人教版九年级下册课题3 溶液的浓度试讲课课件ppt

这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度试讲课课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了同步测试，提出问题，方法一增加溶质，方法二蒸发溶剂，课堂练习一等内容，欢迎下载使用。

20 ℃时，对100 g溶质质量分数为5%的食盐溶液做如下处理，求所得溶液中溶质质量分数(假设每次增加的溶质皆完全溶解)。（1）蒸发掉10 g水后，溶质的质量分数为________。（2）增加10 g NaCl后，溶质的质量分数为________。（3）增加10 g NaCl和10 g水后，溶质的质量分数为________。（4）加入100 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液后，溶质的质量分数为________。
如果请你来配制5%食盐水50g，你需要哪些仪器？按什么步骤进行实验呢？
实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制
配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液
1.计算：m氯化钠＝50g×5% ＝2.5g m水＝50g－2.5g＝47.5g2.称量：用托盘天平称取2.5g氯化钠 用量筒量取47.5mL水3.溶解：用玻璃棒搅拌，加速氯化钠 溶解4.装瓶：将配制好的氯化钠溶液装 入试剂瓶，并贴标签。5.储存：塞上塞子，标签向外存放
1.所配的溶液中溶质的质量分数偏大的因素：①溶质的质量偏大：称取固体溶质质量时偏大；量取浓溶液时仰视读数。②溶剂的质量偏小：用量筒取水时俯视液面读数；量好的水向烧杯中倾倒时有些洒落。
请同学们讨论分析：有哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低或偏高？
2.所配的溶液中溶质的质量分数偏小的因素：①溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量时偏小；所用的固体不纯或不干燥等；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。②溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水
3.装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，因为只是溶液质量减少，溶液中的溶质和溶剂同时减少，比值不变。
人们在吃火锅时为什么会越来越咸？常常怎么处理？
溶液的稀释（浓度变小）方法：加水 加水前后溶质质量不变公式：A X a% =（A + m水）X b%
例：将100g浓度为40%的食盐水，稀释为20%的浓度，应加入_______克的水？
总结：要使某溶液的浓度稀释为原来的一半，加水的质量等于原溶液的质量。
溶液的浓缩（浓度变大）
公式：A X a%+m质 =（A+m质）X b%
例：将100g浓度为20%的食盐水，浓缩为40%的浓度，应加入_______克的食盐？
总结：要使某溶液的浓度扩大为原来的两倍，所加溶质大于原溶质。
公式：A X a% =（A - m水）X b%
例：将100g浓度为20%的食盐水，浓缩为40%的浓度，应蒸发___50____克的水？
总结：要使某溶液的浓度扩大为原来的两倍， 蒸发的水等于原溶液质量的一半。
二、溶质质量分数综合计算【例题】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x
73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）
解：设生成CO2的质量为x