人教版 (新课标)必修2第一节 开发利用金属矿物和海水资源精品第4课时巩固练习

第4课时　习题课

一、构成原子的各种数量关系

X(原子)

二、元素周期表的结构

1.

2．元素周期表中族的排列顺序

ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0

3．主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系

原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数。

三、元素性质与原子结构的关系

1．碱金属

从Li到Cs，它们的最外层电子数均为____，单质的主要化学性质：与____________和

____反应。随原子序数的递增，它们的电子层数________，原子半径________，元素的

金属性________，单质的还原性________，其对应阳离子的氧化性________。

2．卤族元素

从F到I，它们的最外层电子数均为____，单质的主要化学性质：与____________、

________反应，可发生______反应。随原子序数的________，它们的电子层数________，

原子半径______，元素的非金属性______，单质的氧化性________，其对应阴离子的还

原性________。

一、选择题

1．根据同主族元素性质的变化规律，下列推断中错误的是(　　)

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定

B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈

C．铷的硫酸盐易溶解于水，则其氢氧化物一定是强碱

D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4

2．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了

深入研究。下列关于的说法正确的是(　　)

A.  和的质子数相同，互称为同位素

B. 和的中子数相同，互称为同位素

C. 和的核外电子数相同，是同一种核素

D. 和的质量数不同，不能互称为同位素

3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相

等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数与质子

数之差是(　　)

A．37        B．47

C．114       D．268

4．下列各组比较不正确的是(　　)

A．熔点：Li＞Na＞K

B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

C．还原性：K＞Na＞Li

D．氧化性：Cs＋<Rb＋<K＋

5．2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技

人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”

担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、

O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)

A．4种       B．5种

C．6种       D．7种

6．下列关于卤化氢的说法不正确的是(　　)

A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定

B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定

C．卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

D．卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定

7．某离子的结构示意图与Mg2＋相同，则下列说法正确的是(　　)

A．该离子一定在第三周期

B．该离子一定在第二周期

C．若该离子是阳离子，则一定在第三周期

D．若该离子是阴离子，则一定在第三周期

8．已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为

(　　)

A．x＋5       B．x－5

C．x＋1       D．x－1

9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮

和一氧化碳，下列说法正确的是(　　)

A．所含分子数和质量均不相同

B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数

D．含有相同数目的中子、原子和分子

二、非选择题

10．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉

钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我

国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，

根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为

________。

(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因

为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(写

出化学方程式)。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______(填“弱”或“强”)。

11．(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相

同，据此判断：

①A和B所属周期数之差为________。

②A和B的核电荷数之差为________(用含m、n的代数式表示)

(2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。

如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B

在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A

的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为

________。

12．在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着

密切的关系，约占人体质量99.97%的11种宏量元素全部位于周期表前20号元素之内，

除H、N、P外还有：(1)能形成化合物种类最多的元素

是________；(2)原子结构中，第二层比第三层电子多1个的元素是________，与它处在

同一周期并相邻的非金属元素是________；(3)其中，最活泼的金属元素是________，它

的相邻元素是________，________；(4)剩余两种元素，它们的离子电子层结构相同，且

带电量也相同，但电性相反，这两种元素是________和________。(以上填元素符号)

