2020-2021学年河南省平顶山市舞钢市九年级（上）期末化学试卷 解析版

这是一份2020-2021学年河南省平顶山市舞钢市九年级（上）期末化学试卷 解析版，共24页。试卷主要包含了选择题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分）


1．下列物质用途由化学性质决定的是（ ）


A．金刚石用来切割玻璃B．干冰用于人工降雨


C．石墨用来作电极D．焦炭用于冶炼金属


2．下列科学家中，为化学从定性转为定量研究做出突出贡献的是（ ）


A．道尔顿B．拉瓦锡C．门捷列夫D．阿伏加德罗


3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（ ）


A．B．


C．D．


4．下列元素符号书写正确的是（ ）


A．氦 NeB．钡 BeC．锰 MND．汞 Hg


5．“建设美丽乡村”是新时代的要求。下列做法值得提倡的是（ ）


A．选用一次性筷子、塑料袋


B．露天焚烧树叶、秸杆


C．将垃圾分类并回收利用


D．生活污水任意排放


6．下列实验操作正确的是（ ）


A．过滤B．滴加滴体


C．收集二氧化碳并验满D．闻气体的气味


7．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）


A．N2B．NO2C．NH3D．SO2


8．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（ ）


A．煤、金刚石B．海水、干冰


C．可燃冰、黄铜D．冰水、水银


9．下列物质之间不能一步实现转化的是（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）（ ）


A．H2O→H2O2B．CaCO3→CaCl2


C．CaO→Ca（OH）2D．KClO3→O2


10．如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图。下面回答不正确的是（ ）





A．元素X原子的质子数为31


B．锗元素原子的质子数和中子数相等


C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+


D．元素X的化学性质与铝相似


11．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法不正确的是（ ）





A．反应①、③均为置换反应


B．SiCl4中Si的化合价为+4


C．Si在化学变化中易得电子


D．碳和氢气是反应中的还原剂


12．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）


A．正常雨水偏弱酸性的原因：SO2+H2O═H2SO4


B．除去碳粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑


C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO+CuOCu+CO2


D．木炭还原氧化铁：C+2FeO2Fe+CO2↑


13．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）


A．W可能是单质


B．Y可能是催化剂


C．该反应是分解反应


D．反应后Z物质的质量为86.4g


14．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是（ ）


A．FeB．AlC．MgD．Zn


二.填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）


15．（2分）请用化学用语填空。


（1）分子结构和足球相似的碳单质 ；


（2）硫酸铜是配制农药波尔多液的物质，构成硫酸铜的微粒是 。


16．（3分）复学防疫，化学助力。


（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是 。


（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 。


（3）到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式为 。


17．（2分）某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验（已知：白磷着火点为40℃）





（1）白磷能够燃烧的是实验是 （填序号）．


（2）对比实验A和C可以得到的结论是 ．


（3）对比实验B和C可以得到的结论是 ．


18．（2分）燃料燃烧放出热量可以供人类使用。做饭时，燃气灶或煤炉火焰呈现黄色或橙色时应该 （选填“增大”、“减小”或“不变”）灶具的进风口，使充分燃烧，提高燃料的利用率；甲烷燃烧的化学方程式为 。


19．（3分）如图所示是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知甲是形成酸雨最主要的物质，C是最清洁的燃料，D是黑色固体，丁是一种有毒气体，极易与血液中的血红蛋白结合。请回答下列问题（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：


（1）甲的化学式为 。


（2）写出有关反应的化学方程式：


①丙→丁： ；


②A→乙： 。





20．（4分）如图所示是实验室制取气体的发生装置与收集装置。





（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，若要随时控制反应的发生与停止，需要选择的发生装置是 （填字母序号）；收集二氧化碳用E装置而不用D装置的原因是 。


