2020-2021学年甘肃省兰州市教学管理第五片区九年级（上）期末化学试卷 解析版

这是一份2020-2021学年甘肃省兰州市教学管理第五片区九年级（上）期末化学试卷 解析版，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共10题；共20分）


1．下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（ ）


A．石油分馏B．灯泡通电发光


C．湿衣服晾干D．淀粉转化成葡萄糖


2．在哈尔滨的周边又修建了一些加油站（如图），站内粘贴的安全标志是（ ）





A．B．


C．D．


3．牛津大学的化学家和IBM的团队一起，首次制造出了由18个碳原子组成的环形纯碳分子，称为碳﹣18环，它具有半导体的功能。下列关于C18环的描述中错误的是（ ）


A．组成：碳元素组成的单质


B．结构：C18与金刚石完全相同


C．性质：有可燃性


D．用途：它在电子领域有很大的应用潜力


4．含有硫元素的酸有很多种，亚硫酸（化学式H2SO3）就是其中的一种，下列物质中加点元素是化合价与亚硫酸中硫元素化合价相等的是（ ）


A．B．Na3O4C．K2O3D．Ca2


5．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子，下列说法正确的是（ ）





A．乙酸是一种氧化物


B．乙酸的相对分子质量为60g


C．乙酸中碳元素的质量分数为40%


D．乙酸分子中的碳元素、氢元素、氧元素的质量比为1：2：1


6．化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（ ）


A．宏观与微观：H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同


B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素


C．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH4O


D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可


7．下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（ ）





A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子


B．①和③属于不同种元素


C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO2


D．④对应的元素属于金属元素


8．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）


A．电解水


B．加热高锰酸钾制取氧气


C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2


D．红磷在密闭容器中燃烧


9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）





A．x的值是7


B．丙可能是该反应的催化剂


C．该反应是化合反应


D．参加反应的甲和乙质量比为2：7


10．下列叙述完全正确的是（ ）


A．AB．BC．CD．D


二、填空题（共11分；每空1分）


11．（4分）请用化学符号填空：


（1）氖气 ；


（2）地壳中最多的金属元素 ；


（3）n个硫酸根离子 ；


（4）相对分子质量最小的氧化物 。


12．（3分）写出下列符号的意义。


（1）3Na+ ；


（2）2N2O5 ；


（3）Cu 。


13．（4分）人类社会需要充足的能源、良好的环境。


（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。


（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有 （任填一种）。使用脱硫煤能减少排放的污染物是 。


（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，不吸烟的人也能闻到烟味，习惯上称之为吸“二手烟”。从微观角度分析，能闻到烟味的原因是 。


三、简答题（共14分，每空1分）


14．（6分）（1）碳单质是初中化学的重要物质之一。图1中①、②、③对应三种碳的单质，请你根据所学知识回答下列问题：





图1中①②③分别为金刚石、石墨和C60的结构示意图。金刚石是自然界中硬度最大的物质，通常用来 ，而石墨具有导电性，通常用来作 ，金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，物理性质差异很大的原因是 。


（2）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图2所示的转化关系。X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。


①写出Z的化学式 ；


②写出Y→X反应的化学方程式 。


（3）甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质的微观结构示意图如图3所示，该反应的化学方程式： 。


15．（8分）燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：





（1）如图一进行实验，观察实验现象，红磷不能燃烧是因为 ，水中白磷不能燃烧是因为 ；


（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 ，欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热；


（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 （填化学式）；


（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为 ，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是 。


四、实验题（共9分；每空1分）


16．（9分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合如图1回答问题：





（1）仪器X的名称是 。


（2）某同学选用B装置制取CO2，该装置的优势为 。


（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，选用的发生及收集装置是 （填序号，一种方案即可），使用该方法如何判断氧气已经集满 。


（4）氮气在很多领域用途广泛，实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气。氮气的密度与空气接近，实验室制取氮气应选择的发生及收集装置是 （从A﹣E中选）。


