高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 生活中两种常见的有机物精品第2课时课后测评

第2课时　共价键

一、共价键

1．形成过程(以Cl2形成为例)

(1)用电子式表示Cl2的形成过程：

________________________________________________________________________

(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：

由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成

____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。而形成NaCl的过

程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。

之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形

成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______

电子，所以有电子的______。

2．概念

原子间通过____________所形成的相互作用。

3．分类

(1)极性共价键(简称极性键)

由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向

________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________

的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

(2)非极性共价键(简称非极性键)

由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一

个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4．离子键与共价键的区别

5.共价化合物

概念：以____________形成分子的化合物。

6．含有共价键分子的表示方法

(1)用电子式表示含共价键的微粒：

H2：__________　N2：____________

H2O：________________　CO2：__________________

(2)用电子式表示分子的形成过程：

H2O：______________________________________________________________

N2：________________________________________________________________________

(3)用结构式表示

形成共价键的每一对____________用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。

如：HCl：______，H2O：____________，

N2：______，CO2：__________。

二、化学键、分子间作用力和氢键

1．化学键

(1)概念：使______相结合或______相结合的作用力。

(2)分类：

原子间价电子的得失形成______键。

原子间价电子的共用形成______键。

(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的______和生成物

中化学键的______的过程。

2．分子间作用力和氢键

(1)分子间作用力

把分子______在一起的作用力叫分子间作用力，又称________。

(2)氢键

①存在：__________________等分子间含有氢键。

②特点：含氢键的物质的熔、沸点______。

③氢键______化学键，只是一种较强的________________。

知识点一　共价键与共价化合物

1．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是(　　)

A．NH4Cl       B．NaOH

C．Na2O2       D．CH4

2．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(　　)

A．Na2O2　Na2O         B．KClO　NaOH

C．Br2　HBr          D．HF　H2O

3．下列物质中属于共价化合物的是(　　)

A．H2             B．H2O

C．NH4Cl            D．CaCl2

4．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)

A．碘升华           B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水          D．氯化氢溶于水

5．下列物质只含有非极性键的是(　　)

A．H2O     B．HCl    C．NaOH    D．O2

知识点二　电子式的书写

6．下列分子的电子式书写正确的是(　　)

7．下列各项中表达正确的是(　　)

A．F－的结构示意图：

B．Mg2＋的结构示意图：

C．HCN的电子式：HN⋮⋮C

D．N2的结构式：N≡N

知识点三　核外电子排布的应用

8．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是(　　)

A．BeCl2     B．H2S     C．NCl3     D．SF6

9．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是(　　)

A．CO2     B．N2O     C．H2O     D．CH4

练基础落实

1．下列叙述不正确的是(　　)

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物不可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中只含共价键

2．下列说法中正确的是(　　)

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是(　　)

A．电子有得失

B．共用电子对有偏移

C．电子既有得失又有电子对偏移

D．有金属元素的存在

4．下列电子式书写正确的是(　　)

5．下列物质中，只含有一种类型化学键的是(　　)

A．Na2O2     B．Ca(OH)2     C．HClO     D．Ne

练方法技巧——发散创新探究的方法

6．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素

不可能分别属于周期表中的族数是(　　)

A．ⅤA和ⅠA族     B．ⅥA和ⅤA族

C．ⅥA和ⅣA族     D．ⅦA和ⅡA族

7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A．BF3     B．H2O     C．SiCl4     D．PCl5

8．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%

和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是(　　)

A．XY     B．X2Y     C．X2Y3     D．X2Y5

9．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中

不正确的是(　　)

A．NH4H的电子式为

B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大

D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性

10．近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液

氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，

H可进一步形成H，下列判断正确的是(　　)

A．H的电子式是HHH

B．H可在液氢中形成H、H、H

C．H可在液氢中形成H、H、H

D．H可广泛存在于固态、液态和气态氢中

练综合拓展

11．以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的

电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、

二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。

12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同

主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D

和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、

C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质：________________________________________。

②E与B形成的化合物：_____________________________________。

③A、B、E形成的化合物：________________________________________。

④D与E形成的化合物：________________________________________。

⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。

第2课时　共价键

基础落实

一、

1．(1) 　(2)共用电子对

稳定结构　稳定的结构　共用电子对　易失　易得　得失

2．共用电子对

3．(1)不同原子　不同　吸引电子能力强　吸引电子能力强　吸引电子能力弱　偏移

(2)同种原子　相同　不偏向　不显

4．从左到右，从上到下：静电　电子对　得失　电子对　阴、阳离子　原子　金属　非金属　非金属

5．共用电子对

二、

1．(1)离子　原子　(2)离子　共价　(3)断裂　形成

2．(1)结合　范德华力　(2)①H2O、HF、NH3　②较高　③不是　分子间作用力

对点训练

1．D　[NH与Cl－，Na＋与OH－，Na＋与O之间存在离子键。]

2．B　[只要含有离子键就是离子化合物；而ClO－中的氧、氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键。]

3．B　[H2是单质；NH4Cl、CaCl2是离子化合物。]

4．D　[A、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键。]

5．D　[只有非金属单质分子中只含有非极性键。]

6．C　[A项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。]

7．A

8．C　[A项中Be为4电子；B项中H为2电子；D项中S为12电子。]

9．C　[HF分子里有10个电子；CO2分子和N2O分子各有22个电子；H2O分子和CH4分子各有10个电子；H2O分子有两个极性共价键，CH4分子有四个极性共价键。]

课后作业

1．C　[离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]

2．D　[共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]

3．B　[共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]

4．C　[A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。]

5．C　[A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。]

6．A　[短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。]

7．C　[首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。]

8．D　[甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X＝2∶1，则乙中Y∶X＞2∶1只有D，Y∶X＝5∶2＞2∶1，所以选D。]

9．D　[NH4H中H－具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。]

10．C　[该反应可写成H2＋H2―→H＋H－，根据题给H是二电子三中心离子的信息，所以A错；H可进一步形成H，显然H是和H2结合，而不是和H＋或H－结合，因为若H结合H＋，电荷将不再是＋1，若结合H－，电性将消失，所以H中n只能为奇数，故选C。]

11．(1)N2　(2)HF　(3)H2O2　(4)HCN

12．(1)Na　O　S　N　H

(2)

解析　因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数D＞E，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。