（2）实验室制取氧气时，为了较好地控制产生氧气的速度和量，应选用的发生装置是 （填字母序号）。


（3）实验室用D装置收集氧气时，下列操作的正确顺序为 （填序号）。


①将导气管伸入集气瓶口，气体进入瓶中


②将装满水的集气瓶倒置在水槽中


③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上


三.简答题（本题包括4个小题，共10分）


21．（2分）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。


（1）金属铝较活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀。请用化学方程式说明原因 。


（2）汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。


22．（2分）简要回答下列问题。


（1）我国古代用量（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能长久保存而不变色，请分析原因 。


（2）学生实验时不小心碰翻了酒精灯，酒精在实验桌上燃烧起来，学生立即用细沙盖灭。请分析灭火原理 。


23．（2分）2020年11月24日凌晨4时30分，海南文昌航天发射场，长征五号运载火箭成功发射，带着“嫦娥五号”探测器飞往月球。长征五号运载火箭是目前推力最大的火箭，采用液氢和液氧推进剂。如图是液氢和液氧反应的微观示意图，请回答问题。





（1）采用液氢、液氧作为推进剂的优点是什么？ 。


（2）以此反应为例，用微观的观点解释化学反应的实质 。


24．（4分）如图所示是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，请回答下列问题。





（1）实验前，要先检查A装置的气密性，具体操作是：先用弹簧夹夹住导管右侧的橡皮管，通过长颈漏斗向A中加水至形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。然后，装药品，去掉弹簧夹进行实验。


（2）装置B中发生反应的化学方程式为 。


（3）装置C中紫色石蕊试液变红，用化学方程式说明原因 。


（4）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有什么性质 。


四、综合应用题（共10分）


25．（10分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。


（1）我国万米载人潜水器“奋斗者”号使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍会光亮如初，这是因为它 （填字母代号）。