（5）为验证某CO2气体中是否含有CO，某同学设计了如图2所示装置，并通过实验验证了CO2气体中含有CO。根据图示回答下列问题。


①装置G的作用是 ；


②F装置中发生反应的化学方程式为 ；


③I装置玻璃管中观察到的实验现象是 。


五、计算题（共6分）


17．（6分）已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：


请回答下列问题：


（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 。


（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。





2020-2021学年甘肃省兰州市教学管理第五片区九年级（上）期末化学试卷


参考答案与试题解析


一、单选题（共10题；共20分）


1．下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是（ ）


A．石油分馏B．灯泡通电发光


C．湿衣服晾干D．淀粉转化成葡萄糖


【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．


【解答】解：A、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化。


B、灯泡通电发光的过程中没有新物质生成，属于物理变化。


C、湿衣服晾干的过程中没有新物质生成，属于物理变化。


D、淀粉转化成葡萄糖的过程中生成了新物质葡萄糖，属于化学变化。


故选：D。


2．在哈尔滨的周边又修建了一些加油站（如图），站内粘贴的安全标志是（ ）





A．B．


C．D．


【分析】加油站的空气中含有可燃性的气体，与空气混合点燃易发生爆炸，据此进行分析判断。


【解答】解：加油站的空气中含有可燃性的气体，与空气混合点燃易发生爆炸，遇到明火的情况下，会发生爆炸，所以需要贴禁止烟火的标志。


A．图示是当心火灾标志，不合题意；


B．图示是严禁烟火标志，符合题意；


C．图示标志是当心爆炸标志，不合题意；


D．图示标志是节约用水标志，不合题意。


故选：B。


3．牛津大学的化学家和IBM的团队一起，首次制造出了由18个碳原子组成的环形纯碳分子，称为碳﹣18环，它具有半导体的功能。下列关于C18环的描述中错误的是（ ）


A．组成：碳元素组成的单质


B．结构：C18与金刚石完全相同


C．性质：有可燃性


D．用途：它在电子领域有很大的应用潜力


【分析】A．根据物质的组成与分类来分析；


B．根据物质的结构来分析；


C．根据碳单质的性质来分析；


D．根据物质的性质与用途来分析。


【解答】解：A．由化学式可知，C18环是由碳元素组成的纯净物，属于碳的单质，选项说法正确；


B．C18环是由C18分子构成的，金刚石是由碳原子直接构成的，选项说法错误；


C．C18环是一种碳元素组成的单质具有可燃性，选项说法正确；


D．碳﹣18环具有半导体的功能，所以它在电子领域有很大的应用潜力，选项说法正确。


故选：B。


4．含有硫元素的酸有很多种，亚硫酸（化学式H2SO3）就是其中的一种，下列物质中加点元素是化合价与亚硫酸中硫元素化合价相等的是（ ）


A．B．Na3O4C．K2O3D．Ca2


【分析】据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．


【解答】解：氢元素显+1，氧元素显﹣2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则y＝+4。


A、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0。


B、钠元素显+1，氧元素显﹣2，设磷元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×3+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+5。


C、钾元素显+1，氧元素显﹣2，设碳元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+4。


D、钙元素显+2，设氟元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+2）+2m＝0，则m＝﹣1。


故选：C。


5．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子，下列说法正确的是（ ）





A．乙酸是一种氧化物


B．乙酸的相对分子质量为60g


C．乙酸中碳元素的质量分数为40%


D．乙酸分子中的碳元素、氢元素、氧元素的质量比为1：2：1


【分析】A．根据氧化物的概念来分析；


B．根据相对分子质量的单位来分析；


C．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；


D．根据元素的质量比来分析。


【解答】解：由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2。


A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙酸中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；


B．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；


C．乙酸中碳元素的质量分数为×100%＝40%，故正确；


D．由化学式可知，乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：4：2＝1：2：1，不是碳元素、氢元素、氧元素的质量比为1：2：1，故错误。


故选：C。


6．化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（ ）


A．宏观与微观：H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同


B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素


C．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH4O


D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可


【分析】根据物质的组成与性质的关系、化学反应前后元素的种类不变、原子的种类和个数不变以及催化剂的特点进行分析解答即可。


【解答】解：A、H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同，故A说法正确；


B、物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故B说法错误；


C、X+2O22CO2+2H2O，反应前含有4个O原子和X，反应含有2个C原子，6个O原子核4个H原子，故可推测X的化学式为CH4O2，故C说法错误；


D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可，还应该设计实验证明氧化铜的质量和化学性质在化学反应前后不变，故D说法错误；


