广东省广州市花都区2020--2021学年上学期期末达标测试九年级化学试卷

这是一份广东省广州市花都区2020--2021学年上学期期末达标测试九年级化学试卷，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下图为某化学反应的微观示意图，请用化学用语表示下列内容等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ部分(选择题)和第Ⅱ部分(非选择题)，总分90分，考试时间60分钟


注意事项:


1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写镇(街)、学校、姓名、考场试室号、座位号及准考证号等自己的个人信息，再用2B铅笔把对应准考证号的标号涂黑。


2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。


3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签宇笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上;如需要改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域;不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。


4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将问卷和答题卡一并上交。


5、全卷共20小题，请考生检查题数。


6．可能用到的相对原子质量: H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40


第一部分(选择题共42分)


选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。)


1．下列变化属于物理变化的是


A．牛奶“变”酸奶B．石墨“变”金刚石C．葡萄“变”美酒D．铁杵“变”绣花针


2．下列实验操作，正确的是





A．过滤液体B．加入粉末C．滴加液体D．量简读数


3．资源利用和环境保护与化学知识密切相关。下列说法错误的是


A．氢气和氧气都可用作运载火箭的燃料


B．空气中含量最多的气体是氮气


C．沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的方式中，蒸馏的净化程度最高


D．必须将工业废水中的有害物质处理达标后才可排放


4．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列微观解释正确的是





图1是两种元素在元素周期表中的信息，图2是几种粒子的结构示意图。下列说法错误的是





A．图1“氟”元素的原子序数为9 B．图1两种元素形成的化合物化学式为NaF


C．图2中共有3种元素D．图2中微粒a与b的化学性质相似


400℃


6．氯酸钾是一种强氧化剂，常温下稳定，在400℃以上时分解，反应的化学方程式为:


2KClO3=====2KCl+3O2↑


下列说法错误的是


在常温下，氯酸钾可以长期密封保存


B．若氯酸钾中含n g氧元素，则完全分解产生氧气的质量也为n g


C．氯酸钾（KClO3）中含有原子团（ClO3—)


D．该反应也可用于工业生产大量氧气


7．下图为某化学反应的微观示意图。下列说法中，错误的是





A．该反应前后共有4种分子B．x=3


C．反应过程中原子种类没有发生变化D．反应前后氢元素的化合价没有改变


8．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是


A．苏轼用墨水写的行书作品《寒食帖》历经940年仍清晰可见，说明常温下下碳单质性质稳定


B．含碳燃料充分燃烧时生成CO2，燃烧不充分时生成CO


C．在温室种植中，CO2用做气体肥料，供给植物光合作用


D．在煤炉上放一壶水能防止CO中毒


9．新型冠状病毒几乎对所有消毒剂敏感，过氧乙酸可用于消杀新冠病毒。下列有关过氧乙酸 (C2H4O3）分子的说法正确的是


A．相对分子质量为76gB．过氧乙酸分子中碳原子和氧原子的个数比为1:2


△


C．碳元素、氢元素的质量比是6:1D．碳元素的质量分数为×100%


10．下列有关CuO+CO===Cu+CO2的认识中，错误的是


A．反应类型:属于置换反应B．物质性质:CO具有还原性


C．实验现象:黑色粉末逐渐变成红色D．物质的用途:CO可用于冶炼金属


11．学习化学的目的之一是用化学知识分析、解决生活中的问题。从化学的角度看，下列说法正确的是


A．扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是二氧化碳灭火器


B．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点


C．炒菜时油锅着火，可立即加水灭火


D．夜晚发现厨房的液化气泄露应立即开灯检查


12．下列有关环境和能源的说法错误的是


A．天然气是比较清洁的化石燃料


B．酸雨对农作物、桥梁、建筑物等有破坏作用


C．化石能源是取之不尽、用之不竭的


D．化学反应伴随着能量的变化


13．为了除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质)，下列操作方法不可行的是





通过下列图示实验得出的结论，正确的是
























































第二部分（非选择题共48分）


二、（本题包括6小题，共48分)


15．（3分）请用化学用语表示下列内容。


（1）2个氢原子


（2）4个磷原子构成的白磷分子


（3）保持氧气的化学性质的最小粒子





16．（5分）2020年11月24日，搭载着“嫦娥五号”探测器的“长征五号”运载火箭发射成功。





(1)火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩孤焊(如图)是使用氩气作为保护气的一种焊接技术，这种技术主要利用了氩气的某种化学性质，该性质是:


(2)“长征五号”采用了新的推进技术。长征系列曾用偏二甲册（C2H8N2）和四氧化二氮(N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4==3N2+4H2O+2X，则X的化学式是


(3)“嫦娥五号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是








17．（6分）氯化钠（俗称食盐）是生活常见的物质，也是重要的化工原料。电解熔融氯化钠(NaCl)，可以得到金属钠和氯气。其微观变化过程如下图所示。





(1)请根据化学反应的微观原理将图乙补充完整。


(2)从微观示意图判断，氯气是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。


(3)请写出以上反应的化学方程式:


18．（8分）钛因其多种优良性能而受到重视，将来很多铁合金可能被钛合金取代。我国有21个省有钛矿资源。利用钛精矿(主要成分为TiO2)制备金属钛(Ti)的主要工艺流程如下:





(1) TiO2名称是 ，其中钛元素的化合价是


(2)反应釜中搅拌的目的是


(3)合成器中发生反应的化学方程式是





19.（12分）下图是实验室制取气体的装置,请回答下列问题。





(1)写出A装置中仪器甲的名称


(2)下表是几种常见气体的制备方法，请将表格空白处补充完整。


(3)已知氨气极易溶解于水，密度比空气小，收集氨气应选择的收集装置是_______(填字母编号，下同)，气体应该从______端通入。


(4)装置B可用做二氧化碳的发生装置，检查气密性时，先往锥形瓶中加水至没过长颈漏斗下端，__________________________________________，说明气密性良好。


(5)现有含碳酸钙20 g的大理石（杂质不参加后应），与足量的稀盐酸充分反应，可产生二氧化碳的质量为_______ g


20.（14分）某实验小组对过氧化氢分解反应进行探究:


【探究一】探究影响过氧化氢分解速率的因素:


分别取 5 mL H2O2溶液进行实验，测定产生4 mL O2所需时间，实验结果记录如下表:


(1)对比①②两个实验，若t1>t2，则可得出的结论是:


(2)能证明过氧化氢分解速率与其浓度有关的实验组合是 (填实验序号)。


【探究二】探究氧化铁（Fe2O3）能否用作过氧化氢分解的催化剂


实验步骤及现象如下:


实验结论


(3)请将上面表格中①②两空格的实验现象补充完整。


(4)实验II和III的目的是


(5)写出氧化铁催化作用下，过氧化氢分解的化学方程式


【探究三】比较探究二氧化锰和氧化铁的催化效果


(6)实验设计:对比实验需控制变量。在探究二氧化锰和氧化铁的催化效果时，除了控制过氧化氢溶液的体积和浓度保持相同外，还需控制相同的变量为(填写两项)


(7)分析与结论:实验小组根掘实验数据绘制了两种催化剂的实验时间与氧气体积关系图（右图)。依图分析，两种物质的催化效果是 (填序号)。


A.催化效果基本相同B.二氧化锰催化效果好C．氧化铁催化效果好D．无法判断


参考答案


1-5 DBACC 6-10 DDDCA 11-14 ACDC


15 （1）2H ; （2）P4 ; （3）O2


16 （1）稳定性； （2）CO2； （3）SiO2+2C ==高温== Si+2CO


17（1） ； （2）分子； （3）2NaCl ==电解== 2Na+Cl2↑


18 （1）二氧化钛；+4； （2）加快反应速率； （3）TiCl4+2Mg ==800-1000℃== 2MgCl2+Ti


19 （1）酒精灯；


（2）【制取O2】：A； 2KMnO4 ==△== K2MnO4+MnO2+O2↑


【制取CO2】： CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑


（3）D； e；


（4）用止水夹夹住导气管，继续向长颈漏斗中加水，至长颈漏斗中形成一段水柱且一段时间内不变；


（5）8.8


20【探究一】：（1）MnO2粉末用量为零时，温度越高，反应速率越快。（2）③④


【探究二】：（3）I ① 无气泡生成，木条没有复燃； ② 0.5


验证加入的氧化铁化学性质与质量是否改变


2H2O2 ==Fe2O3== 2H2O+O2↑


【探究三】：（6）二氧化锰和氧化铁的质量；二氧化锰和氧化铁的颗粒（或粉末）大小


（7）B宏观事实
微观解释
A
氧气在-183℃时变为淡蓝色液体
分子种类发生了改变
B
水银温度计内汞柱液面上升
汞原子体积变大
C
酒香不怕巷子深
分子在不断地运动
D
金刚石、石墨、C60的化学性质相似
碳原子的排列方式相同
选项
物质（杂质）
操作方法
A
Cu（Fe）
加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
N2（CO2）
将气体通过足量的澄清石灰水
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
CO2（CO）
将气体点燃
选项
A
B
C
D
实验图示
现象
烧杯内壁出现水雾
溶液中的铜丝表面出现灰黑色固体
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
两个电极都有气泡生成
实验结论
既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳元素和氢元素
铜的金属活动性比银强
既说明二氧化碳密度比空气小，又说明二氧化碳不支持燃烧
说明水是由氢、氧两种元素组成的。
制取的气体
选用药品
发生装置(填写字母编号)
化学方程式
O2
高锰酸钾
CO2
大理石和稀盐酸
B
实验序号
H2O2溶液的浓度（%）
温度（℃）
MnO2粉末用量（g）
反应时间（t）
①
30
35
0
t1
②
30
55
0
t2
③
5
20
0.1
t3
④
15
20
0.1
t4
实验步骤
预期实验现象
I．往A、B两支试管中分别加入5mL5%的H2O2溶液，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，将带火星的木条分别伸入两支试管中。
A试管中产生大量气泡,带火星的木条复燃；B试管中①
II．待A试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管中。
试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃。
Ⅲ．待实验Ⅱ中不再产生气泡时，将试管中的固体剩余物过滤，洗涤、干燥、称量。
所得固体质量为② g