a.易加工


b.密度小


C.熔点高


d.耐腐蚀


（2）铁制品容易生锈，防止铁制品生锈的常用方法是 （填一种）。


（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。


①请分析所得固体的成分 （只写结果）。


②写出一个有关反应的化学方程式 。


（4）如图所示是实验室模拟炼铁的示意图。





①A试管中发生反应的化学方程式是 。


②为什么要先通一氧化碳再加热？ 。


③工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是 。


（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？





2020-2021学年河南省平顶山市舞钢市九年级（上）期末化学试卷


参考答案与试题解析


一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分）


1．下列物质用途由化学性质决定的是（ ）


A．金刚石用来切割玻璃B．干冰用于人工降雨


C．石墨用来作电极D．焦炭用于冶炼金属


【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。


【解答】解：A、金刚石用来切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误；


B、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；


C、石墨用来作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；


D、焦炭用于冶炼金属是利用焦炭的还原性，属于化学性质；故选项正确；


故选：D。


2．下列科学家中，为化学从定性转为定量研究做出突出贡献的是（ ）


A．道尔顿B．拉瓦锡C．门捷列夫D．阿伏加德罗


【分析】根据选项中所提及到的科学家的贡献进行分析。


【解答】解：A、道尔顿提出了原子学说，故本选项不符合题意；


B、拉瓦锡对空气进行的定量研究，故本选项符合题意；


C、门捷列夫发现了元素周期律，制定了元素周期表，故本选项不符合题意；


D、阿伏加德罗提出分子论，故本选项不符合题意；


故选：B。


3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是（ ）


A．B．


C．D．


【分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。


【解答】解：A．图中标志的含义是禁止烟火，故符合题意；


B．图中所示标志是禁止带火种标志，故选项错误。


C．图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，故选项错误。


D．图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。


故选：A。


4．下列元素符号书写正确的是（ ）


A．氦 NeB．钡 BeC．锰 MND．汞 Hg


【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．


【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，氦的元素符号是He，故选项错误。


B、书写元素符号注意“一大二小”，钡的元素符号是Ba，故选项错误。


C、书写元素符号注意“一大二小”，锰的元素符号是Mn，故选项错误。


D、书写元素符号注意“一大二小”，汞的元素符号是Hg，故选项正确。


故选：D。


5．“建设美丽乡村”是新时代的要求。下列做法值得提倡的是（ ）


A．选用一次性筷子、塑料袋


B．露天焚烧树叶、秸杆


C．将垃圾分类并回收利用


D．生活污水任意排放


【分析】A、根据选用一次性筷子、塑料袋，会消耗大量的木材进行解答。


B、根据露天焚烧树叶、秸秆，会产生大量的空气污染物进行解答。


C、根据将垃圾分类并回收利用，能节约金属资源、减少污染等进行解答。


D、根据生活污水任意排放，会造成水体污染进行解答。


【解答】解：A、选用一次性筷子、塑料袋，会消耗大量的木材，造成森林大量减少，会造成白色污染，做法不能提倡，故选项错误。


B、露天焚烧树叶、秸秆，会产生大量的空气污染物，做法不能提倡，故选项错误。


C、将垃圾分类并回收利用，能节约金属资源、减少污染等，做法值得提倡，故选项正确。


D、生活污水任意排放，会造成水体污染，做法不能提倡，故选项错误。


故选：C。


6．下列实验操作正确的是（ ）


A．过滤B．滴加滴体


C．收集二氧化碳并验满D．闻气体的气味


【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。


B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。


C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。


D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。


【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。


B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，所示操作错误。


C、二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，所示操作正确。


D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。


故选：C。


7．硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）


A．N2B．NO2C．NH3D．SO2


【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变和空气污染物分析解答。


【解答】解：污染空气的有毒气体有NO2、SO2、CO，而硝酸铜中不含硫元素和碳元素，故该气体是NO2，


故选：B。


8．下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是（ ）


A．煤、金刚石B．海水、干冰


C．可燃冰、黄铜D．冰水、水银


【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。


【解答】解：A、煤属于混合物，金刚石属于单质，故选项正确；


B、海水属于混合物，干冰属于氧化物，故选项错误；


C、可燃冰、黄铜都属于混合物，故选项错误；


D、冰水属于纯净物，水银属于单质，故选项错误；


故选：A。


9．下列物质之间不能一步实现转化的是（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）（ ）


A．H2O→H2O2B．CaCO3→CaCl2


C．CaO→Ca（OH）2D．KClO3→O2


【分析】A、水不能通过一步反应生成过氧化氢；


B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；


C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙；


D、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。


【解答】解：A、水不能通过一步反应生成过氧化氢，该选项不能一步实现；


B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项能够一步实现；


C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项能够一步实现；


D、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，该选项能够一步实现。


故选：A。


10．如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图。下面回答不正确的是（ ）





A．元素X原子的质子数为31


B．锗元素原子的质子数和中子数相等


C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+


D．元素X的化学性质与铝相似


【分析】A、根据元素周期表的结构分析；


B、根据元素周期表中信息分析；


C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子；


D、元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质。


【解答】解：A、元素周期表中每一周期从左至右原子的质子数依次增加，X元素右面的元素的原子的质子数为32，元素X原子的质子数为31，故正确；


B、通过元素周期表无法得知原子的中子数，故错误；


C、铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子变成Al3+，故正确；


D、元素周期表中同一族的元素具有相似的化学性质，所以元素X的化学性质与铝相似，故正确；


故选：B。


11．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法不正确的是（ ）





A．反应①、③均为置换反应


B．SiCl4中Si的化合价为+4


C．Si在化学变化中易得电子


D．碳和氢气是反应中的还原剂


【分析】一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应；


单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零；


最外层电子数是4的原子，在反应中不容易得失电子；


碳、氢气都具有还原性，常用作还原剂。


【解答】解：A、反应①、③均为置换反应，是因为反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该选项说法正确；


B、SiCl4中氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si的化合价为+4，该选项说法正确；


C、硅原子最外层电子数是4，反应中不容易得失电子，该选项说法不正确；


D、碳和氢气是反应中的还原剂，该选项说法正确。


故选：C。


12．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）


A．正常雨水偏弱酸性的原因：SO2+H2O═H2SO4


B．除去碳粉中少量的铁粉：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑


C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO+CuOCu+CO2


D．木炭还原氧化铁：C+2FeO2Fe+CO2↑


【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．


【解答】解：A、正常雨水偏弱酸性的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，故选项错误。


B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。


C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。


D、该化学方程式氧化铁的化学式书写错误，反应条件是高温，正确的化学方程式应为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，故选项错误。