故选：A。


7．下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是（ ）





A．②表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子


B．①和③属于不同种元素


C．②和③对应的元素组成的化合物化学式为MgO2


D．④对应的元素属于金属元素


【分析】A、依据元素的性质和最外层电子数关系密切分析解决；


B、依据同种元素质子数相同分析判断；


C、依据该原子最外层电子数的特点分析判断；


D、依据质子数判断元素及元素的种类．


【解答】解：A、②该原子最外层电子数是2，小于4，化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故A正确；


B、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是8，所以两者属于同种元素，故B错误；


C、②该原子最外层电子数是2，小于4，化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价为+2价；③该原子最外层电子数是6，大于4，化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负正电荷的阴离子，化合价为﹣2价，形成的化合物的化学式是MgO，故C错误；


D、④质子数是18，是氖元素，属于非金属元素，故D错误。


故选：A。


8．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）


A．电解水


B．加热高锰酸钾制取氧气


C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2


D．红磷在密闭容器中燃烧


【分析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8；


B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；


C、两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生的氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些；


D、红磷在密闭容器中燃烧，元素种类不变。


【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确；


B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，该选项对应关系正确；


C、两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生的氧气质量相等，只是利用催化剂时反应速率快一些，该选项对应关系不正确；


D、红磷在密闭容器中燃烧，元素种类不变，该选项对应关系不正确。


故选：B。


9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（ ）





A．x的值是7


B．丙可能是该反应的催化剂


C．该反应是化合反应


D．参加反应的甲和乙质量比为2：7


【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。


【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g＝31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g。


A、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g，故选项说法正确。


B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。


C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。


D、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g＝12：19，故选项说法错误。


故选：D。


10．下列叙述完全正确的是（ ）


A．AB．BC．CD．D


【分析】A．根据消防安全知识来分析；


B．根据硬水转化为软水的方法解答；


C．根据实验室制取气体的实验步骤进行分析判断；


D．根据氮气、氦气以及氧气的性质与用途来分析。


【解答】解：A．乘坐地铁等交通工具可大量携带汽油鞭炮等易燃、易爆物，以免发生危险，选项说法错误；


B．硬水经过吸附、过滤不能变成软水，硬水转化为软水的方法是加热煮沸，选项说法错误；


C．用氯酸钾制取O2后，先从水中取出导气管再熄灭酒精灯，防止水槽内的水倒流试管，使其炸裂；碳和氧气反应会生成二氧化碳，且碳和氧气的反应质量比是3：8，所以10g碳与10g氧气反应不能生成20g二氧化碳，选项说法错误；


D．液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作冷冻剂；氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用填充探空气球；氧气用作火箭发射的助燃剂是利用氧气的可燃性，选项说法正确。


故选：A。


二、填空题（共11分；每空1分）


11．（4分）请用化学符号填空：


（1）氖气 Ne ；


（2）地壳中最多的金属元素 Al ；


（3）n个硫酸根离子 nSO42﹣ ；


（4）相对分子质量最小的氧化物 H2O 。


【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．


【解答】解：（1）氖气是由原子直接构成的，其化学式用元素符号直接表示为Ne，故填：Ne；


（2）地壳中最多的金属元素是铝元素，故填：Al；


（3）硫酸根离子带有2个单位的负电荷，将2﹣书写在硫酸根的右上角，n个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上字母n，故填：nSO42﹣；


（4）相对分子质量最小的氧化物是水分子，故填：H2O。


12．（3分）写出下列符号的意义。


（1）3Na+ 3个钠离子 ；


（2）2N2O5 2个五氧化二氮分子 ；


（3）Cu 铜元素、一个铜原子或是铜 。


【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．


【解答】解：（1）3Na+表示的是3个钠离子，故填：3个钠离子；


（2）2N2O5表示2个五氧化二氮分子，故填：2个五氧化二氮分子；


（3）Cu表示铜元素、一个铜原子或是铜，故填：铜元素、一个铜原子或是铜。


13．（4分）人类社会需要充足的能源、良好的环境。


（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 天然气 等。


（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有 太阳能（合理即可） （任填一种）。使用脱硫煤能减少排放的污染物是 二氧化硫 。


