根据颜色的深浅可以粗略地区分溶液是浓还是稀;一般来说颜色越深,溶液越浓。但是这种方法比较粗略,不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。
1.定义:溶质质量与溶液质量之比。
针对新冠病毒消毒,用75%医用酒精效果最佳,如果用84消毒液,需要按1::100配比。
农业上应较准确地知道一定药液里所含的农药的量.
在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解)并计算溶液中溶质的质量分数(水的密度可看做1g/cm3)。
3.饱和溶液中溶质的质量分数与该温度下的溶质溶解度
讨论:在20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有人说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么?
二、溶质的质量分数的简单计算
例1、在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
例2、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少?
【解】设:稀释后溶液的质量为x。 50g×98% =x×20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g答:(略)
20℃时,向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后,一定正确的是 DA.溶液质量变为105g B.溶质质量发生变化C.溶液浓度变大 D.溶剂质量不变
100g 25%NaCl溶液如图处理后,所得溶液质量分数X%的值( )
20℃时,向下列3只盛有100 g水的烧杯中,分别加入不同质量的KCl固体,充分溶解。下列说法正确的是A.溶液①中溶质质量分数为20% B.溶液③中溶质与溶剂的质量比为2:5C.将溶液②升温至40℃,溶液质量增大 D.将溶液③升温至40℃, 溶液浓度增大
向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释,下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是( )
20 ℃时,对100 g溶质质量分数为5%的食盐溶液做如下处理,求所得溶液中溶质质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。(1)蒸发掉10 g水后,溶质的质量分数为________。(2)增加10 g NaCl后,溶质的质量分数为________。(3)增加10 g NaCl和10 g水后,溶质的质量分数为________。(4)加入100 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液后,溶质的质量分数为________。