故选：C。


13．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（ ）


A．W可能是单质


B．Y可能是催化剂


C．该反应是分解反应


D．反应后Z物质的质量为86.4g


【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Z反应后的质量，然后分析选项作出判断即可。


【解答】解：由表中的数据可知，X的质量减少是反应物，参加了：10g﹣3.2g＝6.8g；W的质量增加是生成物，生成了3.2g。由于Y的质量不变，6.8g＞3.2g，由质量守恒定律可知，Z是生成物，生成了6.8g﹣3.2g＝3.6g。反应后Z的质量为90g+3.6g＝93.6g。该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。由以上分析可知：


A、W是由X分解的产物，可能是单质，故A正确；


B、由于Y的值不变，可能是催化剂，故B正确；


C、该反应是分解反应，故C正确；


D、反应后Z物质的质量93.6g，故D错误。


故选：D。


14．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是（ ）


A．FeB．AlC．MgD．Zn


【分析】根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量＝×金属质量，进行分析解答。


【解答】解：一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量＝×金属质量，生成0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m×m＝0.2g，则m＝5.6g。同理，生成0.2g氢气消耗的Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。


由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于5.6 g铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，则此合金中一定不含的金属是铁；该可能由Mg、Al中的一种和锌组成。


故选：A。


二.填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）


15．（2分）请用化学用语填空。


（1）分子结构和足球相似的碳单质 C60 ；


（2）硫酸铜是配制农药波尔多液的物质，构成硫酸铜的微粒是 Cu2+、SO42﹣ 。


【分析】（1）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，分子结构和足球相似的碳单质是碳60；


（2）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。


【解答】解：（1）右下角的数字表示几个原子构成一个分子，分子结构和足球相似的碳单质是碳60；故答案为：C60；


（2）硫酸铜是配置农药波尔多液的物质，构成硫酸铜的微粒是铜离子和硫酸根离子；故答案为：Cu2+、SO42﹣。


16．（3分）复学防疫，化学助力。


（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是 汞原子之间的间隔增大 。


（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为 6：1 。


（3）到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式为 O2 。


【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。


【解答】解：（1）测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子之间的间隔增大。


故填：汞原子之间的间隔增大。


（2）聚丙烯中碳、氢元素的质量比为：36：6＝6：1。


故填：6：1。


（3）反应前后碳原子都是4个，氢原子都是8个，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是O2。


故填：O2。


17．（2分）某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验（已知：白磷着火点为40℃）





（1）白磷能够燃烧的是实验是 C （填序号）．


（2）对比实验A和C可以得到的结论是 燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触 ．


（3）对比实验B和C可以得到的结论是 可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点 ．


【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备．


【解答】解：（1）白磷的着火点为40℃左右，与氧气接触后就能发生燃烧，A中白磷虽然温度达到了其着火点，但是没有与氧气接触，没有发生燃烧；B中的白磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，也不能燃烧，C中的白磷既与氧气接触，温度有达到了其着火点，所以发生了燃烧；


故填：C；


（2）AC中的白磷温度均达到了着火点，但是A中白磷没有与氧气接触不燃烧；C中白磷与氧气接触发生了燃烧，对比可知燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触；


故填：燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触；


（3）BC中的白磷均与氧气接触，但是B中的白磷温度没有达到其着火点，不能燃烧；C中白磷温度达到了其着火点发生了燃烧，可以得出可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点；故填：可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点．


18．（2分）燃料燃烧放出热量可以供人类使用。做饭时，燃气灶或煤炉火焰呈现黄色或橙色时应该 增大 （选填“增大”、“减小”或“不变”）灶具的进风口，使充分燃烧，提高燃料的利用率；甲烷燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。


【分析】根据氧气不充足时，燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析；


【解答】解：氧气不充足时，燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，所以此时应将灶具或炉具的进风口调大；天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。


故答案为：增大；CH4+2O2CO2+2H2O。


19．（3分）如图所示是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知甲是形成酸雨最主要的物质，C是最清洁的燃料，D是黑色固体，丁是一种有毒气体，极易与血液中的血红蛋白结合。请回答下列问题（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：


（1）甲的化学式为 SO2 。


（2）写出有关反应的化学方程式：


①丙→丁： CO2+C2CO ；


②A→乙： 2H2+O22H2O 。





【分析】根据题目给出的流程图和信息分析：A、B、C、D是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。甲是形成酸雨最主要的物质。可能为二氧化硫，C是最清洁的燃料，C为氢气，丁是一种有毒气体，极易与血液中的血红蛋白结合，丁是一氧化碳。由于碳和氧气不充分燃烧生成了一氧化碳，充分燃烧生成了二氧化碳，则D为碳，丙为二氧化碳。硫燃烧生成了二氧化硫，则B为硫，氢气燃烧生成了水，则乙为水。带入验证符合题意，据此分析回答有关的问题。