（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，不吸烟的人也能闻到烟味，习惯上称之为吸“二手烟”。从微观角度分析，能闻到烟味的原因是 分子在不断运动 。


【分析】（1）根据化石燃料的种类来分析；


（2）根据人类正在开发和使用的新能源、煤炭脱硫的目的来分析；


（3）根据分子的性质来分析。


【解答】解：（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等；故填：天然气；


（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、氢能等；使用脱硫煤能减少排放的污染物是二氧化硫；故填：太阳能（合理即可）；二氧化硫；


（3）分子是在不断运动的，所以能闻到烟味；故填：分子在不断运动。


三、简答题（共14分，每空1分）


14．（6分）（1）碳单质是初中化学的重要物质之一。图1中①、②、③对应三种碳的单质，请你根据所学知识回答下列问题：





图1中①②③分别为金刚石、石墨和C60的结构示意图。金刚石是自然界中硬度最大的物质，通常用来 切割大理石 ，而石墨具有导电性，通常用来作 电极 ，金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，物理性质差异很大的原因是 原子排列方式不同 。


（2）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图2所示的转化关系。X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。


①写出Z的化学式 CaCO3 ；


②写出Y→X反应的化学方程式 CO2+C2CO 。


（3）甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质的微观结构示意图如图3所示，该反应的化学方程式： CO+2H2CH3OH 。


【分析】（1）根据物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途进行分析；


（2）根据X、Y、Z是初中化学常见的物质，X是有毒气体，所以X是一氧化碳，Y是不支持燃烧的气体，Y和碳高温生成一氧化碳，所以Y是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以Z是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可；


（3）根据三种物质的微观结构示意图可知，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇进行分析。


【解答】解：（1）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，金刚石是自然界中硬度最大的物质，通常用来切割大理石；而石墨具有导电性，通常用来作电极，金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，物理性质差异很大的原因是：原子排列方式不同；


（2）X、Y、Z是初中化学常见的物质，X是有毒气体，所以X是一氧化碳，Y是不支持燃烧的气体，Y和碳高温生成一氧化碳，所以Y是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以Z是碳酸钙，经过验证，推导正确，


①Z的化学式是：CaCO3；


②Y→X的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；


（3）由三种物质的微观结构示意图可知，一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇，化学方程式为：CO+2H2CH3OH。


故答案为：（1）切割大理石；电极；原子排列方式不同；


（2）①CaCO3；


②CO2+C2CO；


（3）CO+2H2CH3OH。


15．（8分）燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：





（1）如图一进行实验，观察实验现象，红磷不能燃烧是因为 温度没有达到着火点 ，水中白磷不能燃烧是因为 没有与氧气接触 ；


（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 更环保 ，欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 擦干 后才能对试管加热；


（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 O2 （填化学式）；


（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ ，该反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是 过多的水吸热较多，导致温度没有达到脱脂棉的着火点 。


【分析】（1）可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．


（2）不同的实验装置，优缺点不同。


欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热。


（3）氧气支持燃烧。


（4）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。


【解答】解：（1）如图一进行实验，观察实验现象，红磷不能燃烧是因为温度没有达到着火点，水中白磷不能燃烧是因为没有与氧气接触。


故填：温度没有达到着火点；没有与氧气接触。


（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是反应在密封装置中进行，更环保；


欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并擦干后才能对试管加热。


故填：更环保；擦干。


（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是氧气，是因为氧气能够支持燃烧。


故填：O2。


（4）过氧化钠遇到水生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，该反应是放热反应，是因为反应能使温度升高；


但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是过多的水吸热较多，导致温度没有达到脱脂棉的着火点。


故填：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；放热；过多的水吸热较多，导致温度没有达到脱脂棉的着火点。


