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初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱一等奖ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱一等奖ppt课件，共47页。PPT课件主要包含了温故知新，酸碱指示剂，实验现象结论，我们身边的酸，常见的酸，几种常见的酸，3浓硫酸的腐蚀性，4浓硫酸的稀释，酸的通性，事故处理等内容，欢迎下载使用。
资料：化学上把类似紫色石蕊试液这种遇酸、遇碱变色的试剂称作酸碱指示剂。
如图，将干燥的CO2气体先后通过甲、乙装置。
（1）甲中小花不变红，说明 CO2不能使石蕊变红色；（2）乙中小花变红，其原因用化学方程式表示为： CO2 + H2O = H2CO3
你知道生活中哪些物质含有酸吗?
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
你知道生活中哪些物质含有碱吗?
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
1.酸碱指示剂（指示剂）的概念
*常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
2.指示剂的作用：能检验溶液的酸碱性:
3.如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【实验1】观察酸、碱遇到指示剂的变色情况
资料：从植物中提取的某些植色素也可以用作酸碱指示剂。
【讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为氢氧化钠溶液，请设计实验进行鉴别。
(1)人的胃液里含有HCl；(2)汽车电瓶里含有H2SO4 ；(3)食醋里含有CH3COOH ，也叫乙酸；(4)酸雨里含有H2SO3 也可能含有HNO3 。(5)汽水里含有H2CO3 。
【探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
① 观察浓盐酸、浓硫酸的状态、颜色；② 比较它们与同体积水的质量大小；③ 打开瓶塞，观察发生的现象；④ 闻一闻是否有气味。
（1）浓盐酸、浓硫酸物理性质比较：
【讨论1】敞口放置在空气中的浓硫酸、浓盐酸，各成分会发生怎样的变化？
实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。
（2）盐酸、硫酸有哪些用途？
①金属表面除锈（洁厕灵）②人体胃液中含有盐酸，帮助消化；③合成各种药物；
①金属表面除锈；②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂；
① 浓硫酸一般用于气体干燥，除氨气外，其它气体都可以用浓硫酸干燥；②干燥时，气体从导管 a 通入瓶内。
【探究2】用小木条蘸浓硫酸在白纸上写字、涂在布片上，观察现象。
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使木条等物质脱水发生炭化而腐蚀。
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入 水 中，并用玻玻璃棒不断搅拌。
稀释时，水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅，非常危险！
事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【性质1】酸使指示剂变色；
①紫色石蕊试液遇酸变红色；②无色酚酞试液遇酸不变色
【性质2】酸与活泼金属单质反应；
产生气泡，溶液变浅绿色
反应规律：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
【性质3】酸与金属氧化物反应：
资料：铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)，常用稀盐酸、稀硫酸清洗铁锈。
①红色固体消失；②溶液变为黄色；
①黑色固体消失；②溶液变为蓝色；
性质1：酸可以使指示剂变色性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气性质3：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水性质4：酸 + 碱 = 盐 + 水性质5：酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
【讨论】为什么不同的酸化学性质相似呢？
【解析】因为酸溶于水后都会产生相同的氢离子（H+）。
（1）氢氧化钠化学式为NaOH； 俗名为烧碱、火碱、苛性钠。
思考：向试管内水中加入NaOH固体，U①形管内红墨水的变化是a下降b上升；②产生这一现象的原因是：NaOH溶于水放热，气体体积膨胀 。
【探究1】取少量NaOH固体于表面皿上，观察现象。
【原因分析】NaOH固体在空气中易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。需密封保存。
【小结】NaOH的物理性质：
① NaOH是白色固体；② NaOH易吸收空气中的水分而发生潮解；③ NaOH易溶于水，溶解时放出大量的热量；
若NaOH沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全！
1）氢氧化钙化学式为Ca(OH)2 俗名为熟石灰、消石灰；
（3）氢氧化钙微溶于水，且溶解度随温度升高而减少 。
3.NaOH、Ca(OH)2的重要用途
(1)NaOH是一种重要的化工原料。 ① 生活中常用来做炉具清洁剂② 实验室常用NaOH固体做某些气体的干燥剂
思考：NaOH固体能否干燥HCl、CO2、SO2气体？
(2)Ca(OH)2是一种重要的化工原料。① 农业上常用来改良酸性土壤。 ② 实验室常用来检验 CO2 气体。
【性质2】碱与某些非金属氧化物反应：
【活动与探究】分别在a、c表面皿中滴加稀盐酸，观察现象：
【原因分析】NaOH与空气中的CO2 发生反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生了CO2气体。
【收获2】由于NaOH固体在空气中易与CO2反应而变质，所以需要密封保存
性质1：碱可以使指示剂变色性质2：碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水性质3：碱 + 酸 = 盐 + 水性质4：碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
【讨论】为什么不同的碱化学性质相似呢？
【解析】因为碱溶于水后都会产生相同的氢氧根离子 (OH-)。
四、酸、碱、盐溶液的导电性
资料：化学上把类似紫色石蕊试液这种遇酸、遇碱变色的试剂称作酸碱指示剂。
如图，将干燥的CO2气体先后通过甲、乙装置。
（1）甲中小花不变红，说明 CO2不能使石蕊变红色；（2）乙中小花变红，其原因用化学方程式表示为： CO2 + H2O = H2CO3
你知道生活中哪些物质含有酸吗?