【解答】解：由题意可知，A、B、C、D是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。甲是形成酸雨最主要的物质。可能为二氧化硫，C是最清洁的燃料，C为氢气，丁是一种有毒气体，极易与血液中的血红蛋白结合，丁是一氧化碳。由于碳和氧气不充分燃烧生成了一氧化碳，充分燃烧生成了二氧化碳，则D为碳，丙为二氧化碳。硫燃烧生成了二氧化硫，则B为硫，氢气燃烧生成了水，则乙为水。带入验证符合题意。所以：


（1）由上述分析可知，甲为二氧化硫，化学式为SO2。


（2）①丙→丁的反应是二氧化碳在高温条件下与碳反应生成了一氧化碳，方程式是：CO2+C2CO；


②A→乙的反应氢气燃烧生成了水，方程式是：2H2+O22H2O。


故答案为：（1）SO2。


（2）①CO2+C2CO；


②2H2+O22H2O。


20．（4分）如图所示是实验室制取气体的发生装置与收集装置。





（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，若要随时控制反应的发生与停止，需要选择的发生装置是 A （填字母序号）；收集二氧化碳用E装置而不用D装置的原因是 二氧化碳密度比空气大，能够溶于水 。


（2）实验室制取氧气时，为了较好地控制产生氧气的速度和量，应选用的发生装置是 C （填字母序号）。


（3）实验室用D装置收集氧气时，下列操作的正确顺序为 ②①③ （填序号）。


①将导气管伸入集气瓶口，气体进入瓶中


②将装满水的集气瓶倒置在水槽中


③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上


【分析】（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；


二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；


（2）实验室制取氧气时，为了较好地控制产生氧气的速度和量，应选用的发生装置是C，通过C中的分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率；


（3）实验室用D装置收集氧气时，下列操作的正确顺序为：将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导气管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。


【解答】解：（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，若要随时控制反应的发生与停止，需要选择的发生装置是A，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；


收集二氧化碳用E装置而不用D装置的原因是二氧化碳密度比空气大，能够溶于水。


故填：A；二氧化碳密度比空气大，能够溶于水。


（2）实验室制取氧气时，为了较好地控制产生氧气的速度和量，应选用的发生装置是C，通过C中的分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率。


故填：C。


（3）实验室用D装置收集氧气时，下列操作的正确顺序为：将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导气管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。


故填：②①③。


三.简答题（本题包括4个小题，共10分）


21．（2分）化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。


（1）金属铝较活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀。请用化学方程式说明原因 4Al+3O2═2Al2O3 。


（2）汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。


【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。


【解答】解：（1）金属铝较活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，是因为铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。


故填：4Al+3O2═2Al2O3。


（2）乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。


故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。


22．（2分）简要回答下列问题。


（1）我国古代用量（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能长久保存而不变色，请分析原因 单质碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长 。


（2）学生实验时不小心碰翻了酒精灯，酒精在实验桌上燃烧起来，学生立即用细沙盖灭。请分析灭火原理 隔绝氧气 。


【分析】（1）根据碳的化学性质进行分析解答。


（2）根据灭火的原理进行分析解答。


【解答】解：（1）我国古代用量（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能长久保存而不变色，这是因为单质碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长。


（2）实验时不小心将酒精灯碰翻，酒精在实验桌上着火时用细沙盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理。


故答案为：


（1）单质碳的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长；


（2）隔绝氧气.