四、实验题（共9分；每空1分）


16．（9分）化学是一门以实验为基础的科学，请结合如图1回答问题：





（1）仪器X的名称是 集气瓶 。


（2）某同学选用B装置制取CO2，该装置的优势为 可以控制反应的速率 。


（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，选用的发生及收集装置是 CE （填序号，一种方案即可），使用该方法如何判断氧气已经集满 当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了 。


（4）氮气在很多领域用途广泛，实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气。氮气的密度与空气接近，实验室制取氮气应选择的发生及收集装置是 AE （从A﹣E中选）。


（5）为验证某CO2气体中是否含有CO，某同学设计了如图2所示装置，并通过实验验证了CO2气体中含有CO。根据图示回答下列问题。


①装置G的作用是 检验二氧化碳是否被完全吸收 ；


②F装置中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ；


③I装置玻璃管中观察到的实验现象是 黑色变红色 。


【分析】（1）仪器的名称与用途；


（2）B装置的优势为：可以控制反应的速率；


（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；


（4）实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气，氮气的密度与空气接近，难溶于水，因此实验室制取氮气应选择的发生及收集装置是AE；


（5）图2中，①装置G的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收；②F装置中发生的反应是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；③I装置玻璃管中观察到的实验现象是：黑色变红色。


【解答】解：（1）集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；


（2）某同学选用B装置制取CO2，该装置的优势为：可以控制反应的速率；故答案为：可以控制反应的速率；


（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CE；当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；


（4）实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气，氮气的密度与空气接近，难溶于水，因此实验室制取氮气应选择的发生及收集装置是AE；故答案为：AE；


（5）图2中，①装置G的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收；②F装置中发生的反应是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；③I装置玻璃管中观察到的实验现象是：黑色变红色；故答案为：①检验二氧化碳是否被完全吸收；②CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；③黑色变红色。


五、计算题（共6分）


17．（6分）已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：


请回答下列问题：


（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 22g 。


（2）求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。


【分析】首先根据质量守恒定律得出固体质量减小的量即为生成的气体的质量，然后根据气体的质量可以求出样品中碳酸钙的质量。


【解答】解：（1）由于固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成的气体的质量为22g，故答案为：22g


（2）由于生成的气体的质量为22g，因此可以根据生成的气体的质量即可求出参与反应的碳酸钙的质量，故答案为：


解：设样品中含CaCO3的质量为x。


CaCO3 CaO+CO2↑


100 44


x 22g


＝


x＝＝50g


样品中的质量分数＝×100%＝62.5%


答：样品中CaCO3的质量分数为62.5%。A
B
Ⅰ.乘坐地铁等交通工具可大量携带汽油、豆油、鞭炮等


Ⅱ.酒精燃烧，可使用湿抹布盖灭，灭火原理是降低酒精着火点


Ⅲ.二氧化碳能使紫色石蕊变红
Ⅰ.净化水程度最高的方法是蒸馏


Ⅱ.硬水经过吸附、过滤可变成软水


Ⅲ.电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成
C
D
Ⅰ.滴瓶上的滴管使用后无需用水清洗，直接放回原滴瓶


Ⅱ.用氯酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管


Ⅲ.10g碳与10g氧气完全反应生成20g二氧化碳
Ⅰ.液氮可用作制冷剂


Ⅱ.氦气可用来填充探空气球


Ⅲ.氧气可用作火箭发射的助燃剂
反应时间∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量∕g
80
75
70
66
62
58
58
A
B
Ⅰ.乘坐地铁等交通工具可大量携带汽油、豆油、鞭炮等


Ⅱ.酒精燃烧，可使用湿抹布盖灭，灭火原理是降低酒精着火点


Ⅲ.二氧化碳能使紫色石蕊变红
Ⅰ.净化水程度最高的方法是蒸馏


Ⅱ.硬水经过吸附、过滤可变成软水


Ⅲ.电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成
C
D
Ⅰ.滴瓶上的滴管使用后无需用水清洗，直接放回原滴瓶


Ⅱ.用氯酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管


Ⅲ.10g碳与10g氧气完全反应生成20g二氧化碳
Ⅰ.液氮可用作制冷剂


Ⅱ.氦气可用来填充探空气球


Ⅲ.氧气可用作火箭发射的助燃剂
反应时间∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量∕g
80
75
70
66
62
58
58