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
你知道生活中哪些物质含有碱吗?
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
1.酸碱指示剂（指示剂）的概念
*常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
2.指示剂的作用：能检验溶液的酸碱性:
3.如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【实验1】观察酸、碱遇到指示剂的变色情况
资料：从植物中提取的某些植色素也可以用作酸碱指示剂。
【讨论】现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为氢氧化钠溶液，请设计实验进行鉴别。
(1)人的胃液里含有HCl；(2)汽车电瓶里含有H2SO4 ；(3)食醋里含有CH3COOH ，也叫乙酸；(4)酸雨里含有H2SO3 也可能含有HNO3 。(5)汽水里含有H2CO3 。
【探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
① 观察浓盐酸、浓硫酸的状态、颜色；② 比较它们与同体积水的质量大小；③ 打开瓶塞，观察发生的现象；④ 闻一闻是否有气味。
（1）浓盐酸、浓硫酸物理性质比较：
【讨论1】敞口放置在空气中的浓硫酸、浓盐酸，各成分会发生怎样的变化？
实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。
（2）盐酸、硫酸有哪些用途？
①金属表面除锈（洁厕灵）②人体胃液中含有盐酸，帮助消化；③合成各种药物；
①金属表面除锈；②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂；
① 浓硫酸一般用于气体干燥，除氨气外，其它气体都可以用浓硫酸干燥；②干燥时，气体从导管 a 通入瓶内。
【探究2】用小木条蘸浓硫酸在白纸上写字、涂在布片上，观察现象。
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使木条等物质脱水发生炭化而腐蚀。
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入 水 中，并用玻玻璃棒不断搅拌。
稀释时，水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅，非常危险！
事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【性质1】酸使指示剂变色；
①紫色石蕊试液遇酸变红色；②无色酚酞试液遇酸不变色
【性质2】酸与活泼金属单质反应；
产生气泡，溶液变浅绿色
反应规律：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气
【性质3】酸与金属氧化物反应：
资料：铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)，常用稀盐酸、稀硫酸清洗铁锈。
①红色固体消失；②溶液变为黄色；
①黑色固体消失；②溶液变为蓝色；
性质1：酸可以使指示剂变色性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气性质3：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水性质4：酸 + 碱 = 盐 + 水性质5：酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
【讨论】为什么不同的酸化学性质相似呢？
【解析】因为酸溶于水后都会产生相同的氢离子（H+）。
（1）氢氧化钠化学式为NaOH； 俗名为烧碱、火碱、苛性钠。
思考：向试管内水中加入NaOH固体，U①形管内红墨水的变化是a下降b上升；②产生这一现象的原因是：NaOH溶于水放热，气体体积膨胀 。
【探究1】取少量NaOH固体于表面皿上，观察现象。
【原因分析】NaOH固体在空气中易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。需密封保存。
【小结】NaOH的物理性质：
① NaOH是白色固体；② NaOH易吸收空气中的水分而发生潮解；③ NaOH易溶于水，溶解时放出大量的热量；
若NaOH沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全！
1）氢氧化钙化学式为Ca(OH)2 俗名为熟石灰、消石灰；
（3）氢氧化钙微溶于水，且溶解度随温度升高而减少 。
3.NaOH、Ca(OH)2的重要用途
(1)NaOH是一种重要的化工原料。 ① 生活中常用来做炉具清洁剂② 实验室常用NaOH固体做某些气体的干燥剂
思考：NaOH固体能否干燥HCl、CO2、SO2气体？
(2)Ca(OH)2是一种重要的化工原料。① 农业上常用来改良酸性土壤。 ② 实验室常用来检验 CO2 气体。
【性质2】碱与某些非金属氧化物反应：
【活动与探究】分别在a、c表面皿中滴加稀盐酸，观察现象：
【原因分析】NaOH与空气中的CO2 发生反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生了CO2气体。
【收获2】由于NaOH固体在空气中易与CO2反应而变质，所以需要密封保存
性质1：碱可以使指示剂变色性质2：碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水性质3：碱 + 酸 = 盐 + 水性质4：碱 + 盐 = 新碱 + 新盐
【讨论】为什么不同的碱化学性质相似呢？
【解析】因为碱溶于水后都会产生相同的氢氧根离子 (OH-)。
四、酸、碱、盐溶液的导电性
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