23．（2分）2020年11月24日凌晨4时30分，海南文昌航天发射场，长征五号运载火箭成功发射，带着“嫦娥五号”探测器飞往月球。长征五号运载火箭是目前推力最大的火箭，采用液氢和液氧推进剂。如图是液氢和液氧反应的微观示意图，请回答问题。





（1）采用液氢、液氧作为推进剂的优点是什么？ 无污染、热值高 。


（2）以此反应为例，用微观的观点解释化学反应的实质 氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后每两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子 。


【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的种类、数目的变化及化学反应的实质进行分析。


【解答】解：（1）氢气的热值高，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此使用液氢作燃料的优点是：无污染、热值高；故填：无污染、热值高；


（2）由该反应的微观反应示意图可知，该化学反应的实质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后每两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子；故填：氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后每两个氢原子和一个氧原子构成的一个水分子。


24．（4分）如图所示是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，请回答下列问题。





（1）实验前，要先检查A装置的气密性，具体操作是：先用弹簧夹夹住导管右侧的橡皮管，通过长颈漏斗向A中加水至形成一段水柱，静置，若观察到 水柱高度不变 ，说明气密性良好。然后，装药品，去掉弹簧夹进行实验。


（2）装置B中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。


（3）装置C中紫色石蕊试液变红，用化学方程式说明原因 H2O+CO2＝H2CO3 。


（4）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有什么性质 二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃 。


【分析】（1）根据利用装置内外的压强差检验装置的气密性进行分析；


（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；


（3）根据水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；


（4）根据装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭进行分析。


【解答】解：（1）实验前，要先检查A装置的气密性，具体操作是：先用弹簧夹夹住导管右侧的橡皮管，通过长颈漏斗向A中加水至形成一段水柱，静置，若观察到水柱高度不变，说明气密性良好，然后，装药品，去掉弹簧夹进行实验；


（2）装置B中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；


（3）水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，原因是：H2O+CO2＝H2CO3；


（4）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃。


故答案为：（1）水柱高度不变；


（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；


（3）H2O+CO2＝H2CO3；


（4）二氧化碳密度比空气大，不助燃，不可燃。


四、综合应用题（共10分）


25．（10分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。


（1）我国万米载人潜水器“奋斗者”号使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍会光亮如初，这是因为它 d （填字母代号）。


a.易加工


b.密度小


C.熔点高


d.耐腐蚀


（2）铁制品容易生锈，防止铁制品生锈的常用方法是 镀一层不活泼金属（或保持铁制品表面洁净干燥，涂油或刷漆等） （填一种）。


（3）向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。


①请分析所得固体的成分 一定有银和铜（或Ag和Cu），可能有锌（或Zn） （只写结果）。


②写出一个有关反应的化学方程式 Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu） 。


（4）如图所示是实验室模拟炼铁的示意图。





①A试管中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。


②为什么要先通一氧化碳再加热？ 为了排出装置内的空气，防止一氧化碳和空气的混合物在加热时发生爆炸 。


③工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是 产生热量（或提高炉温），产生还原剂一氧化碳 。


（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少？


【分析】（1）从金属钛具有很强的抗腐蚀性去分析；


（2）根据生锈的条件：与氧气和水结合；防止生锈的方法：隔绝氧气、隔绝水考虑；


（3）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；


（4）①根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；


②根据实验过程中的注意事项来分析；


③根据反应原理来分析；


（5）根据氧化铝的质量和对应的化学方程式求算生成的铝的质量。


【解答】解：（1）钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的抗腐蚀性；故填：d；


（2）钢铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，防止生锈的方法：镀一层不活泼金属，保持铁制品表面洁净干燥，涂油或刷漆；故填：镀一层不活泼金属（或保持铁制品表面洁净干燥，涂油或刷漆等）；


（3）①向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明锌完全和硝酸银反应后又和硝酸铜发生了反应，说明所得固体中一定有银和铜，可能有锌；故填：一定有银和铜（或Ag和 Cu），可能有锌（或Zn）；


②锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；故填：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag（或Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu）；


（4）①A试管中，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；


②CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，故实验开始时应先通CO再加热；故填：为了排出装置内的空气，防止一氧化碳和空气的混合物在加热时发生爆炸；


③焦炭燃烧放出大量的热，可以提供炼铁所需要的温度；高温下焦炭可以与二氧化碳反应生成一氧化碳，为炼铁提供还原剂；故填：产生热量（或提高炉温），产生还原剂一氧化碳；


（5）设生成的铝的质量为x


2Al2O34Al+3O2↑


204 108


20.4t x





x＝10.8t


答：生成的铝的质量为10.8t。物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2