13．现有两种氧原子和，它们可分别形成16On和18Om两种单质。请回答：

(1)1 mol 16O中所含的中子数为______________个。

1 mol 18O中所含的中子数为______________个。

(2)1 mol  16On中所含的中子数为______mol，

1 mol 18Om中所含的中子数为______mol。

(3)若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为6∶5，则n∶m＝________。

14．某研究性学习小组设计了如下图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质

的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的

棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待B处出现

明显现象时再对B棉球进行加热。

请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：

(1)棉球A的现象：____________________________________________。

(2)棉球B上反应的离子方程式：____________________________________。

(3)棉球C的现象：____________________________________________。

(4)氢氧化钠溶液的作用是：____________，写出其中一反应的离子方程式：_____。

第4课时　习题课

知识体系

一、

质量数　质子数　Z　A－Z　Z

二、

1．2　8　8　18　18　32　8　9　10　稀有气体

3．周期　主族

三、

1．1　非金属单质　水　增多　增大　增强　增强　减弱

2．7　金属单质　氢气　置换　递增　增多　增大　减弱　减弱　增强

课后作业

1．C　[碱金属元素对应碱的碱性强弱与其盐的溶解性无关，C项错误；卤族元素的单质的颜色由氟到碘逐渐加深，故砹也应为有色物质，它们的单质与水反应的剧烈程度减弱，氢化物稳定性减弱，故A、B项正确；元素气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D项正确。]

2．A　[和的质子数相同，质量数不同，即中子数不同，故两原子属于同种元素的不同核素，互称为同位素，A项正确。]

3．A　[由题意知铱的质子数为77，其中子数为191－77＝114，则核内中子数与质子数之差为114－77＝37。]

4．B　[从Li到Rb，碱金属单质的熔点降低，A正确；元素的金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，B项错误；单质的还原性增强，对应阳离子的氧化性减弱，故C、D项均正确。]

5．D　[元素周期表中元素分主族、副族、0族和第Ⅷ族元素，属于主族元素的有：第ⅠA族(Na，K)，第ⅡA族(Mg，Ca)，第ⅢA族(Al)，第ⅣA族(Si)，第ⅥA族(O)，共7种。铁为第Ⅷ族元素，其他为副族元素。]

6．A　[从F到I，原子序数逐渐增大，原子半径增大，单质与氢气化合越来越难，氢化物的稳定性越来越弱。]

7．C　[Mg2＋核外有两个电子层，该离子核外电子层数与Mg2＋相同。若该离子为阴离子，则其原子电子层数与离子电子层数相同，该元素位于第二周期；若为阳离子，则其原子电子层数比离子电子层数多1，该元素位于第三周期，故C项正确。]

8．B　[B2－与A3＋具有相同的电子层结构，根据阴上阳下，推出两元素的相对位置，若设B元素的原子序数为M，则M＋2＝x－3，M＝x－5。]

9．D　[根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体体积相等则气体的物质的量相等，所含分子数也相等。但由于CO和NO的相对分子质量不相等，因此质量不相等；由于N与C的质子数不相等，因此所含电子数不相等；由于14N与13C的中子数相同，因此二容器内中子数相等。故D项正确。]

10．(1)6　1　55　(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　(3)强

解析　根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。

11．(1)①1　②m＋n

(2)x－n　x＋m　x－m　x＋n

解析　(1)Am＋和Bn－具有相同的核外电子排布，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1；由核电荷数＝原子序数＝质子数，ZA－m＝ZB＋n，则ZA－ZB＝m＋n。(2)若A、B同在第ⅠA族时，二者的相对位置可以为  或  ，两元素的原子序数之差为原子序数小的元素所在周期的元素种类数，若B在A的上周期，则B的原子序数为x－n，若B在A的下一周期，B的原子序数为x＋m。若A、B同在ⅦA族时，二者相对位置可以为  或  ，两元素的原子序数之差为原子序数大的元素所在周期的元素种类数，若B在A的上一周期，则B为x－m，若B在A的下一周期，B为x＋n。

12．(1)C　(2)Cl　S　(3)K　Ca　Na(或K　Na　Ca)　(4)Mg　O

13．(1)4.816×1024　6.02×1024　(2)8n　10m　(3)3∶2

14．(1)由白色逐渐变为橙红色直至红棕色，并冒出红棕色气体　(2)Br2＋2I－===2Br－＋I2、Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　(3)由白色逐渐变为黄褐色直至紫黑色　(4)吸收尾气，防止污染环境　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

解析　通入的Cl2，先将A棉球上的NaBr氧化为Br2，A棉球颜色随Br2浓度的增大而加深直至挥发出溴蒸气；挥发出的溴蒸气又将B上的KI氧化为I2，加热B，碘单质先升华后又在C棉球上凝固；通过这一系列实验现象即可得知氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2。